浙江專用高考化學(xué)一輪復(fù)習專題非金屬及其化合物第四單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物訓(xùn)練含解析

PAGEPAGE9第四單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、選擇題1．下列關(guān)于“化學(xué)與健康”的說法不正確的是()A．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)D．光化學(xué)煙霧不會引起呼吸道疾病答案：D2．液態(tài)N2O4是火箭推進系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下：NH4Cl固體eq\o(→,\s\up7(Ca(OH)2固體),\s\do5(①))NH3eq\o(→,\s\up7(催化氧化),\s\do5(②))NOeq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(③))NO2(紅棕色)eq\o(→,\s\up7(降溫),\s\do5(④))N2O4液體(無色)下列分析正確的是()A．反應(yīng)①③中氮元素的化合價發(fā)生了變化B．反應(yīng)②利用了NH3的氧化性C．反應(yīng)④的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D．反應(yīng)①可由如圖所示裝置實現(xiàn)解析：選C。已知NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合價分別為－3、－3、＋2、＋4、＋4，所以反應(yīng)①④中N元素的化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)②③中N元素的化合價發(fā)生了變化，A項錯誤；反應(yīng)②中N元素從－3價升高為＋2價，NH3表現(xiàn)還原性，B項錯誤；由于2NO2(g)N2O4(l)是放熱反應(yīng)，則降低溫度，平衡正向移動，使NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，C項正確；反應(yīng)①是固體加熱生成易溶于水的NH3，所以圖示裝置中發(fā)生裝置和收集裝置都不合適，D項錯誤。3．(2021·寧波模擬)下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是()A．所有的銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣B．濃硝酸與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強氧化性C．硝酸是一種黃色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞D．把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒解析：選C。銨鹽都能與燒堿共熱生成氨氣，A項正確；濃硝酸與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強氧化性，B項正確；硝酸是一種無色、具有一定揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞，C項錯誤；把帶火星的木條伸入充滿NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1)的集氣瓶中，因O2所占比例與在空氣中的比例相近，故木條復(fù)燃可說明NO2支持燃燒，D項正確。4．(2020·紹興一中選考模擬)硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是()A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性解析：選D。D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的強氧化性將酚酞氧化了，也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不正確。5．(2020·高考全國卷Ⅲ)噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體-溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液解析：選B。H2S與稀鹽酸不反應(yīng)，且在稀鹽酸中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入少量稀鹽酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，A項錯誤；HCl能與稀氨水反應(yīng)，向圓底燒瓶中擠入少量稀氨水會造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，能形成噴泉，B項正確；NO與稀硫酸不反應(yīng)，且在稀硫酸中的溶解度非常小，向圓底燒瓶中擠入稀硫酸，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，C項錯誤；CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度較小，向圓底燒瓶中擠入飽和NaHCO3溶液，不能造成圓底燒瓶內(nèi)氣壓明顯減小，不能形成噴泉，D項錯誤。6．(2021·溫州模擬)過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4＋H2O=NaNO3＋H2O2，下列說法不正確的是()A．過硝酸鈉可用于殺菌消毒B．過硝酸鈉中含有—O—O—結(jié)構(gòu)C．過硝酸鈉具有強氧化性，沒有還原性D．將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,4)＋2Fe2＋＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2Fe3＋＋H2O解析：選C。過硝酸鈉(NaNO4)能與水發(fā)生反應(yīng)：NaNO4＋H2O=NaNO3＋H2O2，H2O2具有強氧化性，可用于殺菌消毒，A項正確；H2O2中有—O—O—結(jié)構(gòu)，可推測過硝酸鈉中也含有—O—O—結(jié)構(gòu)，B項正確；過硝酸鈉中有—O—O—結(jié)構(gòu)，氧元素的化合價為－1價，既有強氧化性又有還原性，C項錯誤；亞鐵離子有還原性，過硝酸鈉有強氧化性，所以將過硝酸鈉加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NOeq\o\al(－,4)＋2Fe2＋＋2H＋=NOeq\o\al(－,3)＋2Fe3＋＋H2O，D項正確。7．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個反應(yīng)。下列說法正確的是()A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)＝1mol·L－1D．參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m2＝8.4g解析：選C。已知氧化性：NOeq\o\al(－,3)>Fe3＋>H＋，OA段發(fā)生：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段發(fā)生：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋；BC段發(fā)生：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A、B項錯誤；由圖像可知，n(NO)＝eq\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，根據(jù)氮原子守恒可知，可知硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，濃度為1mol·L－1，C項正確；根據(jù)得失電子守恒，有n(NO)×3＋n(H2)×2＝n(Fe)×2，又n(H2)＝eq\f(1.68L－1.12L,22.4L·mol－1)＝0.025mol，解得n(Fe)＝0.1mol，即m2＝5.6g，D項錯誤。8．將3.2gCu與30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH＋，則此時溶液中含NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為()A．0.5amol B．(0.1＋a)molC．0.1amol D．2amol解析：選B。首先判斷Cu與硝酸誰過量，經(jīng)判斷知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NOeq\o\al(－,3))＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，而n(Cu2＋)＝eq\f(3.2g,64g·mol－1)＝0.05mol，所以n(NOeq\o\al(－,3))＝amol＋0.05mol×2＝(a＋0.1)mol。9．下列說法正確的是()A．氨極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應(yīng)：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，反應(yīng)中氨表現(xiàn)氧化性D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華解析：選A。A.氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的氣體壓強迅速減小，可以進行噴泉實驗，故A正確；B.濃硫酸不揮發(fā)，和濃氨水靠近時不能看到白煙，故B錯誤；C.氨中氮元素化合價升高，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；D.NH4Cl受熱易分解生成氨和氯化氫，不是升華，故D錯誤。二、非選擇題10．某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是__________________________、____________________________；裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。(3)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變?yōu)開_______色，為了證明鐵元素在該反應(yīng)中的產(chǎn)物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)開_______色。解析：(1)在濃硝酸與銅的反應(yīng)中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，而不是一般的漏斗；濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應(yīng)生成無色的一氧化氮。(3)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有強氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN－生成血紅色的物質(zhì)。答案：(1)分液漏斗Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)逐漸充滿紅棕色氣體蒸餾水中有氣泡產(chǎn)生，生成無色氣體3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NO(3)棕黃血紅11．為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO，某同學(xué)設(shè)計了一套如圖所示制取NO的裝置。反應(yīng)開始后，可以在U形管右端觀察到生成無色氣體。(1)長玻璃管的作用是__________________________________________。(2)讓反應(yīng)停止的操作方法及原理是________________________________________________________________________________________________。(3)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項代號)。解析：(1)該實驗裝置可以防止產(chǎn)生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是接收稀硝酸，防止稀硝酸溢出；(2)關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，產(chǎn)生的氣體將稀硝酸向下壓，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止；(3)不能用排空氣法來收集NO，因為NO與空氣中的氧氣反應(yīng)，只能用排水法，C和D裝置符合題意。答案：(1)接收被產(chǎn)生的氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出(2)關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端管內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)停止(3)CD12．(2020·寧波選考模擬)已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種＋4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的膠管已經(jīng)省略)。(1)為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(________)(________)→(________)(________)→(________)(________)→(________)(________)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2)裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有___________________________________________________________________________________________。(3)某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解生成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：______________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。解析：由題意可以看出A中發(fā)生的反應(yīng)為C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，要得到NO，則要E裝置發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。為了防止NO被氧化成NO2，裝置中要保持無氧的條件，則裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈。E裝置出來的氣體是CO2、NO、N2和少量的水蒸氣。先用裝置C除去CO2，再用裝置B除去水蒸氣。在裝置D中探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)。答案：(1)hidebcf(或g)g(或f)排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮(2)溶液由無色變成藍色，有無色氣泡產(chǎn)生(3)取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)13．(2020·杭州選考模擬)為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校同學(xué)設(shè)計了一個實驗，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。A為注射器，B為兩端長短不等的U形管，C是裝有NaOH溶液的燒杯，D處是繞成螺旋狀的銅絲，K1、K2是止水夾。(1)實驗時，為了方便觀察顏色，必須事先在A中吸入一定量的空氣，然后________止水夾K1(填“關(guān)閉”或“打開”)，打開止水夾K2，從U形管左端注入稀硝酸，當看到__________________________________時可以確定U形管中空氣已被趕盡，關(guān)閉止水夾K2。(2)然后給裝置B微微加熱，在裝置D處產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_________________________________________________________。(3)如何證明D處收集的是NO而不是H2?__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實驗現(xiàn)象觀察完畢，關(guān)閉止水夾K1，打開止水夾K2，在重力作用下，U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收，消除了環(huán)境污染。解析：NO易與氧氣反應(yīng)，銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO應(yīng)排盡裝置內(nèi)的氧氣。向U形管中加注稀硝酸時應(yīng)加滿，不留空隙。當收集一定量的氣體后，將注射器中的氣體注入U形管中，氣體的顏色變?yōu)榧t棕色可確定是NO而不是H2。答案：(1)關(guān)閉U形管右端稀硝酸接觸膠塞(2)酸性和強氧化性(3)打開止水夾K1，把注射器中的空氣壓入U形管中，若觀察到D處氣體變紅棕色，則證明收集的是NO而不是H214．某化學(xué)課外活動小組在實驗室設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗。(1)A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選取：①硝酸銨；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉。若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品可以是________(填選項編號)，在只用一種藥品制取氨時，圖中空白處所需儀器應(yīng)為________(選