河南省商丘市虞城縣谷熟中學高三化學月考試卷含解析

河南省商丘市虞城縣谷熟中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變

為無色。過濾，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色。另取少量酸性KMnO4溶液，加入雙氧水，產生大量氣泡，紫紅色消失。下列推斷不正確的是

A．氧化性：BaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2

B.用標準濃度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2＋濃度

C.在KMnO4和雙氧水的反應中，KMnO4作氧化劑D.在鉍酸鈉粉末中滴加雙氧水，一定會產生氧氣參考答案：A2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.1molNa與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉移的電子均為3NA個C.各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NAD.2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為NA參考答案：略3.下列離子方程式正確的是（）A．向澄清石灰水中加入等物質的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2-+2H2O參考答案：B解析：A．沒有配平，正確的為Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42﹣剛好沉淀完全，反應比例為1：1：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故B正確；C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中，鐵離子與碘離子也會發(fā)生氧化還原反應，2Fe（OH）3+2I﹣+3H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于氨水，Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3H2O，故D錯誤；故選B．4.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉化率隨溫度、壓強的變化關系，下列說法正確的是A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產率反而比300℃7MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動參考答案：C略5.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略6.右圖是一電池，下列有關說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應B．該電池負極反應為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當有6.02×1023電子轉移時，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強電解質溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略7.某有機化合物A因其有麻醉作用，常用作局部麻醉劑和鎮(zhèn)靜劑。它的分子式為C10H12O2，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等），下列說法不正確的是（

）A．1molA與足量的濃溴水反應最多可以消耗2molBr2

B．有機物A不能發(fā)生消去反應和水解反應C．有機物A能發(fā)生加成反應、顯色反應、加聚反應和氧化反應D．有機物A所有原子共平面參考答案：D略8.設nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是A．22．4LCl2中含有nA個C12分子B．1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中有0．1nA個Na+C．1molH2與1molC12反應生成nA個HCl分子D．1molCa變成Ca2+時失去的電子數(shù)為2nA參考答案：D解析：氣體的氣體沒有交待標準狀況，故A項錯；1L0．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B項錯；有1molH2與1molC12反應應生成2molHCl，故C項錯。Ca為+2價，故1molCa生成Ca2＋時失去2mol電子，即2nA，D項正確。

9.某反應的反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)，下列有關敘述中正確的是(

)A．該反應為放熱反應B．催化劑能改變該反應的焓變C．催化劑能改變該反應的正反應的活化能而對逆反應的活化能無影響D．右圖可表示由KClO3加熱制O2反應過程中的能量變化

參考答案：D試題分析：A、根據(jù)圖像，反應物總能量小于生成物的總能量，即此反應是吸熱反應，故錯誤；B、催化劑降低活化能，對焓變無影響，故錯誤；C、催化劑降低活化能，正反應和逆反應的活化能都降低，故錯誤；D、氯酸鉀受熱分解是吸熱反應，故正確。10.下列各組稀溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是

A．Al2（SO4）3和NaHCO3

B．Na2CO3和HC1

C．NaOH和AlCl3

D．NaAlO2和NaHSO4參考答案：A略11.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略12.下列有關物質結構的表述正確的是

A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式

SiO2

C．中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍

D．鈉離子的結構示意圖

參考答案：C略13.某溶液中只含有Na+、H+、OH－、A－四種離子,下列說法正確的是A.若c(OH—)>c(H+),溶液中不可能存在c(Na+)>c(OH—)>c(A—)>c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)C.若溶液中c(Na+)=c(A—),則溶液一定呈中性

D.若容質為NaA、HA,則一定存在c(A—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)

參考答案：C14.將2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其充分反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量為A

1mol—2mol之間

B

1mol—4mol之間C

2mol—4mol之間

D

大于4mol參考答案：B略15.如表是反應的離子方程式，其中評價關系不正確的是(

)選項反應離子方程式評價A亞硫酸鋇與鹽酸反應BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O正確B

B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4+H2O正確C

C鋁制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑錯誤，方程式未配平D少量鐵粉與稀硝酸反應3Fe+8H++2NO3﹣═3Fe2++2NO↑+4H2O錯誤，少量鐵粉與稀硝酸反應應生成Fe3+

參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．依據(jù)強酸制備弱酸解答；B．離子個數(shù)配比不符合物質的組成；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；D．鐵粉少量反應生成硝酸鐵．【解答】解：A．鹽酸酸性強于亞硫酸，所以亞硫酸鋇與鹽酸反應生成二氧化硫、水和氯化鋇，離子方程式：BaSO3+2H+═Ba2++SO2↑+H2O，故A正確；B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++O2H﹣═BaSO4+2H2O，評價錯誤，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，評價正確，故C正確；D．少量鐵粉與稀硝酸反應，離子方程式：Fe+NO3﹣+4H+═Fe3++NO↑+2H20，評價正確，故D正確；故選：B．【點評】本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，書寫離子方程式書寫方法及反應實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

，請寫出該反應相應的離子方程式：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

．（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質的組合應是（填字母編號）．編號ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴單質的氧化性強于碘，原因是

（用必要的文字和離子方程式回答）．（5）此裝置需要改進之處是：原因是：

．參考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．

【考點】氯氣的實驗室制法．【專題】綜合實驗題．【分析】（1）依據(jù)裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應生成氯氣、氯化鈣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大；（3）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質氧化性強于碘單質；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分．【解答】解：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生反應生成氯氣、氯化鈣和水，反應的離子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案為：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘；故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強氧化性，過量的氯氣能夠將碘離子氧化成碘單質，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質較少，吸收氯氣不充分，應改為氫氧化鈉溶液吸收．【點評】本題考查了氯氣的制備和性質的檢驗，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據(jù)是解題關鍵，注意實驗實質的嚴密性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W兩原子的核外電子數(shù)之和為X、Y兩原子核外電子電子數(shù)之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是

▲

（填元素名稱）。（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在

▲

（填“離子鍵”“共價鍵”）。（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因

▲

（用方程式表示）。（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，該物質的分子式為

▲

。（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，A和B都能和堿反應，A還能和酸反應，A和B之間也能以物質的量1:1進行反應。寫出A與B兩溶液之間反應的離子方程式

▲

。（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分。3.20gY2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量62.4kJ(25℃)，請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式

▲

。Y2X4—空氣燃料電池（DHFC）是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%~30%的NaOH溶液。其工作原理如下圖：

e－

e－

Y2X4

O2

OH－

Y2

NaOH

H2O

Y2X4—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是

▲

。參考答案：（14分）（1）

氮

。（2分）（2）離子鍵和共價鍵

。（2分）（3）

SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-

。（2分）（4）NaNO2

。（2分）（5）H++HSO3-==H2O+SO2↑

。（2分）（6）

N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l）

△H=－624kJ·

mol-1

。（2分）

N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

。（2分）

略18.[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：(1)X、Y的元素符號依次為

、

；(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是