河南省洛陽市水兌中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

河南省洛陽市水兌中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據(jù)以上信息，下列說法正確的是

（

）

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/L·min

B．根據(jù)上圖可求得方程式中a：b＝1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫參考答案：C略2.常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。下列說法正確的是（A－表示Cl－或CH3COO－）A．滴定鹽酸的曲線是圖2

B．達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na＋)=c(A－)C．達到B、E狀態(tài)時，反應消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)D．當0mL＜V(NaOH)＜20.00mL時，對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)參考答案：B略3.下列選項中，有關實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確的是參考答案：C略4.中學化學教材中有大量數(shù)據(jù)，下列是某同學對數(shù)據(jù)利用情況，正確的是（

）A．利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行B．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應的反應速率的大小C．利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離開來的可能性D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性參考答案：C略5.下列反應氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑參考答案：B略6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略7.某種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機廢水（酸性）中的有機物可用C6H10O5表示[交換膜分別是只允許陰（陽）離子通過的陰（陽）離子交換膜]，下列有關說法中不正確的是（

）A.電池工作時，電子由a極經導線流向b極B.交換膜a是陰離子交換膜C.電極b的反應式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2OD.相同時間內（相同狀況下）生成CO2和N2的體積比為2:5參考答案：D由圖中信息知，電池工作時硝酸根離子得到電子轉化為N2，故b極是正極，a極是負極，電子由負極流向正極，A項正確。中間室中的金屬離子與酸根離子通過交換膜進入左右室內，由于陰離子要向負極移動，故膜a是陰離子交換膜，B項正確。b電極上NO3－得到電子轉化為N2，C項正確。根據(jù)電子得失守恒可計算出兩者體積比為5:2，D項錯誤。8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是\A．16gCH4中含有4NA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有NA個Na＋C．1molCu與足量稀硝酸反應產生NA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子參考答案：A略3.下列排序正確的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸點：PH3＜NH3＜H2O參考答案：D10.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（）

Ａ．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OＢ．Br2+2KOH=KBr+KBrO+H2OＣ．3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OＤ．3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl參考答案：答案：D11.參考答案：B12.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線的變化B.在體積相同的兩個密閉容器中，分別充入相同質量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線表示反應2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略13.下列化學方程式或離子方程式中，正確的是()A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－B．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OC．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2OD．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓參考答案：C略14.六種短周期元素（用字母表示）原子半徑相對大小、最高正價或最低負價、原子序數(shù)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.N元素的氧化物對應的水化物均具有強氧化性B.Y與X、M均能夠形成多種二元化合物C.Z、P的非金屬性：Z>P，能夠推知酸性：HZ>HPD.簡單離子半徑：M>Y參考答案：B【分析】由圖可知，X為H元素、Y為O元素、Z為F元素、M為Na元素、N為S元素、P為Cl元素?！驹斀狻緼項、N為S元素，亞硫酸中S元素為+4價，具有還原性，故A錯誤；B項、O元素與H元素可以形成H2O和H2O2，O元素與Na元素可以形成Na2O和Na2O2，故B正確；C項、元素非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，與氫化物的酸性無關，故C錯誤；D項、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鈉離子和氧離子具有相同的電子層結構，則鈉離子半徑小于氧離子，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查元素周期律的應用，注意掌握元素周期律內容、元素周期表結構，利用題給信息推斷元素為解答關鍵。

15.化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（

）A．醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經蒸餾制成，濃度通常是75%B．福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質變性的性質C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物參考答案：C解析：A、醫(yī)用酒精是75%的酒精，故A正確；B、福爾馬林是指甲醛的水溶液，甲醛等有機物能使蛋白質變性，故B正確；C、加入明礬由于鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性使水中的懸浮物下沉，與海水淡化無關，故C錯誤；D、煙花利用了金屬的焰色反應，故D正確。故答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）。（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。②

儀器A的名稱是

。②裝置B中發(fā)生反應的離子方程是

。③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）

。（2）試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）

。a．NaOH

b．NH3·H2O

c．CuO

d．Cu2(OH)2CO3

e．CuSO4（3）在溶液2轉化為CuCl2·2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。小組同學欲探究其原因。已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl－(aq)CuCl42－(aq)+4H2O(l)藍色

黃色①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=

。若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）

。②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉化關系的是（填序號）

。a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失參考答案：（14分）（1）①（2分）分液漏斗

②（2分）MnO2+4H++2Cl－

Mn2++Cl2↑+2H2O③（2分）否（2）（2分）cd（3）①（2分）

（2分）不變略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）合成纖維Z的吸濕性接近于棉花。合成Z的流程圖如下所示：

已知：下列反應中R、R′、R″代表烴基

（1）A的結構簡式是

。（2）B的分子式為C2H4O，其官能團的名稱是

。（3）反應①的化學方程式是

。（4）下列說法正確的是

。a．D→E的反應類型為消去反應b．D能與Na、NaOH、NaHCO3反應c．Q是一種水溶性很好的高分子化合物d．G在酸性或堿性環(huán)境中均能水解（5）E有多種同分異構體，與E具有相同官能團的有

種（含順反異構體），其中核

磁共振氫譜有3組吸收峰，且能發(fā)生銀鏡反應的結構簡式是

。（6）合成纖維Z含有六元環(huán)狀結構，Z的結構簡式是

。參考答案：⑴H（1分）

[Ar]3d64S2（2分）⑵sp2

sp3（2分）

如圖（2分）

⑶3（1分）

⑷>

（1分）

⑸CN—的電子式（2分）

2NA（2分）

⑹4（1分）

4∶3（1分）略18.（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏??；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導致最后實驗結果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：

。參考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略19.（9分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別