河南省三門(mén)峽市靈寶第二高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

河南省三門(mén)峽市靈寶第二高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略2.生成氨的熱化學(xué)方程式可用下式表示：N2（氣）＋3H2（氣）2NH3（氣）＋92kJ如果N2和H2的鍵能分別為94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H鍵能為A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。試回答7～8題。參考答案：A略3.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A.W與X形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2B.Y、R、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序:Z>R>YC.W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性低D.Y與W形成的化合物YW2的熔點(diǎn)高、硬度大參考答案：C試題分析：短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，R是C元素；X元素的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na元素；W元素和Z元素同主族，且Z元素的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O元素，Z是S元素；Y是地殼中除氧外含量最多的非金屬元素，Y是Si元素。A．O與Na形成的兩種化合物分別是Na2O和Na2O2,它們的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B．Si、C、S的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：S>C>Si，B正確；C．O元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比S的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性高，C錯(cuò)誤；D．SiO2是原子晶體，具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，D正確，答案選C。4.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性D.鈉、鉀是低熔點(diǎn)的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時(shí)柔軟似蠟參考答案：A略5.人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說(shuō)法不正確的是A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時(shí)，可注射N(xiāo)aHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D6.將左下圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

B．Cu電極質(zhì)量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒(méi)有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動(dòng)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒(méi)有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時(shí)b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以b極不變紅色，故D錯(cuò)誤；故答案選B7.下列離子方程式正確的是A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OB．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，使其產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量達(dá)最大值：

Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2OC．Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量石灰水：

Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓D．向100mL0.1mol/L的FeBr2溶液中通入0.012molCl2：

10Fe2＋＋14Br－＋12Cl2＝10Fe3＋＋7Br2＋24Cl－參考答案：D8.向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶解）：參考答案：C略9.參考答案：D10.把xmLCO2通過(guò)足量的Na2O2后再與ymLNO混合。x與y之和為30mL。設(shè)充分反應(yīng)后氣體的體積縮小為15mL，則x：y可能為

①1:1

②2:1

③5:4

④7:5

A．只有①

B．只有②

C．只有③④

D．①②③④參考答案：D略11.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng):Cu2++2Na=2Na++CuB．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O參考答案：B略12.在由水電離產(chǎn)生的H＋的濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是()①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤C．③④

D．②⑤參考答案：B略13.香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應(yīng)合成．有關(guān)上述兩種化合物的說(shuō)法正確的是（

）A．常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應(yīng)B．香蘭素分子中至少有12個(gè)原子共平面C．1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．香蘭素和丁香酚都不能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：B略14.已知不同條件下，磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列敘述正確的是A．反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:5B．反應(yīng)②中，Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)②中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子10molD．反應(yīng)①中CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中CuSO4作還原劑參考答案：C試題分析：2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)；11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，如果有11molP參加氧化還原反應(yīng)，則有的P被氧化，其余的P被還原。A．反應(yīng)①中，氧化劑是CuSO4，還原劑是P，的物質(zhì)的量之比為5:2，故A錯(cuò)誤；B．在反應(yīng)（2）中，P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)、+5價(jià)，所以P既是氧化劑又是還原劑，Cu3P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)（2）中，15molCuSO4轉(zhuǎn)移30mol電子，則當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子，故C正確；D．反應(yīng)①中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，CuSO4做氧化劑，反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，CuSO4作氧化劑，故D錯(cuò)誤；故選C。15.（雙選）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+C某氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅該氣體水溶液一定顯酸性D將少量淀粉水解后的產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見(jiàn)紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解

參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(I)海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、科技等方面。下圖是某工廠對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作名稱(chēng)為溶解、過(guò)濾、

。操作b通常在氯化氫的氛圍中加熱進(jìn)行，其目的是：

。(2)工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來(lái)制取純堿，其簡(jiǎn)要過(guò)程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿。①通入的氣體A、氣體B是CO2或NH3，則氣體B應(yīng)是

。②實(shí)驗(yàn)室制取，NH3的化學(xué)方程式為

(II)現(xiàn)測(cè)定某碳酸鈉樣品(僅含未分解的碳酸氫鈉)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方案一：稱(chēng)取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過(guò)濾，洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)量固體質(zhì)量，計(jì)算。(1)過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。(2)實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是：

。方案二：按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)B裝置應(yīng)盛放的試劑是

；其作用是

。(2)實(shí)驗(yàn)前稱(chēng)取19.0g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(3)根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有誤差，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（20分)某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO中的一種或幾種，取10mL該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：(1)上述離子中，溶液X中除H＋外還肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子(M)是________。確定該M在溶液X中是否存在的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)________________________。(若M不止一種，可任選一種進(jìn)行證明)(2)沉淀I的化學(xué)式為_(kāi)___________，氣體F的電子式為_(kāi)___________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：_______________________________。(4)通?？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4。請(qǐng)寫(xiě)出制備過(guò)程中的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________________。(5)如果測(cè)定A、F、I的物質(zhì)的量均為0.1mol，C物質(zhì)的量為0.7mol，10mLX溶液中n(H＋)＝0.1mol，則溶液X中還一定含有________離子，其物質(zhì)的量至少為_(kāi)______mol。參考答案：（20分）(1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO（4分）；Fe3＋、Cl－（2分）取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3＋；（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl－）（3分。若查Cl－，取X溶液而沒(méi)有先除SO，則不得分）(2)Al(OH)3（2分）（2分）(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO（2分）(4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O（2分）(5)Fe3＋（1分）0.1mol（2分）18.(17分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A原子無(wú)中子，B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（甲、乙是高中常見(jiàn)的濃酸）均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲<乙）轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去)，原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是“21世紀(jì)的能源”，是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是

。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）寫(xiě)出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）X、Y、Z、W屬于同一類(lèi)物質(zhì)，這類(lèi)化合物固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為

；X、Y、W都能