高三化學(xué)專項(xiàng)復(fù)習(xí)《離子反應(yīng)》解析版

解

離反【綱向1．了解電解質(zhì)的概念，了解酸堿、鹽在水溶液中的電離。2．了解離子反應(yīng)的概念，了解子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。3．能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷?！久帧侩x子方程式的書寫及正誤判斷溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)考再現(xiàn)率為100%在高考試題中多以選擇題形式現(xiàn)增加了限制條件和隱含條件本一個選項(xiàng)都會有干擾并且加大氧化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度大。主觀題中，離子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗(yàn)題之中，以社會生活中的熱點(diǎn)題為切入點(diǎn)，以新知識介紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，查學(xué)用離子反應(yīng)、離子方程式的知識去分析、解釋、處理新問題的能力。核考一電質(zhì)非解1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較電解質(zhì)

強(qiáng)解與電質(zhì)非電解質(zhì)概念相同點(diǎn)不同點(diǎn)物質(zhì)種類

在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锒呔鶠榛衔镌谒芤褐谢蛉廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ娝?、堿、鹽、金屬氧化物和水

在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔镌谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物2．實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解的辨析晶溶熔融的NaCl

溶質(zhì)微粒形式Na、Cl不自)Na+、Cl—自由移動的Na、—

是否導(dǎo)電否是是

電解質(zhì)是否是

非電解質(zhì)否否否

2424244242422233223242424244242422233223242233422323432HSO溶液液態(tài)純SO固態(tài)酒精酒精水溶液液態(tài)酒精干冰CO的溶液液態(tài)CO

HSO分H、SO—HSO分酒精分子酒精分子酒精分子CO分CO、、HCO—、CO2、H等CO分

否是否否否否否是否

是否是否否否否否否

否否否是否是是否是金屬銅

Cu

、—

是

否

否2．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較概念

相同點(diǎn)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不

電離程度電離過程

完全電離不可逆過程

部分電離可逆過程，存在電離平衡同點(diǎn)

表示方法溶液中溶質(zhì)

電離方程式用==只有水合離子

電離方程式用“水合離子，弱電解質(zhì)分子

”微粒強(qiáng)酸：、HNO、HHBr、、弱酸SSOPO、實(shí)例

等4強(qiáng)堿NaOHBa(OH)Ca(OH)絕大多數(shù)鹽(BaSOAgCl)

HCO、SiO、COOH、。23233弱堿：·HO、Al(OH)等溶性堿水：3．電離方程式書寫的思維模型考一電質(zhì)非解判【例1】列屬于非電解質(zhì)的(D)A．B．融NaOHC．鹽水

D．糖【解析】Si為單質(zhì)，食鹽水為混合物，單質(zhì)和混合物既不電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，AC項(xiàng)錯誤；熔融是電解質(zhì)，項(xiàng)；蔗糖是非電解質(zhì)D項(xiàng)確。考二強(qiáng)解與電質(zhì)斷

343433333322234433323244443266222442443333333【例2】(2021年1月343433333322234433323244443266222442443333333A．．PO34

C3

D．CHO3【解析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的化合物為強(qiáng)電解質(zhì)項(xiàng)KOH在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離出+和OH-，為電解質(zhì)A符題意B項(xiàng)HPO在水溶液中或熔融狀態(tài)下能不夠完全電離為弱電解質(zhì)B不合題意項(xiàng)SO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，SO屬于非電解，不合題意項(xiàng)，CHCHO在溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，CHO屬非電解質(zhì)，不合題意；故選A?？既姺绞健纠?】列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的()A．＋HCOC2＋

BAlO3＋2D．NaHSO＋HSO【解析為元弱酸的酸式酸根離子能拆成H＋寫為項(xiàng)正確；Al不于水，在水溶液中不能電離，只有在熔融狀態(tài)下電離，項(xiàng)誤MgCl2＋，項(xiàng)誤在溶液里能完全電離成與SO，故D錯。(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件水溶液或熔融狀態(tài)。(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身離而導(dǎo)電的化合物COSO、、溶水后也導(dǎo)電，2233卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是本身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。(4)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電質(zhì)銅墨導(dǎo)電因?yàn)閱钨|(zhì)不于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于電解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離，屬于電解質(zhì)。(5)電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSO、等然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。1．下列屬于電解質(zhì)的()A．

B生理鹽水

．氫氧化鈉

．乙醇【解析】電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉，故C確。2．下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差(D)A．融硫酸鈉B．石墨棒C鹽酸溶液D．固態(tài)氯化鉀【解析】固態(tài)氯化鉀不導(dǎo)電，因?yàn)闊o自由移動的離子。3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是C)A．2

B．C．3

D．HO66【解析】強(qiáng)電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)項(xiàng)CO不自身電離，屬于非電解質(zhì)，故A不項(xiàng)屬弱酸，不能完全電離弱電解質(zhì)故不C項(xiàng)酸是強(qiáng)酸在中完全電離成氫離子和硝酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，故選D項(xiàng)HO屬有機(jī)物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，D不；故選。4．下列電離方程式錯誤的(D)A．=2+-2C．HNO=H+NO-33

B．SO+2-244D．=K++C1-+3O2-3【解析是產(chǎn)生Ca2+和個Cl-方式是=Ca+2Cl-正；是鹽電產(chǎn)生2個+和SO2-電離方程式是+2-正硝是一元強(qiáng)酸，電離產(chǎn)生個H+和1個NO-，電離方程式是HNO=H+NOC正；是，電離產(chǎn)生+

和1個，電離方程式是KClO=K+C1O-，錯誤。

222424422242223223222442444232323325．下22242442224222322322244244423232332A．＋

BFeCl==Fe＋CH+＋2-

D．Al3+243

＋SO2-【解析】項(xiàng)為Ca＋2OHB項(xiàng)為FeCl==Fe2+＋項(xiàng)為HSO==2H＋SO2-。4核考二離反與子程1．離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。2．離子方程式(1)離子方程式：用實(shí)際參加反的離子符號來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。3．離子方程式書寫的基本規(guī)律求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號用正確合理。(3)號實(shí)際：“===、”、→、↑、↓等符號符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。4．離子方程式的正誤判斷一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個方面進(jìn)行判斷：(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成2Fe+6H+3++3H，應(yīng)寫成：Fe2H2++H↑。2(2)是否符合質(zhì)量守恒定律，即中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H3++H，而應(yīng)寫成：+6H=2Al3++3H↑。(3)電荷是否守恒如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成+Cu==Cu+Ag寫成+Cu==Cu+2Ag。(4)電解質(zhì)拆分要正確：如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成2-+2HO+CO因碳酸鋇難溶于水要保留它的化學(xué)式，這個反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成=Ba+HO+CO。(5)要注意陰陽離子配比：如稀硫酸與Ba(OH)溶液反應(yīng)++SO2―+OH―==BaSOO錯SO2―+和OH未遵循1∶這組成。應(yīng)為2―+2OH↓+2HO。(6)注意反應(yīng)中的量有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。如)溶液與NaOH溶：

Ba2+若NaOH溶過量，離子方程式為

+2HCO――2+2HO3332若)溶液過量，離子方程式為+HCO―+OH↓+HO

22244．．．3332232344243233222244．．．333223234424323324242423232223323333考一離反的斷【例1】列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的()A．CO溶液與清石灰水的反應(yīng)23B氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)C鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)D．氧碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間的反應(yīng)都有離子參加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出(K、CaNa除)，在這些反應(yīng)中也都有離子參加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不于離子反應(yīng)。考二離方式意【例2】用離子方程式H＋OH表的化學(xué)應(yīng)()A．和稀HSO的反應(yīng)224B澄清石灰水和稀鹽酸的反應(yīng)CKOH溶和NaSO溶液的反應(yīng)24D．Ba(OH)溶液和稀HSO的反應(yīng)224【解析】中Cu(OH)不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式形式中KOH和NaSO不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)中了有水生成還有難溶于水的沉生成?？既x方式誤斷【例3】(2021年1月江選下反應(yīng)的方程式不正確的(A)A．灰與醋酸反應(yīng)CO2-COOH=2CHCOO-+COO33322B銅片上電鍍銀的總反(銀作陽極，硝酸銀溶液作電液：陽極

Ag(陰)C銅與稀硝酸反應(yīng)-+8H+3

2+

+2NO↑+4HO2D．礬液中加入少量氫氧化鋇溶液3+

-+3Ba2+4

=2Al(OH)↓+3BaSO↓34【解析項(xiàng)碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為2++2CHCOO-+HO+CO，錯誤項(xiàng)銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為e-=Ag+

，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為

+e-=Ag，反應(yīng)為Ag(陽極

陰極，正C項(xiàng)Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO)、和，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+

+2NO-=3Cu2+3

+2NO↑+4H，正確D項(xiàng)明礬溶液中加入少量Ba(OH)溶，參與反應(yīng)的Ba與22OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)與BaSO沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3+

+32-+3Ba2+4

-=2Al(OH)，正；故選A。34考四與有的子程正判【例4】列指定反應(yīng)的離子方程式正確的()．0.5mol/LNaHSO與0.5mol/LBa(OH)混至溶液呈中性：Ba＋OH＋2＋＋HO42B向NaSiO溶液中通入過量：2＋O＋SiO＋23322233C向NaCO溶液中滴加少量稀鹽酸：CO2＋＋O23322D．溶液中加足量Ba(OH)溶液HCO＋Ba2＋OH＋O【解析】等濃度的NaHSO與Ba(OH)混至溶液呈中性，正確離子方程式為＋2＋2＋O＋，A不確；向NaSiO溶中通入過量SO，正確的離子方程式為2＋O===HSiO＋，B不確；向CO溶中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為CO＋===HCO，故C不確；少量定1，此來確定Ba2和OH各消耗1mol，故正。

222232＋2322223323333332222223222222232＋23222233233333322222232222233222222322322222333232334224242652265322＞＞2＋＋22離子方程式書寫注意的問題(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式標(biāo)↓號。澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH＋O，灰乳制漂白粉的離子方程式為Ca(OH)＋2＋＋O(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH·HO作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH標(biāo)↑號，323若是稀溶液且不加熱，則寫NH·HO(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等。(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)溶中通入少量，22離子方程式為

2

＋＋HO；Ca(OH)溶中通入過量，子方程式為OH＋CO===HCO

。(5)與量有的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式以少定”原則把少的物質(zhì)設(shè)為1來定其他物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。如)溶中加入過量的溶，先考慮中和2個HCO需個OH，可寫出Ca2＋＋＋2

＋，若是2加入少量的溶個OH需一個HCO應(yīng)為OH＋2＋1．江卷下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的C)A．通入水中制氯水Cl＋O2H＋＋-B．通入水中制酸2NO＋O=2H＋NO-＋

＋O。32C0.1mol·L1

溶中通入量：AlO-＋＋2HO=Al(OH)＋-D．0.1mol·L1AgNO溶液中加入過量濃氨水++NH+HO=AgOH+3324【解析項(xiàng)氯為弱酸寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)確是ClHOH＋＋HClO，錯；項(xiàng)NO與HO反：3NO＋O=2HNONO，離子方程式為3NO＋＋-＋，錯C項(xiàng)碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlO溶通入過量的CO，生的離子方程式為-＋＋2HO=Al(OH)＋HCO-故正DAgOH能與過量的NH·HO反生[)]OH，故錯；故選C。2．天卷下離子方程式書寫正確的是B)A．CaCO與稀硝酸反應(yīng)CO2-+=HO+CO↑3322B溶液與溴水反應(yīng)：2+4

2

-C．NaOH溶液與過量HCO溶反應(yīng)：O-=C2-O224224242D．H液中通入少量CO：O+CO+HHO+CO2-6526522653【解析項(xiàng)與稀硝酸反應(yīng)生成硝鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時不能拆成離子形式確的離子方程式為+

=Ca+HO+CO，A錯B22項(xiàng)，F(xiàn)eSO溶與溴水反應(yīng)時，溴單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的子方程式為2Fe2+

2

，故B確C項(xiàng)氫氧化鈉與過量草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為CO-=O2-O，錯項(xiàng)，苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的子方程式為CH+CO+HO=CHO+HCO，故D錯；故選。3．已知氧化性Br＞32不正確的是)

。向含溶質(zhì)a溶液中通入Cl，分反應(yīng)。下列說法A．子還原性強(qiáng)弱Fe

B當(dāng)≥2，發(fā)生的離子反應(yīng)2

＋3

C當(dāng)＝，反應(yīng)后的離子濃度之比c3

)∶c(Br)∶c(Cl)＝∶∶D．3b時發(fā)生的離子反應(yīng)2

＋3

＋＋

2222222222223＋332233222222222332222222、PbCO222、2、2、3、2、2、2、、2、、2、2、、2、322333334與CHCOOCO222ClO等生成弱酸不能大量共存OH與NH432222222222223＋332233222222222332222222、PbCO222、2、2、3、2、2、2、、2、、2、2、、2、322333334與CHCOOCO222ClO等生成弱酸不能大量共存OH與NH4322)＝2∶∶＝∶∶，故C錯；當(dāng)Cl足時，反應(yīng)式為2Fe2

＋＋＋3＋2Br，方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)可知(Cl)∶(FeBr)∶2，即a≤2，故正確。2224．某天然堿的化學(xué)式可表示為CO·2HO，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶2332液中逐滴滴加稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的()A．＋2CO＋＋OB．＋2＋7H＋O33223322C2HCO＋2＋＋OD．2＋===HCO332233【解析】當(dāng)?shù)稳肷倭肯←}酸時，碳酸根離子優(yōu)先反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2

===HCO3

，正；當(dāng)?shù)稳脒^量的稀鹽酸時，碳酸氫根離子和碳酸根離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HCO＋2＋O＋，A正；當(dāng)稀鹽酸部分過量時，可能出現(xiàn)應(yīng)：HCO＋2＋O＋4COB正在碳酸根離子沒有完全反應(yīng)前碳酸氫根離子不會332參與反應(yīng)，故錯。5．下列離子方程式書寫不正確()A溶液與燒堿溶液反應(yīng)n(OH)∶(Al3＝∶時＋7OH===Al(OH)＋＋B溶液與溶反n(CuCl)∶＝1∶222

＋HS↑C．與溶反應(yīng)，當(dāng)n(Cl)∶n)＝1，2＋＋3＋2Br＋6ClD．與硝酸反應(yīng)，當(dāng)n(Fe)∶＝∶，2O332【解析AlCl溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n(OH∶(Al3

)∶2時，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和偏鋁酸鹽則反應(yīng)的離子方程式2Al

＋===Al(OH)＋＋2HOA正CuCl溶液與溶反應(yīng)n(CuCl)∶＝∶時應(yīng)的離子方程式Cu22

＋HS↑，B正；Cl與FeBr溶反應(yīng)，當(dāng)n(Cl)∶(FeBr)＝∶時部被氧化，亞鐵離子全部被氧化，2222則反應(yīng)的離子方程式為22

＋＋3＋＋4Cl誤與硝酸反應(yīng)∶n(HNO＝∶時過量的離子方程式為3Fe＋＋233核考三離共1．復(fù)分解反應(yīng)型(1)生成難溶物或微溶物的離子能大量共存

＋＋O正確。陽離子

不能大量共存的陰離子2

3

、23

434Fe3

OH

、

2

3332Al3

OH

3332H

2、AlO(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離不能大量共存離子

不能大量共存的離子H

SO、2、2、、、2、OH(3)生成難電離物質(zhì)水、弱酸、一水合氨等

NH

(溶液并加熱H

3334

(稀液生弱堿不能大量共存；

與OH生水不能大量共存。2．氧化還原型具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。氧化性離子

還原性離子、(H、NO(H、3Cr2、274

、

Fe2可3共

33

3323323與SCN332323344334443224423243343333433323323與SCN33232334433444322442324334333343434333443222343343324當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH與堿的陽離子水解生成的反生成水從而使兩種子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動至全反應(yīng)。常見的因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：(1)Al

與CO2

、、2、、

、3

；(2)Fe3

與CO2、、AlO、2。4．絡(luò)合反應(yīng)型離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：(1)Fe3

因生成Fe(SCN)而能大量共存。(2)Ag與NH·HO生成Ag(NH]

而不能大量共存。【例1】江化學(xué))溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的()A．0.1mol/L氨溶液：+

、+

、OH-、NO-

B0.1mol/L鹽酸溶液+

、+

、

4

2-SiO

2-C0.1mol/LKMnO溶：、+

、-、-D．0.1mol/LAgNO溶：、

、

-SO2-【解析】項(xiàng)，在0.1mol/L氨中，四種離子可以大量共存AB，在鹽中含有大量氫離子四種離子中硅根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀故不能共存不項(xiàng)MnO-具有強(qiáng)氧化性，可以將碘子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存C不；D項(xiàng)在0.1mol/L硝銀溶液中，銀離子可以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存不；【例】(2019·江化學(xué)卷室溫下，下列各組離子在指定溶液中能量共存的()A0.1?1

NaOH溶液Na、+、2-、AlO-B0.1mol·L?1

溶：K+、Mg2+

、2-、Mn-C．0.1mol·L?1

KCO溶液：、Ba2+

、Cl?

、OHD．?1

HSO溶K+、、NO-HSO-【解析項(xiàng)是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存B項(xiàng)MnO-具有強(qiáng)氧化性，2+具還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存C項(xiàng)Ba2+以與CO2-生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在項(xiàng)酸條件下+與HSO-不能大量共存同酸條件下NO-現(xiàn)強(qiáng)氧化性會將HSO-氧化而不能大量共存?！纠?】，列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的(C)A．＝的液中：、、、2Bc(H＝1×1013mol·L1的液中Mg2、Cu、2、C0.1mol·L

1NHHCO溶液中：、、、D．mol·L1FeCl溶液中：2、NH、、2【解析】項(xiàng)pH＝的液顯強(qiáng)酸性2

與H因生成COHO而能大量共存項(xiàng)，c(H)＝

13mol·L1

的溶液＝液強(qiáng)堿性2分別與OH反生成Mg(OH)、Cu(OH)沉而能大量共存項(xiàng)mol·L2

1NHHCO溶中給四種離子與NH均4343不發(fā)生反應(yīng)以量共存項(xiàng)3Fe(SCN)而能大量存。2判斷離子共存的規(guī)律

2

均能與SCN反應(yīng)成難電離的弱電解質(zhì)Fe(SCN)、1．一色。即溶液顏色。若限定無色溶液，則Cu2、3、2、

等有色離子不存在。2．二性。即溶液的酸性和堿性在強(qiáng)酸性溶液中及弱酸根陰離子如CO22、CHCOO3

等均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H及堿陽離子如NH、3、2、3

等均不能大量存在；酸式弱酸根離子如HCO、、HS、不可能大量存在。

等在酸性或強(qiáng)堿性溶液中均

2432233334333443423322323333332343343324332234324333422424333444444223433．三特指三種特殊情況，①AlO或Al(OH)]與HCO不大量共存：2432233334333443423322323333332343343324332234324333422424333444444223434．四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與2、與OH等；②氧化還原反應(yīng)，如3與I，(H)與2，MnO(H)與Br，與SO2等；③雙水解反應(yīng)，如Al3與HCO、3與AlO

等；④絡(luò)合反應(yīng)，如3與SCN

等。1．常溫下，下列各組離子在指溶液中一定能大量共存的()cHA.cOH

＝12溶液：、、、2B能溶解Al的液Na、、HCO、C飽和氯水中Cl、、、2D．使基橙顯紅色的溶液K、2、NOcH【解析】常溫下＝cOH

12

的溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，四種離子間不反應(yīng)可大量共A正能解O的溶液可能顯強(qiáng)酸性也可能顯強(qiáng)堿性，HCO與離子或氫氧根離子均反應(yīng)能量共存錯和氯水具有強(qiáng)氧化性能把SO2氧33化為SO2，不能大量共存錯；能使甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液F2與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存D錯誤。2．下列離子或分子在指定的分系中一定能夠大量共存的()A．(H＝13mol/L的液中：、SO2、K、NaB含F(xiàn)e的液中Na、、COO、HCOC鐵與過量稀硫酸反應(yīng)后的溶液中、NH、、D．氣SONO、、223【解析】(H＝mol/L的溶液顯堿性，離子能大量共存正；3與HCO發(fā)雙解不能大量存在錯誤AlO在性環(huán)境中不能大量存在錯和NH在空氣中反應(yīng)，不能大量共存，NO與氣反應(yīng)，不能大量共存D誤。3．在溶液中加入足量后能大量存的離子組()22A．NH、Ba2、、．、、、2C．2Mg、NO、．、、2、2【解析NaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。在性溶液中NH不能大量存在，故錯誤；K、、、2間反應(yīng)也不與氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；堿性溶液中，Mg2、不大量存在，分別與OH反應(yīng)生成氫氧化鎂沉和CO，故錯誤；2具有還原性，能夠被生成的氧氣氧化，故D錯。4．備NH)Fe(SO)·6HO的驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的液(pH<1)行處理。室溫下，分42422別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的)A．入量：2+2

、+

、、Cl

、

2–4B加入少量溶：、、、2–、ClOC加入過量溶+2+、、2、–D．入量和NaOH的合溶液+、SO2–、–、ClO–OH–【解析項(xiàng)，通入過量Cl，酸性條件下Fe2+

與Cl會生氧化還原反應(yīng)，溶液中無2+存在，故錯；項(xiàng)，加入少量NaClO溶，在酸性條件下Fe會生氧化還原反應(yīng)，溶液中無Fe2+存錯項(xiàng)入量溶會成沉淀應(yīng)溶液中無2+，故錯；，加入過量NaClO和NaOH的混合溶液2+會氧生成鐵離子并在堿性環(huán)境下生成沉淀，反應(yīng)后溶液中無2+，D確；故選。5．常溫下，下列各組離子在指溶液中能大量共存的(A)A．清明的溶液中+

、2+、-、Cl-

B中性溶液中Fe3+

、+

、-、-

3433323Cc-)<3433323

w

的溶液中：、2+、--D．KNO溶液中H+、、-、SO2-【解析項(xiàng)選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存A符題B項(xiàng)，中性溶液中，OH-與3+會形成Fe(OH)沉，OH與HCO反應(yīng)產(chǎn)生2-HO，離子之間不能大量共存，不符合題意C項(xiàng)c(OH-)<

w

的溶液顯酸性，含有大量的H+，+與ClO-、-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸HClOHF不能大量共存，錯；項(xiàng)H+、2+大量共存，錯；選A。核考四離的驗(yàn)推4．掌握常見離子的檢驗(yàn)(1)常見陽離子的檢驗(yàn)

、-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能(2)常見陰離子的檢驗(yàn)考1常離或質(zhì)檢驗(yàn)【例1】列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的(D)A．某液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B用潔凈的鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰