河南省信陽市平橋中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析

河南省信陽市平橋中學2021年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略2.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加適量氯化銨固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B3.下列有關敘述不正確的是A．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，是因為病毒的蛋白質受熱變性B．為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．2012年3月修訂的《環(huán)境空氣質量標準》增設了PM2.5平均濃度限值，因為PM2.5在空氣中能形成了氣溶膠，富含大量有害物質，對空氣質量影響較大參考答案：B略4.常溫下，取0.3mol/LHY溶液與0.3mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是]A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9mol/L

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L

D．c(Na+)＝c(Yˉ)＋c(HY)＝0.3mol/L參考答案：C略5.周期表中有如圖所示的元素，下列敘述正確的是()A.鈦元素原子的M層上共有10個電子B.鈦元素是ds區(qū)的過渡元素C.鈦元素原子最外層上有4個電子D.47.87是鈦原子的平均相對原子質量參考答案：AA．鈦原子的M層上共有2+6+2=10個電子，故A正確；B．最后填充3d電子，為d區(qū)的過渡元素，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，鈦元素原子最外層上有2個電子，故C錯誤；D.47.87是元素的相對原子質量，故D錯誤；故選A。6.已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某研究小組同學為了確定其組成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：組別①

②

③

④

V[FeCl3(aq)]/mL50505050混合粉末質量/g1.22.43.6.4.8反應后剩余固體質量/g00.641.923.12分析表中數(shù)據(jù)，下列結論正確的是A．第①組反應后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L

B．第②、③組剩余固體全是銅

C．第④組的濾液中c(Fe2+)=2.0mol/L

D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

參考答案：A略7.下列說法不正確的是(

)

A應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變B．化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因C反應物能量高于生成物能量的反應是吸熱反應D同溫同壓下，在光照和點燃條件的相同參考答案：C8.化合物

有多種同分異構體，其中屬于酚類且能發(fā)生加聚反應的同分異構體有

A．1

種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略9.下列各反應達到化學平衡后，加壓或降溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(

)A.

2NO2

N2O4（正反應為放熱反應）

B.

C（s）+CO2

2CO（正反應為吸熱反應）C.

N2+3H2

2NH3（正反應為放熱反應）D.

H2S

H2+S（s）（正反應為吸熱反應）參考答案：B略10.葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的反應主要是A．聚合反應

B．取代反應

C．加成反應

D．氧化反應參考答案：D略11.常溫下，濃度均為的三種溶液：①溶液、②溶液、③溶液。下列說法不正確的是 A.溶液的：②>③>①B.水電離出的：③>①>②C.②和③等體積混合后的溶液：D.①和②等體積混合后的溶液：參考答案：D略12.在一定條件下，下列物質的轉變不能一步完成的是

A．

B．

C．

D．參考答案：D略13.【題文】下列說法正確的是()A．油脂發(fā)生皂化反應能生成甘油B．蔗糖水解前后均可發(fā)生銀鏡反應C．由甘氨酸和丙氨酸縮合最多只能形成三種二肽D．向蛋白質溶液中加入CuSO4溶液發(fā)生鹽析參考答案：A 14.下列反應屬于吸熱反應的是（

）A．炭燃燒生成一氧化碳

B．中和反應C．鋅粒與稀H2SO4反應制取H2

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應參考答案：D略15.兩種元素可以組成AB2型離子化合物，它們的原子序數(shù)可能是A．11和8

B．6和8

C．7和8

D．12和9參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取

g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制過程需要的儀器______________（填序號），還缺少的儀器有

。（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3固體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。參考答案：(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.聚甲基丙烯酸酯纖維具有質輕、頻率寬等特性，廣泛應用于制作光導纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉化關系如下：

（1）A的結構簡式為。（2）下列有關E的說法不正確的是（填寫字母編號）A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定條件下，能夠發(fā)生消去反應D．一定條件下，能夠發(fā)生取代反應（3）F的同分異構體中屬于酯類的有種（4）反應②的化學方程式是反應⑤的化學方程式是參考答案：（1）2—甲基丙酸乙酯的結構簡式（2）C（3）4

（5）反應②的化學方程式是+O22C6H5CHO＋2H2O18.FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________(1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)

（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分),從化學平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)

（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、KCl三種化學藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（

）次實驗。A．1

B．2

C．3

D．4（4）實驗室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質。（5）0.1mol·L-1FeCl3溶液中的c(Fe3+)比0.1mol·L-1(NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

參考答案：（1）FeCl3溶液；

圖略（2）KSCN溶液；分析略（3）B

（4）鹽酸