高三高考化學(xué)二輪專題重難點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)鍵練習(xí)題（一）

高三高考化學(xué)二輪專題重難點(diǎn)強(qiáng)化化學(xué)鍵練習(xí)題（一）一、單選題（共15題）1.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是()A．B． C． D．2.下列物質(zhì)含有離子鍵的是（）A．H2S B．KCl C．H2 D．CO3.下列物質(zhì)中不含共價(jià)鍵的是()A.水 B.甲烷 C.二氧化碳 D.單質(zhì)氦4.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是()A.KCl B.NaOH C. D.5.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是(）A.HCl與NaOHB.與MgSC.和D.和6.下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）

A．Na2O2

B．MgCl2

C．NaOH

D．H2O27.下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()①化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵，分子間作用力不是化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽(yáng)離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥共價(jià)化合物中，成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵A.1B.2C.3D.48.隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期主族元素（用字母x等表示）的原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.e、f、g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)B.x、z、d組成的化合物一定是共價(jià)化合物C.y、d、e組成的化合物水溶液一定呈中性D.d與e組成的化合物一定只含離子鍵9.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.離子半徑：Y<ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y<TC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T<RD.由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵10.下列敘述不正確的是()①和互為同位素②金屬性：K>Ca>Mg>Be③四氯化碳的電子式為④通?；顫娊饘倥c活潑非金屬元素形成離子化合物⑤在熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵⑥用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為A.①⑤B.④⑤C.③⑤⑥D(zhuǎn).全部都不正確11.下列說(shuō)法不正確的是()A.干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力B.氯化氫氣體溶于水產(chǎn)生和，所以HCl分子中存在離子鍵C.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵D.加熱氯化銨固體使其分解，需克服離子鍵和共價(jià)鍵12.的稀溶液可用作手術(shù)刀的消毒劑，已知熔融的不導(dǎo)電，而的稀溶液有較弱的導(dǎo)電能力，下列關(guān)于的敘述正確的是()A.屬于離子化合物 B.屬于共價(jià)化合物C.屬于非電解質(zhì) D.既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵13.下列各式是用電子式表示的對(duì)應(yīng)物質(zhì)形成的過(guò)程，其中正確的是()A.

B.

C.

D.14.下列說(shuō)法正確的是()①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥15.下列說(shuō)法中正確的是()A.在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時(shí)，破壞的化學(xué)鍵完全相同B.比分子穩(wěn)定，是因?yàn)榉肿娱g能形成氫鍵C.NaCl和HCl汽化時(shí)，克服的作用力不相同，故沸點(diǎn)不同D.碘沸點(diǎn)低、易升華，是因?yàn)榉肿又械腎—I鍵易斷裂二、填空題（共4題）16.按要求回答下列問(wèn)題：（1）某粒子有1個(gè)原子核核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子的化學(xué)符號(hào)是_________。（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：_______，_______，_______。（3）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程：：______________；：____________。17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③NaOH④HCl⑤⑥⑦（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________（填序號(hào)下同）。（2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（3）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。（5）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________。18.已知有下列物質(zhì)：①HNO3②硫單質(zhì)③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2，分別將正確的序號(hào)填入相應(yīng)的位置。以上物質(zhì)中只含有離子鍵的是______________；只含有共價(jià)鍵的是__________________；既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是____________；含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________；不含化學(xué)鍵的是。19.碳族元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中是一類重要物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)硅原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于鋁和硅之間的元素的名稱為______。(2)青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子的雜化軌道類型為sp2的是___________(填碳原子的標(biāo)號(hào))，組成青蒿素的三種元素的電負(fù)性由大到小排序是___________。(3)青蒿素分子中，從電子云重疊方式分析氧元素形成的共價(jià)鍵類型有___________(4)是一種重要的半導(dǎo)體傳感器材料，用來(lái)制備靈敏度高的氣敏傳感器，與熔融NaOH反應(yīng)生成，中陰離子空間構(gòu)型為___________。參考答案1.答案：A解析：A.氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故A正確；B.氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號(hào)形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫屬于共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)H-Cl鍵，氯原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D.為共價(jià)化合物，碳氧之間是雙鍵，電子式為，故D錯(cuò)誤；故選：A。2.答案：B解析：A.硫化氫分子中S-H之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.KCl中鉀離子和氯離子之間只存在離子鍵，故正確；C.氫氣分子中H-H原子之間只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；D.CO分子中C、O與之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選：B。3.答案：D解析：A.水是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選A；B.甲烷是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選B；C.二氧化碳是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故不選C；D.氦氣是單原子分子，不含共價(jià)鍵，故選D。4.答案：B解析：A.KCl中只含鉀離子、氯離子形成的離子鍵，屬于離子化合物，不含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaOH中鈉離子和氫氧離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故B正確；C.中只存在氧氫共價(jià)鍵，不存在離子鍵，不是離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.中含有共價(jià)鍵，不是離子化合物，故D錯(cuò)誤；故選：B。5.答案：C解析：A.HCl為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者不同，故A錯(cuò)誤；B.為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，MgS為離子化合物，含有離子鍵，二者不同，故B錯(cuò)誤；C.和均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確；D.為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，二者不同，故D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。A.中含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故A正確；B.中只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.NaOH中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。7.答案：B解析：化學(xué)鍵斷裂，不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶于水，離子鍵斷裂，但這是一個(gè)物理變化，①錯(cuò)誤；不是所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，②錯(cuò)誤；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，③錯(cuò)誤；離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，④錯(cuò)誤；活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；不是所有原子形成共價(jià)鍵后都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，例如中B原子最外層只有6個(gè)電子，⑥錯(cuò)誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下能夠電離出陰、陽(yáng)離子而導(dǎo)電，而共價(jià)化合物由分子或原子構(gòu)成，熔融狀態(tài)不會(huì)導(dǎo)電，故驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是看其熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，⑦正確；非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵，如，⑧錯(cuò)誤。8.答案：A解析：根據(jù)原子序數(shù)和原子半徑的變化可知x為第一周期元素，y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h為第三周期元素，再結(jié)合化合價(jià)可知x為H元素，y為C元素，z為N元素，d為O元素，e為Na元素，f為Al元素，g為S元素，h為Cl元素。e、f、g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為，其中3既能和NaOH反應(yīng)又能和反應(yīng)，NaOH可以和反應(yīng)，故A正確；x、z、d分別為H、N、O元素，可以形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；y、d、e可以形成化合物，其水溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；d與e組成的化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。9.答案：D解析：R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R為C元素或S元素中的一種，結(jié)合五種元素原子序數(shù)的關(guān)系，R是C元素；X的半徑、原子序數(shù)都小于C元素，所以X是H元素；Y與Z能形成、型離子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y與T同主族，Y的原子序數(shù)小于T，所以T是S元素。核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：，故A錯(cuò)誤；水分子間能形成氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，故B錯(cuò)誤；S的非金屬性強(qiáng)于C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；由H、O、Na、C四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵，故D正確。10.答案：C解析：具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的核素互稱為同位素，和互為同位素，①正確；同周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱，同主族元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)的增大逐漸增強(qiáng)，所以金屬性：K>Ca>Mg>Be，②正確；四氯化碳的電子式為，③錯(cuò)誤；通常活潑金屬與活潑非金屬元素形成離子化合物，④正確；在熔融狀態(tài)下電離，只破壞離子鍵，電離方程式為，⑤錯(cuò)誤；HBr為共價(jià)化合物，用電子式表示溴化氫的形成過(guò)程為，⑥錯(cuò)誤。11.答案：B解析：干冰升華和液氯汽化時(shí)，都只需克服分子間作用力，不破壞共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；氯化氫氣體溶于水時(shí)，在水分子作用下H—Cl鍵斷裂，HCl為共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉溶于水時(shí)克服與間的離子鍵，在水中電離成和需要克服共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；氯化銨受熱分解會(huì)生成氨氣與氯化氫，破壞銨根離子與氯離子之間的離子鍵、銨根離子中的N—H鍵，D項(xiàng)正確。12.答案：B解析：熔融狀態(tài)下的不導(dǎo)電，則屬于共價(jià)化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；的稀溶液有較弱的導(dǎo)電能力，說(shuō)明水溶液中能微弱電離，則屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；為共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.答案：B解析：溴化鉀是離子化合物，A錯(cuò)誤，應(yīng)該是水是共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤，應(yīng)該是；D錯(cuò)誤，應(yīng)該是。14.答案：D解析：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，中含有非極性鍵，故①正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故②錯(cuò)誤；③含金屬元索的化合物不一定是離子化合物，如，故③正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如，故④錯(cuò)誤；⑤由分子構(gòu)成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故⑤錯(cuò)誤；⑥只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子，故⑥正確。15.答案：C解析：在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下電離，電離方程式為，只破壞了離子鍵，故A錯(cuò)誤；氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比分子穩(wěn)定是因?yàn)镠—O鍵比H—S鍵強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；NaCl是離子化合物，汽化時(shí)克服離子鍵，HCl汽化時(shí)克服分子間作用力，克服的作用力不相同，故C正確；碘升華克服的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。16.答案：（1）（2）；；（3）；解析：（1）某粒子有1個(gè)原子核，核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子、20個(gè)中子，核外有18個(gè)電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，該粒子符號(hào)為。（2）由和構(gòu)成，電子式為；分子中兩個(gè)N原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；由和構(gòu)成，電子式為。（3）在書寫電子式時(shí)，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價(jià)化合物然后寫出形成過(guò)程。17.答案：（1）⑥（2）④（3）⑤（4）③⑦（5）②解析：中Cl原子之間只存在非極性鍵，①為單質(zhì)；中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，中O原子之間存在非極性鍵，②為離子化合物；NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O、H原子之間存在極性鍵，③為離子化合物；HCl分