河南省鄭州市興華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河南省鄭州市興華中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．1L0.3mol/LCH3COOH溶液和3L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H＋數(shù)B．pH＝1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．pH＝12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D．pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積參考答案：B略2.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，該氣體是A．HBr

B．SO2

C．H2S

D．CO2參考答案：C3.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略4.加熱升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，最主要原因是

A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱造成的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱造成的參考答案：B略5.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

）A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊC．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D．在H3O+和NH4+中都存在配位鍵參考答案：BP4的鍵角是60°的，B不正確。所以答案選B。

6.小紅在幫實(shí)驗(yàn)員整理化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液，標(biāo)簽嚴(yán)重破損，只能隱約看到一部分（如右圖）。下列說(shuō)法不正確的是A．該有機(jī)物肯定是甲酸乙酯，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．該有機(jī)物的分子式為C3H6O2C．在酸性條件下水解生成兩種有機(jī)產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能相等D．在堿性條件下可完全水解參考答案：A略7.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是

參考答案：C 8.某溫度下，分別稀釋等pH值的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（

）A．Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞cC．取“0”處等體積的兩者溶液分別加足量鐵粉，放出

H2的量：醋酸＞鹽酸D．取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒

反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ>Ⅱ參考答案：C略9.將40℃的飽和石灰水冷卻至10℃；或加入少量CaO，但溫度仍保持40℃，在這兩種情況下均未改變的是A.Ca(OH)2的溶解度、溶劑的質(zhì)量

B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.溶液的質(zhì)量、水的電離平衡

D.溶液中Ca2+的數(shù)目參考答案：B10.在密閉容器中的一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（）A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．解答：解：由信息可知，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意A的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響即可解答，題目難度不大．11.已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大

D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量參考答案：B略12.下列敘述正確的是()A．0.1mol·L－1氨水中：c(OH－)＝c(NH)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO32－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)參考答案：C略13.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g參考答案：B略14.常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是

A．Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比

B．0.2mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的鹽酸中c(H+）之比

C．pH=7的氨水與（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）與c(SO42-）之比

D．pH=12的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比參考答案：C15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是A．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題．某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L﹣1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol?L﹣1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2﹣3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）

②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

．③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”）

．（3）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入滴定管

（選填“甲”或“乙”）中．（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）

mol?L﹣1．參考答案：（1）①ECBADGF（或ECBDAGF）；②酚酞；③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏??；（5）4.20．解：（1）①用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol/LNaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢查滴定管是否漏水、洗滌滴定管、潤(rùn)洗并盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液、開(kāi)始滴定、重復(fù)滴定等，所以正確的操作順序?yàn)椋篍CBADGF（或ECBDAGF），故答案為：ECBADGF（或ECBDAGF）；②由于氫氧化鈉與硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以選用酚酞（變色范圍為：8﹣10）作為指示劑，故答案為：酚酞；③滴定結(jié)束前，滴入酚酞的硫酸溶液為無(wú)色，滴定結(jié)束時(shí)，溶液變成紅色，所以滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色，故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成紅色，半分鐘不褪色；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，相當(dāng)于標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，所以消耗掉的稀硫酸就會(huì)增多，滴定結(jié)果偏大，故答案為：偏大；（3）NaOH溶液為堿性溶液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，即使用圖中的乙，故答案為：乙；（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，則讀數(shù)偏大，滴定后俯視，則讀數(shù)偏小，兩個(gè)讀數(shù)差即是反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的體積，兩個(gè)讀數(shù)差偏小，即消耗的氫氧化鈉的體積偏小，求出硫酸的物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏小；（5）根據(jù)反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c（H2SO4）==0.042mol/L，稀釋前稀硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃H2SO4和堿石灰，測(cè)得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCl反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測(cè)它的分子式，寫(xiě)出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：該烴的最簡(jiǎn)式為CH2；

可設(shè)其分子式為(CH2)n，則n=

=4

(3分)∴該烴的分子式為C4H8

（

1分）略18.從100ml某種待測(cè)濃度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl0.4mol的鹽酸溶液，恰好完全反應(yīng)。(1)生成CO2的物質(zhì)的量是多少？(2)待測(cè)Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（1）0.2mol

(2)4mol/L【全解】(1)2HCl～CO2

～Na2CO3

2mol

1mol

1mol

0.4mol n(CO2)

n(Na2CO3)

n(CO2)=0.2mol