第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第六章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、Pt—Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是負(fù)極

②海水是電解質(zhì)溶液

③鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A．①② B．②③C．①③ D．①②③2．時(shí)，在0.5L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是A．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為 B．該反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，消耗了0.15molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 D．10s時(shí)反應(yīng)生成了0.2molC3．下列裝置能形成原電池的是A．①②③⑦ B．①②⑤⑥C．①②③④ D．①②③⑥⑦4．氫氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用如下模型表示“-”表示化學(xué)鍵)，下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程I是放熱過(guò)程B．過(guò)程III一定是吸熱過(guò)程C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行5．堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。下列說(shuō)法中不正確的是A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由Zn經(jīng)外電路流向MnO2B．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－C．電池工作時(shí)，KOH不參與反應(yīng)，沒(méi)有發(fā)揮作用D．電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)6．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molC．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%7．NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系如圖1；研究發(fā)現(xiàn)在催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程如圖2。下列說(shuō)法不正確的是A．NH3催化還原NO為放熱反應(yīng)B．過(guò)程I中NH3斷裂極性鍵，需要吸收能量，F(xiàn)e3+體現(xiàn)了氧化性C．過(guò)程III的離子方程式：D．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物為NH3、O2、NO，F(xiàn)e3+、Fe2+為中間產(chǎn)物8．合成氨中的原料氣進(jìn)入合成塔前需經(jīng)過(guò)銅氨液處理，目的是除去其中的CO，發(fā)生的反應(yīng)為：，。銅氨液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是A．低溫和高壓 B．高溫和低壓C．加快原料氣的通入速率 D．吸收效果與銅氨溶液的濃度無(wú)關(guān)9．一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表所示。0246019．834．444．8資料顯示，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．的平均反應(yīng)速率：B．反應(yīng)的C．的作用是降低反應(yīng)的活化能及改變反應(yīng)熱D．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)10．某二次電池的充放電反應(yīng)為：，下列推斷錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，為負(fù)極B．充電時(shí)，為陽(yáng)極C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被氧化D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為11．熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為(x=5~3，難溶于熔融硫)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時(shí)正極反應(yīng)為C．Na和Na2Sx分別為電池的負(fù)極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池12．在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過(guò)程中所測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是（

）A．內(nèi)，的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C．由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為13．質(zhì)量相等兩份鋅粉a和b，分別加入足量的同濃度的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuO固體，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是()A． B．C． D．14．探究酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（℃）催化劑用量（g）酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均時(shí)間（min）體積（mL）濃度（mol·L-1）體積（mL）濃度（mol·L-1）1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說(shuō)法不正確的是A．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)3）約為1.5×10-3mol·L-1·min-1B．表中數(shù)據(jù)a＜12.7，b＞6.7C．用H2C2O4表示該反應(yīng)速率，v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3）D．可通過(guò)比較收集相同體積的CO2所消耗的時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)速率快慢15．已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率 C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定 D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡二、填空題（共8題）16．反應(yīng)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的質(zhì)量增加了。容器中A的物質(zhì)的量減少了______。容器中生成D物質(zhì)的量為_(kāi)_____。的平均反應(yīng)速率是______。若最初投入A物質(zhì)的量為，則半分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率______。17．電化學(xué)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。回答下列問(wèn)題：(1)新型電池中的鋁電池類型較多①Al-空氣燃料電池可用作電動(dòng)汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過(guò)程中電解液的pH_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為，充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(2)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注，其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L溶液。①通入氣體a的電極是電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為_(kāi)______。②當(dāng)電池中有2mol發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為_(kāi)______g(忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡)。(3)下圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是_______(填“a”或“b”或“c”)。②環(huán)境中的擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為_(kāi)______。③若生成8.58g，則理論上耗氧體積為_(kāi)______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。18．已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。(2)若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測(cè)得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)開(kāi)__(用甲、乙、丙表示)。19．已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，其中A與C、B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍．請(qǐng)回答：（涉及具體的物質(zhì)，請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示其化學(xué)式或結(jié)構(gòu)）（1）B、C兩元素形成的含非極性鍵的化合物的電子式為_(kāi)__________，A、B兩元素形成的含非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____________．（2）工業(yè)上制備單質(zhì)C的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________．（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：2C+xD=C2Dx，則該電池工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)________，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________．（4）已知1mol單質(zhì)A與1mol單質(zhì)E完全反應(yīng)放出183kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，則單質(zhì)A與單質(zhì)E形成的化合物中共價(jià)鍵的鍵能為_(kāi)_____kJ/mol．（5）在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的A2，加熱至發(fā)生反應(yīng)；反應(yīng)中A2D的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示：根據(jù)上圖中數(shù)據(jù)，用A2表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率=________，在上圖中畫(huà)出反應(yīng)中A2的濃度隨時(shí)間變化情況曲線，并判斷下列說(shuō)法正確的有__________.a．往該體系中加入更多單質(zhì)D可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率b．往該體系中通入更多A2可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率c．保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系可以生成0.2molA2Dd．10min至20min時(shí)間段，A2D濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)停止了e．體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)f．體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)20．Ⅰ.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。A為_(kāi)____，B為_(kāi)____，C為_(kāi)____，D的最高價(jià)氧化物的水化物是_____。（用化學(xué)式填空）Ⅱ.一定溫度下，在1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：（1）反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_(kāi)______________mol/（L?s）。（2）反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。21．為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14g?cm-3]，某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長(zhǎng)方形鐵皮（來(lái)自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長(zhǎng)度與寬度，計(jì)算得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)鐵片單側(cè)面積/cm2反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g125.0514.62513.803224.9514.56613.746324.8914.48912.789該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為_(kāi)__cm(保留2位有效數(shù)字）；寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程。22．在容積為VL的密閉容器甲中，充入3molCO2和6molH2，在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1.，H2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)容器容積V=___________；(2)從反應(yīng)開(kāi)始到10min過(guò)程中，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__________mol·L-1·min-1；(3)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率是___________；(4)下列情況下，可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________a．甲醇的濃度不再發(fā)生變化

b．3υ正(H2)=υ逆(甲醇)

c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化d．CO2和H2的濃度之比不再發(fā)生變化23．如圖所示，某化學(xué)興趣小組把試管放入盛有的飽和石灰水的燒杯中，在試管中放入幾小塊鎂片，再向試管中滴入稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是______________________________________________________。(3)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。(4)由實(shí)驗(yàn)推知，鎂片與稀鹽酸的反應(yīng)____________。(填“釋放”或“吸收”)能量。(5)在上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將試管取出，在燒杯中放入小燒杯，在小燒杯中加入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物并用玻璃棒攪拌，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_______________________________________________________________________________。參考答案：1．A【解析】①其中活潑的一極為負(fù)極，即為鋁合金，故①對(duì)；②電極在海水中，海水中含有大量的電解質(zhì)，故②對(duì)；③鋁合金為負(fù)極，則發(fā)生氧化反應(yīng)，故③錯(cuò)；綜上所述，故選A。2．D【解析】A．內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．消耗A的物質(zhì)的量為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．A、B隨時(shí)間推移逐漸減小，A、B為反應(yīng)物，C隨時(shí)間推移逐漸增加，C為生成物，內(nèi)，，10s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為，D項(xiàng)正確；故答案為：D。3．A【解析】根據(jù)構(gòu)成原電池的“兩極一液一線一反應(yīng)”判斷；裝置④不能形成閉合回路；裝置⑤不具有兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極，只能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能形成電流；裝置⑥中酒精不是電解質(zhì)溶液；裝置能形成原電池的是①②③⑦，答案選A。4．C【解析】A．過(guò)程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；B．過(guò)程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過(guò)程，是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；D．該反應(yīng)可通過(guò)燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選C。5．C【解析】由電池總反應(yīng)可知，鋅粉作負(fù)極，失電子，被氧化成Zn(OH)2，石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，結(jié)合原電池相關(guān)知識(shí)解答。A．電池工作時(shí)，電子轉(zhuǎn)移方向是由（負(fù)極）Zn經(jīng)外電路流向（正極）MnO2，A正確；B．石墨作正極，MnO2在正極得電子，被還原為MnOOH，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－，B正確；C．由電池總反應(yīng)可知KOH沒(méi)有參與反應(yīng)，但KOH溶液作為電解質(zhì)溶液起到在電池內(nèi)部傳導(dǎo)電流的作用，C錯(cuò)誤；D．結(jié)合分析可知電池工作時(shí)，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；答案選C。6．B【解析】A．升高溫度，H2S濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，因此逆向反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)平衡時(shí)H2S的物質(zhì)的量為xmol，則該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，，解得x=5，因此反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為(2+5)mol=7mol，故B正確；C．通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，后續(xù)又逐漸減小，故C錯(cuò)誤；D．由B分析可知，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7．D【解析】A．根據(jù)反應(yīng)能量關(guān)系圖，反應(yīng)物總能555量比生成物總能量高，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，描述正確，不符題意；B．NH3中共價(jià)鍵確為極性鍵，參與反應(yīng)發(fā)生斷鍵，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得電子降價(jià)，體現(xiàn)氧化性，描述正確，不符題意；C．根據(jù)關(guān)系圖，F(xiàn)e2+在酸性條件下，被氧氣氧化形成Fe3+，方程式書(shū)寫(xiě)正確，不符題意；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)e3+應(yīng)為催化劑，F(xiàn)e2+是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物，描述錯(cuò)誤，符合題意；綜上，本題選D。8．A【解析】A．低溫平衡正向移動(dòng)，高壓平衡正向移動(dòng)，有利于銅氨液吸收CO，選項(xiàng)A正確；B．高溫低壓，平衡逆向移動(dòng)，不利于銅氨液吸收CO，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加快原料氣的通入速率，接觸時(shí)間短，不利于銅氨液吸收CO，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．吸收效果與銅氨溶液的濃度有關(guān)，增大濃度平衡正向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9．D【解析】本題由表格分析反應(yīng)速率問(wèn)題，由圖像分析反應(yīng)熱問(wèn)題。A．由表中數(shù)據(jù)可知0~6min內(nèi)生成O2，的物質(zhì)的量為，則消耗H2O2為0．004mol，，但是A給的單位是錯(cuò)的，故A錯(cuò)誤；B．由圖可以知道在這個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于產(chǎn)物的能，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的，故B錯(cuò)誤；C．分析兩步反應(yīng)可知,Fe3+作催化劑，而催化劑只能改變活化能，不能改變反應(yīng)熱；故C錯(cuò)誤；D．由圖像可以看出反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)；故D正確；故選D。10．C【解析】A．放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鐵為負(fù)極，A正確；B．充電時(shí)相當(dāng)于是電解池，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，B正確；C．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移電子，正極上有被還原，鐵被氧化，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)式為，D正確；答案選C。11．C【解析】根據(jù)電池反應(yīng)：可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e-=Na+，硫作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析。A．Na2S4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A正確；B．放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，故B正確；C．放電時(shí)，Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正極的原電池，充電時(shí)，是電解池，為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；答案選C。12．B【解析】A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，的氧化率逐漸增大，A項(xiàng)正確,不符合題意;B.由曲線②和③可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，pH越小，的氧化率越大，相同時(shí)間內(nèi)的氧化速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氧化過(guò)程的離子方程式為，D項(xiàng)正確，不符合題意。故選B。13．A【解析】a中加入少量CuO固體，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會(huì)置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a>b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時(shí)所用的時(shí)間越短，所以a所用的時(shí)間小于b的時(shí)間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a<b；故選A。14．A【解析】A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)3中，n（H2C2O4）：n（KMnO4）=8×0.2：4×0.01=40：1＞5：2，則H2C2O4過(guò)量，用KMnO4表示該反應(yīng)速率v（KMnO4）=≈5.0×l0-4mol?L-1?min-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，催化劑可加快反應(yīng)速率，則a＜12.7，b＞6.7，故B正確；C.1、3比較只有高錳酸鉀的濃度不同，且實(shí)驗(yàn)1中濃度大，則反應(yīng)速率：v（實(shí)驗(yàn)1）＞v（實(shí)驗(yàn)3），故C正確；D.判斷反應(yīng)速率快慢的方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)物的物質(zhì)的量的變化量的多少或比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間長(zhǎng)短或單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量等，所以比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間，可判斷反應(yīng)速率快慢，故D正確；故答案選A。15．A【解析】A項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用高效催化劑，能夠降低活化能，從而提高反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都提高，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系各組分的反應(yīng)速率都保持恒定，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，消耗1mol

一氧化碳能生成1mol

二氧化碳，而同時(shí)又消耗1mol

二氧化碳，可知正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D項(xiàng)正確。答案選A。16．

或

【解析】根據(jù)反應(yīng)列式如下：據(jù)此分析。的物質(zhì)的量增加了，根據(jù)分析可知，A物質(zhì)的量減少；故答案為：；的物質(zhì)的量增加了，根據(jù)方程式可知，生成D的物質(zhì)的量為，容器中含D物質(zhì)的量至少為；故答案為：；根據(jù)分析，或者；故答案為：或；若最初投入A物質(zhì)的量為，則半分鐘時(shí)A的轉(zhuǎn)化率；故答案為：。17．

減小

負(fù)

24

c

0.896【解析】(1)①Al-空氣燃料電池在堿性條件下消耗了堿，反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH減??；②是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為，Li元素的化合價(jià)升高，Li失去電子，則Li為負(fù)極，F(xiàn)eS為正極得電子生成Fe，充電是放電的逆過(guò)程，陰極上Li+得到電子生成Li，電極反應(yīng)式為；(2)①根據(jù)圖中信息，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜從左往右移動(dòng)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則燃料電池中，通入氣體a的電極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇被氧化生成二氧化碳，電極方程式為；②負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，左側(cè)質(zhì)量減輕×12g=4g，還要有2molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，質(zhì)量減少2g，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，右側(cè)質(zhì)量增加32g×=16g，加上轉(zhuǎn)移過(guò)來(lái)的2gH+，因此左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為16g+2g+4g+2g=24g；(3)①根據(jù)圖知，氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，則Cu作負(fù)極，即c是負(fù)極，故答案為：c；②Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以該離子反應(yīng)為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl沉淀，離子方程式為；③n[Cu2(OH)3Cl]==0.04mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(O2)==0.04mol，V(O2)=0.04mol×22.4L/mol=0.896L。18．

3A(g)+B(g)?2C(g)

乙＞甲＞丙【解析】由圖可知：A、B為反應(yīng)物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應(yīng)進(jìn)行到12s時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計(jì)算出a與b的比值；利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，結(jié)合A的濃度計(jì)算出v(A)，從而計(jì)算出abc的最簡(jiǎn)整數(shù)比，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率都換算成A表示的反應(yīng)速率，再比較快慢。(1)12s時(shí)，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1；經(jīng)測(cè)定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時(shí)A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時(shí)v(A)==0.075mol/(L?s)，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，化學(xué)反應(yīng)方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；(2)A的反應(yīng)速率為：v(A)甲=0.3mol?L-1?s-1；v(B)乙=0.12mol?L-1?s-1，則v(A)乙=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；v(C)丙=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)丙=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；故最快的是乙，最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。19．

H-O-O-H

2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

Na-e-=Na+

xS+2e-=

431

bf【解析】由題干信息B與D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，可推知：B為O，D為S，又知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，故E為Cl，又知B、D兩元素原子序數(shù)之和是A、C兩元素原子序數(shù)之和的2倍，故推知A為H，C為Na，故A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，據(jù)此解題。（1）B、C兩元素形成的含非極性鍵的化合物即Na2O2，故其電子式為，A、B兩元素形成的含非極性鍵的化合物即H2O2，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：；H-O-O-H；（2）工業(yè)上采用電解熔融的氯化鈉的方法制備單質(zhì)Na，故其反應(yīng)方程式為2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，故答案為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；（3）已知C-D新型一次高能電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：2C+xD=C2Dx即2Na+xS=Na2Sx，則該電池工作時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為Na-e-=Na+，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為xS+2e-=，故答案為：Na-e-=Na+；xS+2e-=；（4）已知1mol單質(zhì)A即H2與1mol單質(zhì)E即Cl2完全反應(yīng)放出183kJ的熱量，單質(zhì)A中共價(jià)鍵的鍵能為436kJ/mol，單質(zhì)E中共價(jià)鍵的鍵能為243kJ/mol，設(shè)單質(zhì)A與單質(zhì)E形成的化合物中共價(jià)鍵的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)熱為：E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)=-183kJ/mol，即436kJ/mol+243kJ/mol-2x=-183kJ/mol，解得：x=431kJ/mol，故答案為：431；（5）根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)比，結(jié)合上圖中數(shù)據(jù)，用A2表示該反應(yīng)在0～10min內(nèi)的反應(yīng)速率：；a．由于D是固體，故往該體系中加入更多單質(zhì)D，D的濃度不變，故該反應(yīng)的反應(yīng)速率不變，a錯(cuò)誤；b．由于往該體系中通入更多A2，導(dǎo)致反應(yīng)物的濃度增大，故可以加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，b正確；c．由于體系加入0.2mol單質(zhì)D和0.2mol的A2，若保持足夠長(zhǎng)的反應(yīng)時(shí)間，該體系能夠生成0.2molA2D，即D和A2均完全反應(yīng)，但題干告知是個(gè)可逆反應(yīng)，故不可能完全轉(zhuǎn)化，c錯(cuò)誤；d．10min至20min時(shí)間段，A2D濃度保持不變，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，d錯(cuò)誤；e．由于該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和保持不變，故體積和溫度一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)一直保持不變，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；f．由于反應(yīng)物中D是固體，故體積和溫度一定時(shí)，混合氣體的密度一直再改變，現(xiàn)在混合氣體的密度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，f正確；故答案為：；bf。20．

C

O

Na

H2SO4

0.158

0.79

X＋YZ【解析】A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答；Ⅱ.讀圖時(shí)要注意線的起始點(diǎn)、熱點(diǎn)、線的走勢(shì)等。圖象中橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量，從圖象中信息求算。I.元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個(gè)電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，故D的最高價(jià)氧化物的水化物是為：H2SO4；Ⅱ.（1）10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）==0.158moL/（L?s）；（2）由圖象可知X反應(yīng)了1.20mol-0.41mol=0.79mol，所以X的物質(zhì)的量濃度減少了=0.790mol/L；（3）在反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減小，Z的物質(zhì)的量逐漸增大，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，相同時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化比值為c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)劑量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g）。21．0.0023計(jì)算過(guò)程：V(Zn)=，因?yàn)殇\層有上下兩層h=，m(Zn)==0.821g，S(Zn)==25cm2，h==0.0023cm。