河北省衡水市景縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河北省衡水市景縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快

參考答案：D2.X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M。下列敘述正確的是

A．Z是海水中含量最高的金屬元素，W是地殼中含量最多的金屬元素B.．X、M兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜MC．X和W的氧化物均可做耐高溫材料,M的氧化物可做太陽能電池D．X、W的最高價(jià)氧化物的水化物間反應(yīng)生成一種可凈水的化合物參考答案：D略3.下列生活中常用的食物儲存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是

ABCD用浸泡過KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉

參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應(yīng)用。選項(xiàng)A用KMnO4吸收水果中的乙烯，體現(xiàn)了KMnO4的氧化性；選項(xiàng)B因HBHQ是一種酚類物質(zhì)，易被空氣中的氧氣氧化；選項(xiàng)C紅酒中的SO2具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；選項(xiàng)D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。4.把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是()。A．溶液中出現(xiàn)白色渾濁物B．有金屬鈣被還原出來C．反應(yīng)過程中鈉浮在液面熔成小球D．鈉熔成小球在液面上迅速游動參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3﹣B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2OD．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣參考答案：

考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．稀氨水中通入少量SO2反應(yīng)生成硫酸銨；B．氫氧化鎂為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式；C．碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．苯酚鈉溶液中通入二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉．解答：解：A．在稀氨水中通入少量SO2生成硫酸銨，離子方程式：2NH3?H2O+SO2=H2O+2NH4++SO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液，離子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+Mg（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；C．在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液，離子方程式：Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C正確；D．向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的水溶性以及電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大．6.據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是

參考答案：B7.下列說法正確的是A.淀粉和纖維素的組成都可以用(C6Hl0O5)n表示，它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高C.用CuSO4溶液使蛋清溶液發(fā)生鹽析，進(jìn)而提純分離蛋白質(zhì)D.用小蘇打作糕點(diǎn)的發(fā)酵粉在食品加工中是不安全的參考答案：A略8.下列說法確的是A.水可用來鑒別溴苯和苯B.聚苯乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)C.用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%D.植物油，動物脂肪和甘油都屬于油脂參考答案：AA項(xiàng)，溴苯和苯都難溶于水，溴苯密度大于水的密度，加入水中，下層為油狀液體，苯的密度小于水的密度，加入水中，上層為油狀液體，故A正確；B項(xiàng)，聚苯乙烯中苯環(huán)上有不飽和鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，用于殺菌消毒的醫(yī)用酒精質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，植物油和動物脂肪屬于油脂，而甘油是丙三醇，屬于醇，故D錯(cuò)誤。9.（2010·上海卷）17.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對；反應(yīng)需在300℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對。易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使反應(yīng)正向移動還是逆向移動，倘若給出的知識溫度條件則無法判斷。

10.常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的體積相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：BC略11.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):SO42-+Ba2+

==

BaSO4↓B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3–

==

BaCO3↓+NH3·H2O+H2OC．氫氧化鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：

Al(OH)3+OH–

==

AlO2–+2H2OD．向苯酚鈉溶液中能入CO2：C6H5-O―+CO2+H2O→C6H5-OH+HCO3―參考答案：A略12.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，無沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說法正確的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③參考答案：C略13.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)的最佳順序?yàn)椋?/p>

）①加入氯水

②加入KMnO4溶液

③加入NH4SCN溶液A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③參考答案：C略14.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略15.下列敘述正確的是A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOH參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；B裝置中的現(xiàn)象是

。（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是

。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前必須完成的實(shí)驗(yàn)操作是

。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是

。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，則a:b=______________。（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250．00mL溶液，取該溶液25．00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O．36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實(shí)驗(yàn)平均消耗該Na2S2O3溶液25．00mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為

。（已知2Cu2++4I-==2CuI+I2，2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）參考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；白色粉末變藍(lán)色；（2）D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去；

（3）拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2

（4）將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)；（5）5:4（或1.25）；（6）90%解析：（1）F裝置的燒杯中盛有足量堿液，用來吸收SO2，離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；（2）要證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素則需證明A中還原產(chǎn)物為SO2而非H2，若產(chǎn)物為SO2則D中黑色固體顏色不變，E中品紅溶液會褪色；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，撤去所有酒精燈之前要使反應(yīng)停止并注意防倒吸，所以實(shí)驗(yàn)操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2（4）若反應(yīng)后的試管中含有Cu2＋則溶于水顯藍(lán)色，操作是將試管內(nèi)冷卻后的混合物緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，看溶液是否變藍(lán)；根據(jù)化合價(jià)升降相等配平反應(yīng)為：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，則a:b=5:4；（6）根據(jù)反應(yīng)得關(guān)系式：2S2O32-------------------------------I2----------------------------------2CuSO42

225×10-3L×O．36mol/L×（250/25）

x解得x=0.09mol；反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6．4g，即0.1mol；則硫酸銅的產(chǎn)率為0.09mol/0.1mol×100%=90%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中離子方程式。

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略18.（2006·廣東卷）27.鈷(Co)化合物對化學(xué)鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產(chǎn)生的氨用50.00mL0.5000mol·L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。

②向A中加入過量KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應(yīng)：

Com++I-→Co2++I2(未配平)

反應(yīng)完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6

③另稱取該物質(zhì)樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應(yīng)完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應(yīng)反應(yīng)式為：

［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓

通過計(jì)算求：

⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵該鈷化合物的化學(xué)式。參考答案：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O

NH3+HCl=NH4Cl20.00mLB溶液消耗0.1000mol·L-1NaOH30.00mL20.00mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.003000mol100mLB溶液中過量的HCl

n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應(yīng)的n(HCl)=0.01000mol故0.5010g樣品中n(NH3)=0.01000mol

n(N)=0.01000mol［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)⑵I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6因反應(yīng)用去0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00