2023《微專題 小練習》化學專練57

專練57結構與性質綜合應用1．[2022·全國乙卷]鹵素單質及其化合物在科研和工農業(yè)生產中有著廣泛的應用。回答下列問題：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有，其中能量較高的是。（填標號）a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2c．1s22s12p5 d．1s22s22p33p2（2）①一氯乙烯（C2H3Cl）分子中，C的一個雜化軌道與Cl的3px軌道形成C—Cl鍵，并且Cl的3pz軌道與C的2pz軌道形成3中心4電子的大π鍵（Π3②一氯乙烷（C2H5Cl）、一氯乙烯（C2H3Cl）、一氯乙炔（C2HCl）分子中，C—Cl鍵長的順序是，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強；（ⅱ）。（3）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為。解釋X的熔點比Y高的原因________________________________________________________________________________________________________________________。（4）α-AgI晶體中I－離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag＋主要分布在由I－構成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag＋不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，α-AgI晶體在電池中可作為。已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則α-AgI晶體的摩爾體積Vm＝m3·mol－1（列出算式）。2．[2022·全國甲卷]2008年北京奧運會的“水立方”，在2022年冬奧會上華麗轉身為“冰立方”，實現(xiàn)了奧運場館的再利用，其美麗的透光氣囊材料由乙烯（CH2=CH2）與四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物（ETFE）制成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子的價電子排布圖（軌道表示式）為。（2）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢（縱坐標的標度不同）。第一電離能的變化圖是（填標號），判斷的根據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；第三電離能的變化圖是（填標號）。（3）固態(tài)氟化氫中存在（HF）n形式，畫出（HF）3的鏈狀結構。（4）CF2=CF2和ETFE分子中C的雜化軌道類型分別為和；聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學鍵的角度解釋原因。（5）螢石（CaF2）是自然界中常見的含氟礦物，其晶胞結構如圖所示，X代表的離子是；若該立方晶胞參數(shù)為apm，正負離子的核間距最小為pm。3．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的簡化電子排布式為；量子力學把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有個空間運動狀態(tài)。（2）膽礬的化學式為CuSO4·5H2O，其中SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的空間結構為。（3）Cu2＋能與乙二胺四乙酸根離子形成配離子，組成該陰離子的四種元素的電負性由大到小的順序是，第一電離能最大的是；C、N原子的軌道雜化類型分別為、。（4）某種合金的晶胞結構如圖所示，晶體中K原子的配位數(shù)為；已知金屬原子半徑r（Na）和r（K），計算晶體的空間利用率：（假設原子是剛性球體，用代數(shù)式表示）。4．氧化鋅在液晶顯示器、薄膜晶體管、發(fā)光二極管等產品中均有應用，常用下列三種鋅鹽為原料經高溫分解制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn為30號元素，它在元素周期表中的位置是。（2）原料Ⅰ中陰離子空間結構為，其等電子體為（寫出1種即可）。（3）原料Ⅱ、Ⅲ陰離子對應的酸沸點較高的是（寫結構簡式），原因是。（4）關于以上幾種鋅鹽說法正確的是（填序號）。A．化合物Ⅱ中電負性最大的元素是OB．化合物Ⅱ中所有C原子的雜化形式均為sp3C．化合物Ⅲ中只存在離子鍵和極性共價鍵D．化合物Ⅰ陰離子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2∶1（5）ZnO存在多種晶體結構，其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結構，如圖為這兩種晶體的局部結構。①圖甲不是纖鋅礦型ZnO的晶胞單元，原因是。②圖乙閃鋅礦型屬于立方晶胞，原子1的坐標為（eq\f(1,2)，eq\f(1,2)，0），則原子2的坐標為。③圖乙的閃鋅礦型ZnO晶體中離O原子距離最近的Zn原子個數(shù)為，其晶胞參數(shù)為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體密度為g·cm－3（列出計算式）。5．[2021·山東卷]非金屬氟化物在生產、生活和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。（2）O、F、Cl電負性由大到小的順序為；OF2分子的空間構型為；OF2的熔、沸點（填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是。（3）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是（填標號）。A．sp B．sp2C．sp3 D．sp3d（4）XeF2晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，該晶胞中有個XeF2分子。以晶胞參數(shù)