高中化學2017年短平快高考考點突破一本通之08 化學反

【要點解讀】1．化學反應(yīng)中的能量變化化學反應(yīng)中的兩大變化：物質(zhì)變化和能量變化。化學反應(yīng)中的兩大守恒：質(zhì)量守恒和能量守恒?；瘜W反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、光能、電能等。通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。2．焓變、反應(yīng)熱定義：在恒壓條件下進行的反應(yīng)的熱效應(yīng)。符號：AH。單位：kJ?molT或kJ/mol。3．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)從反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小的角度分析，如圖所示。生成物吸收熱量AH>0能量變化生成物反應(yīng)過程放熱反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)過程吸熱反應(yīng)舊化學鍵斷裂新化學鍵形成生成物吸熱反應(yīng)舊化學鍵斷裂新化學鍵形成生成物吸熱反應(yīng)從反應(yīng)熱的量化參數(shù)——鍵能的角度分析吸收能量&放出能量記憶常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應(yīng)；③大多數(shù)化合反應(yīng)；④金屬跟酸的置換反應(yīng)；⑤物質(zhì)的緩慢氧化等。吸熱反應(yīng)：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②鹽的水解和弱電解質(zhì)的電離；③Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)等。【重難點指數(shù)】★★★【重難點考向一】化學反應(yīng)與能量變化的圖像【典型例題1】【2015高考北京卷】最新報道：科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)在該過程中，CO斷鍵形成C和OCO和O形成了具有極性共價鍵的CO2狀態(tài)I—狀態(tài)III表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A.狀態(tài)I總能量為反應(yīng)物總能量，狀態(tài)III總能量為生成物總能量，由圖示知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B從狀態(tài)I、II、III的圄示可以看出，反應(yīng)中CO并未斷裂成C和qgO原子間一直有化學鍵。U由圖示可以_看出，CO和o生成了g,CS分子中C與O形成極性共價鍵。D一狀態(tài)IT■狀態(tài)III表示CO與O反應(yīng)生成CO2的過程，并不是CO與6的反應(yīng)過程。【名師點睛】正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系在無催化劑的情況，E為正反應(yīng)的活化能，E為逆反應(yīng)的活化能，即E=E+1212KH|。催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。

【重難點考向二】有關(guān)鍵能與反應(yīng)熱的計算【典型例題2】【2015新課標I卷理綜化學】(15分)碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：已知反應(yīng)2HI(g)===H2(g)+I2(g)的出=+11kJ?mol-】，1molH/g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則ImolHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為kJ。答案】(3)299(4)①K=斜購:②比逆=k正/K錯誤！未找到引用源。1.95x10-3:③A、E0.7842逆正【解析】⑶鍵能一般取正值來運算，時E(反應(yīng)物鍵能總和)-E(生成物鍵能總和*設(shè)lrmjlHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為乂kb代人計算：+11=2^-(4364-151)x=299【考點定位】化學平衡常數(shù)計算；化學平衡知識的綜合運用；本題屬于各類平衡知識的綜合運用，試題難度為很難等級?！久麕燑c睛】熟記反應(yīng)熱△H的基本計算公式△H=生成物的總能量一反應(yīng)物的總能量△只=反應(yīng)物的總鍵能之和一生成物的總鍵能之和規(guī)避兩個易失分點舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成是同時進行的，缺少任何一個過程都不是化學變化。常見物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目物質(zhì)CO(co)2CH(C—H)4(P—P)P4SiO(Si—O2)石墨金剛石S(S—S)8Si鍵數(shù)24641.52821.反應(yīng)A+B-C(AHV0)分兩步進行：①A+B-X(AH>0),②X-C(AHV0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

【答案】D【解析】試題分析:A+B-C為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項A、B,A+B-X（吸熱），則X的能量大于A+B的總能量，X-C（放熱），則X的能量大于C的總能量，排除選項C。故選Do考點:考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【名師點睛】本題為圖象題，主要考查了物質(zhì)的能量分析應(yīng)用，化學反應(yīng)的能量變化、分析，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與物質(zhì)總能量大小的關(guān)系判斷。根據(jù)物質(zhì)具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應(yīng)物的總能量），當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，當反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時，反應(yīng)吸熱，以此解答該題。2?下列變化過程中AH>0的是（）H2在Cl2中燃燒酸堿中和反應(yīng)液態(tài)水變成水蒸氣濃硫酸稀釋【答案】C【解析】試題分析：AH>0,產(chǎn)物的總能量丈于反應(yīng)物的總能量。在反應(yīng)中，反應(yīng)物要吸收一定的能量，才能達到產(chǎn)物的能量需求。A.曲在Ch中燃燒，所有的物質(zhì)燃燒，是放熱過程，故A不選；E.酸堿中和反應(yīng)，是放熱過程，故E不選；C.酒態(tài)水變成水蒸氣，是物理變化中的汽化，是吸熱過程，故C選；D.濃硫酸稀釋,是物理變化，是放熱過程，故D不選，故答案為考點:放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的判斷下列說法不正確的是（）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)化學變化過程是原子的重新組合過程生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小答案】A【解析】試題分析：A.放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱。如木炭的燃燒是一個放熱反應(yīng)，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點；再如鋁熱反應(yīng)也是，故A不正確；B.化學反應(yīng)的實質(zhì)是：在化學變化中，分子分解成原子，原子再重新結(jié)合成新分子，故B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)實質(zhì)是生成新化學鍵所釋放的能量小于斷裂舊化學鍵所吸收的能量，故C正確；D.人宙生成物的能量-反應(yīng)物的能量，所以，其大小決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小，故D正確；故選Ao考點：化學反應(yīng)中的能量變化在研宄物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質(zhì)變化時所引起的化學鍵及能置變化。據(jù)此判斷以下敘述錯誤的是金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，穩(wěn)定性增強，體系的能量降低物質(zhì)燃燒可看成“儲存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來氮分子內(nèi)部存在著很強的共價鍵，故通常狀況下氮氣的化學性質(zhì)很不活潑需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)【答案】C【解析】試題分析：A.化學反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，物質(zhì)能量越高越活潑，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物能量降低，故A錯誤,B.物質(zhì)燃燒放熱，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故E正確；C.氫能和衣陽能不會產(chǎn)生有害物質(zhì)，所以氫能和衣陽能均屬于清潔能源，故C正確；D.如合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，反應(yīng)條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)，故D正確；故選A?！究键c定位】考查能量變化的原因和放熱反應(yīng)【名師點晴】明確化學反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)存在能量變化的根本原因，任何化學反應(yīng)都經(jīng)歷了舊鍵斷裂（吸收能量）和新健形成（釋放能量）的過程，都伴隨著能量的變化，但釋放能量還是吸收能量，不是由反應(yīng)條件確定的，注意合成氨需要在高溫下進行，但它卻是釋放能量的反應(yīng)，另外生成物能量降低，物質(zhì)能量越高越活潑。下列說法或表示方法正確的是反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱通一定是中和熱由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：c（金剛石，s）=c（石墨，s）AHVO在lOlkPa、25°C時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol【答案】C【解析】試題分析：A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)能否發(fā)生與與反應(yīng)物與生成物的總能量犬小無關(guān)，例如氫氧化頓與硫酸謖結(jié)晶水合物的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但在常溫下就能進行，而鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，需在高溫下才能進行，故A錯誤；B.強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量不一定是中和熱,?ImolHjSOi和加ioINhOH反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故E錯誤：C.由反應(yīng)C(金剛石，s)=C(石墨，s)AH<0,反應(yīng)放熱說明石墨的總能量小于金剛石的總能量，可知石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；D.燃燒熱是指Im"可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，在101kPm時,2g曲完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為:曲(g)+1/2Q2(呂)=HO(1)AH-285.8kJ?moU,故D錯誤；故選6考點：考查化學反應(yīng)能量。6.充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態(tài)水，放熱QkJ,經(jīng)測定生成的CO2恰好被100mL5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，則熱化學方程式：C4H10(g)+6.5O2(g)=4CO2(g)+5H2O⑴的AH為A.-16QkJ/molB.+16QkJ/molC.-8QkJ/molD.+8QkJ/mol【答案】C【解析】試題分析:n(KOH)=0.1LX5mol/L=0.5mol,則由CO2?KOH?KHCO3,可知，n(CO2)=0.5mol,生成0.5molCO2時放出的熱量為QKJ,據(jù)反應(yīng)方程式C4H1(0(g)+13/2O?(g)—4CO2(g)+5電0(l)生成4molCO2時放出的熱量為4Q/0.5=8QKJ，故選C。【考點定位】考查反應(yīng)熱的計算【名師點晴】根據(jù)氫氧化鉀確定丁烷的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵；據(jù)CO2和KOH反應(yīng)生成KHCO3的化學方程式，計算出CO2的物質(zhì)的量為0.5mol,則有生成0.5molCO2時放出的熱量為QKJ，再據(jù)C4H10(g)+13/2O2(g)—4CO2(g)+5H?O(1)計算出生成4molCO?時放出的熱量為8QKJ，可得AH。7?下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽磯加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰①②B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】試題分析：①液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但是物理變化過程，故①錯誤；②膽磯加熱失去結(jié)晶水變成白色粉末，需要吸熱，故②正確；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故③錯誤；④氯酸鉀分解需要吸熱，故④正確；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰會放出大量的熱，故⑤錯誤；故選D?！究键c定位】考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)【名師點晴】基礎(chǔ)考查，要注意知識的累積，大多數(shù)的化合反應(yīng)、所有的燃燒、金屬與酸是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)、制水煤氣的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，特別注意吸熱或放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，多數(shù)放熱反應(yīng)也需要加熱才能進行，如可燃物需要達到著火點才可能燃燒，據(jù)此分析判斷。8.S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：①S（單斜，s）+02（g）=SO2（g）AH]=—297.16kJ?mo卜iS（正交，s）+O2（g）=SO2（g）AH2=—296.83kJ?mo卜iS（單斜，s）=S（正交，s）AH3下列說法正確的是（）AH3=+O.33kJ?mol—i單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)S（單斜，s）=S（正交，s）AH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定S（單斜，s）=S（正交，s）AH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定【答案】C【解析】試題分析：A.由蓋斯定律可知，反應(yīng)①即得到③，所^AH3=（-297.ldkJ