高三高考化學(xué)二輪專題重難點強化鈉及其化合物練習(xí)題（一）

高三高考化學(xué)二輪專題重難點強化鈉及其化合物練習(xí)題（一）一、單選題（共15題）1.一塊表面已被氧化為的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生0.2g，則被氧化的鈉是()A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6g2.將2.8gCO和在足量的氧氣中充分燃燒，使生成的和水蒸氣通過過量的過氧化鈉，完全反應(yīng)后固體的質(zhì)量變化量是()A.減少了3.0g B.增加了3.0g C.增加了2.6g D.減少了2.6g3.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的和的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是()A.和 B.和NaOHC.NaOH和 D.NaOH、和4.向一定量溶液中，加入和固體混合物6.70g，充分反應(yīng)后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，溶液中物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。則固體混合物中的x值為()A.10

B.8

C.7

D.55.用溶液吸收，所得溶液中和的物質(zhì)的量之比為()A.1︰2 B.1︰3 C.2︰3 D.3︰26.將和的混合物在密閉容器中加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體。將剩余固體配成溶液，向溶液中滴加稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()A. B.C. D.7.將2.3gNa和2.7gAl同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到100mL溶液，則()A.反應(yīng)會放出大量的熱 B.反應(yīng)過程中得到4.48L的氣體C.最終得到7.8g的沉淀 D.最終得到的溶液中8.把通入NaOH溶液中，當(dāng)生成和的個數(shù)之比為2:1時，和NaOH的個數(shù)之比為()A.3:2 B.3:4 C.3:5 D.1:29.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗,測得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),則下列分析推理中正確的是(

)

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(標準狀況)2.24L3.36L3.36LA.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為6.0mol/L

B.當(dāng)混合物質(zhì)量為9.2g,50mL鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1D.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)10.在一密閉容器中有CO、、共16.5g和足量的，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重7.5g，則原混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)是()A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%11.某興趣小組取NaClO3樣品質(zhì)量6.0g，通過反應(yīng)吸收得250mLClO2溶液，取出25.00mL，加入42.00mL0.500mol·L－1Fe2+充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0.0500mol·L－1

K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。反應(yīng)原理如下：若以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率，則ClO2的“產(chǎn)率”為（）A．33.75% B．47.25% C．50.75% D．67.50%12.下列說法正確的是（）A.用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸B.含有碳酸氫鈉的藥片是抗酸藥,服用時喝些醋能提高藥效C.灼燒某白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有，無D.在酒精燈加熱條件下，固體都能發(fā)生分解13.下列說法正確的是（）①赤鐵礦的主要成分是，為紅棕色粉末②和投入到水中都能生成NaOH；③質(zhì)量相等的與分別與相同濃度鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等；④取ag和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg，能測定和混合物中質(zhì)量分數(shù)；⑤制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑥固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉起火可以用它來滅火；⑦粉末中混有，可配制成溶液通入過量的，再低溫結(jié)晶得到提純。⑧與水反應(yīng)，既是氧化劑，又是還原劑A.②③④⑥ B.①②⑦⑧ C.②⑤⑦⑧ D.①③④⑥14.下列有關(guān)金屬鈉及其化合物的說法不正確的是()A.和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.金屬鈉和鉀的焰色反應(yīng)分別是黃色和紫色C.金屬鈉可以保存在煤油中，但不能保存在中D.和的水溶液均呈堿性15.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備供氫劑氫化鈉(NaH)，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A.相同條件下，粗鋅(含少量C)比純鋅反應(yīng)速率快B.裝置a還能用來制備氣體C.實驗時先打開活塞K，再點燃c處酒精燈D.判斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗二、填空題（共4題）16..將一定量的氣體通入2L的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).①O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_____________,②O到a點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________.③標準狀況下通入氣體的體積為_____L；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________17..在呼吸面具和潛水艇中可用做供氧劑。請選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用圖中的實驗裝置進行實驗，證明可做供氧劑。（1）盛鹽的器是_____________。（2）A是取的，出A發(fā)反應(yīng)學(xué)方式_____________。（3）B中盛飽的液加該劑為了去的HCl體，的化方式_____________。（4）C有固，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________，D中試是_____________。（5）用_____________驗F中收集的體現(xiàn)是_____________。18.鈉是一種非常活潑、具有廣泛應(yīng)用的金屬。(1)鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鈉在反應(yīng)中容易_____電子(填“得到”或“失去”)。(2)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺________里，以隔絕空氣。(3)汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑可由金屬鈉生產(chǎn)。某汽車安全氣囊內(nèi)含、和等物質(zhì)。ⅰ.當(dāng)汽車發(fā)生較嚴重的碰撞時，引發(fā)分解，從而為氣囊充氣，該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。ⅱ.產(chǎn)生的Na立即與發(fā)生置換反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是_____________。ⅲ.是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程釋放的熱量。起冷卻作用時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。ⅳ.一個安全氣囊通常裝有50g，其完全分解所釋放的為_____mol。（4）下列物質(zhì)：①；②；③；④K—Na合金；⑤Na。廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號，下同）可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑的是_____________。19.生活處處有化學(xué)，制作饅頭、面包等所用的發(fā)酵粉，主要成分是由和固體有機酸混合而成的，曉露同學(xué)猜想：發(fā)酵粉加熱或加水時都能產(chǎn)生，并進行如下實驗：（1）將和分別加熱，能產(chǎn)生的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（2）曉露同學(xué)用如圖所示裝置探究發(fā)酵份加水能否產(chǎn)生，并探究過氧化鈉是否可作呼吸面具的供氧劑.請回答：①A裝置中儀器a的名稱是_____。②觀察到B裝置產(chǎn)生白色渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。③實驗證實發(fā)酵粉加水也能產(chǎn)生，主要原因是___________。④C裝置中濃硫酸的作用是______。⑤收集D裝置產(chǎn)生的氣體，要驗證它是氧氣，方法是___________。

參考答案1.答案：D解析：設(shè)和水反應(yīng)的Na的質(zhì)量為x，

則，

則氧化鈉的質(zhì)量為：10.8g-4.6g=6.2g，設(shè)被氧氣氧化的鈉的質(zhì)量為y，

則92g：124g=y：6.2g，2.答案：B解析：氫氣燃燒生成水，水再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方式為：、，總反應(yīng)方程式為：，固體增重為氫氣質(zhì)量；CO燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再與過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：、，總反應(yīng)方程式為：，固體增重為CO的質(zhì)量。綜上分析可知，最終固體增重為、CO的質(zhì)量，即最終固體增重為2.8g+0.2g=3g，故選：A。3.答案：B解析：設(shè)固體和固體都為1mol，則

則剩余固體為，即剩余固體是等物質(zhì)的量的和NaOH的混合物。故選：B。4.答案：B解析：，根據(jù)碳原子守恒，，，由兩種鹽中與C個數(shù)的關(guān)系可知，，，，，A據(jù)上所述，A錯誤；B.據(jù)上所述，B正確；C據(jù)上所述，C錯誤；D據(jù)上所述，D錯誤；5.答案：B解析：用溶液吸收，生成和則NaOH、完全反應(yīng)，令和的物質(zhì)的量分別為zmol、wmol，根據(jù)鈉離子守恒有：2x+y=1×1根據(jù)碳原子守恒有：x+y=0聯(lián)立方程，解得z=0.2，y=0.6故所得溶液中和的物質(zhì)的量之比約為0.2mol：0.6mol=1:3故選A6.答案：C

解析：的物質(zhì)的量為0.01mol，受熱分解：，所以可以產(chǎn)生，0.78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，與水反應(yīng)：，與二氧化碳反應(yīng)：，所以剛好可以完全吸收碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的和，所以剩余的固體為和0.01molNaOH，配成的溶液中滴加0.1mol/L的鹽酸時，0.01mol先消耗0.01molHCl即0.1L鹽酸，此時不產(chǎn)生氣體，之后又消耗0.1L鹽酸轉(zhuǎn)化為和，此時也不產(chǎn)生氣體然后再消耗0.1L鹽酸生成綜上所述C選項符合事實，故答案為C7.答案：A

解析：ANa與水的反應(yīng)，Al與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，均為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)會放出大量的熱，故A正確；B沒有說明是否是標準狀況下，無法計算生成氫氣的體積，故B錯誤；C，，由方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)為，沒有沉淀生成，故C錯誤；D由方程式可知，0.1moAl反應(yīng)生成，最終得到的溶液中，故D錯誤；故選：A8.答案：C解析：令和NaOH的物質(zhì)的量分別為mol，mol，當(dāng)生成和的物質(zhì)的量之比為2:1時，根據(jù)碳元素、鈉元素守恒可知，，故選C。9.答案：C解析：A項錯誤,據(jù)后兩組數(shù)據(jù)可知,加入15.7g固體混合物時,鹽酸已完全反應(yīng)。NaHCO3和KHCO3與HCl反應(yīng)實質(zhì)相同:,所以據(jù)生成的CO2的量,易求得該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.15mol,其物質(zhì)的量濃度為;B項錯誤,對比第一組和第二組數(shù)據(jù)可以看出,加入9.2g固休時鹽酸過量,即兩種碳酸氫鹽完全反應(yīng);C項正確,據(jù)第一組數(shù)據(jù)列式可得:①n(NaHCO3)+n(KHCO3)=0.1mol;②n(NaHCO3)×84g/mol+n(KHCO3)×100g/mol=9.2g,解之得n(NaHCO3)=n(KHCO3)=O.05mol;D項錯誤,從C項的解析已明確解出了混合物的組成。10.答案：A解析：CO燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為，二氧化碳與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，方程式相加的，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于CO的質(zhì)量，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為，水與過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，二者相加可得，固體增加的質(zhì)量為相當(dāng)于的質(zhì)量，CO、、用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，增重7.5g就是原混合氣體中CO、的質(zhì)量和，所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為16.5g-7.5g=9g，氧氣的質(zhì)量分數(shù)為。故選：A。11.答案：A解析：由；可知，

溶液中含的物質(zhì)的量為，則以作為衡量產(chǎn)率的指標，所以產(chǎn)率

12.答案：A解析：A.碳酸鈉能夠與酸反應(yīng)，消耗酸，所以用碳酸鈉等物質(zhì)可處理廢水中的酸，故A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，與碳酸氫鈉一起服用，致使藥物失效，故B錯誤；C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有，并不能證明無，焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，焰色反應(yīng)需透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯誤；D.碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，用酒精燈加熱不會發(fā)生分解，故D錯誤；故選：A。13.答案：B解析：①赤鐵礦的主要成分為，是紅棕色粉末狀晶體，故①正確；②w2o是堿性氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉是過氧化物，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所以和投入水中都能生成NaOH，故②正確；③根據(jù)反應(yīng)的方程式，可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，所以等質(zhì)量的和與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的多，故③錯誤；④取和混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體主要為含有少量水蒸氣的二氧化碳用堿石灰吸收，增重g,g為水蒸氣和二氧化碳的總質(zhì)量，因此不能測定和混合物中質(zhì)量分數(shù)，故④錯誤；⑤制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，生成的氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的沉淀，即，故⑤錯誤；⑥不穩(wěn)定，加熱易分解，鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能用干粉滅火劑滅火，故⑥錯誤；⑦可與過量的反應(yīng)生成，可用于除雜，再低溫結(jié)晶得到提純，故⑦正確；⑧與水的反應(yīng)中只有o元素化合價發(fā)生變化，由-1價分別變化為0、-2價，因此既是氧化劑，又是還原劑，故⑧正確；正確的有①②⑦⑧；故選：B。14.答案：A解析：A.和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B.金屬鈉和鉀的焰色反應(yīng)分別是黃色和紫色，B正確；C.金屬鈉的密度比煤油大，比小，故可以保存在煤油中，而不能保存在中，C正確；D.和的水溶液均呈堿性，D正確。15.答案：D解析：粗鋅與稀硫酸形成原電池，會加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項正確；啟普發(fā)生器能夠制備氨氣、二氧化碳等氣體，B項正確；實驗時先打開K，利用氨氣排盡裝置內(nèi)的空氣，C項正確；D項，產(chǎn)物氫化鈉也會與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。16.答案：NaOH；；；；44.8；2.5解析：(1)跟鹽酸的反應(yīng)是分步進行的：，

，HCl與、都按1：1反應(yīng)，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應(yīng)到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、；

(2)根據(jù)(1)分析可知，O到a點發(fā)生反應(yīng)為：氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，氫離子與碳酸根反應(yīng)生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應(yīng)為：、；(3)由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應(yīng)為：，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n(NaCl)=n(HCl)，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)，故n(NaOH)=n(HCl)=5mol，所以c(NaOH)=5mol2L=2.5mol/L.17.答案：（1）分液漏斗（2）（3）（4）；NaOH溶液（5）帶火星的木條；木條復(fù)燃解析：（1）盛裝鹽酸的儀器名稱是分液漏斗。（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，所以反應(yīng)的方程式為（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：