高中化學(xué)必修一金屬及化合物測試題及答案

高中化學(xué)第三章金屬及其化合物一、選擇題某CuSO、Fe（SO）、HSO的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且424324SO2-的物質(zhì)的量濃度為6mol?L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為45.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為l2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（）A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO+CO+2HO=Al（OH）I+NaHCO2233—定體積CO2和O2的混合氣體通過足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/4,則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.40%C.50%D.75%制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2.向盛有FeCl溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（2）2?A.燒杯中有銅、無鐵B.燒杯中有鐵、無銅C?燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無過氧化氫俗稱雙氧水，它是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)常將HO轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2NaCO.3HO），該晶體具TOC\o"1-5"\h\z222322有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是（）A.MnOB.HSC.稀鹽酸D.NaHCO223為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（）A.HO溶液B.KMnO溶液C.Cl水D.HNO溶液22423下列敘述正確的是（）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaC—溶液反應(yīng)得到白色沉淀NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色不相同Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學(xué)先取2mL試樣于試管中，而后進(jìn)行如下實驗，其中不能達(dá)到目的的是：A.加入過量稀硫酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C.加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D.通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象將鎂、鋁合金10.2g溶于4mol?L-1的鹽酸500mL里，若加入2mol?L-i的氫氧化鈉溶液，并使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入此種氫氧化鈉溶液為（）A、1000mLB、500mLC、100mLD、1500mL某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無明顯變化；⑵繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入過量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是()N自O(shè)H休積/mLA.該未知溶液中至少含有3種陽離子B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L-iC.若另一種離子為二價陽離子，則a=10D.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若忽略反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則下列判斷正確的是A.最終得到7.8g的沉淀B.反應(yīng)過程中得到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體C.最終得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/LD.最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是A.只有Fe2+和Cu2+B.—定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是A、可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制MgB、金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一致C、常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運濃硫酸D、觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗鹽酸、實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積實驗設(shè)計2：鋁鎂合金測定生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積鹽酸匚冷畐仏她涼__實驗設(shè)計3：鋁鎂合金溶液過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量則能測定出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.都能B.都不能C.①不能，其它都能D.②③不能，①能120ml含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是()A.2.0mol/LB.0.18mol/LC.1.5mol/LD.0.24mol/L右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該2溶液的成分可能是2201234n；Bai；QHi01234n；Bai；QHi2]/'rnolA.MgSOB.KAl(SO)C.Al(SO)D.NaAlO422432200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.2mol?Lt,c(Cl-)為1.3mol?L1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的體積為()A.40mLB.72mLC.80mLD.128mLwg鐵粉和鋁粉的混合物，和過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.30%B.50%C.70%D.90%TOC\o"1-5"\h\z19?金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是()A.Na—NaOH—NaCO—NaClB.Fe-Fe(NO)—Fe(OH)—FeO2333323C.Mg—MgCl—Mg(OH)—MgSOD.Al—AlO—Al(OH)—AlCl2242333將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是()A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本保持不變B.往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色C.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5:1D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:5第II卷(非選擇題)(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：CuCl2的電離方程式為,鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為。原溶液中Cu2+的濃度為mol/L。反應(yīng)后測得Cl-的濃度為mol/L。若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g。乘余的Cu2+的濃度為mol/L。.(8分)在10mL含有AlO?-離子的溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。30滴入豔醯的怎積GL)30滴入豔醯的怎積GL)問：(1)此溶液中同時含有mol離子；用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)C(或M)點的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO-)

點B的橫坐標(biāo)為30,則到點N處滴入的HCl溶液體積為mL(14分)現(xiàn)有一定量含有NaO雜質(zhì)的Na0試樣，用圖K2—6—2所示的實驗裝置測定Na0試樣22222的純度。(可供選用的試劑只有CaCO固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)ABCDEABCDE圖K2-6-2回答卜列問題：(1)裝置A中液體試劑選用，理由是⑵裝置B的作用是,裝置E中堿石灰的作用是(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na^試樣的純度為。第三章金屬及其化合物2C【解析】考查根據(jù)方程式進(jìn)行的有關(guān)計算。設(shè)陽離子的濃度都是x,則根據(jù)電荷守恒定律可知2x+3x+x=6mol?L-1X2,解得x=2mol/L，因此根據(jù)反應(yīng)的方程式2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe二Cu+Fe2+、2H++Fe=Fe2++屯f,消耗鐵粉的質(zhì)量是(0.1mol+0.2mol+0.1mol)X56g/mol=22.4g，答案選CoD【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)②生成的是碳酸氫鈉，所以Y應(yīng)該是CO2，這說明溶液乙中含有偏鋁酸鈉，因此X應(yīng)該是氫氧化鈉，A不正確；氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以過濾出的沉淀是氧化鐵，B不正確；電解氧化鋁生成單質(zhì)鋁的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，選項C不正確，因此正確的答案選Do3C【解析】設(shè)原混合氣的體積是V，則根據(jù)方程式2Na2O2+2CO2=2"&2卩+0?可知，理的體積是(V-3V/4)X2=0.5V，所以C02在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50%，答案選CoB【解析】由于金屬性是鐵大于銅，所以氯化銅首先氧化的是鐵，然后是銅。所以剩余的固體中，不可能有鐵，而沒有銅，答案選BoD【解析】該晶體具有"&2理和H202的雙重性質(zhì)，所以在二氧化錳的作用下，能發(fā)生分解反應(yīng)，能氧化H2S和濃鹽酸，而碳酸氫鈉與該物質(zhì)是不反應(yīng)的，所以答案選DoA【解析】由于不能引入雜質(zhì)，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，沒有雜質(zhì)，所以正確的答案選AoD【解析】能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，A不正確；碳酸氫鈉和氯化鈣是不反應(yīng)的，選項B不正確；氯化鈉和碳酸鈉都含有鈉元素，焰色反應(yīng)是相同的，選項C不正確，所以正確的答案選DoD【解析】氫氧化鈉長期暴露在空氣中，容易吸收空氣中的C02，生成碳酸鈉，碳酸鈉能和酸反應(yīng)放出C02氣體，也能和石灰水或氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以選項ABC都是可以的，而再通入C02，則無明顯現(xiàn)象，所以答案選DoA【解析】當(dāng)沉淀最大時，溶液是氯化鈉溶液，所以根據(jù)原子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.5LX4mol/L=2mol，則溶液的體積是1L,答案選AoD【解析】根據(jù)圖像可知，混合液中氫離子、鋁離子和另外一種金屬陽離子，選珈正確。溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是10ml，而氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.05molo則根據(jù)方程式Al(0H)3+30H-=Al02-+2H20可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是5mol/L的，選項B正確；另外一種沉淀的物質(zhì)的量是0.15mol，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是60ml，而生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉溶液的體積是30ml，所以a=10，選項C正確；由于不能確定沉淀的中金屬元素，因此不能確定最終沉淀的質(zhì)量，選項D不正確，答案選DoA【解析】15.6gNa202和5.4gAl的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.2mol，則二者恰好生成0.2mol偏鋁酸鈉，同時還剩余0.2mol氫氧化鈉。氯化氫的物質(zhì)的量是0.3mol，因此根據(jù)方程式H++0H-=H20、Al0-+H++H0=Al(0H)(和Al(0H)+3H+=Ab++3H0可知，最終生成的白色沉淀是0.1mol，此時偏22332鋁酸鈉是過量的，選項A正確，B不正確；選項C不正確，氯化鈉的濃度應(yīng)該是3mol/L；選項D不正確不符合電荷守恒定律，所以正確的答案選A，C【解析】由于鐵的金屬性強于銅的，所以根據(jù)剩余的固體為紅棕色可知，剩余的固體中有毒含有銅，所以溶液中就一定沒有鐵離子，亞鐵離子一定含有，但銅離子不能確定，所以答案選CoD【解析】選項A不正確，鈉極易和水反應(yīng)，應(yīng)該用在熔融狀態(tài)下冶煉；金屬導(dǎo)電是自由電子的定向運動，而電解質(zhì)溶于導(dǎo)電，是靠陰陽離子的定向運動，選項B不正確；常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化是化學(xué)變化，選項C不正確，因此正確的答案選Do

A【解析】方案1中，可以通過氫氣的體積計算出金屬的質(zhì)量，正確；鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以通過氫氣的體積計算出金屬鋁的質(zhì)量，實驗2正確；實驗3中的沉淀是氫氧化鎂，因此可以計算出鎂的質(zhì)量，也是正確的，答案選AoB【解析】由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，方程式是CO2-+H+=HC0-、HCO-+H++H0+C03322仁碳酸鈉是0.024mol，則氯化氫的物質(zhì)的量應(yīng)該大于0.024mol，但小于0.048mol，所以濃度就是大于0.12mol/L，但小于0.24mol/L，選項B正確，答案選B。C【解析】該圖像可知，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時，沉淀開始溶解，但仍然有剩余的，這說明選項A、D是不正確；根據(jù)圖像可知，氫氧化鋁是2mol，而硫酸鋇是3mol，即鋇離子和鋁離子的個數(shù)之比是3:2,因此選項C正確，B不正確，答案選CoC【解析】根據(jù)電荷守恒定律可知，溶液中鋁離子的濃度是（1.3mol/L-0.2mol/LX2）-F3=0.3mol/L，則根據(jù)方程式Mg2++20H-=Mg（0H）2（、Al3++40H-=Al02-+2H20可知，需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2LX0.2mol/LX2+0.2LX0.3mol/LX4=3.2mol,所以至少需要氫氧化鈉溶液的體積是80ml，答案選CoA【解析】最后生成的物質(zhì)是四氧化三鐵，這說明四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量就混合物中鋁元素的質(zhì)量，因此原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56516%4X100%二30質(zhì)量，因此原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56516%4X100%二30%，答案選AD【解析】氧化鋁不能溶于水，直接生成氫氧化鋁，所以選項D是錯誤的，其余選項都是正確的,答案選DoB【解析】鐵和氯化鐵的物質(zhì)的量分別是0.02mol、0.05mol。根據(jù)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+可知鐵離子是過量的，剩余0.01mol鐵離子，生成0.06mol亞鐵離子，所以正確的答案選B。（9分）（1）CuCl=Cw++2Cl-（1分）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2分）2（2）0.2（1分）（3）0.4（1分）（4）0.64（2分）0.1（2分）【解析】（1）氯化銅是電解質(zhì)，在溶液中完全電離，電離方程式是CuCl2=Cu2++2Cl-o鐵的金屬性強于銅的，所以能置換出銅，反應(yīng)的方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（2）溶液中的Cl-的濃度為0.4mol/L，則根據(jù)氯化銅的化學(xué)式可知，溶液中銅離子的濃度是0.2mol/Lo（3）氯離子不參與反應(yīng)，所以反應(yīng)后氯離子的濃度是不變的，還是0.4mol/Lo（4）反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則亞鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol/LX0.1L=0.01mol,則根據(jù)方程式可知置換出的銅是0.01mol，質(zhì)量是0.64go【答案】（8分，1）每空1分，其余每空2分）（1）0.02