16弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)

-1n弱電質(zhì)的斷依-1n一、弱電解的基本念凡是水溶中或化狀下能電的合物做電質(zhì)electrolyte），我把在溶液全部離為子的電解質(zhì)稱為電解質(zhì)（strong）在水溶液只有部分離為離的電解質(zhì)為弱電質(zhì)（weakelectrolyte）。二、電解質(zhì)判斷依強(qiáng)弱解質(zhì)本質(zhì)別是電解在水液中全電，弱電質(zhì)是分電，因在弱解質(zhì)液中弱電解質(zhì)分子與離后的離同時存在，其表現(xiàn)在以下幾方面：1、電特點(1)配制度相同的鹽酸和醋酸取相同體分別加燒杯并并，接通電，觀察燈泡亮度?，F(xiàn)象：插在鹽酸的燈泡亮大。(2)配制同的酸醋酸溶液，分別取相同體積用酚酞試作指示，以氫氧鈉溶液為準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。現(xiàn)象：兩溶液消NaOH標(biāo)溶液的體積：醋＞鹽酸。2、電平衡⑴不能完全電離①濃度與的系：相同濃度時，鹽酸pH小醋大。L

的醋酸溶液＞（為），則可證明醋是弱電質(zhì)。②相同時，醋酸濃度大，鹽酸濃度。③＝1的酸與pH的氫氧鈉溶等體混合溶液酸性（之和，弱顯性）⑵加水稀釋，平移動①等積相pH的鹽與醋稀相同倍數(shù)醋酸pH小，酸的pH變化，醋pH的變小。②等體積pH＝的酸與醋酸，釋成pH＝的液醋酸加量多。③稀釋10倍變小于，為弱酸。3、水①相同的鹽酸、醋酸分別加入相應(yīng)鈉鹽固體醋酸變大。②醋酸鈉溶于水加入酚酞液，呈紅色。

+-3微信眾號：海試卷+-3③醋加入基橙液，紅色加入酸鈉液變色醋酸液滴石蕊液變，再醋酸，顏色變淺。④測定對應(yīng)鹽的堿性。誰顯誰性，都強(qiáng)顯中性。玻璃棒蘸取一定度的醋酸溶液滴在試上，測其?，F(xiàn)象〉7。配制某濃度的醋鈉溶液，其中加入幾滴酚酞試液。現(xiàn)象：溶液由無變?yōu)闇\紅。配制某濃度的醋溶液，向中滴入幾滴甲基橙試液，然再加入少醋酸鈉體，振蕩現(xiàn)象：溶液由紅逐漸變?yōu)樯?、離濃度⑴導(dǎo)電性：①在相同條件（度、溫度下，醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸的。②在醋酸鈉溶液，cNa)＞(CH)⑵反應(yīng)速率：①相同的鹽酸、醋酸分別與足量鋅應(yīng)，醋酸成氫氣速率快。pH=1的種液，取相體積加入足量的鋅，用排水收集生成氫氣?，F(xiàn)象：兩溶液中成的氫氣積：醋酸＞鹽酸。②濃度相同的鹽、醋酸分與足量的鋅反應(yīng)，鹽酸的起速率大。③鹽酸與鋅反應(yīng)加入少量酸鈉反應(yīng)速率減慢。注意

抓住電解質(zhì)水溶中分電?。∪?、化訓(xùn)練1．下關(guān)于電解的有關(guān)敘中正確的（）A電解質(zhì)溶的濃度越大，其導(dǎo)電性能一越強(qiáng)B強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)解質(zhì)，不其水溶濃度的大，都能全電離．強(qiáng)極性價化合物一定都是電解質(zhì)D多元酸、多元堿的導(dǎo)性一定比元酸、元堿的導(dǎo)能力強(qiáng)2．為較鹽酸與酸的酸性弱，下列案不可行的是（均在常溫下定）（A比較等體、等pH值的兩種液的導(dǎo)電

）

3343333B比較等物質(zhì)的量濃度氯化鈉與酸鈉溶的pH值．比較等體積、等pH值兩溶液與過鋅粉反應(yīng)生氫氣量3343333D比較等體積、等物質(zhì)量濃度的種溶液釋相同倍后的變化3．下敘述中，證明某物是弱電解的是（

）A熔化時不電．屬于共化合物

B．水溶的導(dǎo)能力弱D溶液，該解已電的離和未離的子共4．在驗室中，同學(xué)利用列試劑及材完成的實驗?zāi)軌蜃C明A用氨水做電性實驗，燈泡昏暗

·HO

是弱電解質(zhì)的是）B將氨水滴入

AlCl

溶液中，產(chǎn)生白沉淀．常溫下用pH試紙測氨的pHD用濕潤的藍(lán)色石蕊試測得NHCl溶為色5．醋是一種常的弱酸，了證明醋是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研”的探究活動。（）同學(xué)設(shè)計如下方：先置一定量解質(zhì)。

COOH

溶液，然后測溶的，大，可證明醋為弱電先置0.01mol/L和0.10mol/L的位，則可證明醋酸是電解質(zhì)。

COOH

，分別測他們的，兩的相小于個單先

COOH

的pH然后將其加熱至℃再測，果變小，則可證明醋酸是弱電解。D.配一定量的COONa溶，測其pH，若溫下大于，可證明醋是弱電解。你認(rèn)為上述方案行的________