201x-201x版高中化學 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第三單元 共價鍵 原子晶體 第1課時 蘇教版選修3

第1課時共價鍵的形成及其類型專題3第三單元共價鍵原子晶體整理課件[學習目標定位]1.熟知共價鍵的概念與形成，知道共價鍵的特征。2.會從不同角度認識共價鍵的類型。3.會判斷物質(zhì)類型與化學鍵類型的關(guān)系。整理課件新知導學達標檢測內(nèi)容索引整理課件新知導學整理課件1.共價鍵的形成(1)概念：原子間通過

所形成的相互作用，叫做共價鍵。(2)形成：以H2分子的形成為例共用電子對一、共價鍵的形成與特征整理課件當兩個氫原子相互接近時，它們原子軌道發(fā)生

，導致兩個氫原子的電子更多的處于兩個原子核之間，即電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率

。體系的能量

，形成化學鍵。(3)鍵的形成條件：非金屬元素的

之間形成共價鍵，大多數(shù)電負性之差

1.7的金屬與非金屬原子之間形成共價鍵。重疊增加降低原子小于整理課件2.共價鍵的特征(1)飽和性①按照共價鍵的共用電子對理論，一個原子有

，便可和

配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”。②用軌道表示式表示HF分子中共用電子對的形成如下：幾個未成對電子幾個自旋狀態(tài)相反的電子整理課件③由以上分析可知，F(xiàn)原子與H原子間只能形成

個共價鍵，所形成的簡單化合物為HF。同理，O原子與

個H原子形成

個共用電子對，2個N原子間形成

個共用電子對。(2)方向性除s軌道是球形對稱的外，其他的原子軌道在空間都具有一定的分布特點。在形成共價鍵時，原子軌道重疊的

，電子在核間出現(xiàn)的

越大，所形成的共價鍵就越

，因此共價鍵將盡可能沿著________________的方向形成，所以共價鍵具有方向性。1223越多概率牢固電子出現(xiàn)概率最大整理課件(1)當成鍵原子相互接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋狀態(tài)相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子密度增大，體系的能量降低。(2)共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系。共價鍵的方向性決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。(3)并不是所有共價鍵都具有方向性，如兩個s電子形成共價鍵時就沒有方向性。歸納總結(jié)整理課件例1下列不屬于共價鍵成鍵因素的是

A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中解析兩原子形成共價鍵時，電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的概率更大；兩原子電子云重疊越多，鍵越牢固，體系的能量也越低；原子的體積大小與能否形成共價鍵無必然聯(lián)系。答案解析√整理課件解析例2下列說法正確的是

A.若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性B.H3O＋的存在說明共價鍵不具有飽和性C.所有共價鍵都有方向性D.兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子僅存在于兩核之間答案√整理課件解析S原子有兩個未成對電子，根據(jù)共價鍵的飽和性，形成的氫化物為H2S，A項對；H2O能結(jié)合1個H＋形成H3O＋，不能說明共價鍵不具有飽和性，B項錯；H2分子中，H原子的s軌道成鍵時，因為s軌道為球形，所以H2分子中的H—H鍵沒有方向性，C項錯；兩個原子軌道發(fā)生重疊后，電子只是在兩核之間出現(xiàn)的機會大，D項錯。整理課件1.σ鍵與π鍵——按原子軌道重疊方式分類(1)σ鍵①定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“

”的方式重疊，這種共價鍵叫σ鍵。②類型：a.s-sσ鍵：兩個成鍵原子均提供

形成的共價鍵。b.s-pσ鍵：兩個成鍵原子分別提供

和

形成的共價鍵。c.p-pσ鍵：兩個成鍵原子均提供

形成的共價鍵。頭碰頭二、共價鍵的類型s軌道s軌道p軌道p軌道整理課件③σ鍵的特征：a.以形成化學鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形

，這種特征稱為軸對稱。b.形成σ鍵的原子軌道重疊程度

，故σ鍵有較強的穩(wěn)定性。④存在：共價單鍵為σ鍵；共價雙鍵和共價叁鍵中存在

σ鍵。不變較大一個整理課件(2)π鍵①定義：形成共價鍵的未成對電子的原子軌道采取“

”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵。②特征：a.每個π鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的

，如果以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為

，這種特征稱為鏡面對稱。b.形成π鍵時原子軌道重疊程度比形成σ鍵時

，π鍵沒有σ鍵

。③存在：π鍵通常存在于

中。肩并肩兩側(cè)鏡像小牢固雙鍵和叁鍵相關(guān)視頻整理課件類型形成元素共用電子對偏移原子電性非極性鍵

元素兩原子電負性相同，共用電子對_______兩原子都不顯電性極性鍵

元素共用電子對偏向電負性

的原子電負性較大的原子顯

電性，電負性較小的原子顯

電性2.極性鍵和非極性鍵——按共用電子對是否偏移分類同種不偏移不同種較大負正整理課件3.配位鍵——特殊共價鍵(1)概念：成鍵原子一方提供

，另一方提供

形成的共價鍵。(2)表示方法：配位鍵常用A→B表示，其中A是提供

的原子，B是接受

或提供

的原子。(3)配位鍵與共價鍵在形成過程上的主要不同是配位鍵的共用電子對

，共價鍵的共用電子對是__________________

。孤電子對空軌道孤電子對孤電子對空軌道是由某個原子提供的成鍵原子雙方共同提供的整理課件歸納總結(jié)(1)σ鍵和π鍵的比較①兩個s軌道只能形成σ鍵，不能形成π鍵。②兩個原子形成共價鍵時，其原子軌道盡可能滿足最大重疊程度，故兩個原子形成共價鍵時先形成σ鍵，然后才能形成π鍵。所以兩個原子間可以只形成σ鍵，但不能只形成π鍵。③σ鍵原子軌道重疊程度較大，電子在核間出現(xiàn)的概率大，強度較大，不容易斷裂；π鍵原子軌道重疊程度較小，電子在核間出現(xiàn)的概率小，強度較小，容易斷裂?？傊?，σ鍵一般比π鍵強度大，表現(xiàn)在化學性質(zhì)的不同，通常含π鍵的物質(zhì)的化學性質(zhì)更活潑，如乙烯比乙烷更活潑。整理課件(2)非極性鍵、極性鍵、配位鍵的區(qū)別與聯(lián)系類型非極性鍵極性鍵配位鍵本質(zhì)相鄰原子間的共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用成鍵條件(元素種類)同種非金屬元素不同非金屬或金屬元素與非金屬元素成鍵原子一方有孤電子對，另一方有空軌道整理課件例3下列有關(guān)σ鍵和π鍵的判斷不正確的是

A.s-sσ鍵與s-pσ鍵的對稱性不同B.分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C.已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)

和3個π鍵(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵答案解析√整理課件解析s-sσ鍵無方向性，s-pσ鍵軸對稱，A項正確；在含有共價鍵的分子中一定有σ鍵，可能有π鍵，如HCl、N2等，B項正確；單鍵都為σ鍵，乙烷分子結(jié)構(gòu)式為

其6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，D項正確；共價叁鍵中有一個為σ鍵，另外兩個為π鍵，故乙炔(H—C≡C—H)分子中有2個C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個σ鍵、2個π鍵，C項錯。整理課件化學式—結(jié)構(gòu)式———σ鍵和π鍵的判斷思路思維啟迪單鍵：σ鍵雙鍵：1個σ鍵、1個π鍵叁鍵：1個σ鍵、2個π鍵整理課件例4下列化合物中指定化學鍵為非極性鍵的是

A.CH3—CH3 B.CH3C6H4—OCH3C.H—CN D.CH3—Cl解析

CH3—CH3分子中，碳碳鍵為同種元素形成的共價鍵，屬于非極性鍵，A正確；CH3C6H4—OCH3分子中C—O鍵為極性鍵，B錯誤；H—CN分子中H—C鍵為不同元素形成，屬于極性共價鍵，C錯誤；CH3—Cl分子中C—Cl鍵為不同元素形成的，屬于極性共價鍵，D錯誤。答案解析√整理課件例5下列各種說法中錯誤的是

A.配位鍵是一種特殊的共價鍵B.NH4NO3、H2SO4都含有配位鍵C.形成配位鍵的條件是一方有空軌道另一方有孤電子對D.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子解析配位鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道而形成的共價鍵，可見成鍵雙方都不存在未成對電子，故A、C項正確，D項錯；答案解析√整理課件化學鍵的比較學習小結(jié)鍵型離子鍵共價鍵(含配位鍵)金屬鍵概念陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子對形成的化學鍵自由電子和金屬陽離子之間強烈的相互作用成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)許多原子共用許多電子成鍵粒子陰、陽離子原子自由電子、金屬陽離子成鍵性質(zhì)靜電作用靜電作用靜電作用整理課件形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時形成離子鍵同種或不同種非金屬元素化合時形成共價鍵(稀有氣體元素除外)固態(tài)金屬或合金成鍵特征無方向性和飽和性有方向性和飽和性無方向性和飽和性存在離子化合物絕大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、某些離子化合物金屬單質(zhì)、合金整理課件達標檢測整理課件1.下列關(guān)于共價鍵的特征的敘述錯誤的是

A.共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的B.共價鍵的方向性是由成鍵原子的軌道的方向性決定的C.共價鍵的方向性決定了分子的空間構(gòu)型D.共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)答案解析√123456整理課件解析一般地，原子的未成對電子一旦配對成鍵，就不再與其他原子的未成對電子配對成鍵了，故原子的未成對電子數(shù)目決定了該原子形成的共價鍵具有飽和性，這一飽和性也就決定了該原子成鍵時最多連接的原子數(shù)，故A項正確；形成共價鍵時，原子軌道重疊的程度越大越好，為了達到原子軌道的最大重疊程度，成鍵的方向與原子軌道的伸展方向就存在著必然的聯(lián)系，這種成鍵的方向性也就決定了所形成分子的空間構(gòu)型，故B、C兩項正確，D項錯誤。123456整理課件2.下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是

A.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學反應(yīng)的積極參與者B.當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C.有些原子在與其他原子形成分子時只能形成σ鍵，不能形成π鍵D.在分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵答案解析√123456解析由于π鍵的鍵能小于σ鍵的鍵能，所以反應(yīng)時易斷裂，A項正確；在形成分子時為了使其能量最低，必然首先形成σ鍵，根據(jù)形成原子的核外電子排布來判斷是否形成π鍵，所以B項正確，D項錯誤；像H、Cl原子跟其他原子形成分子時只能形成σ鍵。整理課件3.下列分子或離子中，能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵的是

①H2O

②NH3

③F－

④CN－

⑤COA.①② B.①②③C.①②④ D.①②③④⑤答案解析√解析

能與某些金屬離子形成配位鍵應(yīng)為含有孤電子對的陰離子或分子，以上五種微粒的結(jié)構(gòu)中都含有孤電子對。123456整理課件4.(2017·佛山期中)下列關(guān)于共價鍵的敘述中，不正確的是

A.由不同元素原子形成的共價鍵一定是極性鍵B.由同種元素的兩個原子形成的雙原子分子中的共價鍵一定是非極性鍵C.化合物中不可能含有非極性鍵D.當氧原子與氟原子形成共價鍵時，共用電子對偏向氟原子一方答案解析√123456解析

不同元素的原子吸引電子的能力不同，形成極性鍵；同種元素的原子形成的雙原子分子中，兩原子吸引電子的能力相同，形成非極性鍵。某些化合物中，如Na2O2、H2O2中均含有非極性鍵。氟原子吸引電子的能力強于氧原子，二者成鍵時共用電子對偏向氟原子。整理課件5.下列敘述錯誤的是

A.離子鍵沒有方向性和飽和性，而共價鍵有方向性和飽和性B.金屬鍵的實質(zhì)是在整塊固態(tài)金屬中不停運動的“自由電子”與金屬陽

離子相互作用，使得體系的能量大大降低C.配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對D.三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物123456答案解析√整理課件123456解析A項為離子鍵和共價鍵的特征，正確；C項，配位鍵在形成時，由成鍵原子的一方提供孤電子對，另一方提供空軌道，錯誤；NH4Cl是不含金屬元素的離子化合物且