河北省石家莊市趙縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

河北省石家莊市趙縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)①2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

②Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

③Br2＋2FeBr2

＝2FeBr3根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)③中Br2是氧化劑，溴元素被氧化B.氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Fe3+>Br2C.反應(yīng)①中，被氧化的HCl占參加反應(yīng)的HCl的5/8D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋2Cl—＝2Fe2+＋Cl2↑參考答案：C略2.近年來，在我國部分海域中出現(xiàn)了大面積的“赤潮”，給當(dāng)?shù)貪O業(yè)造成了重大損失，赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境，已經(jīng)成為我國目前最主要的海洋災(zāi)害之一。下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是A．含氯化合物直接排入大海，引發(fā)赤潮的發(fā)生B．赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果C．含氮、磷的大量污水直接排入大海，導(dǎo)致某些浮游生物爆發(fā)性繁殖是赤潮發(fā)生的直接原因D．空氣中二氧化碳濃度升高，導(dǎo)致海洋溫度升高，引發(fā)了赤潮的發(fā)生參考答案：C3.現(xiàn)欲用濃度為5mol／L的NaOH溶液配制1mol／L的NaOH溶液，應(yīng)取5mol／L的NaOH溶液與蒸餾水的體積比約為A.1：4

B.1：5

C.2：1

D.2：3參考答案：A4.下列離子方程式不正確的是A.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+=

BaSO4↓B.Cl2和水反應(yīng):Cl2+H2O=

H++Cl-+HClOC.乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OHD.碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓

+H2O參考答案：A分析：A、注意氫氧根離子與氫離子的反應(yīng)；B、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式；C、乙酸鈉為鹽，完全電離為鈉離子和醋酸根離子；D、反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水。詳解：A．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+Mg2++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，選項A不正確；B、Cl2和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2O=

H++Cl-+HClO，選項B正確；C、乙酸乙酯和NaOH溶液反應(yīng)生成醋酸鈉和乙醇，反應(yīng)的離子方程式為：CH3COC2H5+OH-

=CH3COO-

+CH3CH2OH，選項C正確；D、碳酸氫鈣溶液和少量的澄清石灰水混合反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH-

=CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選A。5.

下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有一個的電子的X原子和3P軌道上只有一個的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C6.近來查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大氣層的一個組成部分，下列關(guān)于二氧化三碳的說法錯誤的是A、C3O2的電子式為：

B、C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C、C3O2和CO一樣可以燃燒生成CO2

D、C3O2和CO2都是碳酸的酸酐參考答案：D7.將5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度為（）A．5a/bmol/L B．10a/bmol/L C．b/5amol/L D．a(chǎn)/bmol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度．【分析】5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為10mol/L，然后根據(jù)溶液稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變（c1v1=c2v2）計算出稀釋后溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為：c（NO3﹣）=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根離子不發(fā)生水解，所以稀釋過程中硝酸根離子的物質(zhì)的量不變，設(shè)稀釋后溶液中硝酸根離子濃度為c，則：10mol/L×a×10﹣3L=b×10﹣3L×c，解得c=mol/L，故選B．8.元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b;B元素原子的M層電子數(shù)為（a-b），L層電子數(shù)為（a+b）,則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能是（

）

A.能與水反應(yīng)

B.能與硫酸反應(yīng)

C.不能與氫氧化鈉反應(yīng)

D.能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D略9.向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是（）A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I﹣B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化C．原溶液中的Br﹣可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化I﹣，然后氧化二價鐵，最后氧化Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明I﹣全部被氧化，F(xiàn)e2+部分或全部被氧化，Br﹣可能被氧化來分析．【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，I﹣一定全部被氧化，故A正確；B．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，故B錯誤；C．向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)檠t色，說明Fe2+部分或全部被氧化，出現(xiàn)鐵離子，原溶液中的Br﹣可能被氧化，故C正確；D．如Br﹣被氧化生成Br2，則加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色，故D正確．故選B．10.把一塊鈉投入盛有煤油和水的燒杯中，可以觀察到的是（

）A．鈉浮在燒杯中的液面上B．鈉沉在燒杯的底部C．煤油會燃燒起來，產(chǎn)生很濃的黑煙D．鈉會在水和煤油的交界面上下浮動，直到反應(yīng)結(jié)束參考答案：D試題分析：煤油的密度小于水的密度，鈉的密度大于煤油，小于水，因此在Na在煤油和水之間進(jìn)行上下移動，故選項D正確。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料B.NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多C.金屬銅具有金屬光澤，可用作導(dǎo)電材料D.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑參考答案：A【詳解】A.MgO具有高熔點，可用于制耐火材料，故A具有對應(yīng)關(guān)系；B.NaHCO3與胃酸（HCl）可以反應(yīng)，堿性又較弱，所以用于治療胃酸過多，故B不具有對應(yīng)關(guān)系；C.金屬銅是因為電的良導(dǎo)體，所以用作導(dǎo)電材料，故C不具有對應(yīng)關(guān)系；D.濃硫酸是因為具有吸水性，所以用作干燥劑，故D不具有對應(yīng)關(guān)系；正確答案：A。12.將Na2O2投入FeCl2溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生參考答案：B13.在0.25molNa2SO4中，含有的氧原子個數(shù)約為A、1

B、0.25

C、6.02×1023

D、3.01×1023參考答案：C略14.下列說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)參考答案：D解析：A、B項都沒有指明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯誤；C項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，錯誤；D項，22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LHCl的物質(zhì)的量也是0.5mol，所含分子數(shù)相等，正確。15.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,下列操作中正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,直接加入已知濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液C.滴定時,沒有逐出滴定管下口的氣泡D.讀數(shù)時,視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：BD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了檢驗淀粉水解產(chǎn)物，某學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案：

回答下列問題：

（1）試劑1是

，作用是

；

（2）試劑2是

，作用是

；（3）如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗?zāi)康?/p>

，若不能，其原因是

（4）如何檢驗第①步實驗已基本完成

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7價

完成下列問題：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內(nèi)有8個中子，這種同位素的符號是________．(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH3，寫出該粒子的電子式____________．(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一結(jié)果的是________________________________．a(chǎn)．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與NaOH溶液反應(yīng)

(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學(xué)式表示)．參考答案：略18.下表是周期表中一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：（用相關(guān)的元素符號或化學(xué)式表示）ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

BCLD

3FGHIJKME（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是

，呈兩性的是

。（2）D、F、G的離子半徑由大到小的順序為

。（3）由A、C、M組成的某化合物可用做農(nóng)業(yè)化肥，該化合物屬于

化合物，含有的化學(xué)鍵類型是

；由A、L、K組成的物質(zhì)屬于 化合物，含有的化學(xué)鍵類型是

。（4）元素F形成的穩(wěn)定的氧化物在呼吸面具中可作供氧劑，供氧時的化學(xué)方程式是

。K的某種氧化物和M單質(zhì)共同通入水中可生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式

（5）由H和M組成的化合物的水溶液中逐滴加入NaOH溶液至無明顯現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象為

，有關(guān)離子方程式為

.（6）J、K、M元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為

。參考答案：略19.A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為淡黃色粉末，則0.1molA與水反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

．（2）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色；X是一種造成溫室效應(yīng)的氣體，則鑒別等濃度的D、E兩種溶液的試劑為

．（3）若B具有漂白性，則A與H2O反應(yīng)的離子方程式：

．（4）若A為紅棕色氣體，向E溶液中滴加足量氨水，生成的白色沉淀迅速變成綠色，最終變成紅褐色．①X的化學(xué)式為

．②A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．參考答案：（1）0.1NA；（2）鹽酸或氯化鋇溶液；（3）Cl2+H2