2022北京房山高一（下）期末化學（教師版）

24/242022北京房山高一（下）期末化學本試卷共100分，考試時長90分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.2022年6月，我國神州十四號載人飛船成功發(fā)射。神州十四號載人飛船的太陽電池翼選用長壽命的柔性三結砷化鎵太陽電池片。砷化鎵(GaAs)屬于A.單質 B.化合物 C.酸 D.堿2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3膠體3.下列物質中，不屬于電解質的是A.Fe B.HNO3 C.NaOH D.K2SO44.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.P D.Cl5.下列分子中，含羥基的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H5OH D.CH3COOH6.下列物質中，含離子鍵的是A.N2 B.CO2 C.NaCl D.HCl7.乙烯分子的球棍模型如下圖所示。下列關于乙烯分子的說法中，不正確的是A.分子式為C2H4 B.屬于烷烴C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上8.下列關于NO的說法中，正確的是A.紅棕色氣體 B.無毒無味 C.難溶于水 D.與O2不發(fā)生反應9.月球土壤中含有釷元素，Th(中文名“釷”)是一種天然放射性核素，通常用來制造合金，提高金屬強度，也是一種極有前途的能源。下列關于Th的說法中，不正確的是A.質子數(shù)為90 B.核外電子數(shù)為90C.中子數(shù)為142 D.質量數(shù)為32210.下列化合物中，與CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(CH3)CH2CH311.下列元素中，非金屬性最強的是A.F B.Cl C.Br D.I12.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A.點燃氫氣前，先進行驗純操作B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.制備有毒氣體時，在通風櫥內進行D.實驗時將剩余的鈉及時放回原試劑瓶13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。該反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A.正、逆反應速率均為零B.CH3OH全部轉化為CH3OCH3和H2OC.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等14.控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是()選項鋁的狀態(tài)實驗溫度/℃A片狀20B片狀30C粉末20D粉末30A.A B.B C.C D.D15.已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，不正確的是A.屬于放熱反應 B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關16.下列關于乙酸的說法中，正確的是A.難溶于水 B.難揮發(fā)C.不能與乙醇反應 D.能與NaHCO3溶液反應17.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是S2- B.屬于短周期元素C.原子在化學反應中易得2個電子 D.最高正化合價是+6價18.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.19.下列反應中，屬于加成反應的是A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫B.乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷C.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水20.下列有機物中，不屬于高分子的是A.油脂 B.蛋白質 C.纖維素 D.淀粉21.老冰糖味甘、性平，有補中益氣的功效。傳統(tǒng)土法熬制工藝的主要步驟中，包含過濾操作的是A.溶糖B.熬糖C.生冰D出冰A.A B.B C.C D.D22.下列說法中，不正確的是A.Al的摩爾質量是27g·mol?1B.標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1molC.1molCH4中含有分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+23.下列方程式書寫正確的是A.硫酸在水中電離：H2SO4=H++B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OD.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O24.回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題有效途徑，其物質轉化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.反應A中，碳元素化合價升高 B.反應B屬于氧化還原反應C.回收CO2的最終產物為O2和CH4 D.上述過程中H2可以循環(huán)使用25.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NH4+D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A.A B.B C.C D.D第二部分(非選擇題共50分)本部分共9小題，共50分。26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A.稀硫酸——a.除鐵銹B.乙烯b.作食用堿C.二氧化硫c.植物生長調節(jié)劑D.碳酸鈉d.生產硫酸27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______(填序號，下同)。（2）配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______。28.硅是重要的無機非金屬材料。工業(yè)上用四氯化硅、氫氣為原料制精硅，反應的化學方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。（1）作還原劑的物質是_______，硅元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molSi，消耗H2物質的量是_______mol，轉移電子的物質的量是_______mol。29.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異化學電池。（1）如圖裝置中，Cu片作_______(填“正極”或“負極”)，Zn片上發(fā)生反應的電極反應式為_______，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是_______。（2）鎂、海水、溶解氧可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，結構示意圖如圖所示。其總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的負極b.Mg發(fā)生氧化反應30.實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化。(經檢驗，裝置的氣密性良好)。（1）A中產生的氣體能使品紅溶液褪色，A中反應的化學方程式為_______。（2）B處的現(xiàn)象是_______。（3）C處產生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.還原性（4）D用于吸收多余的尾氣，可選用的試劑是_______。31.閱讀短文，回答問題。我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得重要進展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。這一顛覆性技術偶聯(lián)化學催化與生物催化反應，在實驗室實現(xiàn)了從二氧化碳和氫氣到淀粉分子的人工全合成。該成果不依賴植物光合作用，采用模塊化反應適配與蛋白質工程手段，大大減少了合成步驟，提升了能量轉化效率，有效抑制了副產物，使合成速率和效率均得到提升。與農業(yè)種植相比，該技術將會節(jié)約90%以上的耕地和淡水資源，避免農藥、化肥等對環(huán)境的負面影響，提高人類糧食安全水平。同時，為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術路線提供一種新思路。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）淀粉屬于糖類，是一種重要的營養(yǎng)物質。_______（2）與天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副產物更多。_______（3）人工合成淀粉技術實現(xiàn)了電能、光能、化學能的能量轉化。_______（4）人工合成淀粉技術有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。_______32.下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。①③④②⑤（1）③在周期表中的位置是_______。（2）②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物與CO2反應的化學方程式是_______。（3）比較④和⑤的非金屬性，并從原子結構角度解釋其原因_______。（4）下列關于①的說法正確的是_______。a.原子結構示意圖為b.其單質可以和水反應生成H2c.在同主族的元素中，①的金屬性最強33.電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：（1）操作①的名稱是_______。（2）廢液中加入過量A發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）濾渣為混合物，物質B是_______(用化學式表示)。（4）操作③中試劑X可以是_______(用化學式表示)。（5）在蝕刻過程中涉及以下化學反應，請將方程式配平_______。34.化學小組同學為研究氯氣制備和氯水的成分及性質進行了如下實驗?！緦嶒?】制備氯氣。下圖是實驗室制取純凈、干燥氯氣裝置圖。（1）①中反應的反應的化學方程式是_______。（2）③中存放的試劑是_______?！緦嶒?】研究氯水性質。實驗操作及現(xiàn)象如下表。資料：淀粉的特征反應——遇I2變藍色實驗2-1實驗2-2實驗操作(氯水均為新制)實驗現(xiàn)象溶液變藍石蕊溶液先變紅，后褪色（3）實驗2獲得的結論是：氯水具有_______性。（4）同學們發(fā)現(xiàn)久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變?yōu)闊o色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如下曲線。結合圖中曲線變化，分析解釋久置氯水失去漂白性的原因_______。

參考答案本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。1.2022年6月，我國神州十四號載人飛船成功發(fā)射。神州十四號載人飛船的太陽電池翼選用長壽命的柔性三結砷化鎵太陽電池片。砷化鎵(GaAs)屬于A.單質 B.化合物 C.酸 D.堿【答案】B【詳解】A．單質是指同種元素組成的純凈物，而GaAs中含有兩種元素，故不是單質，A項錯誤；B．化合物是指由兩種或兩種以上元素形成的純凈物，GaAs符合要求，B項正確；C．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，而GaAs不能電離出氫離子，C項錯誤；D．堿是指在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，而GaAs不能電離出氫氧根離子，D項錯誤；答案選B。2.當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A.NaCl溶液 B.KOH溶液 C.CuSO4溶液 D.Fe(OH)3膠體【答案】D【詳解】用一束光照射膠體時，可以看到一條光亮的通路，這種現(xiàn)象稱之為“丁達爾效應”，常用于區(qū)別膠體和溶液。NaCl溶液、KOH溶液和CuSO4溶液均為溶液，沒有丁達爾效應，而Fe(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達爾效應，故A、B、C均不符合題意，D符合題意。答案選D。3.下列物質中，不屬于電解質的是A.Fe B.HNO3 C.NaOH D.K2SO4【答案】A【分析】電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸堿鹽均為電解質?！驹斀狻緼．鐵為單質，既不是電解質也不是非電解質，A項符合題意；B．HNO3是酸，屬于電解質，B項不符合題意；C．NaOH是堿，屬于電解質，C項不符合題意；D．K2SO4是鹽，屬于電解質，D項不符合題意；答案選A。4.下列元素中，原子半徑最小的是（）A.Na B.Mg C.P D.Cl【答案】D【詳解】根據(jù)元素周期律，同周期主族元素中，序數(shù)越大半徑越小，因此氯的半徑最小，答案選D。5.下列分子中，含羥基的是A.CH4 B.C2H4 C.C2H5OH D.CH3COOH【答案】C【詳解】A．該物質為甲烷，無羥基，A項錯誤；B．該物質為乙烯CH2=CH2，不含羥基，B項錯誤；C．該物質為乙醇含有羥基-OH，C項正確；D．該物質為乙酸含羧基-COOH，D項錯誤；故選C6.下列物質中，含離子鍵的是A.N2 B.CO2 C.NaCl D.HCl【答案】C【詳解】離子鍵一般存在于活潑金屬與活潑非金屬之間或者銨鹽中，所以存在離子鍵的有NaCl，而其他均為共價鍵；故選C?！军c睛】離子鍵一般存在于活潑金屬與活潑非金屬之間或者銨鹽。7.乙烯分子的球棍模型如下圖所示。下列關于乙烯分子的說法中，不正確的是A.分子式為C2H4 B.屬于烷烴C.含有碳氫鍵 D.所有原子在同一平面上【答案】B【詳解】A．乙烯的分子式為C2H4，A項正確；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，屬于烯烴，B項錯誤；C．乙烯中含有碳碳雙鍵和碳氫鍵，C項正確；D．乙烯為平面結構，分子中的6個原子均共平面，D項正確；答案選B。8.下列關于NO的說法中，正確的是A.紅棕色氣體 B.無毒無味 C.難溶于水 D.與O2不發(fā)生反應【答案】C【詳解】A．NO為無色氣體，而NO2為紅棕色氣體，A項錯誤；B．NO有毒為無色有刺激性氣味的氣體，B項錯誤；C．NO難溶于水，C項正確；D．NO在室溫條件下能直接與O2轉變?yōu)镹O2，D項錯誤；故選C9.月球土壤中含有釷元素，Th(中文名“釷”)是一種天然放射性核素，通常用來制造合金，提高金屬強度，也是一種極有前途的能源。下列關于Th的說法中，不正確的是A.質子數(shù)為90 B.核外電子數(shù)為90C.中子數(shù)為142 D.質量數(shù)為322【答案】D【詳解】該核素中232為質量數(shù)，而90為質子數(shù)。由于質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，而對于原子：質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=90，所以質子數(shù)為90而中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=232-90=142，所以答案為D；故答案選D。10.下列化合物中，與CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構體的是A.CH4 B.CH3CH3C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(CH3)CH2CH3【答案】D【詳解】A．CH4與CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分異構體，故不選A；B．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分異構體，故不選B；C．CH3CH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH3分子式不同，不是同分異構體，故不選C；D．CH3CH(CH3)CH2CH3與CH3CH2CH2CH2CH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故選D；選D。11.下列元素中，非金屬性最強的是A.F B.Cl C.Br D.I【答案】A【詳解】同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，故選A。12.下列操作不符合實驗安全規(guī)范的是A.點燃氫氣前，先進行驗純操作B.稀釋濃硫酸時，將水注入濃硫酸中C.制備有毒氣體時，在通風櫥內進行D.實驗時將剩余的鈉及時放回原試劑瓶【答案】B【詳解】A．點燃易燃易爆的氣體時均需驗純，A項正確；B．濃硫酸稀釋大量放熱易發(fā)生液體飛濺，酸入水，將酸緩慢倒入水中邊加邊攪拌，B項錯誤；C．有毒物質需要在通風廚以免溢出中毒，C項正確；D．沒有使用的剩余鈉可放回原試劑瓶，因為每次用時都需要除氧化膜，D項正確；故選B。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。該反應達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是A.正、逆反應速率均為零B.CH3OH全部轉化為CH3OCH3和H2OC.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化D.CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度一定相等【答案】C【詳解】A．化學平衡是一種動態(tài)平衡，平衡時同種物質的正逆反應速率相等，但不等于零，A項錯誤；B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化為生成物，則CH3OH不可能全部轉化為CH3OCH3和H2O，B項錯誤；C．達到平衡時，同種物質的正逆反應速率相等，則CH3OH、CH3OCH3、H2O的濃度不再變化，C項正確；D．各組分的濃度與初始濃度和轉化率有關，平衡時各組分的濃度不再變化，但不一定相等，D項錯誤；答案選C。14.控制變量是科學研究的重要方法。相同質量的鋁與足量1mol·L-1鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是()選項鋁的狀態(tài)實驗溫度/℃A片狀20B片狀30C粉末20D粉末30A.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】相同質量的鋁與足量1mol?L-1鹽酸反應，反應物相同，接觸面積越大，溫度越高，反應速率越快，所以開始階段化學反應速率最大的是粉末狀鋁，溫度為30℃，答案選D。15.已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，測得反應過程中溶液溫度升高。下列關于該反應的說法中，不正確的是A.屬于放熱反應 B.屬于氧化還原反應C.反應物的總能量低于生成物的總能量 D.能量變化與化學鍵的斷裂和形成有關【答案】C【詳解】A．根據(jù)“反應過程中溶液溫度升高”，說明該反應放出熱量，即該反應為放熱反應，故A說法正確；B．根據(jù)反應方程式，Zn的化合價由0價升高為+2價，H元素的化合價由+1價降低為0價，存在化合價變化，該反應為氧化還原反應，故B說法正確；C．根據(jù)選項A的分析，該反應放熱反應，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，故C說法錯誤；D．斷鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，因此能量的變化與化學鍵的斷裂和形成有關，故D說法正確；答案為C。16.下列關于乙酸的說法中，正確的是A.難溶于水 B.難揮發(fā)C.不能與乙醇反應 D.能與NaHCO3溶液反應【答案】D【詳解】A．乙酸和水均為極性分子而且乙酸與水形成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；B．乙酸為無色、有刺激性氣味的易揮發(fā)的液體，故B錯誤；C．乙酸含有-COOH，能與乙醇發(fā)生酯化反應，故C錯誤；D．乙酸含有-COOH，能與NaHCO3反應放出CO2，故D正確；答案選D。17.某元素的原子結構示意圖為。下列關于該元素的說法中，不正確的是A.元素符號是S2- B.屬于短周期元素C.原子在化學反應中易得2個電子 D.最高正化合價是+6價【答案】A【分析】該元素的核電荷數(shù)為16，為S元素?！驹斀狻緼．元素符號為S，A項錯誤；B．該元素位于第三周期VIA族，B項正確；C．該原子最外層6個電子易得兩個電子達飽和，C項正確；D．該原子最外層有6個電子，最高化合價=最外層電子數(shù)=+6，D項正確；故選A。18.下列電子式書寫不正確的是A. B. C. D.【答案】D【詳解】A．N原子最外層5個電子，氮氮原子間形成3個共用電子對，故電子式為，A項正確；B．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，B項正確；C．H2O為共價化合物，O與H之間形成1個共用電子對，故電子式為，C項正確；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，D項錯誤；答案選D。19.下列反應中，屬于加成反應的是A.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫B.乙烯與溴反應生成1，2-二溴乙烷C.乙醇與鈉反應生成乙醇鈉和氫氣D.乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯和水【答案】B【分析】加成反應為不飽和鍵斷裂，不飽和鍵的原子分別再連上原子或者基團?！驹斀狻緼．CH4與Cl2反應為取代反應，A項錯誤；B．乙烯與溴反應為加成反應，B項正確；C．乙醇與鈉為置換反應，C項錯誤；D．乙酸與乙醇反應為取代反應，D項錯誤；故選B。20.下列有機物中，不屬于高分子的是A.油脂 B.蛋白質 C.纖維素 D.淀粉【答案】A【詳解】A．油脂的相對分子質量較小，不屬于天然高分子化合物，A不屬于高分子；B．蛋白質的相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，B屬于高分子；C．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，C屬于高分子；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，D屬于高分子；答案選A。21.老冰糖味甘、性平，有補中益氣的功效。傳統(tǒng)土法熬制工藝的主要步驟中，包含過濾操作的是A.溶糖B.熬糖C.生冰D.出冰A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A．溶糖：將白糖加水(10∶2.5)煮沸，提純，然后起鍋過濾，該過程中包括過濾，故A符合題意；B．熬糖：糖漿提純過濾后回鍋熬制至105℃左右，將糖漿滴入冷水碗內，可用手轉揉成軟團時，即可出鍋，不涉及過濾，故B不符合題意；C．生冰：用口大底小的金屬桶具或金屬盒缽，容器口交叉擱置2根竹或木條，在竹木條上對稱系上四根麻繩，垂直于容器中，在線上就會長出(結晶出)很多冰糖，不涉及過濾，故C不符合題意；D．出冰：糖漿在容器中盛置7天(不能振動，即結晶成冰糖)，出冰時，舀去結晶體附近的底冰，將容器倒扣在有木架的缸上，滴凈余水后，用木棒輕敲容器周圍和底部，冰糖即可脫出，不涉及過濾，故D不符合題意；答案為A。22.下列說法中，不正確的是A.Al的摩爾質量是27g·mol?1B.標準狀況下，22.4LH2O的物質的量為1molC.1molCH4中含有的分子數(shù)約為6.02×1023D.1L1mol·L?1KCl溶液中含有1molK+【答案】B【詳解】A．摩爾質量以g·mol?1做單位時，在數(shù)值上等于物質的式量，則Al的摩爾質量是27g·mol?1，A正確；B．標準狀況下，水為非氣態(tài)，不能用氣體的摩爾體積進行計算，則無法計算22.4LH2O的物質的量，B錯誤；C．1molCH4中含有的分子數(shù)約為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，C正確；D．1L1mol·L?1KCl溶液中含有K+的物質的量為1L×1mol·L?1=1mol，D正確；故答案為B。23.下列方程式書寫正確的是A.硫酸在水中電離：H2SO4=H++B.鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+C.碳酸鈣與稀鹽酸：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OD.銅與稀硝酸反應：Cu+4H++=Cu2++NO2↑+2H2O【答案】C【詳解】A．H2SO4可以電離出2個H+，，A項錯誤；B．Fe與Fe3+反應未配平：，B項錯誤；C．鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應產生CO2且CaCO3不能拆寫，C項正確；D．稀硝酸發(fā)生氧化還原反應時產物為NO，方程式為，D項錯誤；故選C。24.回收利用CO2是目前解決空間站供氧問題的有效途徑，其物質轉化如下圖所示。下列說法中，不正確的是A.反應A中，碳元素化合價升高 B.反應B屬于氧化還原反應C.回收CO2的最終產物為O2和CH4 D.上述過程中H2可以循環(huán)使用【答案】A【詳解】A．A反應中CO2變?yōu)镃H4化合價由+4變到-4降低，發(fā)生了還原反應，A項錯誤；B．H2O變到O2化合價發(fā)生了變化為氧化還原反應，B項正確；C．H2參與了循環(huán)，而CH4沒有參與循環(huán)，所以最終產物為O2和CH4，C項正確；D．反應中消耗H2又產生H2，它可以循環(huán)使用，D項正確；故選A。25.下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定含有NH4+D向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質和漂白性物質A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A.向溶液中加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，說明溶液中一定存在SO42-，A項正確；B.向某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等離子，B項錯誤；C.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在NH4+，C項正確；D.氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色，D項正確；答案選B。【點睛】根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成氣體，如NH4+、CO32-的檢驗；②顯現(xiàn)特殊顏色，如Fe3＋、K＋的檢驗；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的檢驗。第二部分(非選擇題共50分)本部分共9小題，共50分。26.補齊物質與其用途之間的連線_______。物質用途A.稀硫酸——a.除鐵銹B.乙烯b.作食用堿C.二氧化硫c.植物生長調節(jié)劑D.碳酸鈉d.生產硫酸【答案】【詳解】A．稀硫酸具有酸性，能夠與金屬氧化物反應，可用于除鐵銹；B．乙烯是一種植物生長調節(jié)劑，常用作水果和蔬菜的催熟劑；C．二氧化硫在催化劑的作用下與氧氣反應，生成三氧化硫，三氧化硫與水作用生成硫酸，因此二氧化硫是工業(yè)生產硫酸的原料；D．碳酸鈉溶液呈堿性，常用作食用堿，來調節(jié)食品的酸堿度，并且產生二氧化碳，也起到蓬松劑的作用；故答案為：27.選擇完成下列實驗的裝置。（1）用CCl4萃取碘水中的I2，選用_______(填序號，下同)。（2）配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，用_______。（3）加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，用_______?！敬鸢浮浚?）②（2）①（3）③【小問1詳解】用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度的不同，使溶質從一種溶劑轉移到另一種溶劑中的方法為萃取，要用到分液漏斗，即用②所示裝置，故答案為：②；【小問2詳解】配制100mL1.00mol·L?1NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案：①；【小問3詳解】加熱MnO2和濃鹽酸的混合物制Cl2，即采用固體和液體加熱裝置，如題干③所示裝置，故答案為：③；28.硅是重要的無機非金屬材料。工業(yè)上用四氯化硅、氫氣為原料制精硅，反應的化學方程式為SiCl4+2H2Si+4HCl。（1）作還原劑的物質是_______，硅元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。（2）反應中每生成1molSi，消耗H2的物質的量是_______mol，轉移電子的物質的量是_______mol。【答案】（1）①.H2②.降低（2）①.2②.4【小問1詳解】SiCl4+2H2Si+4HCl中，氫元素失去電子，化合價升高，被氧化，作還原劑，硅元素的化合價由+4變?yōu)?價，故答案為：H2；降低；【小問2詳解】根據(jù)反應方程式可知，反應中每生成1molSi，消耗H2的物質的量是2mol，硅元素由+4價降為0價，轉移電子的物質的量是4mol，故答案為：2；4。29.根據(jù)原電池原理，人們研制出了性能各異的化學電池。（1）如圖裝置中，Cu片作_______(填“正極”或“負極”)，Zn片上發(fā)生反應的電極反應式為_______，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是_______。（2）鎂、海水、溶解氧可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，結構示意圖如圖所示。其總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說法正確的是_______(填字母)。a.石墨是電池的負極b.Mg發(fā)生氧化反應【答案】（1）①.正極②.Zn-2e-=Zn2+③.銅片表面有氣泡，電流表指針發(fā)生偏轉（2）b【小問1詳解】該裝置構成原電池，鋅的活潑性大于銅，總反應為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn片發(fā)生氧化反應作負極，發(fā)生反應的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，Cu片是正極，發(fā)生反應的電極反應式為2H++2e-=H2↑，鋅失的電子通過導線轉移到銅電極，能證明化學能轉化為電能的實驗現(xiàn)象是銅片表面有氣泡，電流表指針偏轉；【小問2詳解】根據(jù)總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2可知，Mg失電子，發(fā)生氧化反應，作負極，石墨作正極，故選b。30.實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態(tài)硫元素之間的轉化。(經檢驗，裝置的氣密性良好)。（1）A中產生的氣體能使品紅溶液褪色，A中反應的化學方程式為_______。（2）B處的現(xiàn)象是_______。（3）C處產生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.還原性（4）D用于吸收多余的尾氣，可選用的試劑是_______?！敬鸢浮浚?）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑（2）蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花紫色褪去（3）a（4）NaOH溶液【分析】A試管中Cu與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，二氧化硫以還原性為主，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫還表現(xiàn)弱氧化劑，能將S2-氧化成S單質，二氧化硫有毒，為防止污染環(huán)境，必須尾氣處理，裝置D的作用是吸收二氧化硫，盛放試劑為NaOH溶液，據(jù)此分析；【小問1詳解】產生的氣體能使品紅溶液褪色，說明該氣體為二氧化硫，A中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；【小問2詳解】二氧化硫以還原性為主，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此B處的現(xiàn)象是蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花紫色褪去；故答案為蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花紫色褪去；【小問3詳解】C處產生淡黃色固體為硫單質，二氧化硫將S2-氧化成S單質，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，選項a符合題意；故答案為a；【小問4詳解】二氧化硫為酸性氧化物，尾氣吸收時，常用堿液吸收，一般用NaOH溶液，故答案為NaOH溶液。31.閱讀短文，回答問題。我國科研團隊在人工合成淀粉方面取得重要進展，在實驗室實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成。這一顛覆性技術偶聯(lián)化學催化與生物催化反應，在實驗室實現(xiàn)了從二氧化碳和氫氣到淀粉分子的人工全合成。該成果不依賴植物光合作用，采用模塊化反應適配與蛋白質工程手段，大大減少了合成步驟，提升了能量轉化效率，有效抑制了副產物，使合成速率和效率均得到提升。與農業(yè)種植相比，該技術將會節(jié)約90%以上的耕地和淡水資源，避免農藥、化肥等對環(huán)境的負面影響，提高人類糧食安全水平。同時，為推進“碳達峰”和“碳中和”目標實現(xiàn)的技術路線提供一種新思路。請依據(jù)以上短文，判斷下列說法是否正確(填“對”或“錯”)。（1）淀粉屬于糖類，是一種重要的營養(yǎng)物質。_______（2）與天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副產物更多。_______（3）人工合成淀粉技術實現(xiàn)了電能、光能、化學能的能量轉化。_______（4）人工合成淀粉技術有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境。_______【答案】（1）對（2）錯（3）對（4）對【小問1詳解】基本營養(yǎng)物質有蛋白質、油脂、糖等，淀粉屬于多糖。所以答案為對；【小問2詳解】從題目看有效抑制了副產物，并提升合成速率和效率，所以答案錯；【小問3詳解】從圖看太陽能電池為光能轉化為電能，經產生了H2和O2則電能轉化為化學能，所以答案對；【小問4詳解】該技術將會節(jié)約90%以上的耕地和淡水資源，避免農藥、化肥等對環(huán)境的負面影響；同時推進碳碳達峰，答案對。32.下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。①③④②⑤（1）③在周期表中的位置是_______。（2）②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物與CO2反應的化學方程式是_______。（3）比較④和⑤的非金屬性，并從原子結構角度解釋其原因_______。（4）下列關于①的說法正確的是_______。a.原子結構示意圖為b.其單質可以和水反應生成H2c.在同主族的元素中，①的金屬性最強【答案】（1）第2周期VIA族（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（3）④＞⑤兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F小于Cl，原子半徑F小于Cl，得電子能力F大于Cl，非金屬性F大于Cl（4）ab【分析】根據(jù)元素在元素周期表中的位置，以及②與③可形成一種淡黃色的化合物可知，①為Li，②為Na，③為O，④為F，⑤為Cl，據(jù)此分析來解題?！拘?詳解】③為O，在與周期表中的位置是第2周期第ⅥA族，故答案為第2周期第ⅥA族；【小問2詳解】②與③可形成一種淡黃色的化合物，該化合物為Na2O2，與CO2反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；【小問3詳解】非金屬強弱與得電子的難易程度有關，⑤氯元素與④氟元素相比，兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)多，原子半徑大，故原子核對最外層電子的吸引能力比較弱，所以非金屬性氯比氟弱，故答案為：④＞⑤，兩種元素位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)F小于Cl，原子半徑F小于Cl，得電子能力F大于Cl，非金屬性F大于Cl金屬性比氟弱；【小問4詳解】a．①為Li，核電荷數(shù)為3，其原子結構示意圖為，a項正確；b．Li為活潑堿金屬元素，其單質可以和水反應生成H2，同時生成LiOH，b項正確；c．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，則在同主族的元素中，①的金屬性不是最強的，c項錯誤；故答案為：ab；33.電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板。為了從腐蝕廢液中回收銅并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步驟：（1）操作①的名稱是_______。（2）廢液中加入過量A發(fā)生反應的離子方程式_______。（3）濾渣為混合物，物質B是_______(用化學式表示)。（4）操作③中試劑X可以是_______(用化學式表示)。（5）在蝕刻過程中涉及以下化學反應，請將方程式配平_______?！敬鸢浮浚?）過濾（2），F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu（3）HCl（4）Cl2或H2O2（5）4CuCl+4H++O24Cu2++4Cl-+2H2O【分析】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅(原理：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷線路板，則腐蝕廢液中主要為氯化銅、氯化鐵和氯化亞鐵。加入過量A，產生濾液和濾渣，濾液通入試劑X