浙江省溫州市示范名校2023學(xué)年高三適應(yīng)性調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、我國科學(xué)家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰－氮二次電池，用可傳遞Li+的醚類物質(zhì)作電解質(zhì)，電池的總反應(yīng)為6Li+N22Li3N，下列說法正確的是A．固氮時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．固氮時，電流由鋰電極經(jīng)用電器流向釕復(fù)合電極C．脫氮時，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)：2Li3N-6e-=6Li++N2↑D．脫氮時，Li+向釕復(fù)合電極遷移2、M是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是A．元素C、D形成的簡單離子半徑，前者大于后者B．F的熱穩(wěn)定性比H2S弱C．化合物A、F中化學(xué)鍵的類型相同D．元素C、D的最高價氧化物的水化物均可以和H發(fā)生反應(yīng)3、下列變化過程中，需要破壞離子鍵的是（）A．氯化氫溶于水 B．鐵熔化 C．干冰升華 D．氯化鈉溶于水4、下列說法正確的是A．CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0B．室溫下，稀釋0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中增大C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B．韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C．宋應(yīng)星的《天工開物》記載“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)闈饬蛩酓．我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機(jī)高分子材料6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是①CSO的電子式：②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：④苯分子的比例模型：⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2O⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．①②③④⑤ C．③⑤⑥⑦ D．全部正確7、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生．由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是（）A．Ag+ B．SO42﹣ C．CO32﹣ D．NH4+8、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是A．鐵絲和3.36LCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAB．1molNaClO中含有的Cl—數(shù)目為NAC．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的微粒數(shù)目為2.5×10－7NAD．18gH2O中含有的電子數(shù)為10NA10、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢?1、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是A．H的分子式為C17H14O4B．Q中所有碳原子不可能都共面C．1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2D．H、Q、W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)12、處理煙氣中的SO2可以采用堿吸——電解法，其流程如左圖；模擬過程Ⅱ如右圖，下列推斷正確的是A．膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜B．若用鋅錳堿性電池為電源，a極與鋅極相連C．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2H2O一4e一=4H++O2↑D．若收集22.4L的P（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移4mol電子13、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是A．從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB．裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C．實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D．裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解14、下判說法正確的是A．常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性15、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．①為NN的斷裂過程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)16、下列實(shí)驗(yàn)不能得到相應(yīng)結(jié)論的是（）A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)B．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性二、非選擇題（本題包括5小題）17、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。（3）E-F的化學(xué)方程式為____。（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。18、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題：（1）有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。（2）F中所含官能團(tuán)的名稱為__________，F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）參照M的合成路線，設(shè)計(jì)一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________（無機(jī)試劑任選）。19、草酸銨[(NH4)2C2O4]為無色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____，說明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為____。(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為__________mmol/L。20、某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。（1）提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是。（2）設(shè)計(jì)方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?。請寫出該反?yīng)的離子方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)步驟①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮?dú)猓虎弁Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為。（5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是。②從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：。21、鈉是人體中一種重要元素，一般情況下，鈉約占成人體重的0.15%。鈉元素對應(yīng)的化合物因組成與結(jié)構(gòu)性質(zhì)差異很大。(1)鈉原子核外電子共占據(jù)_______個軌道，寫出同一周期中原子核外M層上有2個未成對電子的元素其原子最外層電子排布式_______。(2)氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的_______（填“高”或“低”），原因是________。(3)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水與氫氧化鈉固體反應(yīng)制取氨氣，試用平衡原理分析氫氧化鈉的作用：___。(4)氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是_________（填標(biāo)號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．范德華力(5)卡斯納法制取金屬鈉的原理是：以氫氧化鈉為原料，放入鐵質(zhì)容器中熔化，在稀有氣體的保護(hù)下，以鎳為陽極，鐵為陰極，在陰極析出金屬鈉。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。其中，氧化產(chǎn)物是：_____，若反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子，至少消耗______gNaOH。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.固氮時為原電池原理，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B.固氮時，Li電極為負(fù)極，釕復(fù)合電極為正極，電流由釕復(fù)合電極經(jīng)用電器流向鋰電極，B錯誤；C.脫氮時為電解原理，釕復(fù)合電極為陽極，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，釕復(fù)合電極的電極反應(yīng)為2Li3N-6e-=6Li++N2↑，C正確；D.脫氮時，釕復(fù)合電極為陽極，鋰電極為陰極，Li+（陽離子）向鋰電極遷移，D錯誤；答案選C。2、A【解析】推論各物質(zhì)如圖：A、元素C、D形成的簡單離子Cl―、Na＋半徑，

Cl―多一個電子層，半徑大些，故A正確；B、F為HCl，氯原子半徑小，與氫形成的共價鍵穩(wěn)定，穩(wěn)定性大于H2S，故B錯誤；C、A為NaOH，有離子鍵、共價鍵，F(xiàn)為HCl，只有共價鍵，故C錯誤；D、元素C、D的最高價氧化物的水化物分別是HClO4、NaOH，只有HClO4可以和H（Na2CO3

）發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。故選A。點(diǎn)睛：考查物質(zhì)間反應(yīng)，涉及鈉、氯的化合物等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生對常見物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的熟煉掌握，加強(qiáng)對知識識記和理解。3、D【解析】

A．HCl溶于水發(fā)生電離生成氫離子和氯離子，破壞共價鍵，故A錯誤；B．鐵熔化破壞金屬鍵，故B錯誤；C．干冰升華發(fā)生物理變化，只破壞分子間作用力，故C錯誤；D．氯化鈉中只存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離而破壞離子鍵，故D正確；故選：D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，發(fā)生物理變化時不發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，C為解答易錯點(diǎn)。4、B【解析】

A．反應(yīng)CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵減的反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)可知ΔH?TΔS<0，所以該反應(yīng)的ΔH<0，A項(xiàng)錯誤；B．氯化銨溶液中銨根離子水解，所以溶液顯酸性，加水稀釋促進(jìn)銨根離子的水解，溶液中增大，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，但逆反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向正反應(yīng)方向移動，C項(xiàng)錯誤；D．BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，是因?yàn)樘妓岣x子濃度大，和鋇離子濃度乘積大于其溶度積常數(shù)，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5、B【解析】

A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n能做新型絮凝劑，是因?yàn)槠淠芩馍蓺溲趸F膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項(xiàng)錯誤；B.柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項(xiàng)正確；C.火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫?yàn)榧冴枴敝辛驗(yàn)榱蚧牵珻項(xiàng)錯誤；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機(jī)高分子材料，D項(xiàng)錯誤；答案選B。6、A【解析】

①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵，正確；②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤，正確的結(jié)構(gòu)簡式為，錯誤；③Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；④苯為平面結(jié)構(gòu)，碳原子半徑大于氫原子半徑，分子的比例模型：，正確；⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6，則實(shí)驗(yàn)式為CH2O，正確；⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37，則該元素表示為：，錯誤；⑦HCO3－的水解方程式為：HCO3－＋H2OOH－＋H2CO3，HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋為電離方程式，錯誤；答案選A。7、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子；再滴加鹽酸，沉淀部分消失，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸根離子，碳酸根離子與銀離子不能共存，所以樣品中一定不存在銀離子。故選A?！军c(diǎn)睛】由于沉淀部分消失，一定有碳酸根離子，并且碳酸根離子與銀離子不能共存。8、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算3.36LCl2的物質(zhì)的量，因此無法確定鐵和氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe(SCN)3為難電離的物質(zhì)，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒數(shù)目略小于2.5×10－5NA，故C錯誤；D.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10NA個電子，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為A，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。10、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動，來降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬π∏以永寐矢撸珼正確。答案選A。11、C【解析】

A．分子中每個節(jié)點(diǎn)為C原子，每個C原子連接四個鍵，不足鍵用H原子補(bǔ)齊，則H的分子式為C17H16O4，故A錯誤；B．Q中苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)，所有碳原子共面，碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)，兩個碳原子共面，與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面，則Q中所有碳原子可能都共面，故B錯誤；C．該有機(jī)物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH，其中羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸HCO3-，酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱，則該有機(jī)物只有-COOH與NaHCO3溶液，1mol綠原酸含有1mol-COOH，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，最多放出1molCO2，故C正確；D．H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基，在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)和顯色反應(yīng)，W中沒有苯環(huán)，不含酚羥基，不能發(fā)生顯色反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題中能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)有羧基，不包括酚羥基，酚羥基的酸性弱于碳酸，化學(xué)反應(yīng)符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應(yīng)。12、B【解析】

由流程圖可知，氫氧化鈉溶液與煙氣中的SO2反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，電解亞硫酸鈉溶液制得氫氧化鈉溶液和硫酸，制得的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用；電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，在b極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根，SO32——2e—+H2O=SO42—+,2H+，則b極為陽極，與電源正極相連，左室中，水在a極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—濃度增大，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則a極為陰極，與電源負(fù)極相連。【詳解】A項(xiàng)、電解Na2SO3溶液時，亞硫酸根通過陰離子交換膜進(jìn)入右室，Na+離子通過陽離子交換膜進(jìn)入左室，則膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，故A錯誤；B項(xiàng)、a極為陰極，與鋅錳堿性電池的負(fù)極鋅極相連，故B正確；C項(xiàng)、a極為陰極，水在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C錯誤；D項(xiàng)、由陰極電極反應(yīng)式可知，若收集標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動的方向，能夠正確判斷電極名稱，明確離子交換膜的作用是解答關(guān)鍵。13、A【解析】

A.氨氣極易溶于水，則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液，B錯誤；C.實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞，使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯誤；D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時發(fā)生倒吸，D錯誤；答案為A。14、C【解析】

A.c(Cl-)相同，說明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯誤；B.HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動的離子的濃度HCl>CH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以兩溶液的pH也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】

A.經(jīng)歷①過程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒有變成氮原子，，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；

B.①為催化劑吸附N2的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N2解離為N的過程，以上都需要在高溫時進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯誤；

C.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯誤；故選：C。16、A【解析】

A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，故A錯誤；B．無色酚酞遇堿變紅色，向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，說明該溶液呈堿性，則硅酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，故B正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，鋁表面被一層致密的氧化鋁包著，所以鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故C正確；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈酸性，則氯水遇藍(lán)色石蕊試紙變紅色，次氯酸有漂白性，所以試紙最后褪色，故D正確；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯酯基取代反應(yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為；據(jù)此解答。【詳解】（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，其含氧官能團(tuán)名稱是酯基，故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E，故答案為；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為，故答案為；

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是，

故答案為；（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色，故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）。18、2－甲基－1－丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52（CH3）2CHCH2OH＋O22H2O＋2（CH3）2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3（答案合理均可）【解析】

由合成路線及題中信息可知，A反應(yīng)后得到B，則B為(CH3)2CHCH2OH；B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C，C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D，則C為(CH3)2CHCHO，D為(CH3)2CHCOOH；F可以加聚為E，則F為C6H5CH=CHCHO；F經(jīng)催化加氫得到G，結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知，有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH，其系統(tǒng)命名為2－甲基－1－丙醇；故答案為：2－甲基－1－丙醇。（2）F為C6H5CH=CHCHO，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵；F經(jīng)催化加氫得到G，故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；故答案為：醛基、碳碳雙鍵；加成反應(yīng)(或還原反應(yīng)）。（3）M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯，故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。（4）B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O；故答案為：2(CH3)2CHCH2OH＋O22(CH3)2CHCHO＋2H2O。（5）G為C6H5CH2CH2CH2OH，X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14，則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體，滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的，說明分子中含有酚羥基，除苯環(huán)外余下兩個碳，則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基，也可以是2個甲基：①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基，乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置；②含有3個側(cè)鏈——2個甲基和1個羥基，采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述，可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3＋6＝9種。其中，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：9；。（6）參照M的合成路線，由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯，可以先由丙烯合成1－丙醇，然后把1－丙醇氧化為丙醛，接著把丙醛氧化為丙酸，最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯；故答案為：CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可）。19、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】

(l)按實(shí)驗(yàn)過程中觀察到現(xiàn)象，推測分解產(chǎn)物并書寫草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對實(shí)驗(yàn)不利因素來分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應(yīng)開始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，；=1.05×10?5mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即4.2×10?2mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。20、（本題共16分）（1）CO2、CO的混合物（3）NH4++NO2—N2↑+2H2O（4）步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收（5）2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（6）①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)＞M(CaCO3)，稱量時相對誤差小。②在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況；（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮?dú)?；?）⑤根據(jù)前后兩次通入氮?dú)獾臅r間和減小實(shí)驗(yàn)誤差角度來分析；（5）根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進(jìn)而書寫化學(xué)方程式；（6）①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋇的本質(zhì)區(qū)別來思考；②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點(diǎn)燃來進(jìn)行尾氣處理．解：（1）過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物，（3）氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)?，反?yīng)物有NH4Cl和NaNO2，生成物為N2，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4++NO2﹣N2↑+2H2O，（4）如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮?dú)馀趴諝?，最后確保完全吸收