期中復(fù)習(xí)化學(xué)

第一單元復(fù)習(xí)題(二)

班級學(xué)號.姓名________________:

第I卷(選擇題)

一.選擇題(請將你認(rèn)為正確的答案代號填在n卷的答題欄中，本題共40小題)

1.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)(NQ的說法中，正確的是

A.如果5.6LN2中，含有"個氮分子，則刈一"定為4"

B.在常壓、室溫條件下，Imol氮氣含有的原子數(shù)為N.

C.在100mL0.5moi1r乙酸溶液中含乙酸分子數(shù)為0.05NA

D.15.6gNa2O2與過量CO2充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.金屬鈉與水反應(yīng)，失去NA個電子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aLCH,和aLC6H|4中所含分子數(shù)均為aN422.4

C.常溫常壓下，1mol氯氣與足量金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D.在2(TC,1.01xl()5pa時，2.8gC2H4和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)小于O.INA

3.某溫度下，在100克水中加入m克C11SO4或加入n克CuSCX7出。，均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m

和n的關(guān)系應(yīng)符合

160I6OO/11600/71600〃

Ain--------B.m------c-.-m--------------------D.m--------------

250〃2500+9/12500+16/12500+25n

4.下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是

A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用水澆滅

B.少量酸或堿滴到實驗臺上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布

C.金屬鈉著火時，可用干粉滅火器來撲滅

D.蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現(xiàn)象，應(yīng)立即加水冷卻

5.把aL含(NH5SCU和NH4NO3的混合溶液分為兩等份，一份加入bmol燒堿加熱恰好使全部NHJ轉(zhuǎn)化為

NHj氣逸出，另一份與含cmolBaCb的溶液恰好反應(yīng)，則原溶液中NO3■?物質(zhì)的量濃度是

A.(2b-4c)amol/LB.(b-2c)amol/L

C.(2b-c)amol/LD.(b-4c)amol/L

6.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是

A.石墨制成金剛石B.煤加氫變成人造石油

C.水變成汽油D.電解法制氟氣

7.取三張藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加69%HNO3.98.3%

H2sO4和新制氯水，三張試紙最后呈現(xiàn)的顏色

A.白紅白B.紅黑紅C.紅紅紅D.白黑白

8.卜列家庭小實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.用醋、石灰水驗證蛋殼的主要成分是碳酸鹽

B.用碘酒驗證淀粉是否完全水解

C.用氮肥(硫酸錢)與雞蛋白做蛋白質(zhì)的變性實驗

D.用手電、紙盒、雞蛋白等驗證丁達(dá)爾現(xiàn)象

9.“家庭小實驗”是指利用家庭生活用品來進(jìn)行化學(xué)實驗，從而對化學(xué)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探討的活動。下列實驗

不能在家庭中完成的是

A.CO2氣體不能支持蠟燭燃燒B.檢驗自來水中是否含有

C.除去熱水瓶中的水垢D.鑒別羊毛織物或化纖織物

10.273K、1.01X105Pa時，氫氣和氧氣的混合氣體amL,點火爆炸后恢復(fù)到原溫度和壓強時,氣體變?yōu)閎mL,

則原混合氣體中氧氣為

a+b2b+a

A.(a-b)mLB.--------mLC.bmLD.-----------mL.

33

11.下列實驗中①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液②用pH試紙測定溶液的pH③過濾④蒸發(fā)⑤硫酸

銅晶體里結(jié)晶水含量的測定，操作過程中均必須要用到的儀器是

A.燒杯B.膠頭滴管C.玻璃棒D.漏斗

12.設(shè)刈為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正聊的是

A.18gH2。中含有質(zhì)子數(shù)為10隊

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L辛烷完全燃燒，生成C02分子數(shù)為8NA

C.28gN2與CO的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA

D.在1L2mol/L的Mg(NO3),溶液中含有的NO；為4N、

13.某溫度下，在100g水中加入mgCuSO」或加入"gCuSCh?5H,O均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則m與

n的關(guān)系符合

1601600〃1600/71600〃

A.，"=------nB./n=C.m=D.m=

2502500+9〃2500+16/72500+250〃

14.右圖是A,B兩物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線，現(xiàn)分別在50gA和80gB中加入水150g,

加熱溶解并都蒸去50g水后，冷卻到tJC。下列敘述正確的是

A.t/C時溶液中A、B的濃度相等(質(zhì)量分?jǐn)?shù))令i

B.t|匕時溶液中A的濃度大于B°'

C.t-C時二者均無固體析出60-A

D.tJC時析出固體B*_

15.下列實驗操作正確的是

A.配制O.lmol/L的H2s溶液時，將量取的濃H2so4放入容量瓶中加水稀釋20'[

B.用10mL量筒量取8.58mL蒸儲水I

C.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈再檢查是否漏水t；C

D.配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

16.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，卜.列說法正確的是

A.9g重水所含有的電子數(shù)為5NA

B.常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02X10”個氧原子

C.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.25℃時，ILpH=13的氫氧化鈉溶液中約含有6.02X1O23個氫氧根離子

17.下列過程中，不涉戌化學(xué)變化的是

A.膽磯中結(jié)晶水含量的測定

B.用明研凈化水

C.石蕊溶液中滴入某試劑呈現(xiàn)出藍(lán)色

D.在稀的紅墨水中加入幾塊活性炭，一段時間后紅色褪去

18.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)。下列敘述中正確的是

A.46gNC>2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA

C.lLlmoVL醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D.lmoloch完全分解時轉(zhuǎn)移電子2NA個

19.卜一列試紙在使用前不需要加水潤濕的是

A.PH試紙B.品紅試紙C.淀粉碘化鉀試紙D.紅色石蕊試紙

20.下列實驗操作中，合理的是

A.實驗室制乙烯時，在酒精和濃硫酸的混合液中，放入幾片碎瓷片，加熱混合物，使液體溫度迅速升到170℃

B.實驗室制取肥皂時、待植物油、乙醇和氫氧化鈉溶液的混合物加熱充分反應(yīng)后，冷卻，用紗布濾出固態(tài)

物質(zhì)

C.驗證浪乙烷水解產(chǎn)物時，將澳乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液、靜置，待液體分層后，滴加硝

酸銀溶液

D.驗證蔗糖水解產(chǎn)物時，在蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min,加入新制銀氨溶液

21.一定條件下，一定體積的CO、CO2和組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO?，恢復(fù)到原來狀態(tài)

時，體積變?yōu)?0mL,則原混合氣體的體積可能是

A.80mLB.100mLC.15mLD.145mL

22.下列儀器中，實驗時儀器的下端必須插入液面下的是

A.分鐳石油時的溫度計B.制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗

C.制備氯氣裝置中的分液漏斗D.制備乙酸乙酯時冷凝蒸氣的導(dǎo)管

23.某固體A在一定溫度下分解生成固體B、氣體C和氣體D,化學(xué)反應(yīng)方程式如下：

A(s)0=B(s)+C(g)+4D(g),若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫壓下相同體積氫氣的10倍，且當(dāng)所得氣體在

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L時,所得B的質(zhì)量為30.4g.則A的摩爾質(zhì)量是

A.130.4g.mollB.50.4g.mollC.182.4g.mo11D.252g.mo11

24.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是

A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B.除去K2cCh固體中少量NaHCCh：置于批堪中加熱

C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入適量濃濱水反應(yīng)后過濾

D.除去FeCb酸性溶液中少量的FeCb：加入稍過量雙氧水后放置

25..以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是

A.石墨制成金剛石B.煤加氫變成人造石油C.水變成汽油D.干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

26.氫氣是人類最理想的能源。已知在25℃、lOlkPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9kJ,

則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A.2H2+O2-----2H2。；ZlH=142.9kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)-------2H2O(1)；AH=~I42.9kj/mol

C.2H2(g)+Ch(g>-------2H2O(1)；ZlW=-571.6kJ/mol

D.2H2(g)+O2(g>-------2H2O(1)；Zl?=+571.6kJ/mol

27.下列實驗基本操作錯誤的是

A.定管洗凈后經(jīng)蒸播水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定

B.璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入

C.熱堀埸中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

D.筋棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

28.下列實驗方案合理的是u

A.配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaCl溶液：將45mL

水加入到盛有5gNaCl的燒杯中，攪拌溶解乙艇￡旅"!

B.制備乙酸乙酯：用如右圖所示的實驗裝置,孑斗

C.鑒定SO；：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液：￡碳酸鈉

D.鑒別環(huán)已烯和笨：將澳的四氯化碳溶液分別滴加到小飽和溶液

少量環(huán)已烯和苯中

29.在測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實驗中，下列操作會引起測量結(jié)果偏小的是.

A.加熱前稱量時用煙未完全干燥B.加熱時間過長，晶體部分變黑

C.加熱過程中有少量晶體濺出D.粉末未完全變白就停止加熱

30.下列操作或處理方法不會導(dǎo)致污染空氣的是

A.用鹽酸處理有毒的-B.用熱的濃NaOH溶液洗掉粘在試管內(nèi)壁上的單質(zhì)硫

C.Fe(NCh)2和硫酸同時倒入廢液缸里D.ZnS和鹽酸同時倒入廢液缸里

31.下列說法不正砸的是

A.硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理

B.充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量

C.硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利

D.硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民M和環(huán)保要求高的地區(qū)

32.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去N2中的少量。2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體

B.除去CC>2中的少量HC1：通入Na2c。3溶液，收集氣體

C.除去FeC)溶液中的少量FeCh：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾

D.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾

33.下表中所敘述的實驗操作完全正確的是.

編號實驗操作

用鍛子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，

A鈉與水反應(yīng)

小心放入裝滿水的燒杯中。

配制?定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，

B

溶液1000mL加水溶解，振蕩搖勻，定容。

排除堿式滴定管尖嘴部位將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，

C

的氣泡輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出。

取出分液漏斗中所需的上下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換?個接收容器,

D

層液體上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出。

34.下列說法正確的是

A.日常生活中常用無水乙醇?xì)⒕?/p>

B.綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

C.為保證飲食衛(wèi)生大力提倡使用?次性筷子

D.燃煤時加入適量的石灰石，可減少廢氣中的二氧化硫

35.卜.列實驗中操作及現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的一組是.

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

A適量二氧化碳通入氯化鋼溶液中產(chǎn)生白色沉淀碳酸的酸性比鹽酸弱

B二氧化硫通入溪水中溶液褪色二氧化硫有漂白性

取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入

C溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有碘離子

少量四氯化碳，振蕩、靜置

淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制

D產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖

氫氧化銅懸濁液

36.某學(xué)生交給老師的實驗報告上有以下四個數(shù)據(jù)：

①用量筒量取5.13mL鹽酸：②用托盤天平稱取IL7g氯化鈉固體；③有廣泛PH試紙(PH值由1——14)測

得某溶液的PH值為22④在中和滴定時，用取氫氧化鈉溶液的體積為21.82mL。其中測量數(shù)據(jù)合理的是

A.①②B.②④C.①③D.①④

37.配置250mL0.5mol/L的NaOH溶液,有下列儀器:①托盤天平.②量筒.③燒杯.④玻璃棒.⑤漏斗.⑥500mL

容量瓶.⑦藥匙.⑧250mL容量瓶.⑨膠頭滴管.⑩用煙，需要用到的儀器有

A.①@?⑥⑨⑩B.①④??⑨⑩C.?@???(9)D.?@④⑤⑧⑨

38.某學(xué)生用托盤天平稱量6.5g氯化鈉細(xì)小晶體(1g以下使用游碼)，但由于操作不慎，他將氯化鈉和祛

碼的位置放顛倒了，那么實際稱得的氯化鈉質(zhì)量是

A.6.5gB.6.0gC.7.0gD.5.5g

39.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水.得到的

溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c.則溶質(zhì)的分子量(相對分子質(zhì)量)為

Aq(am+bn)c(m+n-p)

c(m+n-p)q(am+bn)

c1000q(am+bm)口c(m+n-p)

c(m+n-p)1000q(am+bn)

40.為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康?，下列操作正確的是

A.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溪水后過濾.

B.欲制備Fe(0H)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCh飽和溶液并長時間煮沸一

C.為鑒別KCl.AlCh和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量一

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為減小誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用。

第H卷(非選擇題共5道簡答題0道實驗題8道計算題

請將你認(rèn)為正確的答案代號填在下表中

123456789101112131415

161718192021222324252627282930

31323334353637383940

二.簡答題(共5小題)

41.有1、2、3、4號4瓶未知溶液，它們是NaCl(0.1mol/L)、HCl(0.1mol/L),NaOH(()/mol/L)和酚酥(0.1%)。

某同學(xué)不用其他試劑，就把它們鑒別開來了，其實驗步驟如下：

①各取溶液少許兩兩混合，據(jù)此分成兩組。

②取一組混合液，不斷滴入另一組的一種未知溶液，據(jù)此可鑒別出1號和2號。

③再取己鑒別出的1號溶液2mL,滴入3滴3號未知液，再加入4號未知溶液4mL,在這個過程中無明顯實驗

現(xiàn)象。

綜合以上實驗，可以確定I號是,2號是,

3號是，4號是o

42.回答下面問題：

(I)分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

(2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水

層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。

43.對溶液中的反應(yīng)，卜列圖象中n表示生成沉淀的物質(zhì)的量，v表示參加反應(yīng)的一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，

根據(jù)相關(guān)圖象回答問題：

(1)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合A圖像的兩種反應(yīng)物為。

(2)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合B圖像的離子反應(yīng)式為。

(3)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合C圖像的離子反應(yīng)式為。

(4)反應(yīng)過程產(chǎn)生沉淀量符合D圖像的反應(yīng)物為。

44.實驗室只有36.5%(d=1.19)的濃鹽酸，現(xiàn)需配制100mL10%(d=1.08)的鹽酸，需36.5%的濃鹽酸

mL?在配制過程中，用到的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要。

定容時，如果眼睛仰視刻線，配制的溶液的濃度將(填偏高，偏低，無影響)，10%的鹽酸可用

于觀察植物的細(xì)胞有絲分裂的實驗，在此實驗中用于，其目的是

45.請按要求填空：

⑴用已準(zhǔn)確稱量的1.0682￡03固體配制0.10011101?1/1用式。,溶液100mL,所需要的儀器為：；

⑵除去KC1溶液中的SO/-離子，依次加入的試劑為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：；

⑶如何判斷so/-離子已沉淀完全？.

四.計算題(共8小題)

46.據(jù)“網(wǎng)易新聞中心”報道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛鎮(zhèn)小泉村發(fā)生了群體中毒事件，三名

兒童在送往醫(yī)院途中死亡，另兩名兒童至今日仍在醫(yī)院治療。經(jīng)診斷，兩兒童為滅鼠藥“毒鼠強”急性中

毒。此前的10月30日，湖北棗陽發(fā)生了三十四人的集體毒鼠強中毒事件；而震驚全國的湖北利川“I??二

一”毒鼠強投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠強的毒害是嚴(yán)重的，國家已禁止使用該藥來消

滅老鼠。

那么什么是毒鼠強？它是一種含有C、H、O,N、S的有機物，其摩爾質(zhì)量為240g?mol」，其中所含碳

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,所含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%,所含氮元素

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.3%,所含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.7%。

根據(jù)以上各元素在其中所含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，試求各元素的物質(zhì)的量之比及其化學(xué)式。

47.某校課外活動小組為測定生石膏的組成(CaSO4?xH2O),即測定x值，做如下實驗：將生石膏放在卅

期中加熱，加熱前、后都進(jìn)行稱量。隨實驗次數(shù)增加，加熱時間不斷延長，最后整理加熱前后固體質(zhì)量數(shù)

據(jù)如卜.表(卜右圖為根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖象)：

實驗順序加熱前(g)加熱后(g)

13.443.26

23.443.12?/?3

?

3.44

32.90喉

43.442.90登

阻

53.442.80

63.442.78

73.442.72

83.442.72

(I)利用實驗數(shù)據(jù)，通過計算推斷生石膏的化學(xué)式。

(2)通過計算解釋圖象中產(chǎn)生AB段的原因。

(3)若將所得的固體殘渣繼續(xù)升溫灼燒，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量還會減輕，簡述你認(rèn)為可能的原因。

48..Na2SO3.7H2O是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑。Na2sO?在3(TC時的溶解度為

35.5g/lOOgHoO.

(1)計算3()'C時Na2sO3飽和溶液中Na2so3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0)。(保留2位小數(shù))

⑵計算30℃時271gNa2sO3飽和溶液中水的質(zhì)量。

⑶將30℃的Na2s飽和溶液271g冷卻到10℃,析出Na2s。3-7比0晶體79.5g。計算100C時Na2s在水

中的溶解度。

49.黃鐵礦主要成分是FeS?。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將

生成的SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的LCnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至

終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

3+22++

已知：SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H

22++,+u

Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H,O

⑴接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(2)樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。

⑶每160gsO3氣體與H2O化合放出260.6RJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是。

(4)煩燒10t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO,的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為

t。

50.用下列儀器、藥品驗證由銅銀合金和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可選擇使用，N?和O?

的用量可自由控制)。

己知：@NO+NO2+2OH=2NO2+H2O②氣體液化溫度：NO”2PC；NO：-152℃.

琳硝酸

試回答:

(1)儀器的連接順序(按左一右連接，填各接口的編號)為.

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是.

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是.

(4)裝置F的作用是.

(5)如果過量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：.

(6)利用上述實驗測定一定質(zhì)量的合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要進(jìn)行的實驗是：取出A中的反應(yīng)的溶液,

向其中加入足量的溶液，然后進(jìn)行的操作的步驟分別是.

⑺卜.列操作會導(dǎo)致所測得的銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是

A.硫酸量不足B.沉淀未洗滌C.沉淀時加入的試劑是K2s0&D.硝酸濃度不夠大

51.將一定量的NaOH和NaHCO?的混合物A放在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后生成氣體V|L(V]#0,標(biāo)

況)，將反應(yīng)后的固體殘渣B與過量鹽酸反應(yīng)又生成CChVzL(標(biāo)況)，則：

(DB的成分是

A.Na2cO?和NaOHB.Na2co3和NaHCChC.Na2co3D.NaOH

(2)原A中NaOH和NaHCOj的總物質(zhì)的量為mol。

⑶NaOH與NaHCO,的物質(zhì)的量之比為。

52.環(huán)境監(jiān)測部門測定水中溶解氧氣量的常用方法是：

①取水樣amL,迅速加入固定劑MnSO」溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振蕩均勻，使之

完全反應(yīng)。

②沉淀：打.開塞子后迅速加入H^SQ,(提供H+),使I-轉(zhuǎn)化為12,再以淀粉溶液為指示劑。用6moi/LNa2s2O3

溶液滴定，消耗了VmLNa2s2O3溶液。有關(guān)化學(xué)方程式為：

①2Mn2++C)2+4OH.=2Mn(OH)2(此反應(yīng)極快)

②MnO(OH)2+2r+4H+=Mn2++l2+3H2O

③l2+2S2O3”=2r+SQ6”

⑴舒定B“2和均。32-反應(yīng))以淀粉為指示劑，終點上時溶液由色變—色。

(2)計算水樣中溶解氧氣的量(以g/L為單位)。

53.某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣(已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量

190.720g),利用左圖裝置測定混合物中NazCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時間讀得電子天

平的數(shù)據(jù)如表:

一讀數(shù)次數(shù)質(zhì)鼠(8)

第1次192214

錐形版上第2次192.164

水Nt樣第3次192.028

第4次192.010

第5次192.010

(1)寫出Na2O,和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，必需的數(shù)據(jù)是

不必作第6次讀數(shù)的原因是___________________________________

（3）測定上述樣品（1.560g）中Na?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下:

型士螭酸L—12卻

|愧作I.液轉(zhuǎn)移住作II產(chǎn)琴|(zhì)—

①操作II的名稱是

②需直接測定的物理量是__________________________

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要、

（固定、夾持儀器除外）

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na?。?質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果

（填偏大、偏小或不變）。

第?單元復(fù)習(xí)題（二）參考答案（僅供參考）

123456789101112131415

DCBBACDCBDcBBDD

161718192021222324252627282930

BDADADBDDCCADDB

31323334353637383940

CCCDCBBDCC

ma+nb

39.首先求蒸發(fā)掉Pg水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:

m+n-p

溶液密度X1000X溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式:物質(zhì)的量濃度=

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

,一八.一"qx1000x（ma+nb）“

得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=-------------------故答案c正確.

c-（m+n-p）

:.簡答題答案：

41.HC1NaClNaOH酚11ft（每線3分）

42.（1）蒸儲方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，

如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

解析：（1）互不相溶的液體混合物，常用分液法分離，而沸點不同但又互溶的液體混合物，則用蒸儲方法

分離；（2）本題是萃取的操作，靜置分層后，若要檢臉哪一層液體是“水層”，可從分液漏斗中放出液體，

然后進(jìn)行溶解性試驗，從而確定哪一層是“水層”。

點評：在擁有扎實的基礎(chǔ)知識后，解一些訓(xùn)練，思維靈活性的題目很有好處。

43.1、4各2分，2、3各3分（l）Ca（OH）2H3PO4

+

（2）A1+3OH=Al（OH）jA1（OH）3+OH=A1O2+2H2O

++

（3）Ca+2OH-+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3

（4）Ca（OH）2CO2KOH

44.（5分，每格I分）

24.9mL、100mL容量瓶、偏低、解離、使組織中的細(xì)胞相互分離開來。

45.⑴燒杯、玻棒、100mL容量瓶、膠頭滴管（4分）⑵BaCb、K2cO3、HC1（3分）

⑶取所得溶液的上層清液1?2滴于滴定板上，再滴入1-2滴BaCb溶液，若溶液未變渾濁，則表明SO/

已沉淀完全（2分）

四.計算題答案：

46.物質(zhì)的量之比：C：H：O：N：S=2：4：2：2：1

化學(xué)式為：C4H8O4N4S2O

47.(1)CaSO4?H20------CaSO4+xH2O

136+18x13618x

3.442.720.72

x=2CaSO4?2H2O

(2)實驗數(shù)據(jù)和圖象AB段說明分解過程中，有?固定組成的化合物存在。

CaSO4?2H2O---------圣。4?yH2O+(2-y)H2O

172136+18y

3.442.90

y=g該化合物是2CaS。，?或CaSO4?!也。)

加熱過程中生石膏轉(zhuǎn)化成相對穩(wěn)定的2CaSO「H,O,所以圖象中存在一段時間內(nèi)質(zhì)量不

變的AB段。

(3)CaSOa受高溫灼燒還可以繼續(xù)分解放出氣體。

355

48?⑴①Ni=--inn=O-26

■35.5+100

⑵135.5:100=27lxx=2009(g)

(3)Na2so37H2。中NqSQ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50

(271—200)—79.5*0.50

xl00=19.5(g/ioogHjO)

200-79x0.50

催化劑

2SO2+O3、？-2SO3

49.(1)

(2)90.00%(3)SO3(g)+H2O(I)=H2SO4(1)；△H=-130.3kJ/mol

(4)3.36X10615

50.(1)1、4、5、10、11、6、7、2、3(10和11可顛倒)

(2)驅(qū)趕裝置中的空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO被氧化

(3)通入O?后裝置D中有紅棕色氣體生成(4)分離NO和NO?

(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O(6)鹽酸；過濾、洗滌、干燥、稱量(7)AC

匕—

51.(1)C(2)1L2(3)%+%

52.⑴藍(lán)無⑵(48V/a)g/L

53.(I)2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2f

(2)試樣質(zhì)量錐形瓶加水的質(zhì)量第4(或5)次讀數(shù)(或用具體數(shù)值表示)

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重

(3)①蒸發(fā)②NaCl的質(zhì)量③燒杯玻璃棒④偏大

高中化學(xué)必修I《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元測試題

時限：120分鐘滿分：120分2010.9

選擇題每小題只有一個正確答案，每小題3分，共90分。

1.下列分散系屬于膠體的是：A.豆?jié){B.食鹽水C.油水混合物D.冰水混合物

2.按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNC>3應(yīng)屬于：①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤一元酸⑥

強酸⑦化合物⑧混合物⑨無機化合物

A.??⑤⑥⑦⑨B.①②??⑤⑥??C.??④⑧D.①④??

3.Fe（OH）3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是

A.兩者均有丁達(dá)爾效應(yīng)B.兩者均能透過半透膜

C.加入鹽酸先沉淀，隨后溶解D.分散質(zhì)粒子可通過濾紙

4.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，

將此袋浸入蒸儲水中（如圖所示〉2min后，分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)

行實驗。下列說法正確的是

A.燒杯內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C.袋內(nèi)液體加入硝酸銀溶液后不會出現(xiàn)白色沉淀D.袋內(nèi)液體加入碘水后不變藍(lán)

5.磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質(zhì)的量的FeSOa

和Fez（SOQ3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分

散質(zhì)粒子直徑在55~36nm的磁流體。下列說法中正確的是

A.所得的分散系屬于懸濁液B.該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3D.給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深

6.卜?列關(guān)于氧化物的敘述，正確的是

A.酸性氧化物都可以跟強堿溶液反應(yīng)B.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

C.金屬氧化物都是堿性氧化物D.不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

7.卜?列敘述正確的是

A.強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強

C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO?是電解質(zhì)

D.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

8.將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得

到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是

A.加入NaOH溶液進(jìn)行中和B.加入AgNO3溶液反應(yīng)后過濾

C.插入石墨電極，逋入直流電進(jìn)行電泳后再過濾

D.裝入半透膜扎緊袋口，將其全部浸入蒸儲水中，并每隔一段時間，更換一次蒸飾水

9.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②石油和水蒸氣都是可再生能源：③冰

和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸：

⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是A.①②③④B.①②⑤⑥C.

③⑤⑥⑦D.①?@⑦

10.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是

①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、：元酸等；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化

學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、

膠體和濁液：④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A.①②B.③④

C.①③D.②④

11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不1E確的是

A.一定量的Fe與含ImolHNCh的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NA

B.OQlmolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg.,N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA

C.ImolFeCh完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒

D.125gCuSO/5H2O晶體中含有0.5NA個S原子

12.已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g.cm-3），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/l,取10ml該硫酸與aml

水混合，配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（密度為1.40g.cm-3）,其物質(zhì)的量濃度為bmol/1,則a、b分別

為

A.a=10,b=9.2B.a<10,b>9.2C.a>10,b<9.2D.a>10,b=9.2

13.下列離子方程式正確的是

A.鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe"+3H2f

B.溟化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe?++2Br—+3cl2==2Fe3++Br2+6C「

C.往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：CO2+OH=HCO,

D.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋼溶液至中性：H*+S0/+Ba"+0H-=BaS04I+H20

14.卜列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液：

2+2

Ca+2HCO3+20H=CaCO3I+2H2O+CO3'

+2+3+

B.Fe3O4與足量稀HNOj反應(yīng)：Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

C.氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca—HCOJ+OH-VaCQu+ltO

2+2

D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca+2OH+2HCO；=CaCO，l+CO,"+2H2O

15.下列離子方程式書寫正確的是

A.過量的SO?通入NaOH溶液中：SO2+2OH=SO：+H,0

B.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2+2H2O+A1O2j==Al(OH)3I+HCO；

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2C=2Fe2++L

D.NaHCCh溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：

2+

2HCO3+Ba+2OH=BaCO3l+2H2O+COf

16.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

32

A.強堿性溶液中：K\Al\C「、SO4"

B.含有0.1moLL」Fe"的溶液中：K\Mg2+,T,NO,

2-

C.含有0.1mori/Ca?+溶液在中：Na*、K+、CO3,Cl

D.室溫下，pH=I的溶液中：Na*、Fe3+、NO3\SO?"

17.卜列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是

A.Na\Fe\、NO.,、SCN-B.Ca2\K\CF>NO,

-2-

C.A1\K\OH,NO.,D.Na'、Ca\SiO3,CF

18.下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是

A.Na+,Ba2+,Cl,SOfB.K+,A1O；,NO；,OH

C.H+,NH；,Al",SOfD.H+,CP,CH3coeT,NO；

19.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是

A.NH；、NO；、Al3+,ClB.Na+、A1O；、K*、NO,

C.MnO；、K'\SO：、Na"D.K*、SO「、HCO、、Na'

20.已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是FeB"、Feb，

若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下

列敘述正確的是

①原溶液中的B「一定被氧化；②通入氯氣后原溶液中的Fe?+一定被氧化；

③不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCU，靜置，向上層

溶液中加入足量的AgNO?溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2\Br、「均被完全氧化A.

只有②③B.只有②③④C.只有①④D.①②③④

21.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，CIO?將逐漸取代Cb成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上CIO?常用NaQO)和

Na2sCh溶液混合并加H2s0a酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中，NaCICh和Na2so3的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B,2：1C.1：2D.2:3

22.硝酸與CuS發(fā)生反應(yīng)為CuS+HNO,-Cu(NO3)2+NO,t+SI+2H>0,配平后可知

8mol硝酸參加反應(yīng)實際得到的電子數(shù)是

A.1.448X10"個B.2.408X1()2'個c7.260X102個D.1.806X10*個

23.?定條件下硝酸鎮(zhèn)受熱分解的未配平化學(xué)方程式為.NH,N0s—HNft+N?+Hg,

在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A.5：3B.5：4C.1：1D.3：5

:

24.實驗室用Na2s0s還原MnOJ,如果還原含有2.4XlO^molMnOJ的溶液時,消耗30mLO.2mol-1；的Na￡0,

溶液，則Mn元素在還原產(chǎn)物中化合價為

A.+1B.+2C.+4D.+5

25.常溫卜:在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z+2XOj=2x2++5Z2+8H2O

②2A2++B?=2A3++2B.@2B+Z,=B2+2Z由此判斷下列說法錯誤的是

A.反應(yīng)Z2+2A"=2A"+2Z"可以進(jìn)行。B.Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C.氧化性由強到弱的順序是XO/、Z2,B2,A"

D.還原性由強到弱的順序是A?+、B\Z\X2+

22

26.某溶液中可能存在Br\CO3\SO3\AltI\Mg"、Na+等7種離子中的兒種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，

得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加

入足量BaCb溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：

該溶液中肯定不存在的離子是

A.AP+、Mg"、I\SO,2'B.Mg2+、Na：COf\I

222

C,A1"、Na+、SO3\ID.A"、CO3\Br\SO3

27.下列說法正確的一組是:①不溶于水的鹽(CaCO3.BaSO4等)都是弱電解質(zhì)②鹽都是強電解質(zhì)③0.5

mol?"L所有一元酸中氫離子濃度都是0.5mol?」L④強酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離

子濃度⑤電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子⑥熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤

⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑤⑥

28.若在加入鋁粉能放出H?的溶液中，分別加入卜列各組離子，可能大量共存的是

A.NHJ、N(V、SOF、Na+B.Na+、Ba2+、Mg"、HCO<

2++

C.Cu、CH3coeV、K+、CfD.NO3-、K、AIO2-,OH

29下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是

A.2FeS+6H2sO