河南省安陽市第八中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省安陽市第八中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列各說法中，正確的是（）A.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B.熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)C.1molH2SO4與1molBa（OH）2反應放出的熱叫做中和熱D.1molH2與0.5molO2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱參考答案：BA．反應中能量變化與反應條件無關，如燃燒為放熱反應，常溫下氯化銨與氫氧化鋇發(fā)生吸熱反應，故A錯誤；B．熱化學方程式中計量數(shù)只表示物質的量，可以為分數(shù)，故B正確；C．生成1molH2O時為中和熱，且生成硫酸鋇放熱，則1

mol

H2SO4與1

mol

Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱不是中和熱，故C錯誤；D.1molH2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為燃燒熱，則1

mol

H2與0.5

mol

O2反應放出的熱，水的狀態(tài)未知，不一定為燃燒熱，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查反應熱與焓變，把握燃燒熱、中和熱、熱化學方程式、反應中能量變化為解答的關鍵。本題的易錯點為D，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，反應中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)，題中容易忽視生成物(水)的狀態(tài)。2.金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ(E〉0)的能量，下列說法正確的是（

）A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略3.下列反應的離子方程式正確的是（

）A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OB．氧化銅溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2OC．碳酸鈣溶于鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．氫氧化鐵與稀硫酸反應：OH-

+

H+=

H2O

參考答案：B略4.為了說明影響化學反應速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A—D四個實驗，你認為結論不正確的是（

▲

）A、將銅片放入稀硫酸中，無現(xiàn)象。若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成B、將表面積、質量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應，前者速率大于后者C、兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同D、相同條件下等質量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應時，粉末狀的反應速率快參考答案：A5.下列敘述錯誤的是A.用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和苯B.用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯C.用水可以區(qū)分苯和溴苯D.用碘酒區(qū)分纖維素和蛋白質參考答案：D6.R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則n的值為

A.4

B.3

C.2

D.1參考答案：C略7.下列說法錯誤的是

(

)A．從1L1mol·L-1的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol·L-1B．物質的量是指物質所含微粒的數(shù)目C．0.5L2mol·L-1的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023D．冰水混合物既是純凈物又是化合物參考答案：B略8.下列制取單質的反應中，化合物作還原劑的是（）A.用鋁和氧化鐵在高溫下反應制取鐵B.用溴和碘化鉀溶液反應制取碘C.用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣D.用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅參考答案：BA．利用鋁熱反應冶煉鐵，鋁是還原劑，氧化鐵是氧化劑，故A錯誤；B．化合物中I元素的化合價升高，作還原劑，故B正確；C．水中H元素的化合價降低，作氧化劑，故C錯誤；D．化合物中Cu元素的化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；答案為B。9.下列敘述不正確的是A．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應：2Cl－－2e－=Cl2↑B．鐵船船體上鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2H2O+4e－=4OH－D．原電池負極發(fā)生的電極反應是還原反應參考答案：D略10.將純鋅片和純銅片按下圖所示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.產生氣泡的速率甲比乙慢參考答案：C11.(多選)標況下，甲氣體與乙氣體的密度之比為m：n，下列敘述錯誤的是（

）A．等物質的量的甲與乙的質量之比等于n：mB．等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比等于n：mC．同溫同體積時，等質量的甲與乙的壓強之比等于n：m

D．常溫常壓下，等質量的甲與乙的體積之比等于m：n

參考答案：AD12.下列各組性質比較的表示中，正確的是A．還原性：HF>HCI>HBr>HI

B．穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HIC．與水反應由易到難：Cl2>Br2>I2>F2

D．密度：F2<Cl2＜Br2<I2參考答案：D略13.維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學式為C6H8O6，結構如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關于維生素C的敘述錯誤的是

（）

A．維生素C能使溴水褪色

B．維生素C可發(fā)生酯化反應C．維生素C不能發(fā)生水解反應

D．維生素C具有還原性參考答案：C略14.(1)如圖Ⅰ所示,裝置的B極上有大量氣泡逸出,則B極是____(填“正”或“負”,下同)極。

(2)如圖Ⅱ所示,裝置的A極上有大量紅色物質析出,則A極是____極。參考答案：(1)正

(2)正解析：(1)如圖Ⅰ，裝置的B極上有大量氣泡逸出,說明B極上是H＋得電子生成H2,發(fā)生還原反應，故B極是原電池的正極。(2)如圖Ⅱ所示,裝置的A極上有大量紅色物質析出,說明A極上Cu2＋得電子還原成銅，發(fā)生還原反應，故A極為電池的正極。15.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據(jù)此反應判斷下列說法正確的是：A.PbO2是電池的負極

B.電池放電時，溶液的酸性增強C.PbO2得電子，被氧化

D.負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4參考答案：DA.PbO2得到電子，是電池的正極，A錯誤；B.電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B錯誤；C.PbO2得電子，被還原，C錯誤；D.鉛是負極，失去電子，負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正確，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某校課外小組同學制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質。

(1)該小組同學采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和_______

___溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_____

____后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內的液體倒入U型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：（6分）

(1)FeCl3

紅褐色

(2)無

有白色沉淀

(3)陰

Fe(OH)3膠體粒子帶正電略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分