河南省三門峽市第二高級中學、2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

河南省三門峽市第二高級中學、2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于營養(yǎng)物質的說法不正確的是A．蛋白質水解的最終產物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的營養(yǎng)物質，但需控制攝入量C．攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖D．淀粉是結構復雜的天然高分子化合物，遇碘變藍參考答案：C略2.下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：

A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－＝2AlO2-+H2O參考答案：D略3.關于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A．單質與水反應都能生成堿和H2

B．單質在空氣中燃燒都生成過氧化物C．單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬D．單質依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點升高，密度增大參考答案：A略4.下列物質分類的正確組合是（

）

堿酸鹽酸性氧化物A純堿硝酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

參考答案：D【詳解】A、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿，純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿；燒堿是氫氧化鈉，是堿不是鹽，故A錯誤；B、CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；C、水是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故C錯誤；D、苛性鉀是KOH，是堿；碳酸是酸；蘇打是碳酸鈉屬于鹽；三氧化硫能和堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，故D正確；故選D。5.某主族元素最高價氧化物對應水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略6.某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行。B、D起始濃度為0。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：實驗序號溫度0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.200.200.200.200.200.20依上述數據，下列選項錯誤的是：A

在實驗1中，反應在10至20min時間內平均速率為0.013mol·(L·min)-1。B

在實驗2中，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應經20min就達到平衡，推測實驗2中還可能隱含的條件是：使用了合適的催化劑。C

設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3＞v1，且c3＞1.0mol/LD

比較實驗4和實驗1，可推測該反應是放熱反應參考答案：D略7.下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（）A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱B．加熱試管中的氯化銨固體C．將燒瓶中的濃氨水加熱D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中參考答案：B【考點】氨的實驗室制法．【分析】A、將熟石灰和氯化銨混合，加水調成糊狀加熱，可以制取氨氣；B、加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣；C、加熱濃氨水，NH3．H2O分解生成氨氣；D、利用CaO與H2O劇烈反應，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出．【解答】解：A、熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑氣體+2H2O，故A不可選；B、氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故B可選；C、加熱濃氨水，一水合氨受熱分解可以制取氨氣，反應的化學方程式為：NH3．H2ONH3↑+H2O，故C不可選；D、利用CaO與H2O劇烈反應，生成Ca（OH）2，放出大量熱，促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）2是強堿，也促進NH3．H2O的分解及NH3的揮發(fā)逸出，反應的化學方程式為：NH3．H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，故D不可選；故選B．8.微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產生振蕩而發(fā)熱?，F代醫(yī)學上使用微波手術刀進行外科手術，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關于其作用原理的說法正確的是A.微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B.微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C.微波電流通過金屬手術刀時產生的高溫使血液凝固D.以上說法都正確參考答案：B血液屬于膠體，加熱會發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血。9.電解質溶液顯電中性的原因是（

）

A．溶液中陰、陽離子數相等

B．溶液中陰、陽離子所帶電荷數相等C．溶液中陰、陽離子所帶電荷總數相等

D．溶液中沒有離子，不帶電參考答案：C略10.下列物質在空氣里變質的過程中，不涉及氧化還原反應的是

A．Na

B．FeSO4溶液

C.Na2O2

D．NaOH參考答案：D11.金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列關于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B略12.下列關于有機化合物的敘述不正確的是A.正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高B.水可以用來分離溴苯和苯的混合物C.CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構D.溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯參考答案：B【詳解】A．相同碳原子數的烷烴，支鏈越多，沸點越低，則正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高，故A正確；B．溴苯和苯互溶，均不溶于水，則用水不能分離溴苯和苯，故B錯誤；C．甲烷為正四面體結構，2個H被Cl取代只有一種結構，則CH2Cl2是純凈物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構，故C正確；D．乙烯與溴發(fā)生加成反應，乙烷不能，則溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯，又可除去乙烷中的乙烯，故D正確；故答案為B。

13.下列敘述中，正確的是（

▲

）A、在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內運動B、核外電子總是先排在能量低的電子層里，例如一般先排滿了L層后才排M層C、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同D、微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定 參考答案：B解析：能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動；F－和Na＋核外電子排布完全相同，但其化學性質不同；He最外層只有2個電子，是穩(wěn)定的電子層結構。14.蛋白質是人類的主要營養(yǎng)物質之一。下列有關蛋白質及水解產物的說法錯誤的是A．多肽通過氫鍵形成具有螺旋狀結構的蛋白質分子B．蛋白質是組成細胞的基礎物質，它是一種純凈物質C．某多肽的結構如下，則該多肽水解的最終產物有4種NHCH(CH3)CONH(CH2)2CONHCH(CH3)CONHCH(CH2SH)CONHCH2COD．如誤食重金屬鹽中毒，可服用大量的雞蛋白解毒參考答案：B15.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結合下列實驗裝置圖回答問題：圖1

圖2（1）某課外活動小組的同學用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

。②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其方程式分別是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是

。他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是

。（2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選取（填序號）取代B中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。參考答案：（1）①B

C

②A

碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2）III略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據下列轉化關系，回答有關問題． （1）淺綠色溶液D主要成分的化學式為

． （2）試劑1是

，試劑2是

（填字母）．a．鐵

b．氯水c．硫氰化鉀d．氫氧化鈉（3）往D溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現象

，發(fā)生反應的化學方程式

． （4）鐵與水蒸汽反應的化學方程式為

． 參考答案：（1）FeCl2； （2）c；b； （3）先生成白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．

【考點】無機物的推斷． 【分析】Fe與稀HCl反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色，則D為FeCl2，淺綠色D加試劑2生成棕黃色溶液E，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，則試劑2具有氧化性，棕黃色溶液E含有三價鐵離子，加試劑1生成深紅色的溶液F，則試劑1為KSCN溶液；Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，則A為Fe3O4，四氧化三鐵與鹽酸反應生成棕黃色溶液B為氯化亞鐵和氯化鐵，棕黃色溶液B加試劑1KSCN溶液生成淡紅色溶液C，淡紅色溶液C再加試劑2生成深紅色的溶液F，則F為Fe（SCN）3． （1）Fe與稀HCl反應生成氯化亞鐵溶液呈淺綠色； （2）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，三價鐵離子遇KSCN溶液顯紅色；亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子呈棕黃色； （3）淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl2，則滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色絮狀的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧氣氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀； （4）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣． 【解答】解：（1）Fe與HCl反應生成氯化亞鐵溶液，亞鐵離子的溶液顯淺綠色，則淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl2；故答案為：FeCl2； （2）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氯化鐵，三價鐵離子遇KSCN溶液顯紅色，所以試劑1是硫氰化鉀； 淺綠色溶液D轉化為棕黃色溶液E，是亞鐵離子被氧化劑氧化為鐵離子，選擇氧化性大于鐵離子的物質，所以試劑2選氯水；故答案為：c；b； （3）淺綠色溶液D主要成分的化學式為FeCl2，則滴加氫氧化鈉溶液，先生成白色絮狀的Fe（OH）2沉淀，后迅速被氧氣氧化變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故答案為：先生成白色絮狀沉淀，后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3； （4）Fe在高溫下與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應化學方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2． 【點評】本題考查了元素化合物性質與轉化、離子檢驗，熟練掌握元素化合物的性質以及鐵離子的檢驗方法是解題關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力． 18.A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在高溫下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據以上敘述回答：（1）元素符號：A

B

C

D

（2）寫出C的單質在高溫下與B的單質的反應方程式

；（3）把B、C、D的原子半徑大小按順序排列：

；（4）B2D屬于

化合物（填“離子”或“共價”）．參考答案：（1）C；O；Na；S；（2）2Na+O2Na2O2；（3）Na＞S＞O；（4）共價．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，由此分析解答．解答：解：有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，所以A是C元素；C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在加熱條件下與B的單質充分反應，可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素．（1）通過以上分析知，A是C，B是O，C是Na，D是S，故答案為：C；O；Na；S；（2）鈉在高溫條件下和氧氣反應生成過氧化鈉，反應方程式為2Na+O2Na2O2，故答案為：2Na+O2Na2O2；（3）電子層數越多半徑越大，電子層數相同時核電荷數越多半徑越小，所以原子半徑大小順序排列為：Na＞S＞O，故答案為：Na＞S＞O；（4）B2D是二氧化硫，是共價化合物，故答案為：共價．點評：本題以元素的推斷為載體考查了元素化合物的性質，難度不大，能正確推斷元素是解本題的關鍵，明確微粒半徑大小的比較方法．19.X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：元素代號XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0750.0770.037主要化合價＋2＋3＋6，－2＋5，－3＋4，－4＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。①氣體a的成分是________________(填化學式)。②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作