化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí) 焓變 反應(yīng)熱） 【高效備課精研+知識(shí)精講提升】高二化學(xué) （人教版選修4）

組織建設(shè)第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第1課時(shí)焓變反應(yīng)熱）第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量【思考1】放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)1．燃料的燃燒反應(yīng)2．酸堿中和反應(yīng)3．活潑金屬與酸或水4．大多數(shù)化合反應(yīng)歸納放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)分別有哪些？(3分鐘)1．許多分解反應(yīng)，如CaCO3高溫分解2．銨鹽與堿，如NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O

3．一些氧化物的還原反應(yīng)，如C＋CO2、H2＋CuO、C＋H2O

【溫故知新】化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，反應(yīng)產(chǎn)生的能量可以多種形式存在，如：熱能、電能、光能等1．化學(xué)反應(yīng)過程中，不僅有物質(zhì)的變化，還有能量的變化。這種能量的變化常以_____、_____、____等形式表現(xiàn)出來。熱能電能光能2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為______的變化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)，以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為標(biāo)準(zhǔn)劃分，分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。有熱量________的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，需要_________熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。熱量放出吸收【復(fù)習(xí)鞏固】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？與能量變化有什么關(guān)聯(lián)？

舊化學(xué)鍵的_______，_____能量和新化學(xué)鍵的______，______能量吸收放出能量差【思考2】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是斷裂形成1．焓和焓變(1)焓(H)：是一個(gè)與

有關(guān)的物理量。(2)焓變(ΔH)：ΔH＝

。內(nèi)能H(生成物)－H(反應(yīng)物)一、焓變反應(yīng)熱2．反應(yīng)熱(1)定義：化學(xué)反應(yīng)過程中

(數(shù)值上等于

條件下的焓變)，用

表示。(2)單位：

。所釋放或吸收的能量恒壓ΔHkJ/mol【小試牛刀】下列說法不正確的是（）A．恒壓條件下的焓變?cè)跀?shù)值上等于變化過程中的熱效應(yīng)

B．焓變的符號(hào)是ΔHC．焓變的單位通常是kJ·mol－1

D．硝酸銨溶于水是吸熱反應(yīng)D【再來一刀】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無須任何條件

B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)C．化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量的變化

D．硫酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C1．從反應(yīng)物和生成物的總能量(宏觀)角度看吸熱反應(yīng)：ΔH＜0或

ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”ΔH＝生成物能量－反應(yīng)物能量＝H2－H1（計(jì)算方式一）反應(yīng)物生成物能量放熱反應(yīng)反應(yīng)物生成物能量吸熱反應(yīng)二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因放熱反應(yīng)：

【小試牛刀】對(duì)于放熱反應(yīng)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列說法正確的是（）

A．生成物H2O所具有的總焓高于反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓B．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓高于生成物H2O所具有的總焓C．反應(yīng)物H2和O2所具有的總焓等于生成物H2O所具有的總焓D．反應(yīng)物H2和O2比生成物H2O穩(wěn)定B2．從鍵能(微觀)角度看ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量如何計(jì)算此反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E1E2活化分子反應(yīng)熱H1H2知識(shí)回顧：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。吸收能量釋放能量H2

＋Cl2

＝2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243kJ/mol吸收鍵斷裂HHClCl＋

＋鍵形成H-ClH-Cl431kJ/mol431kJ/mol釋放＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能ΔH＝吸收能量－放出能量能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E1E2活化分子反應(yīng)熱?H＝E1－E2（計(jì)算方式三）反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子能量?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量【小試牛刀】已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，N—H鍵的鍵能為391kJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（）

A．431kJ/mol B．946kJ/molC．649kJ/mol D．896kJ/molB3.從鍵焓(微觀)角度看：ΔH＝化學(xué)鍵鍵焓的代數(shù)和如何計(jì)算此反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱？能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E1E2活化分子反應(yīng)熱H1H2?H＝＋E1＋（－E2）（計(jì)算方式三）反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物反應(yīng)熱E1E2活化分子能量?H＝E（生成物的總能量）－E（反應(yīng)物的總能量）ΔH＝破鍵吸收能量－成鍵放出能量能量反應(yīng)過程生成物反應(yīng)物E1E2活化分子反應(yīng)熱H1H2H2H1⑹伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定都是化學(xué)變化(

)√×⑷反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)該反應(yīng)放熱(

)√×⑶化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴有焓變 (

)⑴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化 (

)√⑵需要加熱發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)（）×⑸反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，該反應(yīng)放熱 (

)

【小試牛刀】判斷下列說法是否正確：放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的比較類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義熱量的化學(xué)反應(yīng)熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量大于放出吸收小于類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵強(qiáng)弱的關(guān)系生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物成鍵時(shí)釋放出的總能量

反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的總能量表示方法大于小于ΔH＜0ΔH＞01．已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生C2．氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（）

A．Q1＋Q2＜2Q3

B．Q1＋Q2＞2Q3C．Q1＋Q2＜Q3