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2023/2/165.4電解1、電解池與原電池的異同
原電池：正極(陰極)、負(fù)極(陽(yáng)極)電解電池：正極(陽(yáng)極)、負(fù)極(陰極)電解過程2023/2/162
電解硫酸銅溶液,當(dāng)逐漸增加電壓，達(dá)到一定值后，電解池內(nèi)與電源“-”極相連的陰極上開始有Cu生成，同時(shí)在與電源“+”極相連的陽(yáng)極上有氣體放出，電解池中發(fā)生了如下反應(yīng)：陰極反應(yīng)：Cu2++2e＝Cu陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O＝O2+4H++4e電池反應(yīng)：2Cu2++2H2O=2Cu+O2+4H+電解過程2023/2/163電池電動(dòng)勢(shì)為：E=0.34-1.23=-0.89(V)外加電壓為：0.89V時(shí),陰極是否有銅析出?2、理論分解電壓與超電勢(shì)2023/2/164
A.理論分解電壓根據(jù)能斯特方程計(jì)算，電解0.5mol.dm-3的H2SO4溶液時(shí)，兩極的反應(yīng)如下，最小外加電壓為：2、理論分解電壓與超電勢(shì)2023/2/165B.實(shí)際分解電壓（析出電位）實(shí)際開始發(fā)生電解反應(yīng)時(shí)的電壓，其值大于理論分解電壓。上述實(shí)際分解電壓為1.70V，大于1.23V。
把這種實(shí)際電極電勢(shì)偏離平衡電極電勢(shì)的現(xiàn)象稱為極化(polarization)，把實(shí)際電極電勢(shì)與平衡電極電勢(shì)的差值稱為超電勢(shì)(overpotential)，用表示。因極化的結(jié)果會(huì)使陽(yáng)極電勢(shì)更正(高)，陰極電勢(shì)更負(fù)(低)，所以實(shí)際分解電壓為E實(shí)=E理論
++IR
這里IR是由于電阻引起的電壓降。6①濃差極化：電流流過電極，表面形成濃度梯度。使:正極電位增大，負(fù)極電位減小。減小濃差極化的方法：減小電流密度；攪拌，有利于擴(kuò)散;升高溫度C.產(chǎn)生超電位的原因:電極極化電極極化：在電解過程中，當(dāng)電極上有凈電流流過時(shí)，實(shí)際電極電位偏離其平衡電位的現(xiàn)象。2023/2/167②電化學(xué)極化電荷遷越相界面的放電所需的超電位。產(chǎn)生的原因：電極反應(yīng)速度慢，電極
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