高中化學(xué)必修二第二章單元測(cè)試題

△△高中化學(xué)必修二第二章單元測(cè)試題一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分)1．我國(guó)三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬(wàn)噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制溫室效應(yīng)②so2的排放③白色污染④臭氧空洞()。①②③④B①②③C.①②④D.①②2．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()。3．“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是()生石灰B.固體硝酸鍍C.氯化鈉D.固體氫氧化鈉4．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()。甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)C.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4C1晶體的反應(yīng)根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定以下裝置能形成原電池的是7.X、Y、Z都是金屬，把X浸Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X8.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為2Ag+Zn（0Hb.一放電-?Ag2O+Zn+H20,在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反充電應(yīng)的物質(zhì)是（）A.ZnB.AgC.Ag20D.Zn（0H）29?鐵制自來(lái)水管與下列材料作成的自來(lái)水龍頭連接，自來(lái)水管銹蝕最快的是鐵水龍頭B.陶瓷水龍頭C.塑料水龍頭D.銅水龍頭隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.回收其中石墨電極不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，下列電池不會(huì)造成環(huán)境污染的是（）A.鋰電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鎳鎘電池20mL0.5mol/L的鹽酸與一塊大理石反應(yīng)，下列措施不能提高反應(yīng)速率的是A、加入10mL1mol/L的鹽酸B、用熱水加熱C、加入10mL也0D、所用的大理石研磨成粉末在一定條件下發(fā)生N2O42NO2反應(yīng)，20S內(nèi)反應(yīng)物N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L，則u（比04）［單位為：mol/（L?S）］為（）A.0.1B.0.002C.0.04D.0.0614.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中，不正確的是A.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率B.C.D.實(shí)驗(yàn)室用B.C.D.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入FeC13后，反應(yīng)速率明顯加快2SO2+O2有士2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快15.對(duì)于可逆反應(yīng)2SQ+0?=2SO3，在混合氣體中充入一定量的180?足夠長(zhǎng)時(shí)間后，180原2子2(3)2A、只存在于02中B、只存在于S03和0?中C、只存在于S02和02中D、存在于S02、S03和02中二、雙項(xiàng)選擇題(每小題均有二個(gè)選項(xiàng)，共20分)16.下列說(shuō)法不正確的是()物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件班別姓名座號(hào)A.A.氯化銨與消石灰的反應(yīng)氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)C?鋅片與稀硫酸反應(yīng)C?鋅片與稀硫酸反應(yīng)D.H2-2H18.一個(gè)化學(xué)電池的總反應(yīng)方程式為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，該化學(xué)電池的組成可能為()AB正極Cu可能為()AB正極CuuCuu負(fù)極ZnnZnn電解質(zhì)溶液CuS04u4H2S0419.下列說(shuō)法中正確甬的是()。CA1ZnnCuS04u4D石墨ZnCuCl題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案17.下列反應(yīng)的能量變化屬于放熱反應(yīng)的是用完的電池不可以隨意地丟棄增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中C0的含量無(wú)論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率把含有較多硫的煤除去硫可以提高煤的燃燒效率對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，正確的是()任何可逆反應(yīng)都有一定的限度化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率不一定相等化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無(wú)關(guān)化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的三．填空題（共26分）（6分）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要，形成化學(xué)鍵要?；瘜W(xué)反應(yīng)是釋放能量還是吸收能量取決于當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物時(shí)，該反應(yīng)為反應(yīng)。（9分）如圖所示，把試管放入盛有25°C時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）,試回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式,鎂片實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象鎂片產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是（填“大于”“小于”或“等于”）MgCl溶液和（填“大于”“小于”或“等于”）MgCl溶液和H的總能量.22（10分）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中—臂l的速率變化，他在50mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣（標(biāo)態(tài)下），實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間(min)12345氫氣體積（mL）50120232290310TOC\o"1-5"\h\z哪一時(shí)間段（指0?1、1?2、2?3、3?4、4?5min）反應(yīng)速率最小，原因是_哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最大，原因是_。求2?3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）。如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液、D.CuSO4溶液、E.Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是。24（10分）.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Fe=3FeCl2(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池(2)如果不能，說(shuō)明其原因(3)如果可以，請(qǐng)畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料，標(biāo)出電子流動(dòng)方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。是負(fù)極，反應(yīng)式：是正極，反應(yīng)式：9題號(hào)12345678910答案DABACBCBDD題號(hào)11121314151617181920答案CCBADCDBCADABAC921.吸收能量，放出能量;取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小吸熱，放熱。22.①M(fèi)計(jì)2H+二Mg2++Ht鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生也，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度升高而減?、艽笥?3.①4?5mi