化學(xué)物質(zhì)及其變化.整理

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界2/15/2023宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。1．元素、物質(zhì)及粒子間的關(guān)系一、物質(zhì)的組成2．同素異形體(1)叫同素異形體。同素異形體的形成有兩種方式：①原子個數(shù)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在性質(zhì)上，同素異形體之間的變更屬于變更。由同種元素組成的不同單質(zhì)物理化學(xué)1．由同種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)可能是__________。(1)純凈物(2)混合物(3)單質(zhì)解析：由鈉元素和氧元素可組成Na2O(純凈物)、Na2O和Na2O2(混合物)。答案：(1)、(2)1．簡潔分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)物質(zhì)及其變更的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“”進行，“”不同，分類方法也不相同。常用的兩種分類法是法和法。標準標準交叉分類樹狀分類二、物質(zhì)的分類2．常用分類方法(1)樹狀分類法同種物質(zhì)特殊氧化物（Na2O2、H2O2等）復(fù)鹽：如KAl(SO4)2·12H2OKCl·MgCl2·6H2O[特殊提示](1)由一種元素組成或一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不確定是純凈物。如O2和O3，紅磷和白磷，金剛石和石墨、C60等分別是同素異形體。(2)高分子化合物不是純凈物，如聚乙烯()，n值不確定，是混合物。(3)結(jié)晶水合物不是混合物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O、Na2CO3·10H2O等只由一種成分組成，屬純凈物。(4)氧化性酸、非氧化性酸是指酸根有無氧化性，如HNO3、濃H2SO4為氧化性酸，鹽酸為非氧化性酸，但非氧化性酸電離出的H＋也有確定的氧化性。(5)酸的元數(shù)與分子中羥基氫原子個數(shù)相同，不行簡潔認為分子中有幾個氫原子就是幾元酸。如H3PO2，結(jié)構(gòu)為，為二元酸。(2)交叉分類法①將Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分類法分類：

②某些堿的交叉分類③某些氧化物的交叉分類[特殊提示](1)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不確定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如Al2O3、Na2O2、Mn2O7等。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不確定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、CuO)。(4)與水反應(yīng)生成酸的氧化物不確定是酸性氧化物如NO2，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不確定是堿性氧化物如Na2O2。(5)酸酐不確定是氧化物①無機酸的酸酐是酸性氧化物如SO3、SO2、N2O5、P2O5等②有機酸的酸酐不是氧化物如

(醋酸酐)含C、H、O三種元素，不是氧化物。1．下列物質(zhì)：a.Na2O2b．純堿c．藍礬(CuSO4·5H2O)d．Al2O3e．生石灰f．Fe(OH)3膠體g．鹽酸h．聚乙烯()i．SiO2j．NO2(1)屬于混合物的是________；(2)屬于鹽的是________；(3)屬于堿性氧化物的是________；(4)屬于酸性氧化物的是________。f、g、hb、cei1．分散系（1）定義:一種或幾種物質(zhì)(稱為______)分散到另一種物質(zhì)

(稱為_______)中形成的混合物稱為______。(2)分散系的分類Ⅰ.當分散劑是水或其他液體時，分散系依據(jù)分散質(zhì)

粒子的大小不同分類，有3種類型。分散質(zhì)分散劑分散系三、分散系、膠體Ⅱ.依據(jù)分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)在這三種分散系中，

是最穩(wěn)定的分散系，

是最不穩(wěn)定的分散系，

屬于介穩(wěn)體系。

溶液濁液膠體3、常見的分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水2．膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子直徑介于

nm之間的分散系。1～100分子

煙

霧

云

(P6)(3)膠體的性質(zhì)①丁達爾效應(yīng)當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條，這是由膠體粒子對光線而形成的，利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分和。②布朗運動：膠體粒子在作不停的、無秩序的運動。③介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在確定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其緣由是：a．膠體粒子所帶相同，相互排斥；b．膠體粒子的布朗運動。光亮的通路膠體溶液散射電荷(P6)④聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出的過程。⑤電泳（4）.膠體的性質(zhì)的應(yīng)用(1)丁達爾效應(yīng)：鑒別溶液和膠體。(2)電泳：工業(yè)上靜電除塵。(3)聚沉：自然地理：江河入?？谔幮纬扇侵蓿湫纬?/p>

原理是海水中的電解質(zhì)使江河泥沙所形成的膠體

顆粒發(fā)生____。；明礬凈水。(4)膠體的凈化：利用半透膜滲析可除去膠體中的雜質(zhì)。⑸農(nóng)業(yè)生產(chǎn)：土壤的保肥作用。⑹醫(yī)療衛(wèi)生：血液透析。⑺日常生活：制豆腐和豆?jié){等。聚沉FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl（5）．Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入，接著煮沸至溶液呈，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為。飽和FeCl3溶液紅褐色(P6)[特殊提示](1)膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)分：膠體粒子的直徑在1～100nm之間，這是膠體的本質(zhì)特征，也是膠體區(qū)分于其他分散系的依據(jù)，同時也確定膠體的性質(zhì)。(2)電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。2．不能用膠體的學(xué)問說明的現(xiàn)象是()A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得的溶液中加入食鹽，會有固體析出B．雨后天上出現(xiàn)美麗的彩虹C．向氯化鋁溶液中加入少量NaOH溶液，會出現(xiàn)白色沉淀D．在河水與海水的交界處，易形成三角洲C1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)：在

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。(2)非電解質(zhì)：在

狀態(tài)下都不導(dǎo)電的

。水溶液或熔融化合物水溶液和熔融化合物四、電解質(zhì)的分類

2．強電解質(zhì)或弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液中，

電離的電解質(zhì)，主要包括

酸、

堿、多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物。(2)弱電解質(zhì)：在水溶液中，

電離的電解質(zhì)，主要包括

酸、

堿和

。

完全強強部分弱弱水強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義溶于水后全部電離的電解質(zhì)溶于水后部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物及部分共價化合物部分共價化合物電離程度全部電離只有部分電離電離過程不可逆過程，無電離平衡可逆過程，存在電離平衡溶液中存在粒子(水分子不計)只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實例(1)絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)(2)強酸：H2SO4、HCl、HClO4等(3)強堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等(1)水(2)弱酸：H2CO3、CH3COOH等(3)弱堿：NH3·H2O等[特殊提示](1)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不確定比弱電解質(zhì)溶液的強，如BaSO4為強電解質(zhì)，但在水溶液中其導(dǎo)電實力比氨水弱。(2)電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH、NH3·H2O等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些都是弱電解質(zhì)。(3)強、弱電解質(zhì)的推斷依據(jù)是電解質(zhì)溶于水后能否完全電離。下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________；屬于非電解質(zhì)的是________；能導(dǎo)電的是①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣

⑾Cu⑿干冰⒀膽礬⒁酒精⒂水⒃液氨⒄熔融氯化鈉⒅液態(tài)氯化氫⒆液氯⒇氯水⑤⑥⑨⒀⒄⒅④⒂①⑧⑿

⒁⒃②③⑦⑾⒂

⒄⒇3．電解質(zhì)的電離(1)電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。(2)電離的條件：2．寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：(1)NH3·H2O：_____________________；(2)H2S：_________________________；(3)NH4HSO4：____________________；(4)NaHCO3：_____________________。五．物質(zhì)變更的分類物理變化化學(xué)變化特征沒有新物質(zhì)生成有新物質(zhì)生成實質(zhì)構(gòu)成物質(zhì)的粒子間隔發(fā)生變化，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)沒有變化，無新物質(zhì)生成物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，分子中原子重新組合，有新物質(zhì)生成關(guān)系化學(xué)變化中一定有物理變化，但物理變化中一定沒有化學(xué)變化[特殊提示](1)易忽視的化學(xué)變更是同種元素形成的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(如O3轉(zhuǎn)化為O2)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，NO2氣體受熱或遇冷時顏色變更等。(2)化學(xué)變更中確定存在著化學(xué)鍵的斷裂與形成，但存在化學(xué)鍵的斷裂的變更不確定是化學(xué)變更，如HCl溶于水，熔融的氯化鈉的電離等。(3)化學(xué)變更中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變更，但有發(fā)光、放熱或顏色變更的變更不確定是化學(xué)變更，如在常壓下將氧氣冷卻到－184℃時，O2變?yōu)榈{色的液體等。(4)原子的裂變、聚變中雖有新物質(zhì)形成，但它不屬于中學(xué)化學(xué)變更探討的范疇。1．(2011年常德模擬)分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和探討的常用手段。下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是()(書上無)A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸答案：B解析：氧化物可以是氧化產(chǎn)物，也可以是還原產(chǎn)物，如S＋O2SO2，SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；化合、分解、置換、復(fù)分解是化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型，有一些化學(xué)反應(yīng)不符