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河北省石家莊市小作中學高一化學月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)中,既能跟稀硫酸反應,又能跟NaOH溶液反應的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③
B.①③④C.只有①③
D.只有②③參考答案:B【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應,故②錯誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應,生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水,故④正確;A.①②③不符合題意;B.①③④符合題意;C.只有①③不符合題意;D.只有②③不符合題意;答案:B。2.共價鍵、離子鍵和分子間作用力都是構成物質(zhì)微粒間的不同相互作用,下列晶體中,含有上述兩種相互作用的是A.氦氣
B.金剛石
C.冰
D.氯化鈉參考答案:C3.下列裝置所示的實驗中,能達到實驗目的是
A.分離碘和酒精
B.除去Cl2中的HCl
C.收集NO
D.實驗室制取NH3參考答案:C試題分析:A.碘和酒精互溶,不分層,不能用分液分離,故A錯誤;B.氯氣、HCl均能與NaOH溶液反應,則不能利用堿來除去氯氣中的HCl,故B錯誤;C.一氧化氮不溶于水不與水反應,可用排水法收集,故C正確;D.氨氣與氯化氫反應生成氯化銨,得不到氨氣,故D錯誤;故選C。4.如右圖所示,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時A極質(zhì)量增加,B極質(zhì)量減少,
C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液參考答案:D略5.(多選)有10g不純凈的碳酸鈣(只含一種雜質(zhì)),向其中加入過量的稀鹽酸,充分反應并將所產(chǎn)生的CO2全部收集,體積為2.22L(標準狀況),則這種雜質(zhì)可能是
A.SiO2
B.MgCO3
C.NaHCO3
D.K2CO3參考答案:AD6.下列關于Na2O和Na2O2敘述正確的是(
)A.都為白色固體
B.都為堿性氧化物,與水反應都能生成堿NaOH
C.都能與CO2反應生成碳酸鈉
D.向Na2O和Na2O2固體中分別加水再滴加酚酞最終溶液都為紅色參考答案:C略7.x、y均為短周期元素,且x為ⅠA族元素,y為ⅣA族元素。下列說法正確的是
A、x的原子半徑一定大于y的原子半徑
B、由x、y形成的共價化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構
C、x2y既可能是離子化合物,也可能是共價化合物
D、由x、y組成的化合物中,x、y的原子個數(shù)比不可能是1:1參考答案:C略8.(8分)如右圖所示,把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中,試回答下列問題:(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是
。(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
(3)寫出有關反應的離子反應方程式
(4)由此推知,MgCl2溶液和H2的總能量
填(“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量參考答案:略9.不能鑒別CO2、SO2的試劑是A.酸性高錳酸鉀溶液
B.品紅溶液
C.澄清石灰水
D.溴水參考答案:C10.下列指定微粒的物質(zhì)的量是1mol的是A.2gH2B.常溫常壓下22.4LCO2C.18g水中的原子總數(shù)D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-參考答案:AA.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,所以2gH2的物質(zhì)的量是1mol,A正確;B.常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,所以22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol;C.18g水的物質(zhì)的量是1mol,其中原子的總物質(zhì)的量是3mol;D.100mL1mol/LNaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量是0.1mol。本題選A。點睛:根據(jù)氣體體積計算氣體的物質(zhì)的量時,要看清條件,只有在標準狀況下才可以使用22.4L/mol。11.放熱的氧化還原反應能設計成原電池。下列反應中能設計成原電池的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.酸堿中和反應C.灼熱的炭與CO2反應D.H2與Cl2的燃燒反應參考答案:DBa(OH)2·8H2O與NH4Cl是非氧化還原反應,故A錯誤;酸堿中和反應是非氧化還原反應,故B錯誤;灼熱的炭與CO2是吸熱反應,故C錯誤;H2與Cl2是放熱的氧化還原反應,故D正確。12.現(xiàn)有A、B、C三種化合物,各取40克相混合,完全反應后,得18克B、49克C、還有D生成,已知D的相對分子量為106,現(xiàn)將22克A和11克B反應,能生成D的物質(zhì)的量為(
)A.1mol
B.0.5mol
C.0.275mol
D.0.25mol參考答案:D試題分析:40gA完全反應,參加反應的B的質(zhì)量為40g-18g=22g,生成的C的質(zhì)量為49g-40g=9g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,生成的D的質(zhì)量為40g+22g-9g=53g,11gB完全反應需要A的質(zhì)量為40g×=20g,小于22g,故22gA和11gB反應,B完全反應,故生成D的質(zhì)量為53g×=26.5g,故生成D的物質(zhì)的量為=0.25mol,故選D。13.
使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應,然后使該加成反應的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應,則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是A.3mol
B.4mol
C.5mol
D.6mol參考答案:C14.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實驗方案(見括號內(nèi)的方法)不妥的是A.絲綢與棉布(采用灼燒的聞其氣味的方法)B.(NH4)2SO4與NH4Cl(采用加堿加熱聞其氣味的方法)C.NaCl與KCl(采用灼燒時觀察焰色的方法)D.K2CO3與KNO3(采用加酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法)參考答案:CD略15.下列敘述中,可用來判斷元素金屬性強弱的是A.1mol金屬單質(zhì)與酸反應失去電子的多少
B.元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C.1mol金屬單質(zhì)與水反應放出氫氣的多少
D.元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.(10分)根據(jù)下圖裝置進行實驗,已知:Na2O2與H2O和CO2都能反應并生成O2,但與NH3不反應回答下列問題:。(1)在受熱的試管A中NH4HCO3發(fā)生反應的化學方程式為:
(2)被加熱的鉑絲處發(fā)生的化學方程式為:___________________________________。(3)B中出現(xiàn)的現(xiàn)象為:___________________________________________________。(4)燒杯C中發(fā)生的現(xiàn)象為________________________________________________。(5)倒置漏斗的作用
。參考答案:三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.觀察下列實驗裝置圖,試回答下列問題:(1)寫出圖中四種實驗操作的名稱依次是______、______、______、______。(2)寫出裝置④中所用玻璃儀器的名稱______、______。(3)下列實驗需要在哪套裝置中進行(填序號):a、從海水中提取蒸餾水:______;
b、分離氯化鈉和水:______;c、分離碳酸鈣和水:______;
d、分離植物油和水:______;(4)裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________;(5)裝置③中冷卻水低進高出的原因是_________________________________。參考答案:(1)過濾
蒸發(fā)
蒸餾
分液
(2)分液漏斗
燒杯
(3)③
②
①
④
(4)攪拌,防止液體受熱不均,液滴飛濺
(5)使水充滿冷凝管,水流方向與蒸汽方向相反,冷凝效果更好解析:(1)①裝置是用來分離固液混合物的,屬于過濾;②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作,屬于蒸發(fā);③裝置是用來分離互溶的液體混合物,屬于蒸餾;④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物,屬于分液;故答案為:過濾;蒸發(fā);蒸餾;分液;(2)由裝置圖可知,裝置④中所用玻璃儀器的名稱分液漏斗和燒杯;故答案為:分液漏斗、燒杯;(3)a、從海水中提取蒸餾水,用蒸餾方法,選擇③;b、分離氯化鈉和水,用蒸發(fā)的方法,選擇②;c、分離碳酸鈣和水,碳酸鈣難溶于水,用過濾的方法,選擇①;d、分離植物油和水,植物油不溶于水,會分層,用分液的方法,選擇④。故答案為:③;②;①;④;(4)裝置②為蒸發(fā)操作,在蒸發(fā)的過程中使用玻璃棒攪拌,防止防止液體受熱不均,液滴飛濺;故答案為:防止液體受熱不均,液滴飛濺;(5)蒸餾過程中,冷凝水要下進上出,即低進高出,原因是使水充滿冷凝管,水流方向與蒸汽方向相反,冷凝效果更好。故答案為:使水充滿冷凝管,水流方向與蒸汽方向相反,冷凝效果更好。點睛:本題主要考查物質(zhì)的分離提純的幾種方法、裝置和基本操作,要結(jié)合熟悉的實例理解分離提純的操作及適用范圍。18.(1)電工操作上規(guī)定:不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用,請說明原因:__________。(2)若電極材料選銅和石墨,電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液,外加導線,構成原電池。請寫出正極電極方程式:______________。參考答案:(1)二者連接在一起時,接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕
(2)Fe3++e-=Fe2+【詳解】(1)銅、鋁、潮濕空氣會形成原電池,金屬鋁做負極,加速了金屬鋁的腐蝕速度,所以不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用,故答案為:二者連接在一起時,接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕。(2)該原電池的正極發(fā)生三價鐵離子得電子的還原反應,電極方程式為:Fe3++e-=Fe2+,故答案為:Fe3++e-=Fe2+。
19.(10分)X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如下圖所示。其中Z元素原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。
XY
ZW
請回答下列問題:(1)元素W位于周期表中第
周期,
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