《中和熱的測(cè)定》教學(xué)方案(活動(dòng)za)

實(shí)二和的定【教學(xué)目標(biāo)解和反應(yīng)反熱測(cè)定的驗(yàn)原理、掌握中和反應(yīng)應(yīng)熱測(cè)定操作步驟、注意事項(xiàng)和數(shù)據(jù)理【教學(xué)重點(diǎn)】.中和熱測(cè)定原和方法。.培養(yǎng)學(xué)分析問(wèn)的能力?！緦?shí)驗(yàn)追求】.測(cè)定強(qiáng)、強(qiáng)堿應(yīng)的中和，加深解中和反是放熱反。.培養(yǎng)學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)的能力。.提高學(xué)的思維力和分析題的能。.培養(yǎng)學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求的科學(xué)作?！緦?shí)驗(yàn)用品】大燒杯（、小燒杯（）、度、量筒）兩個(gè)、泡沫塑料或條、泡沫料板或紙板（中有兩個(gè)小孔）、環(huán)玻璃攪拌。鹽酸、溶液【教學(xué)過(guò)程】［引言］上節(jié)課們剛剛認(rèn)了中和熱，本節(jié)課我們就來(lái)自測(cè)一下酸強(qiáng)堿應(yīng)的中和。［板書(shū)］實(shí)二中和的測(cè)定［設(shè)問(wèn)］我們利什么原理測(cè)定酸、堿反應(yīng)的中和熱呢［板書(shū)］實(shí)驗(yàn)原［問(wèn)］中和熱與應(yīng)熱是否同？它們之間有什么區(qū)別和系？［學(xué)生討論后回］本節(jié)課，我們?nèi)《康柠}和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反，哪些數(shù)可以幫我們測(cè)出們的反應(yīng)熱呢？請(qǐng)大家討回答。［學(xué)生討論后回］［教師板書(shū)］①:中和反放出的熱。：反應(yīng)混合液的量。：反應(yīng)混合液的熱容。Δ：應(yīng)前后液溫度的差值。［問(wèn)］我們?nèi)绾蔚缴鲜鰯?shù)呢？［生］的質(zhì)量為用酸、堿質(zhì)量和，測(cè)出參加反應(yīng)的酸堿質(zhì)量相即可。要查閱可溫度計(jì)測(cè)出反應(yīng)前后的度相減得。［問(wèn)］酸、堿反時(shí)，我們的是它的稀溶液，它們的質(zhì)應(yīng)怎樣得？［生］量出它們體積，再以它們的密度即可。［師］如此說(shuō)來(lái)上述計(jì)算式子可表示為［板書(shū)］（ρ＋）（）②酸酸堿堿［講解］本實(shí)驗(yàn)，我們所一元酸、一元堿的體積均為，們的濃分別為和。由是稀溶液，且為了計(jì)簡(jiǎn)便，我近似地為，所用、堿溶液密度均為且中和后得溶液的比熱容為（℃［板書(shū)］。酸堿酸

堿

。ρρ酸堿

（℃［師］請(qǐng)大家把上數(shù)據(jù)代式得的表示式其中熱量單位用［學(xué)生得出結(jié)果回答］［教師板書(shū)］（）③思考：③式表示是不是該應(yīng)的反應(yīng)熱？是中和熱嗎？什么？［學(xué)生討論后回］［設(shè)問(wèn)］該反應(yīng)中和熱應(yīng)樣表示呢？［請(qǐng)一位同學(xué)上板寫(xiě)出］［學(xué)生板書(shū)［過(guò)渡］下面，們便根據(jù)上原理，利用實(shí)驗(yàn)臺(tái)上已有儀器和藥設(shè)計(jì)出定酸、堿應(yīng)中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟。［板書(shū)］實(shí)驗(yàn)步［閱讀教材實(shí)驗(yàn)驟］.在大燒底部墊沫塑料（紙條）使放入的燒杯杯口大燒杯杯口相平。然后再在、小燒杯之間填滿碎泡沫料（或紙），大杯上用泡塑料板或硬紙板作蓋板，板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)玻璃攪拌通過(guò)，下圖所示中和熱的測(cè)定.用一個(gè)筒最取鹽酸，倒入小燒中，并用度計(jì)測(cè)鹽酸的溫，記入表。然后溫度計(jì)上酸用水沖洗干凈。.用另一量筒量溶，并用溫度計(jì)測(cè)溶液的溫，記入表。.把溫度和環(huán)形璃攪拌棒入小燒的鹽酸中并把量筒的溶液一次倒入小燒杯（注不要灑到外面）。用環(huán)形璃攪拌棒輕攪動(dòng)液，并準(zhǔn)讀取混溶液的最溫度，記終止溫度，記入下表。.重復(fù)實(shí)兩次，測(cè)量所得據(jù)的平值作為計(jì)依據(jù)。［思考］.大、小杯放置，為何要兩杯口平？填碎條的作用什么？.溫度計(jì)的酸為要用水沖干凈？.酸、堿合時(shí)，何要把量中的溶一次倒入燒杯而不緩緩倒入？.實(shí)驗(yàn)中用為什過(guò)量？若過(guò)量行？［學(xué)生討論后回，老師點(diǎn)］［請(qǐng)學(xué)生按以上作步驟進(jìn)實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)］［學(xué)生實(shí)驗(yàn)完畢，請(qǐng)學(xué)生據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算各自所測(cè)得中和熱，與其他學(xué)交流實(shí)結(jié)果］

－［討論］你所測(cè)的數(shù)據(jù)是為，若是，分析生誤差的因。－［板書(shū)］誤差分。［學(xué)生分析后進(jìn)回答交流可能的原因有：.量取溶的體積誤差。.溫度計(jì)讀數(shù)有。.實(shí)驗(yàn)過(guò)中有液灑在外面.混合酸堿溶液，動(dòng)作緩，導(dǎo)致驗(yàn)誤差。.隔熱操不到位致使實(shí)驗(yàn)程中熱損失而導(dǎo)誤差。.測(cè)了酸的溫度未用水清而便立去測(cè)堿的度，致使量損失而引起誤差。［匯總報(bào)告］以產(chǎn)生誤差原因，也是大家提高中和熱定的準(zhǔn)確而需注的問(wèn)題。請(qǐng)大家根據(jù)已有識(shí)，討論列問(wèn)題：［投影本驗(yàn)中若把的鹽酸改醋酸，測(cè)結(jié)果是會(huì)有所變？為什？.若改用的溶液，所測(cè)中熱的數(shù)值否約為實(shí)驗(yàn)結(jié)果二倍（定各步操?zèng)]有失誤？［學(xué)生討論，并答討論結(jié)］［練習(xí)試回答下列中和熱測(cè)定的有問(wèn)題。

的鹽酸和（）實(shí)驗(yàn)桌上備燒杯（大小兩個(gè)杯沫塑、泡沫塑板、環(huán)玻璃攪拌酸尚缺少的實(shí)驗(yàn)用是。

溶液，（）實(shí)驗(yàn)中能否環(huán)形銅絲拌棒代環(huán)形玻璃拌棒，原因是。（）實(shí)驗(yàn)時(shí)所用酸及溶液體積均，各溶液度為，成溶液的熱容＝·，實(shí)起始溫度℃，終止溫度為℃。推斷中和的計(jì)算式：△＝。（）用相同濃度體積的氨代替溶進(jìn)行上述驗(yàn)，測(cè)的中和熱數(shù)值會(huì)。，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)。均“偏大”偏”無(wú)影響）［小結(jié)］本節(jié)課們重點(diǎn)學(xué)了中和熱的測(cè)定原理及方法［布置作業(yè)］完成本次實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)報(bào)告。［板書(shū)設(shè)計(jì)］實(shí)驗(yàn)二中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)原理：Δ①:中和反放出的熱。:反應(yīng)混液的質(zhì)量：反應(yīng)混合液的熱容。Δ：應(yīng)前后液溫度的差值。（＋）（）②酸酸堿

溶進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)酸堿酸

。堿ρρ酸堿（℃（－）③Δ－實(shí)驗(yàn)步驟誤差分析【教學(xué)說(shuō)明】

本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操并不復(fù)雜難就難在學(xué)生對(duì)中和熱測(cè)定理的理解，學(xué)生有理解了才能對(duì)中和熱這個(gè)概念有深的認(rèn)識(shí)同時(shí)在行操作時(shí)做到胸成竹。為，本