河北省石家莊市藁城第二中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河北省石家莊市藁城第二中學(xué)2023年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（）

物

質(zhì)除雜試劑方法ACO（CO2）NaOH溶液洗氣BFeCl2溶液（FeCl3）足量銅粉過濾CKNO3（KCl）﹣﹣蒸發(fā)結(jié)晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液過濾

參考答案：A【分析】A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；C．二者均溶于水，溶解度均較大；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)．【解答】解：A．CO2與NaOH溶液反應(yīng)，而CO不能，則選NaOH溶液、洗氣可分離，故A正確；B．Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，引入新雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選鐵粉，故B錯(cuò)誤；C．二者均溶于水，溶解度均較大，不能蒸發(fā)結(jié)晶分離，故C錯(cuò)誤；D．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)反應(yīng)掉，不能除雜，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．2.同溫同壓下有兩份質(zhì)量相同的O2和O3兩種氣體，關(guān)于它們的敘述不正確的是A．氧元素的質(zhì)量比是1：1

B．氧原子個(gè)數(shù)比是1：1C．體積比是2：3

D．分子個(gè)數(shù)之比是3：2參考答案：C3.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（

）A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子參考答案：B試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應(yīng)為Cl元素，則A、A為C，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，故選B。4.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是（

）A．元素X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物參考答案：A解：根據(jù)核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2﹣1．假設(shè)n=1時(shí)，最外層電子數(shù)為3，不符合題意；n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)為7，符合題意；n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，質(zhì)子數(shù)為17，符合題意；A、由于元素X可能為氮元素或氯元素，因此不可能形成X（OH）3的堿，故A不正確；B、元素X可能為氮元素或氯元素，可形成KNO3或KClO3，故B正確；C、當(dāng)n=1時(shí)，沒有此元素存在；當(dāng)n=2時(shí)，最外層電子數(shù)為5，核電荷數(shù)為7，該元素X為氮元素；當(dāng)n=3時(shí)，最外層電子數(shù)為7，核電荷數(shù)為17，該元素X為氯元素，故C正確；D、N元素能與金屬M(fèi)g元素形成化合物Mg3N2，Cl元素能與金屬Na元素形成化合物NaCl，故D正確；故選A．5.取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產(chǎn)物為NO），固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol/L

B.2.4mol/L

C.1.2mol/L

D.1.0mol/L參考答案：B將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的為O原子，所以n(O)=3.20g/16g/mol=0.2mol，據(jù)Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L，n(NO)=4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO3）2]=n（CuO）+n（Cu）=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為1.2mol/0.5L=2.4mol/L。答案選B。6.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是

（

）A．Zn→Zn2+

B．H2→H2O

C．CaO→Ca(OH)2

D．CuO→Cu參考答案：D略7.從碘的四氯化碳溶液中分離出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是(

)

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.過濾

D.分液

參考答案：A

8.禁止使用工業(yè)酒精配制料酒，這是因?yàn)榫凭谐：猩倭繒?huì)使人中毒的

A．乙醇

B．乙酸

C．油脂

D．甲醇參考答案：D略9.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是

A．136

B．50

C．86

D．222參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能用于物質(zhì)分離的是參考答案：CA裝置是過濾，過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故A錯(cuò)誤；B裝置用于蒸餾，蒸餾可以實(shí)現(xiàn)兩種沸點(diǎn)差距較大的兩種互溶液體的分離，故B錯(cuò)誤；C裝置用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，故C正確；D裝置用于分液，分液可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，故D錯(cuò)誤。11.驗(yàn)證淀粉水解可生成葡萄糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是：（

）①取少量淀粉加水制成溶液

②加熱煮沸

③加入Cu(OH)2懸濁液

④加入幾滴稀硫酸

⑤再加熱

⑥加入NaOH溶液，調(diào)pH至堿性A、④②⑥③⑤

B、①⑤②⑥④③

C、①②④⑤③⑥

D、①④②⑥③⑤參考答案：D12.己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A．1mol

B．5mol

C．6mol

D．2mol參考答案：B13.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質(zhì)能透過濾紙 D.膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

14.短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A

BDC

A.原子半徑：C>D>A

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)：B>C,D>AC.最高正價(jià)：B>D=A>C

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C,D>A參考答案：B略15.居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是主族元素，鐳原子核外有7個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子。下列有關(guān)它的描述中錯(cuò)誤的是：()

A．在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)

B．氫氧化物呈兩性

C．原子半徑在本族元素中最大

D．單質(zhì)與水反應(yīng)能放出氫氣參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入________，目的是__________。（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是______________。（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是_______________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，在方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。

試劑a是___________，試劑b是___________；分離方法①是_____________，分離方法②是_____________

_，分離方法③是________

___

____。（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是________________________。參考答案：

（1）碎瓷片，防止爆沸。

（2）提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（3）及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行。（4）飽和碳酸鈉溶液，硫酸；分液，蒸餾，蒸餾。（5）除去乙酸乙酯中的水分。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.15分，每空1分）化學(xué)反應(yīng)與能量有比不可分的關(guān)系，回答下列問題。Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：

⑴上述變化屬于____________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。

⑵31g白磷具有的能量_

_（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，

更穩(wěn)定。

⑶31g白磷完全燃燒釋放的能量__

（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量。

Ⅱ：A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有200mL相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個(gè)裝置中鐵片表面發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：A

；B

；C

。（2）一段時(shí)間后，B中Sn極附近溶液的pH

（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）一段時(shí)間后，C中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

mol·L-1。此時(shí)，三個(gè)燒杯中液體質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋?/p>

（填寫序號）。（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是

（填寫序號）。Ⅲ：某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為

。（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的

倍；②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”“減小”或“相等”）。參考答案：Ⅰ

（1）化學(xué)

(2)

＞

紅磷

(3)＞

Ⅱ（1）A

Fe+2H+=Fe2++H2↑。BFe-2e-===Fe2+

C

2H++2e-===H2↑（2）pH增大

（3）c（H2SO4）=

0.75

mol·L-1。

C>A=B（4）由快到慢的順序是

BAC

（填寫序號）?！?/p>

Ⅲ．（1）3X+Y

2Z

（2）0.05mol/(L.min)

（3）0.9

增大

略18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為__________L；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________LH2S