碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制及標定_第1頁
碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制及標定_第2頁
碘和硫代硫酸鈉標準溶液的配制及標定_第3頁
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文檔簡介

實驗名稱NaSO標準溶液的配制及標定223目的要求1、掌握Na2S2O3標準溶液的配制及標定原理和方法；2、進一步理解間接碘量法的原理；3學會碘量瓶的使用。重點用基準物重鉻酸鉀標定Na2S2O3標準溶液。難點指示劑滴加的順序。試劑及儀器設(shè)備試劑：0.017mol/LK2Cr2O7標準溶液；Na2S2O3^5H2O分析純；分析純；KI(s)、KI溶液100g/L，使用前配制；淀粉指示劑5g/L;Na2CO3(s);HCL溶液6mol/L。儀器：燒杯、棕色瓶、移液管、錐形瓶、電子天平、表面皿、堿式滴定管內(nèi)容提要12和Na2S2O3標準溶液的配制及標定操作要點1、12溶液、Na2S2O3溶液的配制和保存2、Na2S2O3溶液的標定3、I2溶液的標定。注意事項1、K2Cr2O7與KI的反應(yīng)需一定的時間才能進行得比較完全，故需放置約5min。2、淀粉指示劑應(yīng)在臨近終點時加入，而不能加入得過早。否則將有較多的I2與淀粉指示劑結(jié)合，而這部分I2在終點時解離較慢，造成終點拖后。思考題1、如何配制和保存I2溶液？配制I2溶液時為什么要加入KI?2、如何配制和保存Na2S2O3溶液？

3、用K2Cr2O7作基準物質(zhì)標定Na2S2O3溶液時，為什么要加入過量的KI和HCI溶液？為什么要放置一定時間后才能加水稀釋？為什么在滴定前還要加水稀釋？4、標定I2溶液時，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。但在兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是否相同？為什么？討論學習1、重鉻酸鉀有什么特點？2、為什么不直接用重鉻酸鉀標定Na2S2O3溶液，要用間接法標

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