2019-2021北京高三（上）期中化學(xué)匯編：離子反應(yīng)

第20頁(yè)/共20頁(yè)2019-2021北京高三（上）期中化學(xué)匯編離子反應(yīng)一、單選題1．（2021·北京師大附中高三期中）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B．向稀NaHCO3中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+C．用Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4：+CaSO4=CaCO3+D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+=SO2↑+H2O2．（2021·北京師大附中高三期中）常溫下，向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，測(cè)得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．V=10mL時(shí)，c(HA)＞c(A-)B．pH=7時(shí)，V(NaOH)＜20mLC．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色D．a(chǎn)點(diǎn)的水的電離程度大于b點(diǎn)的水的電離程度3．（2021·北京北京·高三期中）以酚酞為指示劑，用溶液滴定未知濃度的溶液，滴定過(guò)程中的變化如下圖所示。下列分析正確的是A．的濃度為B．的電離常數(shù)C．溶液從粉紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)D．時(shí)，溶液中4．（2021·北京海淀·高三期中）下列方程式能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)事實(shí)的是A．硫酸型酸雨的形成：B．84消毒液不能與潔廁靈混用：C．和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果：D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：5．（2021·北京·中國(guó)人民大學(xué)附屬中學(xué)豐臺(tái)學(xué)校高三期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol/LK2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D．水電離的c(H+)=110-13mol/L溶液：K+、、、6．（2020·北京海淀·高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、K+、Cl-、Na+B．無(wú)色溶液中：NH、K+、MnO、NOC．含有SO的溶液中：NO、OH-、Na+、Ba2+D．含有OH-的溶液中：Na+、CO、Cl-、K+7．（2020·北京海淀·高三期中）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋的方程式中，正確的是A．0.1mol/L次氯酸溶液的pH約為4.2：HClO=H++ClO-B．向醋酸中加入NaHCO3溶液得到無(wú)色氣體：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+H2O+CO2↑C．向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．在煤中添加石灰石，降低尾氣中SO2濃度：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO28．（2020·北京朝陽(yáng)·高三期中）下列實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+B．向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2OC．向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=

I2+2H2O二、實(shí)驗(yàn)題9．（2020·北京豐臺(tái)·高三期中）實(shí)驗(yàn)小組對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：實(shí)驗(yàn)1：探究pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響1.室溫下，加酸或堿調(diào)節(jié)0.1mol/LCr2(SO4)3溶液pH分別為2.00、4.10、6.75、8.43、10.03、13.37。2.各取5mL上述溶液分置于6支試管中，分別向其中逐滴加入30%H2O2溶液，直至溶液不再發(fā)生變化，觀察并記錄現(xiàn)象。pH對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響試管①②③④⑤⑥pH2.004.106.758.4310.0313.37起始現(xiàn)象墨綠色溶液墨綠色溶液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液藍(lán)色渾濁液亮綠色溶液終點(diǎn)現(xiàn)象墨綠色墨綠色黃綠色亮黃色橙紅色磚紅色查閱資料：①Cr3+為綠色，CrO為亮綠色，CrO為黃色。②Cr3+較穩(wěn)定，需用較強(qiáng)氧化劑才能將其氧化；CrO在堿性溶液中是較強(qiáng)的還原劑。（1）Cr(OH)3為藍(lán)色固體，寫(xiě)出⑤中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式_____。（2）試管①②中溶液未發(fā)生明顯變化，可能的原因是_____。（3）④中沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。（4）Cr(OH)3與Al(OH)3類似，具有兩性。存在如下關(guān)系：Cr3++3OH-Cr(OH)3CrO+H++H2O。解釋實(shí)驗(yàn)1中，隨著溶液pH升高，終點(diǎn)溶液顏色變化的原因______。實(shí)驗(yàn)2：探究溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響各取5mLpH=13.50Cr2(SO4)3溶液分置于5支試管中，將其分置于0℃、25℃、50℃、75℃、100℃的水浴中，然后向試管中各滴加過(guò)量30%H2O2溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度對(duì)Cr(Ⅲ)與30%H2O2反應(yīng)的影響反應(yīng)溫度0℃25℃50℃75℃100℃起始現(xiàn)象墨綠色終點(diǎn)現(xiàn)象紅棕色磚紅色橙紅色亮黃色亮黃色（5）隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)后溶液顏色由紅棕色向亮黃色轉(zhuǎn)變，是因?yàn)樯傻募t色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，隨著溫度升高會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為亮黃色的CrO，同時(shí)生成氧氣。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（6）反應(yīng)物濃度也是影響反應(yīng)的因素之一。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)1給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證_____。（7）綜上所述，Cr(III)與過(guò)氧化氫的反應(yīng)產(chǎn)物與_____密切相關(guān)。10．（2020·北京朝陽(yáng)·高三期中）久置的Na2S固體會(huì)潮解、變質(zhì)、顏色變黃，探究Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物。資料：?。甆a2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx(黃色)，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S；ⅱ．BaS、BaSx均易溶于水，H2S可溶于水，BaS2O3微溶于水；ⅲ．白色的Ag2S2O3難溶于水，且易轉(zhuǎn)化為黑色Ag2S。將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色。取黃色溶液，滴加稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀(經(jīng)檢驗(yàn)該沉淀含S)。(1)推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx，實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______。(2)研究白色沉淀產(chǎn)生的途徑，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下假設(shè)：途徑一：白色沉淀由Na2Sx與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑二：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2S2O3，白色沉淀由Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生。途徑三：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由……①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②請(qǐng)將途徑三補(bǔ)充完全：______。(3)為檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2S2O3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：①取黃色溶液，向其中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。由此得出結(jié)論：Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中含Na2S2O3。有同學(xué)認(rèn)為得出該結(jié)論的理由不充分，原因是______。②改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，方案和現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)二：a．實(shí)驗(yàn)一的目的是_______。b．試劑1是_______，試劑2是_______。(4)檢驗(yàn)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中是否含有Na2SO4：取黃色溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。離心沉降(分離固體)后向溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。你認(rèn)為能否根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論？說(shuō)明理由：_______三、工業(yè)流程題11．（2021·北京四中高三期中）某鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等。由該礦石粉制備CoC2O4固體的方法如下(部分催化劑已略)。已知：金屬離子沉淀的pH：Fe3+Fe2+Mg2+Mn2+Co2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.56.38.98.27.4完全沉淀時(shí)2.88.310.910.29.4(1)Co2O3溶于濃硫酸，生成Co2+和一種可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，該氣體是___________。(2)向溶液1中加入NaOH溶液，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于___________。(3)向溶液2中加入NaF溶液，去除的離子是___________。(4)向溶液3中加入氨水和過(guò)氧化氫溶液，將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(NH3)。補(bǔ)充完整下列離子方程式：Co2++H2O2+NH3—Co(NH3)+___，___________。(5)溶液4中，若將1molCo(NH3)全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4________mol。(6)關(guān)于上述流程，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a.若礦石粉中存在少量FeO，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4b.向溶液3中加入氨水，作用僅是調(diào)節(jié)溶液的pHc.流程中，僅通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法將金屬元素完全分離12．（2021·北京朝陽(yáng)·高三期中）是重要化工原料，由制備的一種工藝流程如下：Ⅰ.研磨，加水配成濁液。Ⅱ.濁液經(jīng)還原、純化、制備等過(guò)程，最終獲得固體。資料：①不溶于水。該工藝條件下，與不反應(yīng)。②難溶電解質(zhì)的溶度積：、(1)研磨的目的是___________。(2)加入鐵粉除去溶液中的，反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)氧化的反應(yīng)如下：①根據(jù)上述反應(yīng)，還原所需的與的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2.而實(shí)際比值(1~1.25)小于2，原因是___________。②取少量母液，滴加溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明___________。(4)純化向母液中滴加氯水調(diào)，除去殘留的。若母液中，使恰好沉淀完全即溶液中，此時(shí)是否有沉淀生成？___________(列式計(jì)算，已知)。(5)制備將純化液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液。將濁液過(guò)濾，洗滌沉淀，干燥后得到固體。①通過(guò)檢驗(yàn)來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)的操作是___________。②生成的離子方程式是___________。13．（2021·北京北京·高三期中）合成是重要的研究課題。一種合成的流程如下。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/與反應(yīng)溫度/分解溫度/6491090：(1)固氮：①固氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②固氮的適宜溫度范圍是___________。a.b.c.③檢測(cè)固氮作用：向固氮后的產(chǎn)物中加水，___________(填操作和現(xiàn)象)，說(shuō)明能起到固氮作用。(2)轉(zhuǎn)氨：選用試劑完成轉(zhuǎn)化。Ⅰ.選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)從體系中分離出較困難。Ⅱ.選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是___________。Ⅲ.選用固體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。合成氨的過(guò)程如下：①合成氨的總反應(yīng)方程式是___________。②經(jīng)實(shí)驗(yàn)研究，證實(shí)了中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?。?shí)驗(yàn)：將___________(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測(cè)結(jié)果：經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在。③測(cè)量的轉(zhuǎn)化率：取固體、的混合物[]，混勻，充分反應(yīng)。用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗。的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。(摩爾質(zhì)量為、摩爾質(zhì)量為)④相比于和，選用進(jìn)行轉(zhuǎn)化，的收率高，原子利用率高。14．（2021·北京海淀·高三期中）軟錳礦漿(主要成分)可吸收煙氣中的，同時(shí)可制備，工藝流程如下：資料：①吸收后的軟錳礦漿中含有、、、等陽(yáng)離子；②金屬離子沉淀的pH如下表。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.46.2沉淀完全的pH10.18.32.84.78.2(1)脫硫的產(chǎn)物是，軟錳礦中所起的作用是___________。(2)過(guò)程1向漿液中通入的目的是___________。(3)濾渣1的成分是___________，過(guò)程2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(4)制備的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，不宜過(guò)大或過(guò)小，原因是___________。(5)已知：常溫下，溶液的pH約為9.3，溶液的pH約為7.8.請(qǐng)推測(cè)物質(zhì)A，并寫(xiě)出制備時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(6)取mg碳酸錳樣品，加適量硫酸加熱溶解后，用的溶液滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗溶液的體積為。(已知：反應(yīng)產(chǎn)物為，雜質(zhì)不參與反應(yīng)),樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。15．（2020·北京朝陽(yáng)·高三期中）研究人員從處理廢舊線路板后的固體殘?jiān)?含SnO2、PbO2等)中進(jìn)一步回收金屬錫(Sn)，一種回收流程如下。已知：i.50Sn、82Pb為IVA族元素；ii.SnO2、PbO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。(1)Sn在空氣中不反應(yīng)，Pb在空氣中表面生成一層氧化膜，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因______。(2)SnO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(3)濾液1中加入Na2S的目的是除鉛，將相關(guān)方程式補(bǔ)充完整：Na2PbO3＋___Na2S＋___

______=PbS↓＋S↓＋_________(4)不同溶劑中Na2SnO3的溶解度隨溫度變化如圖。①相同溫度下，Na2SnO3的溶解度隨NaOH濃度增大而減小，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因：______。②操作III的具體方法為_(kāi)_____。(5)測(cè)定粗錫中Sn的純度：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將ag粗錫樣品溶解(此時(shí)Sn全部轉(zhuǎn)化成Sn2+)，迅速加入過(guò)量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用cmol·L?1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次，消耗K2Cr2O7溶液的體積平均為vmL，計(jì)算Sn的純度。(Sn的摩爾質(zhì)量為119g·mol-1)已知：Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O①溶解粗錫時(shí)不宜選用濃鹽酸，理由是______。②粗錫樣品中Sn的純度為_(kāi)_____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。16．（2020·北京海淀·高三期中）工業(yè)上，處理低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制備綠礬(FeSO4·7H2O)和膽礬(CuSO4·5H2O)。相關(guān)流程如下圖。已知：①生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性。②金屬離子沉淀的pH如下表。Fe3+Cu2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.54.26.3完全沉淀時(shí)的pH2.86.78.3（1）生物堆浸前，需先將礦石進(jìn)行研磨，目的是__________________。（2）生物堆浸過(guò)程的反應(yīng)在T.f細(xì)菌的作用下進(jìn)行，主要包括兩個(gè)階段，第一階段的反應(yīng)為：CuFeS2+4H++O2Cu2+Fe2++2S+2H2O，第二階段的反應(yīng)為Fe2+繼續(xù)被氧化轉(zhuǎn)變成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（3）結(jié)合已知推斷：生物堆浸過(guò)程中，應(yīng)控制溶液的pH在__________范圍內(nèi)。（4）過(guò)程I中，加入Na2S2O3固體會(huì)還原堆浸液中的Fe3+，得到溶液X。為判斷堆浸液中Fe3+是否被還原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________試劑（填試劑的化學(xué)式），觀察溶液顏色變化。（5）過(guò)程II中，用H2O2和稀硫酸處理后，CuS完全溶解，用離子方程式表示H2O2的作用是________。（6）綠礬的純度可通過(guò)KMnO4滴定法測(cè)定。取mg綠礬晶體，加適量稀硫酸溶解。用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。綠礬晶體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)_____。（已知：FeSO4?7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）四、原理綜合題17．（2019·北京朝陽(yáng)·高三期中）二氧化氯（ClO2）是一種新型消毒劑，可用氯酸鈉（NaClO3）為原料制備。（1）隔膜電解法制備ClO2的裝置示意圖如下：已知：ClO2在酸性溶液中比較穩(wěn)定，在堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。①產(chǎn)生O2的電極反應(yīng)式：________。②結(jié)合反應(yīng)方程式，簡(jiǎn)述ClO2的產(chǎn)生過(guò)程：_________。（2）過(guò)氧化氫還原法制備ClO2：研究發(fā)現(xiàn)Cl-對(duì)上述反應(yīng)有影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下：加入NaCl的濃度/(g·L1)ClO2的生成速率/(g·L-1·min-1)相同時(shí)間10min30min60minClO2產(chǎn)率/%Cl2的量00.00350.01240.015997.12極微量1.000.01380.01620.016398.79極微量①NaCl的主要作用是_______。②上述反應(yīng)可能的過(guò)程如下：反應(yīng)i：

+

+

+

反應(yīng)ii：Cl2+H2O2=2Cl-+O2↑+2H+將反應(yīng)i填寫(xiě)完整_________。③進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，未添加Cl-時(shí)，體系中首先會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl-，反應(yīng)為：ClO3-+3H2O2=Cl-+3O2↑+3H2O（反應(yīng)iii）。分析反應(yīng)i、ii、iii的速率大小關(guān)系并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：_________。（3）國(guó)家規(guī)定，飲用水中ClO2的殘留量不得高于0.8mg·L-1，檢測(cè)步驟如下：Ⅰ．取1.0L的酸性水樣，加入過(guò)量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，使ClO2轉(zhuǎn)化為。加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。Ⅱ．用0.0010mol/LNa2S2O3溶液滴定步驟I中產(chǎn)生的I2。已知：步驟II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是①步驟I中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________。②當(dāng)步驟II中出現(xiàn)________（填現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加Na2S2O3溶液，記錄其體積為10.00mL。③上述水樣中ClO2的殘留濃度是______mg·L-1。

參考答案1．C【詳解】A．用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)，需要標(biāo)出反應(yīng)條件“通電”，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，A不正確；B．向稀NaHCO3中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液，由于Ca2+過(guò)量，最后溶液中不存在，離子方程式為：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，B不正確；C．用Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4，將微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3，離子方程式為：+CaSO4=CaCO3+，C正確；D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成、NO等，離子方程式為：3+2H++2=3+2NO↑+H2O，D不正確；故選C。2．A【詳解】A．向20mL0.1mol/L的某一元酸(HA)溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，當(dāng)加入NaOH溶液10mL時(shí)，溶液中含有等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)圖象可知溶液pH＜7，顯酸性，說(shuō)明HA的電離作用大于A-的水解作用，故濃度：c(HA)＜c(A-)，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入NaOH溶液體積是20.00mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)產(chǎn)生NaA，此時(shí)溶液pH=8＞7，則當(dāng)溶液pH=7時(shí)，滴加NaOH溶液的體積V(NaOH)＜20mL，B正確；C．當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液顯堿性，由于指示劑在待測(cè)酸溶液中，因此看到溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不再變?yōu)闊o(wú)色，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)為NaA，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸根A-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，使水電離程度增大；b點(diǎn)為NaA與NaOH的混合溶液，堿的存在會(huì)抑制水的電離，因此水的電離程度：a點(diǎn)＞b點(diǎn)，D正確；故合理選項(xiàng)是A。3．D【詳解】A．根據(jù)圖像可知恰好反應(yīng)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液20mL，則的濃度為=，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知起始時(shí)醋酸溶液的pH約為3，氫離子濃度為0.001mol/L，的電離常數(shù)，B錯(cuò)誤；C．恰好反應(yīng)時(shí)溶液顯堿性，因此當(dāng)溶液從無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已達(dá)滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液10mL，所得溶液是醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH＜7，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中，D正確；答案選D。4．B【詳解】A．硫酸型酸雨的形成：，，A錯(cuò)誤；B．84消毒液(主要成分為次氯酸)不能與潔廁靈(主要成分為HCl)混用：，B正確；C．和面時(shí)在小蘇打中加少量醋酸，增強(qiáng)效果，醋酸為弱酸不能拆：，C錯(cuò)誤；D．向溶液中加入足量溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水：，D錯(cuò)誤；答案選B。5．A【詳解】A.

Na+、K+、、之間不反應(yīng)，都不與NaOH反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B.

FeCl2溶液的Fe2+易被氧化，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.

K2CO3與Ba2+反應(yīng)生成難溶物碳酸鋇，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.水電離的c(H+)=110-13mol/L溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液，酸溶液中，具有強(qiáng)氧化性會(huì)和反應(yīng)生成，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】A．pH=1的溶液中含有大量的H+，H++HCO=H2O+CO2↑，A不合題意；B．無(wú)色溶液中不可能有大量的有色離子MnO，B不合題意；C．含有SO的溶液中Ba2+會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4沉淀，C不合題意；D．含有大量的OH-、Na+、CO、Cl-、K+均不反應(yīng)能大量共存，D符合題意；故答案為：D。7．D【詳解】A.HClO為弱電解質(zhì)，不完全電離，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3溶液中電離生成Na+和，不能拆成形式，故B錯(cuò)誤；C.NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)，離子方程式中H+與的系數(shù)比應(yīng)為1:1離子方程式為H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D.石灰石與SO2和空氣中氧氣反應(yīng)得到CaSO4和CO2降低尾氣中SO2濃度，化學(xué)方程式為：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，故D正確。故答案選：D。8．B【詳解】A.向氯化鐵溶液中加入鐵粉，F(xiàn)e粉將Fe3+還原成Fe2+，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故A正確；B.向硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3，故B錯(cuò)誤；C.向草酸溶液中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液生成二氧化碳和二價(jià)錳離子，離子方程式為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D.向海帶灰浸出液中滴加幾滴硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液碘離子被氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D正確；故選B。9．

Cr3++3OH-=Cr(OH)3

Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化

2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O

pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，不易被氧化，故溶液為墨綠色，pH較高時(shí)，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，可被過(guò)氧化氫氧化為或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色

H2O2+2=2+4O2+2OH-

在一定溫度和pH下，用不同濃度的Cr2(SO4)3溶液與H2O2反應(yīng)，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象

pH、溫度、濃度【分析】本題探究Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響因素，研究了pH、溫度、濃度的影響，在研究每一個(gè)因素時(shí)，需用控制變量法，即研究一個(gè)因素，需保證另外兩個(gè)因素不變。探究pH的影響時(shí)，不同pH時(shí)Cr在水中的存在形式不同，pH較小時(shí)以Cr3+形式存在，隨著pH的不斷增大，Cr的存在形式變?yōu)镃r(OH)3和CrO；探究溫度的影響時(shí)，生成的紅色物質(zhì)CrO（Cr為+5價(jià)）不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2；探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象?！驹斀狻?1)⑤為堿性環(huán)境，生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為Cr3++3OH-=Cr(OH)3；(2)試管①②溶液為酸性，酸性條件下為Cr3+，Cr3+較穩(wěn)定，不能被過(guò)氧化氫氧化；(3)④中溶液偏堿性，沉淀溶解，溶液變?yōu)榱咙S色，是Cr(OH)3被氧化為，離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)根據(jù)分析，pH較低時(shí)，溶液中存在Cr3+，而Cr3+不易被氧化，故溶液為Cr3+的顏色，為墨綠色；pH較高時(shí)，根據(jù)分析，混合物中存在Cr(OH)3和CrO，兩者都可被過(guò)氧化氫氧化，得到或，故溶液顏色逐漸變?yōu)辄S色或磚紅色；(5)根據(jù)分析，在堿性環(huán)境中，生成的紅色物質(zhì)CrO不穩(wěn)定，該物質(zhì)中O的化合價(jià)為-1價(jià)，自身的Cr與O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)再被H2O2氧化，得到亮黃色的CrO和O2，總反應(yīng)為H2O2+2=2+4O2+2OH-；(6)根據(jù)分析，探究濃度的影響時(shí)，需保證pH和溫度不變，通過(guò)稀釋，改變Cr3+濃度，觀察反應(yīng)后的現(xiàn)象；(7)根據(jù)分析，本實(shí)驗(yàn)探究了pH、溫度、濃度不同時(shí)，對(duì)Cr(Ⅲ)與過(guò)氧化氫反應(yīng)的影響；10．

溶液呈黃色

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)

剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀

確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾

BaCl2溶液

AgNO3溶液

可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化【詳解】（1）將久置的Na2S固體溶于水，溶液呈黃色，推測(cè)Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物含有Na2Sx（黃色）；（2）①Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；②Na2S變質(zhì)的產(chǎn)物中可能含有Na2SO3，白色沉淀由SO與S2-在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生(或白色沉淀由生成的H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生)；（3）①該結(jié)論的理由不充分，原因是：剩余的Na2S也能與AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀；②a.、SO有可能也和AgNO3溶液反應(yīng)生成黑色固體，所以實(shí)驗(yàn)一的目的是：確認(rèn)Ag2SO4和Ag2SO3都不易轉(zhuǎn)化為黑色固體，排除、SO對(duì)S2O檢驗(yàn)的干擾；b．黃色溶液中先加入BaCl2溶液生成白色沉淀BaS2O3；再加入AgNO3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀Ag2S2O3；（4）可以，稀鹽酸將S2O、SO等除去，不會(huì)產(chǎn)生干擾；或：不可以，檢驗(yàn)過(guò)程中H2S等低價(jià)含硫物質(zhì)被O2氧化。11．

O2

2.8

Mg2+

2Co2++H2O2+12NH3==2Co(NH3)+2OH?

1.5

ac【分析】根據(jù)流程圖分析，鈷礦石的主要成分有CoO、Co2O3、MnO、Fe2O3、MgO和SiO2等，粉碎后加入濃硫酸加熱，溶液1中含有，沉淀1為難溶的SiO2；溶液1中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，根據(jù)題給信息中金屬離子沉淀的pH知，沉淀2為Fe(OH)3沉淀，溶液2中含有，加入NaF溶液后生成沉淀，則沉淀3為；溶液3中加入氨水和H2O2溶液，根據(jù)問(wèn)題(4)提示知，Co2+被氧化為Co(NH3)，同時(shí)Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，此時(shí)溶液4中含有陽(yáng)離子為Co(NH3)，加入稀硫酸和(NH4)2C2O4后被還原為CoC2O4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)可使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，故答案為：O2；(2)根據(jù)題給信息分析，pH=2.8時(shí)，氫氧化鐵完全沉淀，則將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少大于2.8，故答案為：2.8；(3)根據(jù)上述對(duì)流程圖的分析，F(xiàn)e3+通過(guò)Fe(OH)3沉淀除去，Mn2+通過(guò)氧化為MnO2除去，則加入NaF溶液，去除的離子是Mg2+，故答案為：Mg2+；(4)根據(jù)氧化還原中電子轉(zhuǎn)移守恒配平知Co2+系數(shù)為2，H2O2系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒及電荷守恒配平得：2Co2++H2O2+12NH3=2Co(NH3)+2OH?，故答案為：2Co2++H2O2+12NH3=2Co(NH3)+2OH?；(5)Co2+被氧化為Co3+，被還原為CO，則根據(jù)得失電子守恒知：1molCo(NH3)全部轉(zhuǎn)化為CoC2O4沉淀，需要消耗(NH4)2C2O4：，故答案為：1.5；(6)a.若礦石粉中存在少量FeO，濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在用濃硫酸溶解時(shí)也生成硫酸鐵，經(jīng)上述流程也可制得純度相同的CoC2O4，故a正確；b.向溶液3中加入氨水，除了調(diào)節(jié)溶液的pH，還有與Co3+形成配位離子，故b錯(cuò)誤；c.流程中，Mg2+需要形成MgF2沉淀除去，僅通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法將金屬元素完全分離，故c正確；故答案為：ac。12．(1)增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率(2)2+Fe=3Fe2+(3)

由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實(shí)際比值(1~1.25)小于2；

亞鐵離子或Fe2+(4)恰好沉淀完全即溶液中，根據(jù)=c(Fe3+)c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)，c(OH-)=6.5×10-12，Qc=c(Mn2+)c2(OH-)=1mol/L×(6.5×10-12)2=4.225×10-23，而，即QC<KSP，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生(5)

取最后一次洗滌液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈

2HCO+=↓+CO2+H2O【解析】(1)研磨，變?yōu)榉勰?，可以增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)加入鐵粉除去溶液中的，反應(yīng)的離子方程式是2+Fe=3Fe2+；(3)①氧化的反應(yīng)如下：，根據(jù)上述反應(yīng)，還原所需的與的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2，而實(shí)際比值(1~1.25)小于2，原因是：由于反應(yīng)生成含有鐵離子的沉淀，消耗了氫氧根離子，促進(jìn)了水電離，溶液中氫離子濃度增大，所以還原MnO2所需的H+與Fe2+的物質(zhì)的量實(shí)際比值(1~1.25)小于2；②亞鐵離子能夠與溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，以此檢驗(yàn)亞鐵離子存在；取少量母液，滴加溶液，未產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中不存在亞鐵離子；(4)恰好沉淀完全即溶液中，根據(jù)=c(Fe3)c3(OH-)=1×10-5×c3(OH-)，c(OH-)=6.5×10-12，Qc=c(Mn2+)c2(OH-)=1mol/L×(6.5×10-12)2=4.225×10-23，而，即Qc<Ksp，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；(5)將純化液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液。將濁液過(guò)濾，洗滌沉淀，干燥后得到固體。①硫酸根離子檢驗(yàn)常用試劑為鹽酸和氯化鋇，具體操作如下：取最后一次洗滌液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈；②將純化液與稍過(guò)量的溶液混合，得到含的濁液，生成的離子方程式是2HCO+=↓+CO2+H2O。13．(1)

3Mg+N2=Mg3N2

b

加熱，若沒(méi)有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生(2)

氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨

Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3

Mg315N2和NH4Cl

【解析】（1）①固氮是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮。根據(jù)上述流程可知，其中的固氮反應(yīng)為鎂與氮?dú)獾姆磻?yīng)，化學(xué)方程式為3Mg+N2=Mg3N2。②鎂在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，而鎂的熔點(diǎn)為649，而二氮化三鎂大于800時(shí)發(fā)生分解，故固氮的適宜溫度范圍是，答案選b。③鎂能與沸水反應(yīng)生氫氧化鎂和氫氣，故固氮后的產(chǎn)物中加水，加熱，若沒(méi)有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明能起到固氮作用。（2）選用氣體進(jìn)行轉(zhuǎn)化。發(fā)現(xiàn)能產(chǎn)生，且產(chǎn)物能直接循環(huán)利用。但的收率較低，原因是氨氣能與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨。①根據(jù)圖示可知，氮化鎂和氯化銨反應(yīng)生成氨氣和氯化鎂，故合成氨的總反應(yīng)方程式是Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3。②為證實(shí)中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過(guò)程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?，可以將Mg315N2和NH4Cl兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)，若經(jīng)探測(cè)儀器檢測(cè)，所得氨氣中存在則可證實(shí)。③硫酸與氨氣以1:2反應(yīng)生成硫酸銨，用的滴定生成的，至滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，則生成NH3的物質(zhì)的量為(2cv×10-3)mol，根據(jù)反應(yīng)Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3可知，反應(yīng)Mg3N2物質(zhì)的量為、NH4Cl物質(zhì)的量為mol；固體、的混合物[]，設(shè)反應(yīng)前Mg3N2物質(zhì)的量為x、NH4Cl物質(zhì)的量為6xmol，則100x+53.5×6x=m，則x=mol，的轉(zhuǎn)化率為。14．(1)吸收煙氣中的SO2(2)將其中的Fe2+氧化成Fe3+(3)

氫氧化鐵與氫氧化鋁

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓(4)pH過(guò)小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀(5)Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O(6)【分析】本實(shí)驗(yàn)為通過(guò)軟錳礦漿(主要成分MnO2)吸收煙氣中的SO2，經(jīng)過(guò)脫硫，反應(yīng)，除雜等一系列操作，制備MnCO3的過(guò)程，據(jù)此分析回答問(wèn)題。(1)由題意可知，MnO2可吸收煙氣中的SO2，生成MnSO4；，(2)過(guò)程1向漿液中通入O2的目的是將其中的Fe2+氧化成Fe3+，而后經(jīng)過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH除去；(3)金屬離子沉淀的pH表可知，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+、Al3+變成氫氧化鐵與氫氧化鋁沉淀；離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3，Al3++3OH-=Al(OH)3；(4)制備MnCO3的過(guò)程中，一般控制溶液的pH范圍為5~7，pH過(guò)小的話Fe3+、Al3+沉淀不完全，pH過(guò)大的話Mn2+轉(zhuǎn)化成沉淀；(5)金屬離子沉淀的pH表可知，pH不能過(guò)大，所以選擇物質(zhì)A為NH4HCO3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO=MnCO3+CO2+H2O；(6)碳酸錳與硫酸反應(yīng)生成硫酸錳，而后與KMnO4反應(yīng)生成MnO2，化合價(jià)由+2價(jià)變成+4價(jià)，KMnO4由+7價(jià)變成+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，設(shè)碳酸錳的物質(zhì)的量為n，所以n2=Vc3，解得n=mol，故MnCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。15．

Sn和Pb均為第IVA元素，核電荷數(shù)Pb＞Sn，電子層數(shù)Pb＞Sn，原子半徑Pb＞Sn，失電子能力Pb＞Sn，金屬性Pb＞Sn

SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O

2

3

H2O

6

NaOH

隨著NaOH溶液濃度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)2Na+(aq)+SnO(aq)逆向移動(dòng)，使得Na2SnO3溶解度減小

蒸發(fā)、結(jié)晶，趁熱過(guò)濾

K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差

【分析】廢舊線路板后的固體殘?jiān)?含SnO2、PbO2等)加入NaOH溶液，過(guò)濾除去不溶物，溶液中存在和，加入NaS，生成PbS和S沉淀除去，濾液中存在Na2SnO3，Na2SnO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以可以通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法得到Na2SnO3固體?！驹斀狻浚?）Sn和Pb均為第IVA元素，核電荷數(shù)Pb＞Sn，電子層數(shù)Pb＞Sn，原子半徑Pb＞Sn，失電子能力Pb＞Sn，金屬性Pb＞Sn，所以Sn在空氣中不反應(yīng)，Pb在空氣中表面生成一層氧化膜；（2）SnO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SnO3和水，化學(xué)方程式為：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2O；（3）Na2S和Na2PbO3反應(yīng)生成PbS和S單質(zhì)，S化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，Pb元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：Na2PbO3＋2Na2S＋3H2O=PbS↓＋S↓＋6NaOH；（4）①隨著NaOH溶液濃度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s)2Na+(aq)+SnO(aq)逆向移動(dòng)，使得Na2SnO3溶解度減小，所以相同溫度下，Na2SnO3的溶解度隨NaOH濃度增大而減?。虎贜a2SnO3的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以可以通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶、趁熱過(guò)濾的方法得到Na2SnO3固體；（5）①濃鹽酸具有還原性，K2Cr2O7酸性溶液可以氧化Cl-，產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差，故不用濃鹽酸溶解粗錫；②由方程式Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可得關(guān)系式：SnSn2+2Fe2+Cr2O，n（Cr2O）=cv10-3mol，則n（Sn）=3cv10-3mol，m（Sn）=119g·mol-13cv10-3mol=1193cv10-3g，Sn的純度為：。16．

增大接觸面積，加快堆浸速率

4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

1.0～1.5

KSCN

CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S

【分析】低品位黃銅礦[二硫化亞鐵銅(CuFeS2)含量較低]經(jīng)過(guò)研磨后在微生物作用下進(jìn)行堆浸，因生物堆浸使用的氧化亞鐵硫桿菌（T.f細(xì)菌）在pH1.0~6.0范圍內(nèi)可保持活性，并且Fe3+在pH為1.5時(shí)會(huì)發(fā)生沉淀，因此堆浸過(guò)程中保持pH在1.0～