2023年中考化學(xué)專題練習(xí)化學(xué)方程式2（含解析）

化學(xué)方程式一、選擇題1．以下對(duì)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．研究的是化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化而不是研究物理變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化B．從宏觀上看：化學(xué)反響中參與反響的所有反響物的總質(zhì)量等于所有生成物總質(zhì)量C．從微觀上看：化學(xué)反響前后原子的種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都保持不變D．化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量可能會(huì)增大2．以下事實(shí)或者現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔〕A．10g冰融化后變成10g水B．利用催化劑不可能將水變成汽油C．澄清石灰水敞口放置于空氣中，溶液質(zhì)量變小D．銅絲在空氣中加熱后固體質(zhì)量增加3．以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．將蔗糖隔絕空氣加熱生成焦炭和水蒸氣；那么蔗糖中一定含有C、H、O三種元素B．銅在潮濕空氣中生成銅綠[Cu2〔OH〕2CO3]；那么一定有水蒸氣和二氧化碳參加反響C．將12g碳在足量空氣中充分燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀一定是100gD．通電分解食鹽水得到一種有刺激性氣味的氣體；該氣體一定是SO2氣體4．如圖是某反響的微觀過(guò)程示意圖，其中“〞和“〞表示不同元素的原子；據(jù)此得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)X一定是化合物B．物質(zhì)X一定只含有兩種元素C．物質(zhì)X中和原子個(gè)數(shù)比為：3：1D．如果參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量是8g，那么生成的X中一定含有元素的質(zhì)量是8g5．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案，其中能夠到達(dá)目的是〔〕A．B．C．D．6．利用質(zhì)量守恒定律判斷以下反響的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．3g木炭與8g氧氣充分反響生成11g二氧化碳B．1g氫氣在9g氧氣中燃燒生成10g水C．10g碳酸鈣粉末與足量稀鹽酸反響能夠生成4.4g二氧化碳D．3.2g硫在6.4g氧氣中燃燒能夠生成6.4g二氧化硫7．以下各組物質(zhì)充分反響后，溶液的總質(zhì)量一定保持不變的是〔〕A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．鐵和硫酸銅反響C．澄清石灰水和稀鹽酸 D．二氧化碳和澄清石灰水8．二氧化氯〔ClO2〕是消毒劑．可用氯酸鈉〔NaClO3〕和鹽酸反響制得二氧化氯，化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，請(qǐng)推斷x的化學(xué)式為〔〕A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO39．以下應(yīng)用和相應(yīng)的原理〔用化學(xué)方程式表示〕及對(duì)應(yīng)的根本反響類型均正確的選項(xiàng)是〔〕A．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2SHAPEFe3O4氧化反響B(tài)．比擬銅和銀的活動(dòng)性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag置換反響C．用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：2H2O22H2O+O2分解反響D．用鹽酸除水垢的一個(gè)反響：Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+H2O復(fù)分解反響10．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反響，生成N2和CO2．假設(shè)測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，那么該氮的氧化物的化學(xué)式為〔〕A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O411．圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是〔〕A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O12．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙可能是單質(zhì)B．在該反響中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反響C．該反響可能是置換反響D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量二、填空題13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：〔1〕物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，從宏觀上看：的種類和質(zhì)量都沒(méi)有改變；從微觀上看：的種類、數(shù)目和質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生改變．〔2〕我省葉縣盛產(chǎn)食鹽．構(gòu)成食鹽主要成分的離子是；電解食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，那么X的化學(xué)式為．14．氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動(dòng)力的汽車已在北京市試運(yùn)行．〔1〕氫氣燃燒的化學(xué)方程式為〔2〕從質(zhì)量守恒觀點(diǎn)看，水可以作為制取氫氣的原料，其原因是．15．對(duì)于化學(xué)反響：2A═2B+C，：反響生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8．請(qǐng)?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反響前質(zhì)量/g10005反響后質(zhì)量/g6416．通過(guò)化學(xué)的學(xué)習(xí)我們能夠從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的變化；如通電分解水：〔1〕從變化的本質(zhì)看，發(fā)生的是變化；〔2〕從現(xiàn)象上看，電極上產(chǎn)生；〔3〕從微觀看，發(fā)生變化的微粒是，沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是；〔4〕從質(zhì)量變化角度看：反響掉水的質(zhì)量〔＞、=、＜〕生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和．〔5〕從能量轉(zhuǎn)化角度看，該變化將能轉(zhuǎn)化成能．17．干粉滅火器噴射出來(lái)的干粉主要是碳酸氫鈉，該物質(zhì)受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；二氧化碳可將燃燒物與氧氣隔絕，所以能夠滅火．寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的反響方程式：．三、簡(jiǎn)答題18．二氧化碳是我們學(xué)過(guò)的一種重要物質(zhì)；寫(xiě)出符號(hào)以下要求的生成二氧化碳的化學(xué)反響方程式：〔1〕化合反響：〔2〕分解反響：〔3〕置換反響：〔4〕復(fù)分解反響：．19．A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)表．A和B在一定條件下反響可生成C和D．答復(fù)以下問(wèn)題：反響前反響后ABCD〔1〕用化學(xué)方程式表示上述反響：〔2〕上述反響中，生成物質(zhì)C、D等個(gè)數(shù)比是．〔3〕從微觀角度解釋：化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的原因．20．有三瓶無(wú)色氣體，分別是H2、CO和CH4；某實(shí)驗(yàn)小組為了鑒別它們，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：方案1：分別插入燃著的木條觀察現(xiàn)象；方案2：點(diǎn)燃三種氣體后，再進(jìn)行步驟〔1〕和步驟〔2〕的實(shí)驗(yàn)．〔1〕方案1是否合理？為什么？．〔2〕如果按照方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：①寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)反響方程式：②看到：步驟〔1〕中燒杯內(nèi)壁有一層水霧；步驟〔2〕燒杯內(nèi)壁沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象．那么燃燒的物質(zhì)是．③證明燃燒的氣體是甲烷的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：．〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〔2〕的理論依據(jù)是：．四、綜合應(yīng)用題21．某化學(xué)小組同學(xué)，用如下圖實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．〔1〕充分反響冷卻后，天平仍然平衡的是〔填寫(xiě)字母序號(hào)〕，該反響的化學(xué)方程式為．〔2〕由上述實(shí)驗(yàn)可知，在化學(xué)反響前后，一定不變的是〔填數(shù)字序號(hào)〕．①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反響物或產(chǎn)物的化學(xué)式〔3〕紅熱的鐵能與水蒸氣反響，放出氣體X，同時(shí)生成固體Y．X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反響的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O4X+Y．那么X的化學(xué)式為，Y的化學(xué)式為．22．在一個(gè)密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反響，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)ABCD反響前質(zhì)量〔g〕92221反響后質(zhì)量〔g〕x2621這一反響類型是反響，x=g．由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒(méi)有參加該化學(xué)反響，也可能是該反響的劑．23．用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉．現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品34.6g放入盛有130g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反響，反響后溶液的質(zhì)量為151.4g．請(qǐng)計(jì)算：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．【C：12O：16Na：23】化學(xué)方程式參考答案與試題解析一、選擇題1．以下對(duì)于質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．研究的是化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化而不是研究物理變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化B．從宏觀上看：化學(xué)反響中參與反響的所有反響物的總質(zhì)量等于所有生成物總質(zhì)量C．從微觀上看：化學(xué)反響前后原子的種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量都保持不變D．化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量可能會(huì)增大【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為參加反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，反響前后物質(zhì)質(zhì)量總和之所以相等，是由于在化學(xué)變化前后原子的種類和原子的數(shù)目均沒(méi)有改變．【解答】解：A、質(zhì)量守恒定律研究的是化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量的變化而不是研究物理變化中物質(zhì)質(zhì)量的變化，正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響中參與反響的所有反響物的總質(zhì)量等于所有生成物總質(zhì)量，正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類、質(zhì)量和原子的數(shù)目均沒(méi)有改變，正確；D、化學(xué)反響前后元素的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】此題對(duì)質(zhì)量守恒定律的意義進(jìn)行考查，表達(dá)了對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)與理解．2．以下事實(shí)或者現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是〔〕A．10g冰融化后變成10g水B．利用催化劑不可能將水變成汽油C．澄清石灰水敞口放置于空氣中，溶液質(zhì)量變小D．銅絲在空氣中加熱后固體質(zhì)量增加【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反響，且僅適用于參加化學(xué)反響的物質(zhì)．【解答】解：A、10克冰融化成10克水屬于物理變化，故不能用質(zhì)量守恒定律解釋，錯(cuò)誤；B、水的組成元素為氫元素和氧元素；汽油的成分為碳元素、氫元素、氧元素等組成，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，故利用催化劑不可能將水變成汽油，正確；C、澄清石灰水存放在空氣中一段時(shí)間，由于吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣沉淀和水，故溶液質(zhì)量變小，正確；D、銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲〞質(zhì)量增加，是因?yàn)殂~和空氣中的氧氣反響生成了氧化銅，固體質(zhì)量增加，該選項(xiàng)遵循質(zhì)量守恒定律，正確應(yīng)選A．【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．3．以下推測(cè)不正確的選項(xiàng)是〔〕A．將蔗糖隔絕空氣加熱生成焦炭和水蒸氣；那么蔗糖中一定含有C、H、O三種元素B．銅在潮濕空氣中生成銅綠[Cu2〔OH〕2CO3]；那么一定有水蒸氣和二氧化碳參加反響C．將12g碳在足量空氣中充分燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀一定是100gD．通電分解食鹽水得到一種有刺激性氣味的氣體；該氣體一定是SO2氣體【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；C、根據(jù)化學(xué)反響方程式進(jìn)行計(jì)算即可；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、將蔗糖隔絕空氣加熱生成焦炭和水蒸氣，焦炭是由碳元素組成，水蒸氣是由氫氧元素組成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，那么蔗糖中一定含有C、H、O三種元素，故正確；B、銅在潮濕空氣中生成銅綠[Cu2〔OH〕2CO3]，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，銅綠中氫元素應(yīng)來(lái)自于空氣中的水，碳元素來(lái)自于二氧化碳，故正確；C、根據(jù)方程式C+O2CO2CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O1244，44100可以知道，將12g碳在足量空氣中充分燃燒后生成的氣體通入足量的石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀一定是100g，故正確；D、通電分解食鹽水得到一種有刺激性氣味的氣體，食鹽水中不含有硫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體一定不是SO2氣，故錯(cuò)誤．應(yīng)選D．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)等即可順利解答．4．如圖是某反響的微觀過(guò)程示意圖，其中“〞和“〞表示不同元素的原子；據(jù)此得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕A．物質(zhì)X一定是化合物B．物質(zhì)X一定只含有兩種元素C．物質(zhì)X中和原子個(gè)數(shù)比為：3：1D．如果參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量是8g，那么生成的X中一定含有元素的質(zhì)量是8g【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．【專題】化學(xué)反響模擬圖型．【分析】根據(jù)化學(xué)反響的微觀示意圖，比照反響前后微粒的變化：分析分子、原子的變化；分析反響物、生成物的種類及反響的特點(diǎn)，判斷反響的類型；分析反響物的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系．【解答】解：A、該反響由兩種單質(zhì)生成了一種物質(zhì)，物質(zhì)X一定是化合物，應(yīng)選項(xiàng)正確；B、該反響由兩種單質(zhì)生成了一種物質(zhì)，物質(zhì)X一定只含有兩種元素，應(yīng)選項(xiàng)正確；C、由微粒的變化可知，參加反響的“〞和“〞分子個(gè)數(shù)比是1：3，化學(xué)反響前后原子的種類、數(shù)目不變，物質(zhì)X中和原子個(gè)數(shù)比為：1：3，應(yīng)選項(xiàng)不正確；D、根據(jù)反響前后元素質(zhì)量守恒，如果參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量是8g，那么生成的X中一定含有元素的質(zhì)量是8g，應(yīng)選項(xiàng)正確．應(yīng)選：C．【點(diǎn)評(píng)】讀懂表示分子構(gòu)成的模擬圖，是解答問(wèn)題的根底；同種原子構(gòu)成的分子為單質(zhì)分子，不同原子構(gòu)成的分子為化合物分子往往是解題的關(guān)鍵．5．以下是某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)方案，其中能夠到達(dá)目的是〔〕A．B．C．D．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)所選用的裝置應(yīng)該考慮到：①如果反響物中有氣體參加反響，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．②如果反響物中沒(méi)有氣體參加生成物中也沒(méi)有氣體生成，裝置可不考慮密閉．【解答】解：A、鐵與硫酸銅反響生成銅和硫酸亞鐵，沒(méi)有氣體參加也沒(méi)有氣體生成，裝置可以不密封，能用來(lái)探究質(zhì)量守恒定律，故正確；B、蠟燭燃燒與氧氣反響生成二氧化碳和水，既有氣體參加也有氣體生成，裝置必須密封，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫與二氧化錳制取氧氣，會(huì)有氣體生成，裝置必須密封，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，裝置必須密封，故錯(cuò)誤；應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】在做這種類型題目時(shí)，要求學(xué)生要注意總結(jié)規(guī)律，這樣學(xué)習(xí)化學(xué)，可以到達(dá)事半功倍的效果，長(zhǎng)此以往，同學(xué)們的學(xué)習(xí)能力便會(huì)在潛移默化中得到提高．6．利用質(zhì)量守恒定律判斷以下反響的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．3g木炭與8g氧氣充分反響生成11g二氧化碳B．1g氫氣在9g氧氣中燃燒生成10g水C．10g碳酸鈣粉末與足量稀鹽酸反響能夠生成4.4g二氧化碳D．3.2g硫在6.4g氧氣中燃燒能夠生成6.4g二氧化硫【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先正確寫(xiě)出碳和氧氣反響的化學(xué)方程式，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比，進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：A、由化學(xué)方程式C+O2CO2可知，每有12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反響的碳、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=3：8：11．應(yīng)選項(xiàng)正確．B、根據(jù)氫氣和氧氣反響的化學(xué)方程式2H2+O22H2O可以知道：氫氣和氧氣在反響中的質(zhì)量比為1：8，所以1g氫氣只能和8g氧氣完全反響后，生成9g水，故錯(cuò)誤．C、由化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每有100份質(zhì)量的碳和鹽酸完全化合生成44份質(zhì)量的二氧化碳．即參加反響的碳酸鈣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=100：44．應(yīng)選項(xiàng)正確．D、硫燃燒的化學(xué)方程式S+O2SO2可以知道：硫和氧氣在反響中的質(zhì)量比為1：1，所以3.2g氫氣只能和3.2g氧氣完全反響后，生成6.4g水，故正確．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握化學(xué)反響中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量和的比是正確解答此題的關(guān)鍵．7．以下各組物質(zhì)充分反響后，溶液的總質(zhì)量一定保持不變的是〔〕A．碳酸鈉溶液和稀鹽酸 B．鐵和硫酸銅反響C．澄清石灰水和稀鹽酸 D．二氧化碳和澄清石灰水【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬與金屬材料；常見(jiàn)的堿堿的通性；常見(jiàn)的鹽化學(xué)肥料．【分析】首先審題：第一，物質(zhì)必須會(huì)反響；第二，溶液的總質(zhì)量不變，根據(jù)以上分析逐一進(jìn)行分析即可．只要是反響中沒(méi)有生成沉淀與氣體那么溶液的質(zhì)量一般就會(huì)增加，當(dāng)然還要具體的分析相關(guān)的反響，如金屬與鹽的反響要看置換出的金屬的質(zhì)量與反響的金屬質(zhì)量進(jìn)行比擬解決．【解答】解：A、碳酸鈉溶液和稀鹽酸反響會(huì)生成了二氧化碳?xì)怏w，溶液的總質(zhì)量一定減少，故不符合題意；B、鐵能夠置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅變成硫酸亞鐵〔CuSO4～FeSO4〕，溶液質(zhì)量減小，故不符合題意；C、澄清石灰水和稀鹽酸反響生成了氯化鈣和水，溶液的總質(zhì)量不變，故符合題意；D、二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反響生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的總質(zhì)量減少，故不符合題意．應(yīng)選：C．【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)溶液反響知識(shí)的考查，解題的關(guān)鍵是對(duì)溶液質(zhì)量變化的分析，解答此題除對(duì)物質(zhì)之間的相互反響熟悉外，審題是很關(guān)鍵的，要充分理解溶液的質(zhì)量不變的含義．8．二氧化氯〔ClO2〕是消毒劑．可用氯酸鈉〔NaClO3〕和鹽酸反響制得二氧化氯，化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，請(qǐng)推斷x的化學(xué)式為〔〕A．HClO B．NaOH C．H2O D．HClO3【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反響的化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推斷反響中生成物X的分子構(gòu)成，然后確定X物質(zhì)的化學(xué)式．【解答】解：由反響的化學(xué)方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：反響前反響后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，生成物X的2個(gè)分子中含有2個(gè)O原子和4個(gè)H原子，那么每個(gè)X分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O；應(yīng)選C．【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反響的化學(xué)方程式，可以推斷反響中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式確實(shí)定．9．以下應(yīng)用和相應(yīng)的原理〔用化學(xué)方程式表示〕及對(duì)應(yīng)的根本反響類型均正確的選項(xiàng)是〔〕A．鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2SHAPEFe3O4氧化反響B(tài)．比擬銅和銀的活動(dòng)性：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag置換反響C．用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣：2H2O22H2O+O2分解反響D．用鹽酸除水垢的一個(gè)反響：Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+H2O復(fù)分解反響【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；反響類型的判定．【專題】元素與化合物；化學(xué)反響的分類思想；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反響條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確；假設(shè)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，再判斷反響類型是否正確．【解答】解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但氧化反響不是根本的反響類型，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，但氯化銀難溶于水，不能與氯化銀發(fā)生置換反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該化學(xué)方程式氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2H2O22H2O+O2↑，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反響是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反響，屬于復(fù)分解反響，應(yīng)選項(xiàng)正確．應(yīng)選：D．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那么進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反響條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)．10．某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反響，生成N2和CO2．假設(shè)測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，那么該氮的氧化物的化學(xué)式為〔〕A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)題意，某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反響，生成N2和CO2．假設(shè)測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響中各元素的原子數(shù)目相等，進(jìn)行分析解答．【解答】解：某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反響，生成N2和CO2．假設(shè)測(cè)得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1：2，那么氮原子、碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2：2：4；一氧化碳分子中碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1，那么反響物一氧化碳分子碳原子和氧原子個(gè)數(shù)之比為2：2；根據(jù)化學(xué)反響中各元素的原子數(shù)目相等，氮的氧化物中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比是2：2=1：1，該化合物是NO．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握化學(xué)反響前后元素守恒、原子守恒并能靈活運(yùn)用是正確解答此題的關(guān)鍵．11．圖中四位同學(xué)正在討論某一化學(xué)方程式表示的意義，他們所描述的化學(xué)方程式是〔〕A．C+O2CO2 B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題意，該反響在點(diǎn)燃條件下進(jìn)行，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反響是化合反響，各物質(zhì)的質(zhì)量比7：4：11，結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、該反響反響條件是點(diǎn)燃，但各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1，不是2：1：2，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該反響反響條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反響是化合反響；各物質(zhì)的質(zhì)量比〔28×2〕：32：〔44×2〕=7：4：11，應(yīng)選項(xiàng)正確．C、該反響反響條件是點(diǎn)燃，各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，該反響是化合反響；但各物質(zhì)的質(zhì)量比〔2×2〕：32：〔18×2〕=1：8：9，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該反響反響條件是點(diǎn)燃，但該反響的生成物是兩種，不屬于化合反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．應(yīng)選：B．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵．12．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反響，測(cè)得反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．乙可能是單質(zhì)B．在該反響中丁一定沒(méi)有參加化學(xué)反響C．該反響可能是置換反響D．甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反響類型的判定．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】反響后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反響后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反響物，反響前后質(zhì)量不變的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反響物，也不是生成物，也不是催化劑．【解答】解：由四種物質(zhì)反響前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反響前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反響物；同理可以確定乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣〔1﹣42%﹣40%﹣10%〕=6%，故乙是反響物；丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了40%﹣〔1﹣70%﹣14%﹣10%〕=34%，丙是生成物；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反響的催化劑，也可能沒(méi)有參加反響．A、該反響中乙是反響物，可能是單質(zhì)，也可能是化合物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能沒(méi)有參加反響，也可能作該反響的催化劑，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、該反響的反響物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一〞的特征，屬于化合反響，丙一定是化合物，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、該反響的反響物為甲和乙，生成物是丙，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反響的甲、乙的質(zhì)量之和〔而不是甲、乙的質(zhì)量之和〕一定等于生成丙的質(zhì)量，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．應(yīng)選：A．【點(diǎn)評(píng)】理解質(zhì)量守恒定律時(shí)，要注意是參加反響的物質(zhì)的質(zhì)量等于反響后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，沒(méi)有參與反響的那局部物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)．二、填空題13．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：〔1〕物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，從宏觀上看：元素的種類和質(zhì)量都沒(méi)有改變；從微觀上看：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生改變．〔2〕我省葉縣盛產(chǎn)食鹽．構(gòu)成食鹽主要成分的離子是鈉離子和氯離子；電解食鹽水制燒堿：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，那么X的化學(xué)式為H2．【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】〔1〕根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析；〔2〕根據(jù)金屬和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可．由質(zhì)量守恒定律：反響前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反響的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．【解答】解：〔1〕物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，從宏觀上看元素的種類和質(zhì)量都沒(méi)有改變；從微觀上看原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量也沒(méi)有發(fā)生改變．故答案為：元素；原子；〔2〕食鹽的主要成分NaCl是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；根據(jù)反響的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+X↑，反響物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、4、2，反響后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2、2、1，根據(jù)反響前后原子種類、數(shù)目不變，那么每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，那么物質(zhì)X的化學(xué)式為H2．故答案為：鈉離子和氯離子；H2．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的粒子構(gòu)成、利用化學(xué)反響前后原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．14．氫氣是一種清潔能源，以氫燃料電池為動(dòng)力的汽車已在北京市試運(yùn)行．〔1〕氫氣燃燒的化學(xué)方程式為2H2+O22H2O〔2〕從質(zhì)量守恒觀點(diǎn)看，水可以作為制取氫氣的原料，其原因是水中含有氫元素．【考點(diǎn)】氫氣的化學(xué)性質(zhì)與燃燒實(shí)驗(yàn)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．【分析】〔1〕氫氣燃燒生成水，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式即可．〔2〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反響前后元素的種類不變，據(jù)此進(jìn)行分析解答．【解答】解：〔1〕氫氣燃燒生成水，反響的化學(xué)方程式為；．〔2〕氫氣是由氫元素組成的，從質(zhì)量守恒定律觀點(diǎn)看，水可作為制取氫氣的原料，是因?yàn)樗泻袣湓兀蚀鸢笧椋骸?〕2H2+O22H2O；〔2〕水中含有氫元素．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，掌握氫氣的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用即可正確解答此題．15．對(duì)于化學(xué)反響：2A═2B+C，：反響生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8．請(qǐng)?zhí)羁眨何镔|(zhì)ABC反響前質(zhì)量/g10005反響后質(zhì)量/g64437【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】由題意可知：對(duì)于化學(xué)反響：2A=2B+C，：反響生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8．那么可以設(shè)B的質(zhì)量為x，C的質(zhì)量為8x，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反響中，參加反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．那么可求出x的值，從而求出B、C反響后質(zhì)量．【解答】解：由題意可知化學(xué)反響：2A=2B+C，：反響生成B和C的質(zhì)量比為B：C=1：8．那么可以設(shè)B生成的質(zhì)量為x，C生成的質(zhì)量為8x，那么C的質(zhì)量共為8x+5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得：100+0+5=64+x+〔8x+5〕，那么解得x=4克，那么8x+5=37，故B、C反響后質(zhì)量分別為4克；37克．故答案為：4；37．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力；掌握常見(jiàn)化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系．16．〔7分〕通過(guò)化學(xué)的學(xué)習(xí)我們能夠從多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)發(fā)生的變化；如通電分解水：〔1〕從變化的本質(zhì)看，發(fā)生的是化學(xué)變化；〔2〕從現(xiàn)象上看，電極上產(chǎn)生氣泡；〔3〕從微觀看，發(fā)生變化的微粒是水分子，沒(méi)有發(fā)生變化的微粒是氫原子與氧原子；〔4〕從質(zhì)量變化角度看：反響掉水的質(zhì)量=〔＞、=、＜〕生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和．〔5〕從能量轉(zhuǎn)化角度看，該變化將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能．【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；化學(xué)變化和物理變化的判別；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化．【專題】空氣與水．【分析】〔1〕根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別來(lái)分析；〔2〕根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析；〔3〕根據(jù)電解水的實(shí)質(zhì)來(lái)分析；〔4〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析；〔5〕根據(jù)化學(xué)變化中的能量轉(zhuǎn)化來(lái)分析．【解答】解：〔1〕電解水生成了新物質(zhì)氫氣和氧氣，所以發(fā)生的屬于化學(xué)變化；故填：化學(xué)；〔2〕電解水時(shí)，兩電極上均有氣泡產(chǎn)生，連接電源正極的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積較小，連接電源負(fù)極的玻璃管內(nèi)的氣體的體積較大；故填：氣泡；〔3〕水通電分解的過(guò)程是：在通電的條件下，構(gòu)成水的分子分解成氫原子和氧原子，然后每?jī)蓚€(gè)氫原子重新組合成氫分子，每?jī)蓚€(gè)氧原子重新組合成氧分子．故填：水分子；氫原子與氧原子；〔4〕由質(zhì)量守恒定律可知，參加反響的水的質(zhì)量等于生成氫氣與氧氣的質(zhì)量之和；故填：=；〔5〕電解水的過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；故填：電；化學(xué)．【點(diǎn)評(píng)】熟記電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，能夠從多方面對(duì)水的電解進(jìn)行分析描述是解題的關(guān)鍵．17．干粉滅火器噴射出來(lái)的干粉主要是碳酸氫鈉，該物質(zhì)受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；二氧化碳可將燃燒物與氧氣隔絕，所以能夠滅火．寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱分解的反響方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行分析．【解答】解：碳酸氫鈉在加熱的條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反響物、生成物，最后結(jié)合方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)那么書(shū)寫(xiě)方程式．三、簡(jiǎn)答題18．二氧化碳是我們學(xué)過(guò)的一種重要物質(zhì)；寫(xiě)出符號(hào)以下要求的生成二氧化碳的化學(xué)反響方程式：〔1〕化合反響：C+O2CO2〔2〕分解反響：H2CO3═H2O+CO2↑〔3〕置換反響：C+2CuO2Cu+CO2↑〔4〕復(fù)分解反響：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．【考點(diǎn)】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．【分析】首先根據(jù)反響原理找出反響物、生成物、反響條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．【解答】解：〔1〕碳與氧氣反響生成二氧化碳，是兩種單質(zhì)間的化合反響，反響的化學(xué)方程式為：C+O2CO2．故填：C+O2CO2〔答案合理即可〕；〔2〕碳酸在常溫下分解生成二氧化碳和水，反響的化學(xué)方程式為：H2CO3═H2O+CO2↑．故填：H2CO3═H2O+CO2↑〔答案合理即可〕；〔3〕碳與氧化銅在高溫條件下生成銅和二氧化碳，是一種單質(zhì)和一種氧化物間發(fā)生反響，反響的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑．故填：C+2CuO2Cu+CO2↑〔答案合理即可〕；〔4〕在實(shí)驗(yàn)室中常用大理石或石灰石與稀鹽酸反響制取二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑〔答案合理即可〕．【點(diǎn)評(píng)】此題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反響原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．19．A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見(jiàn)表．A和B在一定條件下反響可生成C和D．答復(fù)以下問(wèn)題：反響前反響后ABCD〔1〕用化學(xué)方程式表示上述反響：2NO+2CO2CO2+N2〔2〕上述反響中，生成物質(zhì)C、D等個(gè)數(shù)比是2：1．〔3〕從微觀角度解釋：化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的原因反響前后原子種類、數(shù)目均不變．【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】化學(xué)反響模擬圖型．【分析】〔1〕根據(jù)微觀示意圖，分析反響物、生成物，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式；〔2〕根據(jù)方程式分析生成物質(zhì)C、D個(gè)數(shù)比；〔3〕根據(jù)微粒的變化分析化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的原因．【解答】解：〔1〕由微觀示意圖，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反響前后原子種類、數(shù)目均不變，2個(gè)A的分子和2個(gè)B的分子反響生成2個(gè)C的分子和1個(gè)D的分子，即2個(gè)一氧化碳分子和2個(gè)一氧化氮分子反響生成2個(gè)二氧化碳分子和1個(gè)氮分子，反響的化學(xué)方程式為：2NO+2CO2CO2+N2．〔2〕由上述方程式可知，生成物質(zhì)C、D等個(gè)數(shù)比是2：1．〔3〕由微粒的變化可知，化學(xué)反響中質(zhì)量守恒的原因是：反響前后原子種類、數(shù)目均不變．故答案為：〔1〕2NO+2CO2CO2+N2；〔2〕2：1；〔3〕反響前后原子種類、數(shù)目均不變．【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查了微觀上對(duì)化學(xué)反響的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關(guān)鍵20．有三瓶無(wú)色氣體，分別是H2、CO和CH4；某實(shí)驗(yàn)小組為了鑒別它們，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：方案1：分別插入燃著的木條觀察現(xiàn)象；方案2：點(diǎn)燃三種氣體后，再進(jìn)行步驟〔1〕和步驟〔2〕的實(shí)驗(yàn)．〔1〕方案1是否合理？為什么？不合理，這三種氣體都能被點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰．〔2〕如果按照方案2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，答復(fù)以下問(wèn)題：①寫(xiě)出甲烷燃燒的化學(xué)反響方程式：CH4+2O2CO2+2H2O②看到：步驟〔1〕中燒杯內(nèi)壁有一層水霧；步驟〔2〕燒杯內(nèi)壁沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象．那么燃燒的物質(zhì)是氫氣．③證明燃燒的氣體是甲烷的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：步驟〔1〕中燒杯內(nèi)壁有一層水霧；步驟〔2〕燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁．〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〔2〕的理論依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律．【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式．【專題】物質(zhì)的鑒別題．【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、組成元素以及燃燒產(chǎn)物的差異進(jìn)行分析解答即可．【解答】解：〔1〕由于氫氣、一氧化碳和甲烷都能燃燒產(chǎn)生藍(lán)色的火焰，故方案1不合理，故填：不合理，這三種氣體都能被點(diǎn)燃產(chǎn)生藍(lán)色火焰；〔2〕①甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故填：CH4+2O2CO2+2H2O；②步驟〔1〕中燒杯內(nèi)壁有一層水霧；步驟〔2〕燒杯內(nèi)壁沒(méi)有任何明顯現(xiàn)象，說(shuō)明燃燒只有水生成，故燃燒的是氫氣，故填：氫氣；③如果是甲烷燃燒，那么生成二氧化碳和水，步驟〔1〕中的燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，步驟〔2〕中的燒杯內(nèi)壁澄清的石灰水變渾濁，故填：步驟〔1〕中燒杯內(nèi)壁有一層水霧；步驟〔2〕燒杯內(nèi)壁石灰水變渾濁；〔3〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案〔2〕的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反響前后元素的種類不變，那么燃燒的產(chǎn)物不同，故填：質(zhì)量守恒定律．【點(diǎn)評(píng)】此題考查的是常見(jiàn)的物質(zhì)的鑒別，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)差異進(jìn)行．四、綜合應(yīng)用題21．某化學(xué)小組同學(xué)，用如下圖實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律．〔1〕充分反響冷卻后，天平仍然平衡的是A〔填寫(xiě)字母序號(hào)〕，該反響的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5．〔2〕由上述實(shí)驗(yàn)可知，在化學(xué)反響前后，一定不變的是①②⑤⑥〔填數(shù)字序號(hào)〕．①原子種類②原子數(shù)目③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質(zhì)質(zhì)量應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以確定反響物或產(chǎn)物的化學(xué)式〔3〕紅熱的鐵能與水蒸氣反響，放出氣體X，同時(shí)生成固體Y．X氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲．其反響的化學(xué)方程式