9-2化學(xué)平衡(第一輪復(fù)習(xí)教案)

高三化學(xué)教案?高三化學(xué)教案?第一輪復(fù)習(xí) 第九單元 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡湖南省臨澧縣第一中學(xué)化學(xué)組杜登高 湖南省臨澧縣第一中學(xué)化學(xué)組杜登高 llyzddg@ 第頁§9—2化學(xué)平衡高考目標(biāo)要求1、掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及判斷2、初步掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)計算3、了解化學(xué)平衡常數(shù)的意義及簡單應(yīng)用一、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡1、化學(xué)平衡研究的內(nèi)容：可逆反應(yīng)的規(guī)律①反應(yīng)進(jìn)行的程度②外界條件對反應(yīng)進(jìn)行程度的影溫馨提醒：可逆反應(yīng)和互逆反應(yīng)有區(qū)別，可逆反應(yīng)是指在相同的條件下既能正向進(jìn)行又能逆向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，如：N(g)+3H2(g) .2NH3(g)可逆；互逆反應(yīng)是指在不同反應(yīng)條件下進(jìn)行的兩個互為逆向的化學(xué)反應(yīng)，如：H+O2 點燃2H2。、2H2。 電解2H2T+02T互逆。2、溶解平衡是動態(tài)平衡3、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立及化學(xué)平衡狀態(tài)如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度的時候，正反應(yīng)和可逆反應(yīng)的速率相等。反應(yīng)物和生成物的含量(濃度、物質(zhì)的量、百分組成等)不再發(fā)生變化(反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的(反應(yīng)從正向開始達(dá)到平衡) (反應(yīng)從逆向開始達(dá)到平衡)4、化學(xué)平衡的特點 ：逆、等、動、定、變、同(1)逆一一反應(yīng)過程可逆(2)等一一反應(yīng)速率相等v正=丫逆(3)動一一動態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行(4)定一一反應(yīng)混合物中各成分的含量(濃度、物質(zhì)的量、百分組成等)一定(不再改變)(5)變一一當(dāng)外界條件改變時，化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下達(dá)到新的平衡

（6）同外界條件相同，反應(yīng)不論是正向開始還是逆向開始，都會達(dá)到相同的平衡狀態(tài),即平衡只與條件有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)。5、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（標(biāo)志） （兩者具其一即可）標(biāo)志一：等一一正逆反應(yīng)速率相等vf=v逆標(biāo)志二：定——體系各組成含量（濃度、物質(zhì)的量、百分組成等）一定，不再改變6、等效化學(xué)平衡體系在一定條件下，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時，反應(yīng)體系中各組成成分相同。如下圖示：（相同的平衡狀態(tài)）（相同的平衡狀態(tài)）（反應(yīng)從某中間狀態(tài)開始）狀態(tài)出：mA+nB、 、pC+qD始態(tài)CACBCCCD上述圖示中，我們就說：狀態(tài)I、狀態(tài)n、狀態(tài)出等效 （狀態(tài)I、狀態(tài)n、狀態(tài)出是等效狀態(tài)）。7、轉(zhuǎn)換率該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量某物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率（〃）=該物質(zhì)的起始量X100%如果一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，改變反應(yīng)條件（濃度、壓強、溫度）二、影響化學(xué)平衡的條件（因素）如果一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，改變反應(yīng)條件（濃度、壓強、溫度）,原有的化學(xué)平衡被破壞，在新的條件下，達(dá)到新的平衡，這個過程叫做化學(xué)平衡的移動。

2、外界條件對化學(xué)平衡移動的影響(1)濃度對化學(xué)平衡移動的影響增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(正移)逆減小反應(yīng)物濃度逆減小反應(yīng)物濃度V'逆＞V'正平衡逆向移動濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律:增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變濃度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律:增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變(2)壓強對化學(xué)平衡的影響(2)壓強對化學(xué)平衡的影響增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(改變壓強對固體、液體、溶液的反應(yīng)無影響)學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動(改變壓強對固體、液體、溶液的反應(yīng)無影響)(g)+qD(g) 若m+n>p+qV對于mA(g)+(g)+qD(g) 若m+n>p+qV對于mA(g)+nB⑷V壓強對反應(yīng)速率的影響規(guī)律： 增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更小大者、小者指可逆反應(yīng)中，氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)總和 或氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)的總和。(即：壓強對氣體計量數(shù)較大者反應(yīng)速率的影響大于對氣體計量數(shù)較小者反應(yīng)速率的影響)壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實際上是通過改變反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度而引起反應(yīng)速率改變的，因此對反應(yīng)體系壓強改變的原因要進(jìn)行具體的分析。一般分為幾種情形：①恒溫時，增大壓強；②恒容時，充入反應(yīng)氣增大壓強 ③恒容時，充入“惰氣”增大壓強；④恒壓時，充入反應(yīng)氣引起體積增大；⑤恒壓時，充入“惰氣”引起體積增大。(3)溫度對化學(xué)平衡的影響 升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動

對于mA+對于mA+nB降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向（正向）移動對于mA+nB、 、pC+qDAH=+Q(Q>0)(吸熱反應(yīng))對于mA+nB、 、pC+qDAH=+Q(Q>0)(吸熱反應(yīng))升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向（正向）移動V吸’>V放’平衡向吸熱反應(yīng)方向（正向）移動降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向（逆向）移動V放’>V吸’平衡向放熱反應(yīng)方向（逆向）移動溫度對反應(yīng)速率的影響規(guī)律： 升溫者B變大,吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更?。矗簻囟葘ξ鼰岱磻?yīng)速率的影響大于對放熱反應(yīng)速率的影響）（4）催化劑催化劑能同等程度地改變（加快或減慢）可逆反應(yīng)的速率，化學(xué)平衡不移動，但能改變（縮短或延長）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而改變（提高或減少）單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。正催化劑俗稱觸媒，即通常所說的催化劑：能同等程度地加快可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，但能縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間， 從而提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。（未作特殊說明的催化劑,一般以正催化劑處理）負(fù)催化劑又叫阻化劑，能同等程度地減慢可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動，但能延長可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而減少單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。V'正=V但能延長可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，從而減少單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。V'正=V逆平衡不移動催化劑對反應(yīng)速率的影響規(guī)律： 觸媒等增大，阻化等減小，平衡不移動，時間改變了綜上所述，條件改變平衡移動方向規(guī)律:誰大跟誰行，相等即平衡綜上所述，條件改變平衡移動方向規(guī)律:誰大跟誰行，相等即平衡（條件改變時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率， 平衡正移；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率， 平衡逆移）三、濃度、壓強、溫度對化學(xué)平衡的影響歸納為勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動原理（又叫勒夏特列原理） 一一改變影響化學(xué)平衡的一個條件，化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動。 （平衡移動有三條，勒夏特列唱反調(diào)）2、結(jié)果：減弱（削弱）外界條件的改變，而不能消除這種改變條件改變化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度正向移動減弱反應(yīng)物濃度的增大減小生成物濃度正向移動減弱生成物濃度的減小增大生成物濃度逆向