第1課時(shí)水的電離、溶液酸堿性

第1節(jié)水溶液(第1課時(shí))第3章物質(zhì)在水溶液中的行為一、水的電離1、電離方程式H2OH++OH-2H2OH3O++OH-定量：25℃，1L純水(55.6molH2O)有1×10-7molH2O電離。(微弱電離)H2OH++OH-電離平衡常數(shù)：K電離

=[H+][OH-][H2O]K電離·

[H2O]=[H+][OH-]Kw=2、水的離子積常數(shù)(Kw)(2)Kw只與溫度有關(guān)t/℃KW/mol2·L-2251.0×10-14557.3×10-14802.5×10-131005.5×10-12(1)單位：mol2·L-2溫度越高，Kw越大△H>03、水的電離平衡的影響因素平衡移動(dòng)溶液中的[H+]溶液中的[OH-]水的電離程度KW

升高溫度加入酸加入堿加硫酸氫鈉加入Na右移左移左移左移增大增大減小增大增大減小增大減小增強(qiáng)減弱減弱減弱增大不變不變不變右移減小增大增大不變總結(jié)1、升溫：2、向純水中加入酸或堿：3、加入與水反應(yīng)的活潑金屬：促進(jìn)水的電離抑制水的電離促進(jìn)水的電離H2OH++OH-△H>0二、溶液的酸堿性與pH1、依據(jù)(1)Kw=[H+][OH-]不僅適用于純水中，也適用于稀的酸、堿或鹽溶液稀溶液中，[H+]、[OH-]均表示整個(gè)溶液的H+和OH-Kw=[H+]aq[OH-]aq(2)不同溶液中，[H+]aq[OH-]aq可能不同，但是任何溶液中由水電離出來(lái)的[H+]和[OH-]相等[H+]水=[OH-]水練一練mol·L-1溶液中的[H+]溶液中的[OH-]水電離產(chǎn)生的[H+]水電離產(chǎn)生的[OH-]0.1mol·L-1HCl溶液0.1mol·L-1NaOH溶液0.005mol·L-1H2SO4溶液0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液1×10-131×10-131×10-131×10-131×10-131×10-131×10-121×10-121×10-125×10-135×10-135×10-130.10.10.010.02在室溫下2、酸性或堿性溶液中均存在H+和OH-，只是[H+]和[OH-]的相對(duì)大小不同(1)[H+]aq=[OH-]aq溶液呈中性(2)[H+]aq>[OH-]aq溶液呈酸性[H+]越大酸性越強(qiáng)(3)[H+]aq<[OH-]aq溶液呈堿性[OH-]越大堿性越強(qiáng)思考題室溫下，水電離出的[H+]為1×10-13時(shí)，溶液是酸性溶液還是堿性溶液？酸性或者堿性溶液3、溶液酸堿度的表示方法pHpH=-lg[H+]aq在室溫下(1)中性：[H+]aq=1×10-7mol·L-1(2)酸性：pH=7[H+]aq>1×10-7mol·L-1pH<7(3)堿性：[H+]aq<1×10-7mol·L-1pH>7酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)在室溫下注：pH的取值范圍是0~14，即pH僅適用于c(H+)≤1mol·L-1或c(OH-)≤1mol·L-1的電解質(zhì)溶液。當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)>1mol·L-1時(shí)，則直接用c(H+)或c(OH-)表示溶液的酸堿性pH10-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146c(H+)/mol·L-110-00思考題pH=7一定是中性溶液?jiǎn)?？某溫度下，Kw=1.0×10-12mol2·L-2，中性溶液中[H+]是多少？pH是多少？[H+]=1.0×10-6mol·L-1pH=6不一定。溶液的酸堿性與水的電離平衡有關(guān)，所以必須指明溫度三、溶液酸堿性的測(cè)定方法1、酸堿指示劑指示劑酸堿指示劑變色范圍甲基橙<3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4黃色石蕊<5.0紅色5.0—8.0紫色>8.0藍(lán)色酚酞<8.2無(wú)色8.2—10.0淺紅色>10紅色(只能測(cè)定溶液的pH范圍