河南省南陽市鄧州白牛中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

河南省南陽市鄧州白牛中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫下，30g的2-丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB．15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NAC．28g乙烯與丙烯的混合氣體，含碳原子總數(shù)為2NAD.7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA參考答案：D【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用【答案解析】D

解析：A、30g2-丙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，含有羥基的數(shù)目為0.5NA，故A正確；B、15gC2H6為0.5mol，1個(gè)C2H6含C—H鍵6個(gè)，所以15gC2H6含C—H鍵數(shù)目為3NA，故B正確；C、烯烴的分子都是CH2。相對分子質(zhì)量都是14，28克里有2molCH2，所含碳原子總數(shù)為2NA，故C正確；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考中最重要的考點(diǎn)，靈活應(yīng)用是本題的關(guān)鍵。2.T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)參考答案：A略3.有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42一、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是（

）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-

B．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、Cl-C．肯定沒有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定沒有K+、NH4+、Cl-參考答案：A略4.下列離子方程式的評價(jià)正確的是

（

）化學(xué)用語評價(jià)A.在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氫化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O錯(cuò)誤：生成物應(yīng)是Mg（OH）2和Na2CO3B.在亞硫酸氫鈉中加入少量的次氯酸鈉溶液SO32-+ClO-+H2O=Cl-+2H++SO42-正確C.亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O正確D.在過氧化鈉中加入稀硫酸：Na2O2+2H+=2Na++H2O+O2↑正確參考答案：B略5.有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（）Ⅰ．堿性鋅錳電池Ⅱ．鉛﹣硫酸蓄電池Ⅲ．銅鋅原電池Ⅳ．銀鋅紐扣電池A．Ⅰ所示電池工作中，MnO2的作用是催化劑B．Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大C．Ⅲ所示電池工作過程中，鹽橋中K+移向硫酸鋅溶液D．Ⅳ所示電池放電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．二氧化錳作正極；B．根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷硫酸濃度變化；C．原電池中陽離子向正極移動；D．在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的是氧化劑．【解答】解：A．該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原，為原電池的正極，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，該反應(yīng)中硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B錯(cuò)誤；C．原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中K+移向硫酸銅溶液，故C錯(cuò)誤；D．該原電池中，正極上氧化銀得電子生成銀，所以Ag2O作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；故選D．6.利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸參考答案：B【知識點(diǎn)】Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較

【答案解析】B

解析：A、在③含有AgNO3通入硫化氫氣體后就可以產(chǎn)生Ag2S沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，錯(cuò)誤；C、在Ba(NO3)2溶液通入SO2氣體時(shí)溶液顯示酸性，在酸性的條件下NO3-能把SO2氧化而生成硫酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，在③中產(chǎn)生的沉淀也可能是揮發(fā)的硝酸與Na2SiO3反應(yīng)得到的，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題以元素化合物為載體，考查了Ksp的應(yīng)用，濃硫酸的性質(zhì)，SO2的性質(zhì)，含氧酸酸性強(qiáng)弱的比較，涉及到的知識點(diǎn)較廣，綜合性較強(qiáng)。7.維生素P(結(jié)構(gòu)如右下圖，其中R為烷基)存在于柑橘類水果中，它能防止維生素C被氧化，是維生素C的消化吸收時(shí)不可缺少的物質(zhì)。關(guān)于維生素P的敘述正確的是A.若R為甲基則該物質(zhì)的分子式為B.該物質(zhì)具有抗氧化作用，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.1mol維生素P與過量的溴水反應(yīng)，最多消耗6molBr2D.1mol維生素P最多可與反應(yīng)參考答案：C略8.下列關(guān)于金屬鈉的敘述錯(cuò)誤的是(

)A．金屬鈉可以保存在煤油中

B．金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦

D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶參考答案：B試題分析：A．金屬鈉的密度大于煤油，可以保存在煤油中，A正確；B．金屬鈉著火時(shí)產(chǎn)生過氧化鈉，過氧化鈉能與CO2反應(yīng)生產(chǎn)氧氣，因此不能用泡沫滅火器來滅火，用沙子撲滅，B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑的金屬，鈉與熔融的四氯化鈦反應(yīng)可制取鈦，C正確；D．鈉極易與水、氧氣反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊應(yīng)該放回原試劑瓶，D正確，答案選B。9.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣參考答案：C10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在0℃、101kPa條件下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)約為0．2NA

B．300mL2mol／L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1．12LN2和2．89CO所含電子數(shù)都是1．4NA

D．0．1molCl2通入水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0．1NA參考答案：A略11.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬，D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是A．D、E中一定都含有A的元素

B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)

D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B略12.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10參考答案：B略13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液:OH—、Na＋、Cl－、SO42－參考答案：D略14.下列敘述中正確的是（

）

A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)一定能導(dǎo)電參考答案：B略15.中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(

)A.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B.若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC.若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D.若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D在常溫下可與Cu反應(yīng)生成B或C參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl-4（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：。（2）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_______②裝置Ｄ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及_____④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，在答題卡相應(yīng)位置敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

參考答案：答案：（1）分餾（或蒸餾）（1分）（2）①濃硫酸（1分）；使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（1分）從而與H2充分混合②SiHCl3+H2

Si+3HCl（2分），在1000—1100℃時(shí)普通玻璃管會軟化（1分）；③排盡裝置中的空氣（2分）④在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應(yīng)后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含F(xiàn)e（1分）（說明，操作、現(xiàn)象、結(jié)論各1分共3分，按07年廣東省高考評分細(xì)則，鑒定鐵元素時(shí)先加KSCN再加氧化劑稀硝酸的后兩個(gè)得分點(diǎn)不給分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·廣東卷）26.某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL0.100mol·L-1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。參考答案：30LAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3n（AgNO3）=0.100mol·L－1×0.02L=0.002molm（NaCl）=0.002mol×58.5g·mol－1=0.117gV容器=100mL×=30000mL=30L。

【答案】【解析】略18.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認(rèn)識。請你參與計(jì)算該社會實(shí)踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應(yīng)），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。①計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）1.1202.2402.800計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：c（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

③當(dāng)鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時(shí)（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g