高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用練習(xí)題（一）

高三高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題練習(xí)離子反應(yīng)的應(yīng)用練習(xí)題（一）一、單選題(共15題）1.下列離子方程式書寫正確的是()A.工業(yè)制漂白粉：B.向沸水中滴入飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體顯紅褐色：C.用溶液溶解：D.溶液中加過量溶液：2.使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅）→亮”現(xiàn)象的是()選項ABCD試劑a試劑bA.A B.B C.C D.D3.下列說法正確的是：()A.將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，故硫酸鋇不是電解質(zhì)B.溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)C.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl能導(dǎo)電，NaCl是電解質(zhì)4.下列離子方程式正確的是()①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合：②碳酸鎂與稀硫酸：③醋酸與大理石：④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：⑤與在酸性溶液中的反應(yīng)：A.①②④ B.②③⑤ C.②③④ D.③④⑤5.下列在各溶液中的各組反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A.氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鉀與碳酸B.溶液與溶液；溶液與HCl溶液C.溶液與NaOH溶液；溶液與溶液D.氧化鈉與稀鹽酸混合；氧化銅與稀鹽酸6.下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.稀硝酸滴在大理石上：D.氧化鐵與稀鹽酸混合：7.下列敘述正確的是()A.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)B.Cu和的水溶液都能導(dǎo)電，所以說Cu和都是電解質(zhì)C.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)D.難溶于水，所以不是電解質(zhì)8.對于下列實驗，其反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.溶液與足量的溶液反應(yīng)：B.泡沬滅火器中快速產(chǎn)生：C.少量通入溶液中：D.溶液中滴加至溶液呈中性：9.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是()選項離子方程式評價A溶液處理水垢中的正確：碳酸鈣溶解度更小B向溶液中通入過量的氣體：錯誤：的酸性比弱C溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：錯誤：與系數(shù)比應(yīng)為1:2D過量通入到NaClO溶液中：正確：的酸性比HClO強A.A B.B C.C D.D10.下列的離子方程式正確的是()A.小塊鈉投入硫酸銅溶液中：B.Cu絲伸入到溶液中：C.溶液中滴入溶液：D.氧化鎂與鹽酸混合：11.下列各溶液中加入試劑后,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.向液中滴加足量NaOH溶液:B.向KClO溶液中滴加濃鹽酸:C.向溶液中通入少量:D.向溶液中通入少量:12.下列離子方程式書寫正確的是()A.將銅片放入稀鹽酸中：B.Cu和溶液反應(yīng)：C.實驗室用石灰石與鹽酸制備：D.MgO溶于稀硫酸：13.下列離子方程式正確的是()A.用鹽酸溶解石灰石：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.將氣體通入足量NaOH溶液中：D.銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：14.下列離子反應(yīng)方程式正確的是()A.Na與水反應(yīng)：B.氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液：C.醋酸除水垢：D.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A. B.C. D.二、填空題（共4題）16.有一瓶無色透明溶液，只含離子中的某幾種.經(jīng)下列實驗：①取少量原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀；回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定不含有的離子是______，可能含有的離子是_______。（2）一定含有的離子是_________，并說明其中一定含有的陰離子的理由是___________。鑒別該陰離子的實驗操作方法是____________。（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________。17.混合物的分離提純在生產(chǎn)、生活中有著重要的意義。已知某工業(yè)廢水中含有大量的，還可能含有較多的，以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收晶體及固體單質(zhì)。已知氧化性：。（1）不需任何實驗就可以確定可能存在的離子中_________（填離子符號）一定不存在。（2）步驟1采用了_______操作。根據(jù)步驟2中得到固體混合物可以確定可能存在的離子中____________（填離子符號）一定存在。（3）通過實驗______（填“能”或“不能”）確定是否存在。的存在對回收晶體的純度________（填“有”或“無”）影響，理由是___________。（4）步驟3中加入的試劑X為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。（5）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、烘干。18.廢舊鋰離子電池的回收利用意義重大，其正極廢料的主要成分是、鋁、炭黑及其他雜質(zhì)，回收利用的流程如下：已知“溶液A”中主要金屬離子是、，還含有少量。（1）步驟①中鋁溶解的離子方程式為________________，固體X的成分是________。（2）步驟②中固體溶解的化學(xué)方程式為_______，該反應(yīng)的還原劑是_______。（3）母液中含量最大的三種離子是_________________。（4）是一種化學(xué)實驗室常用的試劑，預(yù)測其溶解性____________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下，固體可分解出、CO等物質(zhì)，寫出其分解的化學(xué)方程式___________________________。19.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①鋁，②純醋酸，③，④，⑤NaOH，⑥溶液，⑦溶液，⑧，⑨碳酸鈣，⑩乙醇(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___________，屬于非電解質(zhì)的有___________。（填序號）(2)向⑤的溶液中加入①，觀察到的現(xiàn)象是___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)⑧在水中的電離方程式為___________。

參考答案1.答案：D解析：B.向沸水中滴加飽和溶液制備膠體的離子反應(yīng)為，故B錯誤。2.答案：D解析：A氫氧化鋇為強電解質(zhì)，硫酸銅滴λ氫氧化鋇溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性増強，出現(xiàn)“亮→}暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故A錯誤；B.是強電解質(zhì)，隨碳酸氫銨滴入發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣、氨氣和水，導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故B錯誤；C.向溶液中滴入稀，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強，燈泡又變亮，故C錯誤；D.—水合氨為弱電解質(zhì)，醋酸和—水合氨反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨為強電解質(zhì)，隨溶液滴入溶液導(dǎo)電性増強，不可能岀現(xiàn)“亮≯暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，故D正確；故選：D3.答案：D解析：B.二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，但電離出自由移動離子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.鹽酸導(dǎo)電，但是鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，而電解質(zhì)應(yīng)該是純凈物，錯誤；D.固態(tài)的NaCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的NaCl有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，故NaCl是電解質(zhì)，故D正確。故選：D。4.答案：B解析：①碳酸氫鈣溶液與過量燒堿溶液混合，離子方程式：，故錯誤；②碳酸鎂與稀硫酸：，故正確；③醋酸與大理石，離子方程式：，故正確；④向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全：，故錯誤；⑤與在酸性溶液中的反應(yīng)，離子方程式：，故正確。故選：C。5.答案：B解析：A.強酸寫離子弱酸寫化學(xué)式離子方程式分別為、，所以不能用同一離子方程式表示故A錯誤；B.硫酸氫鉀溶液和稀鹽酸都含有自由移動的氫離子離子方程式都是，所以能用同一離子方程式表示，所以B選項是正確的；C.氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)還生成硫酸鋇沉淀離子方程式分別為、，所以不能用同一離子方程式表示，故C錯誤；D.氧化鈉和氧化銅所含成分不同離子方程式分別為、，所以不能用同一離子方程式表示，故D錯誤；所以B選項是正確的。6.答案：D解析：某個離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實。A項反應(yīng)不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；C項反應(yīng)生成的不穩(wěn)定，應(yīng)分解成和；D項正確。7.答案：A解析：A.HCl的水溶液能夠?qū)щ姡訦Cl是電解質(zhì)，故A正確；B.Cu和都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.的水溶液能導(dǎo)電，是因為水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸，碳酸溶于水能導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D.雖然難溶于水，但溶解的部分全部電離，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D錯誤。8.答案：A解析：A.溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為，故A錯誤；B泡沫滅火器中快速產(chǎn)生，離子反應(yīng)為，故B正確；C.二氧化硫少量，次氯酸鈉過量，次氯酸的酸性弱于硫酸，生成的硫酸會再次與次氯酸鈉發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到次氯酸和硫酸鈉離子方程式為，故C正確；D.向溶液中滴加至溶液呈中性，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，離子方程式為，故D正確；故選：A9.答案：C解析：A.溶液處理水垢中的，反應(yīng)生成更難溶的碳酸鈣，硫酸鈣微溶于水，不能拆，正確的離子方程式為：，A項錯誤；B.向溶液中通入過量的氣體生成CuS沉淀和硫酸，其中為弱酸、CuS是沉淀，均不能拆，正確的離子方程式為，該反應(yīng)之所以可以發(fā)生，是因為硫化銅的溶解度極小，既不能溶于水，也不溶于酸；C.溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為；D.過量通入到NaClO溶液中，有強還原性，有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：。10.答案：D解析：A.鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故A錯誤；B.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應(yīng)是，故B錯誤；C.稀與溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為，故C錯誤；D.氧化鎂與鹽酸混合的離子反應(yīng)為，故D正確。故選D。11.答案：B解析：A.向溶液中加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，得到離子方程式為，故A錯誤；B向KClO溶液中滴加濃鹽酸，離子方程式為：，故B正確；C.向溶液中通入少量，能將氧化為，被還原為，發(fā)生反應(yīng)的方程式為，故C錯誤；D向溶液中通入少量，離子方程式為：，故D錯誤；故選：B12.答案：D解析：A.銅和鹽酸不反應(yīng)，A項錯誤；B.Cu和溶液反應(yīng)的離子方程式為，B項錯誤；C.石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為，C項錯誤；D.和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為，D項正確；答案選D。13.答案：C解析：石灰石為難溶于水的，在離子方程式中不可拆開，則正確的離子方程式為，A項錯誤；溶液與溶液反應(yīng)生成和沉淀，正確的離子方程式為，B項錯誤；少量的與足量的NaOH反應(yīng)，生成易溶的和水，離子方程式為，C項正確；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，銅金屬性比鐵的弱，不能置換鐵，正確的離子方程式為，D項錯誤。14.答案：D解析：A.Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：，故A錯誤；B氫氧化鋇溶液中加入少量碳酸氫鈉溶液，離子方程式為：，故B錯誤；C碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子方程式為：，故C錯誤；D.CO與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，故D正確；故選：D15.答案：D解析：A.分別與反應(yīng)生成沉淀、水，不能共存，故A錯誤；B.結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯誤；C.結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故錯誤；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；故選D16.答案：（1）；（2）；溶液呈電中性，必須同時含有陰、陽離子；取少量原溶液中加溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解（3）解析：（1）根據(jù)溶液無色可知，一定不存在有色離子；根據(jù)2原溶液中加溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不存在；根據(jù)①入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合2可知溶液中不存在，則原溶液中一定存在；③加溶液產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，原溶液中存在，根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是：、；一定不含有的離子是；可能含有的離子是：，故答案為：；；（2）由第（1）問知，原溶液中一定含有的離子是：、；根據(jù)溶液為電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子氯離子；（3）原溶液加入足量的溶液產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為氫氧化鎂，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為。17.答案：（1）（2）過濾；（3）不能；無；有氧化性，能被過量的還原為（4）稀（填）；（5）冷卻結(jié)晶解析：（1）與，與不能共存，故一定沒有；（2）步驟1分離固液混合物用過濾，步驟2中得到固體混合物可以確定原溶液中有，得到的固體為鐵和銅；（3）存在與否無法判斷，且對的分離提純無影響。有強氧化性，能被過量的鐵還原為；（4）步驟3中加入的試劑為稀硫酸，既能溶解部分鐵，又不引入新雜質(zhì)離子。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（5）從硫酸亞鐵溶液中分離的操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干。18.答案：（1）；（2）；（3）（4）可溶于水；解析：（1）步驟①中鋁能與堿反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為，加入稀硫酸，可生成沉淀，固體X到粗鋁過程中所涉及的化學(xué)方程式為、，則X為（2）步驟②中固體溶解的化學(xué)方程式為，過氧化氫中O元素的化合價升高，則還原劑為；（3）由流程可知，經(jīng)分離、提純后，母液中含有；等離子，溶質(zhì)為；（4）銨鹽易溶于水，是一種化學(xué)實驗室常用的試劑，預(yù)測其溶解性可溶于水，一定溫度下，固體可分解出和CO等物質(zhì)，思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式為19.答案：（1）②④⑤⑧⑨