河南省平頂山市汝州第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河南省平頂山市汝州第二高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣D．以上說(shuō)法都不正確參考答案：AC考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．2.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下

轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法正確的是A．若X為KOH溶液，則A可能為AlB．若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D．若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫參考答案：B略3.菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價(jià)砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時(shí)會(huì)生成有毒的＋3價(jià)砷。下列說(shuō)法中正確的是

(

)A．在該反應(yīng)中維生素C作催化劑B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價(jià)砷C．因?yàn)楹游r中含有砷元素，所以不能食用D．上述反應(yīng)中維生素C作氧化劑參考答案：B試題分析：A．由信息可知，反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．五價(jià)砷是無(wú)毒的，三價(jià)砷有毒，砒霜的毒性即為砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合價(jià)為+3價(jià)，故B正確；C．河蝦中含有五價(jià)砷，無(wú)毒，則能夠食用，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中砷元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C在反應(yīng)中作還原劑，故D錯(cuò)誤，故選B?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)應(yīng)用與判斷4.國(guó)家“十二五規(guī)劃”中明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，以下做法不符合節(jié)能減排的是

A.在鋼鐵等高耗能行業(yè)發(fā)展余熱余壓利用工程

B.以煤炭氣化替代燃料油和原料油的使用

C.用第四代LED綠色光源替代白熾燈

D.使用冰箱時(shí)，盡可能在冰箱內(nèi)裝滿食物參考答案：D略5.下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A．常溫下，c(H+)=10—14mol/L的溶液中，Na+、NO3--、Al(OH)4--、CO32--B．加入Al能產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe2+、NO3--、NH4+、Cl--C．含有大量Al3+的溶液中：Mg2+、Ba2+、F--、I--D．加入石蕊變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、MnO4--、SO42--參考答案：A略6.下列關(guān)于合成材料的說(shuō)法中，不正確的是……（

）

A、塑料、合成纖維和合成橡膠都屬于合成材料

B、聚氯乙烯可制成薄膜、軟管等，其單體是CH2=CHCl

C、合成酚醛樹(shù)脂的單體是苯酚和甲醇D、合成順丁橡膠（

）的單體是CH2=CH—CH=CH2參考答案：C略7.150℃、101kPa時(shí)，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5LO2中完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中CO20.8L，則生成水蒸氣的體積為A.0.7L

B.1.4L

C.1.6L

D.2.8L參考答案：A8.4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．（CN）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似．下列說(shuō)法不正確的是（）

MNXY

A．X位于三周期IIA，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備B．元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HNO3C．氣體分子（MN）2的電子式為D．（MN）2其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．分析：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．解答：解：4種元素都是短周期元素，且為相鄰主族，根據(jù)元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y是Al元素，根據(jù)元素相對(duì)位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素為N元素，A．元素X是Mg元素，其原子序數(shù)為12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，鎂單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2制備，故A正確；B．M、N、X、Y分別是C、N、Mg、Al，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，這四種種元素中非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO3，故B正確；C．氣體分子（MN）2為（CN）2，其電子式為：，故C正確；D．根據(jù)氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)知，（CN）2和NaOH反應(yīng)生成NaCN、NaOCN、H2O，反應(yīng)方程式為：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素在周期表中物質(zhì)及元素性質(zhì)確定元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答，采用知識(shí)遷移的方法分析D．9.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol·，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol·）（）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無(wú)法確定參考答案：A略10.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是（

）A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法解析：X是強(qiáng)酸性溶液，一定不會(huì)含有弱酸根離子：CO32-、SO32-；加入硝酸鋇，溶液具有了強(qiáng)氧化性，故氣體A是一氧化氮，D是二氧化氮，E則為硝酸，故溶液中一定含有還原性的離子：Fe2+；B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體F，F(xiàn)一定是氨氣，溶液中一定含有銨離子；H中通入二氧化碳生成了沉淀I，故溶液中不一定含有鋁離子；沉淀C為硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根；

A、根據(jù)分析，X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-，故A正確；

B、E是硝酸，F(xiàn)是氨氣，可以發(fā)生反應(yīng)，不能確定是否含有鋁離子，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)分析可知，溶液中可能含有鋁離子和氯離子，故C錯(cuò)誤；

D、I可能為氫氧化鋁或在碳酸鋇，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，如氨氣的檢驗(yàn)、鋁離子的檢驗(yàn)等，難度中等．11.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略12.已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A．該元素的原子序數(shù)

B．該元素的核外電子數(shù)C．該元素的中子數(shù)

D．該元素原子的核外電子層數(shù)參考答案：ABD略13.下列說(shuō)法正確的是A．淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料B．實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D．裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染參考答案：D14.室溫下，下列敘述正確的是（

）A．pH＝4的醋酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH＞7B．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．相同溫度下，0.1mol·L－1與0.2mol·L－1醋酸溶液中醋酸電離平衡常數(shù)之比大于1︰2D．濃度均為0.1mol·L－1醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c（CH3COOH）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH-）參考答案：B15.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣

Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉

2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（８分）有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NO3－、SO42－、Cl－、HCO3－、Cu2＋，取該溶液實(shí)驗(yàn)如下：

①取少量該溶液，加幾滴石蕊試液,溶液變紅色②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色③取少量該溶液，加BaCl2溶液,有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡?，加AgNO3溶液,有白色沉淀生成，且不溶于HNO3⑤取少量該溶液，加NaOH溶液,有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中肯定不存在的離子是

。（3）為進(jìn)一步確定可能存在的離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知在室溫的條件下，pH均為5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問(wèn)題：（1）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是________溶液（2）各取5mL上述溶液，分別加熱（溫度相同），pH較小的是________溶液（3）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c(H+)之比為_(kāi)_________（4）取5mLNH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c(H+)

__________10-6mol·L-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH4+)／c(H+)_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）參考答案：（1）pH較大的是_____H2SO4______________溶液（2）pH較小的是__NH4Cl_________________溶液

（3）c(H+)之比

10-4（4）c(H+)

____>_____10-6mol·L-1，

c(NH4+)／c(H+)______減小______略18.聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類(lèi)重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。▲

（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡。

其