201x-201x版高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子核核素魯科版必修2

第1課時(shí)原子核核素第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.了解原子的結(jié)構(gòu)，知道的含義，掌握構(gòu)成原子的各微粒數(shù)的關(guān)系。2.知道元素、核素、同位素的含義。[核心素養(yǎng)]1.微觀探析：從原子核的構(gòu)成認(rèn)識(shí)核素、同位素、元素等概念，并能比較它們的不同。2.創(chuàng)新意識(shí)：知道科學(xué)家敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新運(yùn)用假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等方法進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。新知導(dǎo)學(xué)達(dá)標(biāo)檢測(cè)內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)

(相對(duì)質(zhì)量近似為

，帶1個(gè)單位正電荷)

(相對(duì)質(zhì)量近似為

，不帶電原子核外電子(帶1個(gè)單位負(fù)電荷)1.原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)原子核質(zhì)子1中子12.質(zhì)量數(shù)(1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的

取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。(2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為

(3)兩個(gè)關(guān)系：①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝

。②數(shù)量關(guān)系：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。(4)的質(zhì)量數(shù)為

，質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

。Na＋的質(zhì)量數(shù)為

，質(zhì)子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。1468231110相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)(1)一個(gè)信息豐富的符號(hào)解讀歸納總結(jié)(2)粒子中的電性關(guān)系①電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。②陽(yáng)離子X(jué)m＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m。③陰離子X(jué)m－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m。例1

(2018·邢臺(tái)市一中3月月考)下列關(guān)于

微粒敘述正確的是A.質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B.質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C.質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D.中子數(shù)為10，電子數(shù)為8答案解析√解析

微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。特別提示(1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。(2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。(3)對(duì)離子進(jìn)行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時(shí)應(yīng)該注意陽(yáng)離子和陰離子的區(qū)別。(4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如

不含中子。例2已知R原子有b個(gè)中子，R2＋核外有a個(gè)電子。表示R原子符號(hào)正確的是答案解析√1.核素(1)概念：具有一定

數(shù)和一定

數(shù)的一種原子。(2)實(shí)例——?dú)涞娜N核素。質(zhì)子二、核素、同位素中子

原子符號(hào)原子名稱氫元素的原子核質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)氕____或D氘____或T氚____1011122.同位素(1)概念：

相同而

不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同

互稱為同位素，如互稱為同位素。(2)特點(diǎn)——兩同兩不同①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同；②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核素(3)用途①放射性的

用于考古斷代。②

和

用于制造氫彈。③

是核反應(yīng)堆的燃料。④放射性同位素作為放射源(疾病診斷、治療)和進(jìn)行同位素示蹤。歸納總結(jié)元素、核素、同位素之間的關(guān)系例3最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說(shuō)法中正確的是A.14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B.14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同C.14C與C60互為同素異形體D.14C與12C、13C互為同位素答案解析√解析構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項(xiàng)錯(cuò)誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項(xiàng)正確。同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對(duì)象是原子，而同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3和18O2是同素異形體?！凰?、同素異形體的判斷思維啟迪例4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是答案解析√解析A項(xiàng)，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確；B項(xiàng)，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，錯(cuò)誤；(1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。(2)由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。思維啟迪例5

230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是A.Th元素的質(zhì)量數(shù)是232B.Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231C.232Th轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同答案解析√解析Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說(shuō)Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其百分含量求得的平均值，B項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項(xiàng)正確。(1)由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說(shuō)元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說(shuō)是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。(2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對(duì)原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。易錯(cuò)警示學(xué)習(xí)小結(jié)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成()(2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)()(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素()(4)2H＋核外電子數(shù)為2()(5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1()答案123456××××√√7(7)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1()(8)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(9)是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(10)H2、D2、T2互為同位素()(11)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍()(12)在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子()答案√×××√√12345672.2017年5月中國(guó)科學(xué)院等聯(lián)合公布了113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，其中第118號(hào)元素用中文命名為“

”(ào)，已知該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為293，則該核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A.57 B.47 C.175 D.293答案解析√解析根據(jù)“質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)”，可得中子數(shù)(N)＝293－118＝175。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為175－118＝57。12345673.在

中，共有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是A.A－x＋n＋48 B.A－x＋n＋24C.A－x－n－24 D.A＋x－n－24答案解析√解析R的質(zhì)子數(shù)為x－8×3－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項(xiàng)正確。1234567答案解析√12345671234567答案解析√123456712345676.已知R2＋核內(nèi)共有N個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為答案解析√12345677.(1)在

中：____和____互為同位素；____和____的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；_____和_____的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。答案解析解析6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。1234567(2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。①它們分屬__種元素，屬于氫元素的核素有___種；答案解析解析題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素。73②互為同位素的為_(kāi)__________、_______________；1H、2H、3H234U、235U、238U解析1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。1234567③質(zhì)量數(shù)相等的為_(kāi)_________________；答案解析解析40K和40Ca質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C質(zhì)量數(shù)都為14。40K、40Ca；14N、14C④氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18