2023年軍隊文職考試招聘（化學）科目通關(guān)必做200題及詳解

PAGEPAGE852023年軍隊文職考試招聘（化學）科目通關(guān)必做200題及詳解一、單選題1.反應(yīng)A（g）＋B（g）→D（g）的反應(yīng)速率常數(shù)k的單位為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：不確定該反應(yīng)是幾級反應(yīng)，故不能確定反應(yīng)速率常數(shù)k的單位。2.A、Kp=KcB、Kp=Kc×(RT)C、Kp=Kc/(RT)D、Kp=1/Kc答案：C3.向原電池的負極中加入NaCl，則原電池電動勢的變化是：A、變大B、變小C、不變D、不能確定答案：A解析：提示：負極氧化反應(yīng)：Ag+Cl-=AgCl+e正極還原反應(yīng)：Ag++e=Ag電池反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl由于負極中加入NaCl，Cl-濃度增加，則負極電極電勢減小，正極電極電勢不變，則電池的電動勢增大。4.pH值對電極電勢有影響的是下列中哪個電對？A、Sn4+/Sn2+B、Cr2O72-/Cr3+C、Ag+/AgD、Br2/Br-答案：B解析：提示：有氫離子參加電極反應(yīng)時，pH值對該電對的電極勢有影響。它們的電極反應(yīng)為：A.Sn4++2e-=Sn2+B.Cr2O72-+14H++3e-=2Cr3++7H2OC.Ag++e-=AgD.Br2+2e-=2Br-。5.甲烷是一種高效清潔的新能源，0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列方程式中正確的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：0.5mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則1mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時，放出（445×2）＝890kJ熱量；由于反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。6.A、AB、BC、CD、D答案：D7.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：答案應(yīng)為b，同周期原子半徑從左往右減小8.定性比較下列四種溶液(濃度都是0.1mol/kg)的沸點，沸點高的是()。A、B、C、D、答案：A9.下列溶液中凝固點最低的是（）。A、0.1mol的糖水B、0.01mol的糖水C、0.001mol的甲醇水溶液D、0.0001mol的甲醇水溶液答案：A10.A、B、增加Ag+的濃度C、加大鋅電極面積D、增加Ag電極的面積答案：B11.A、絕熱過程B、理想氣體絕熱過程C、理想氣體絕熱可逆過程D、絕熱可逆過程答案：C12.某封閉系統(tǒng)從環(huán)境吸收100J的熱量，并對外做功200J，則此系統(tǒng)熱力學能的變化為（）。A、－100JB、100JC、－300JD、300J答案：A解析：熱力學規(guī)定：系統(tǒng)從環(huán)境吸熱，Q＞0；系統(tǒng)對環(huán)境做功，W＜0。根據(jù)熱力學第一定律：ΔU＝Q＋W＝100J－200J＝－100J。13.A、AB、BC、CD、D答案：C解析：14.下列晶格能大小順序正確的是（）。A、CaO＞KCl＞MgO＞NaClB、NaCl＞KCl＞RbCl＞SrOC、MgO＞RbCl＞SrO＞BaOD、MgO＞NaCl＞KCl＞RbCl答案：D解析：對晶體構(gòu)型相同的離子化合物，離子電荷數(shù)越多，荷間距越短，晶格能就越大。15.下列各組化合物分子中，鍵角大小順序正確的是（）。A、HgCl2＞BF3＝PH3＞CH4B、CH4＞PH3＝BF3＞HgCl2C、HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3D、PH3＞CH4＞HgCl2＞BF3答案：C解析：HgCl2是直線形，鍵角為180°；BF3是平面三角形，鍵角為120°；CH4為正四面體，鍵角為109°28′；NH3是三棱錐形，鍵角為107°。由于P的電負性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時P－H鍵長比N－H鍵長大，這樣導致PH3中成鍵電子對之間的斥力減小，孤對電子對成鍵電子的斥力使H－P－H鍵角更小，即PH3的鍵角小于107°。故HgCl2＞BF3＞CH4＞PH3。16.下列氧化物中，熔點最高的是()。A、MgOB、CaOC、SrOD、答案：A17.體系與環(huán)境之間只有能量交換而沒有物質(zhì)交換，這種體系在熱力學上稱為：A、絕熱體系B、循環(huán)體系C、孤立體系D、封閉體系答案：D解析：提示：系統(tǒng)與環(huán)境間只有能量交換，沒有物質(zhì)交換是封閉系統(tǒng)；既有物質(zhì)交換，又有能量交換是敞開系統(tǒng)；沒有物質(zhì)交換，也沒有能量交換是孤立系統(tǒng)。18.按系統(tǒng)命名法，下列有機化合物命名正確的是：A、2-乙基丁烷B、2,2-二甲基丁烷C、3,3-二甲基丁烷D、2,3,3-三甲基丁烷答案：B解析：提示：參見系統(tǒng)命名原則。19.A、①③④B、②④⑤C、①③⑤D、①②⑤答案：C解析：醇羥基跟羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機物都符合題設(shè)條件。20.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiO2B、SO2C、NaClD、SiCl4答案：A解析：A項為原子晶體，B項為分子晶體，C項為離子晶體，D項為分子晶體，根據(jù)熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體可知，SiO2熔點最高。21.由Cr2O3為原料制備鉻酸鹽，應(yīng)選用的試劑是（）。A、H2O2B、Cl2C、濃HNO3D、KOH（s）和KClO3（s）答案：D解析：在堿性或中性環(huán)境下Cr（Ⅵ）主要以CrO42－存在，故選D項。22.對三硫化四磷分子結(jié)構(gòu)的研究表明，該分子中沒有不飽和建，且各原子的最外層均已達到了八個電子的結(jié)構(gòu)。在一個三硫化四磷分子中含有的共價鍵個數(shù)是（）。A、7B、8C、9D、12答案：C解析：23.A、B、C、D、答案：C24.碘易升華的原因是（）。A、分子間作用力大，蒸氣壓高B、分子間作用力小，蒸氣壓高C、分子間作用力大，蒸氣壓低D、分子間作用力小，蒸氣壓低答案：B解析：碘屬于分子晶體，分子間靠較弱的范德華力結(jié)合，故熔點和沸點較低；I2晶體三相點下的壓力高于一個標準大氣壓，蒸氣壓較高，故碘容易升華。25.下列元素電負性大小順序中正確的是()。A、Be＞B＞Al＞MgB、B＞Al＞Be≈MgC、B＞Be≈Al＞MgD、B≈Al＜Be＜Mg答案：C解析：根據(jù)電負性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，主族元素的電負性逐漸增大；同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，因此B＞Be＞Mg；處于對角線位置的元素Be、Al性質(zhì)相似，電負性近似相等。26.氣相色譜載體酸洗、堿洗的目的是（）。A、使粒度均勻B、增強機械強度C、增大表面積D、除去鐵等金屬氧化物雜質(zhì)及表面的氧化鋁等作用點答案：D解析：氣相色譜載體酸洗、堿洗能使載體表面惰性，以避免載體與被測組分作用。27.根據(jù)“酸堿質(zhì)子理論”都屬于兩性電解質(zhì)的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：28.具有相同數(shù)目碳原子的伯、仲、叔胺，其沸點順序是（）。A、叔＞仲＞伯B、伯＞仲＞叔C、伯＞叔＞仲D、仲＞伯＞叔答案：B解析：支鏈烷烴比相同分子量的直鏈烷烴的沸點低，故正確答案為B。29.下列各族元素中，金屬的化學活潑性隨原子序數(shù)增加而減弱的是（）。A、ⅠAB、ⅡAC、ⅢAD、ⅠB答案：D解析：AB兩項：ⅠA和ⅡA族元素為堿金屬和堿土金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，其還原性增強，化學活潑性增強；ⅢA族元素為除氫以外的所有非金屬元素和部分金屬元素，隨著原子序數(shù)的增加，金屬元素的活潑性增強；ⅠB族元素包括銅、銀和金，其化學活潑性差，并按銅＞銀＞金的次序遞減。30.下列物質(zhì)，熔點自高而低的順序為（）。A、CaO，MgO，PH3，NH3B、NH3，PH3，MgO，CaOC、NH3，CaO，PH3，MgOD、MgO，CaO，NH3，PH3答案：D解析：固體的熔點一定大于氣體的熔點，排除BC兩項。一般來說，物質(zhì)的熔點原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。原子晶體：取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高；離子晶體：一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高；分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。31.A、B、C、D、答案：B解析：32.A、AB、BC、CD、D答案：D解析：33.在相同溫度下：則Kp2等于（）。A、Kp1×Kp3B、（Kp3）2/Kp1C、2×Kp1×Kp2D、Kp2/Kp1答案：B解析：34.下列物質(zhì)使溴水褪色的是()。A、乙醇B、硬脂酸甘油酯C、溴乙烷D、乙烯答案：D解析：含有不飽和鍵的有機物可以和溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪色，乙醇、硬脂酸甘油酯、溴乙烷這三種物質(zhì)，不含不飽和鍵，因此不能使溴水褪色。35.下列敘述正確的是（）。A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中相鄰原子間只存在非極性鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高答案：C解析：36.下列關(guān)于雜化軌道的一些說法，正確的是()。A、B、C、D、答案：B37.在298K時，NaCl在水中的溶解度為26g。如將1molNaCl溶解在1L水中，此溶解過程中體系的△H-TAS和熵如何變化（）。A、△H-T△S＞0，△S＜0B、△H-T△S＜0，△S＞0C、△H-T△S＞0，△S＞0D、△H-T△S＜0，△S＜0答案：B解析：NaCl（S）溶解于水中是自發(fā)進行的過程，故△H-TAS＜0；NaCl（S）=NaCl（aq），體系的混亂度增大，△S＞0。38.某溫度時，已知0.100mol/dm3氫氰酸(HCN)的電離度為0.010%，該溫度時HCN的標準電離常數(shù)是：A、1.0X10-5B、1.0X10-4C、1.0X10-9D、1.0X10-6答案：C解析：提示：電離度a與電離常數(shù)的關(guān)系：Ka=Ca2/(1-a)。39.人們?nèi)粘Ｉ钪写罅渴褂酶鞣N高級材料，下列說法正確的是（）A、天然橡膠易溶于水B、羊毛是合成高分子材料C、聚乙烯塑料是天然高分子材料D、聚乙烯塑料會造成白色污染答案：D解析：天然橡膠不易溶于水，故A錯；羊毛是天然高分子材料，故B錯；聚乙烯塑料是合成高分子材料，故C錯；D項正確，故選D。40.A、降低溫度和減小壓力B、降低溫度和增大壓力C、升高溫度和減小壓力D、升高溫度和增大壓力答案：B41.下列說法正確的是（）。A、增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大B、正、逆反應(yīng)速率改變時，平衡一定發(fā)生移動C、對于任何可逆反應(yīng)，使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡D、增大體系壓強.化學速率加快，化學平衡一定正向移動答案：C解析：A項，對于多個反應(yīng)物參與的反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但自身的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤。B項，若正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)變化時，平衡不移動，B項錯誤。C項用催化劑能降低活化能，增加活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，C項正確。D項，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，增大體系壓強，平衡不移動，D項錯誤。故選C。42.已知反應(yīng)。為使O3的產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是（）。A、低溫低壓B、高溫低壓C、高溫高壓D、高溫高壓答案：D解析：高溫有利于反應(yīng)向吸熱方向移動，高壓有利于反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向移動。43.下列反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：C解析：A項為取代反應(yīng)，B項為加成反應(yīng)，D項為氧化反應(yīng)。44.為提高滴定分析的準確度，對標準溶液必須做到（）。A、粗略地配制B、粗略地標定C、有些標準溶液須妥善保存D、所有標準溶液必須當天配、當天標、當天用E、所有標準溶液的濃度均計算到四位有效數(shù)字答案：C解析：為了提高滴定分析的準確度，不必做到當天配、當天標、當天用，濃度要根據(jù)具體要求和實際情況來計算和留取有效數(shù)字，需正確的配制、準確的標定。45.下列各組離子，均能與氨水作用生成配合物的是（）。A、Fe^2＋、Fe^3＋B、Fe^2＋、Mn^2＋C、Co^2＋、Ni^2＋D、Mn^2＋、Co^2＋答案：C解析：46.屬于第四周期的某一元素的原子，失去3個電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)。該元素為：A、MnB、CoC、NiD、Fe答案：D解析：提示：第四周期有4個電子層，最外層有4s、4p亞層，次外層有3s、3p、3d亞層。當原子失去3個電子后，角量子數(shù)為2的亞層為3d，3d處于半充滿即3d5。所以該元素為第四周期的第八個元素鐵。47.A、溶液的pH值降低B、Ka，HAc增加C、溶液的pH值升高D、Ka，HAc減小答案：C解析：48.下列化合物中具有芳香性的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：有機分子不一定具有苯環(huán)，只要滿足：①整個分子共平面；②具有環(huán)閉共軛體系；③π電子數(shù)符合Huckel規(guī)則（4n＋2），則具有芳香性。環(huán)戊二烯負離子共平面，2個π鍵和一對孤對電子所填充的p軌道共軛，π電子數(shù)為6，n＝1，所以有芳香性。故正確答案為D。49.催化劑加快反應(yīng)進行的原因在于它()。A、提高反應(yīng)活化能B、降低反應(yīng)活化能C、使平衡發(fā)生移動D、提高反應(yīng)分子總數(shù)答案：B50.銅鋅副族元素中，最不活潑的金屬是（）。A、AgB、AuC、CdD、Hg答案：B解析：金屬的活潑性一般由金屬離子和其單質(zhì)組成電對的標準電極電勢的大小來判斷。51.下列反應(yīng)中哪個是表示的反應(yīng)？（）A、2Fe（s）＋3Cl2（g）＝2FeCl3（s）B、2FeCl2（s）＋Cl2（g）＝2FeCl3（s）C、Fe（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）D、FeCl2（s）＋Cl2（g）＝FeCl3（s）答案：C解析：穩(wěn)定的單質(zhì)，且。52.A、96.32kJ·mol－1B、87.68kJ·mol－1C、99.23kJ·mol－1D、101.52kJ·mol－1答案：C解析：53.A、B、C、D、答案：C解析：54.下列晶體熔化時，只需克服色散力的是（）。A、AgB、NH3C、SiO2D、CO2答案：D解析：非極性分子間的范德華力只有色散力。A項，金屬晶體熔化需要克服金屬鍵能；B項，極性分子間的范德華力還包括誘導力和靜電力；C項，SiO2為原子晶體，熔化需要克服硅氧原子鍵能。55.把NaAc晶體加到0.1mol/LHAc溶液中，將會有下列中哪種變化？A、溶液pH值升髙B、溶液pH值下降C、Ka增加D、Ka減小答案：A解析：提示：Ka只與溫度有關(guān)。HAc溶液中加入NaAc使HAc的電離平衡向左移動，56.價鍵理論認為，決定配合物空間構(gòu)型主要是（）。A、配體對中心離子的影響與作用B、中心離子對配體的影響與作用C、中心離子（或原子）的原子軌道雜化D、配體中配位原子對中心原子的作用答案：C57.下列說法正確的是（）。A、對于可逆反應(yīng)，，升高溫度使v正增大，v逆減小，故平衡向右移動B、反應(yīng)級數(shù)取決于反應(yīng)方程式中反應(yīng)物的計量系數(shù)C、某化學反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位是mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的級數(shù)是零級D、絕熱條件下，對于任意的反應(yīng)過程，其熱溫商之和小于等于零。答案：C解析：升高溫度使v正增大，v逆也增大，而不會減??；反應(yīng)速率方程式v＝kcAacBb中的指數(shù)和a＋b＝n為反應(yīng)級數(shù)，反應(yīng)級數(shù)不能由反應(yīng)方程式中的反應(yīng)物計量數(shù)導出，必須以實驗為依據(jù)；有時反應(yīng)級數(shù)不等于化學計量數(shù)；絕熱可逆條件下，反應(yīng)的熱溫商之和等于零。58.下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是()。A.Li、Na、KB.B、Be、LiA、O、B、NeC、D、P、As答案：C解析：電離能是指原子失去一個電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則該原子的電離能越小。A項，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數(shù)增加，原子越容易失去一個電子，電離能減小；B項，B、Be、Li屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)減小，原子更容易失去一個電子，電離能減小；C項，O、F、Ne屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子核對核外電子的束縛能力增加，原子的電離能增加；D項，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離能，所以C、P、As的電離能減小。59.A、任何溫度下均自發(fā)B、任何溫度下均非自發(fā)C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)答案：C解析：△H＞0，△S＞0，△G=△H-T△S，低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。60.下列關(guān)于一級能源和二級能源的敘述正確的是（）。A、電能是一級能源B、水力是二級能源C、天然氣是一級能源D、水煤氣是一級能源答案：C解析：自然界以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源。61.下面化合物的正確名稱是（）。A、對甲基苯磺酰胺B、N-甲基對甲苯磺酰胺C、對甲苯甲基苯磺酰胺D、甲氨基對甲苯磺酰胺答案：B解析：取代基中含磺酰胺基，要以苯磺酰胺作為主體命名。62.下列化合物沸點最高的是（）。A、正戊烷B、新戊烷C、異戊烷D、丁烷答案：A解析：一般來說，相對分子質(zhì)量越大，烷烴的沸點越高；對于碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多，沸點越低。因此沸點按高低排列順序為：A＞C＞B＞D。63.下列反應(yīng)中，熵增加最多的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：B解析：A項，氣體分子數(shù)由多變少，是熵減小的反應(yīng)；C項，固相反應(yīng)，熵變很小；D項，氣體分子數(shù)不變，反應(yīng)的熵變很小。64.已知在一定溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為：A、0.038B、4.2C、0.026D、0.24答案：D解析：提示：根據(jù)多重平衡規(guī)則求出K與K1、K2的關(guān)系。65.下列氧化物中既可與稀H2SO4溶液作用，又可與稀NaOH溶液作用的是:A、Al2O3B、Cu2OC、SiO2D、CO答案：A解析：提示：Al2O3為兩性氧化物。66.甲醇(CH3OH)和H2O分子之間存在的作用力是：A、色散力B、色散力、誘導力、取向力、氫鍵C、色散力、誘導力D、色散力、誘導力、取向力答案：B解析：提示：見上題提示，且甲醇和H2O分子均為極性分子，它們的分子中氫原子與氧原子直接結(jié)合。67.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：68.A、1.61℃和99.55℃B、-1.61℃和99.55℃C、1.61℃和100.45℃D、-1.61℃和100.45℃答案：D解析：69.下列說法錯誤的是（）A、AB、BC、CD、D答案：B70.下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。A、B、C、D、答案：A71.A、苯B、甲苯C、丙烷D、丙烯答案：D解析：72.將下列化合物按碳正離子穩(wěn)定性排序（）。a．對甲氧基苯甲基正離子b．苯甲基正離子c．對硝基苯甲基正離子d．對甲基苯甲基正離子A、d＞a＞c＞bB、a＞d＞c＞bC、a＞d＞b＞cD、d＞a＞b＞c答案：C解析：給電子基使碳正離子穩(wěn)定，吸電子基使碳正離子不穩(wěn)定。其中a，甲氧基是強給電子基；d中甲基是弱給電子基；c中硝基是吸電子基。73.在液相色譜中，吸附色譜特別適合于分離（）。A、異構(gòu)體B、沸點相近、官能團相同的試樣C、沸點相差大的試樣D、極性范圍變化寬的試樣答案：A解析：吸附劑的吸附力強弱，是由能否有效地接受或供給電子，或提供和接受活潑氫來決定。被吸附物的化學結(jié)構(gòu)如與吸附劑有相似的電子特性，吸附就更牢固。因此吸附色譜大多用于異構(gòu)體的分離。74.將Mn2＋轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO4－可選用的氧化劑為（）。A、NaBiO3B、Na2O2C、K2Cr2O7D、KClO3答案：A解析：NaBiO3是強氧化劑，與Mn2＋發(fā)生反應(yīng)的方程為：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋→2MnO4－＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O75.常溫下塑料處于（），橡膠處于（）。A、玻璃態(tài)；高彈態(tài)B、高彈態(tài)；玻璃態(tài)C、黏流態(tài)；玻璃態(tài)D、玻璃態(tài)；黏流態(tài)答案：A解析：塑料的玻璃化溫度tg高于常溫，常溫下處于玻璃態(tài)，橡膠的tg低于常溫，常溫下處于高彈態(tài)。76.A、第四周期第Ⅷ族ds區(qū)B、第三周期第Ⅷ族d區(qū)C、第四周期第Ⅷ族d區(qū)D、第四周期第VB族d區(qū)答案：C解析：77.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。A、Ka＝KHInB、指示劑的變色范圍與化學計量點完全符合C、指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)D、指示劑的變色范圍應(yīng)完全在滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)答案：C解析：指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH值突躍范圍之內(nèi)，故選C。78.根據(jù)價層電子對互斥理論，下列各對物質(zhì)中分子幾何構(gòu)型明顯不同的是（）。A、CH4和NH4^＋B、PH3和NCl3C、H2O和H2SD、CCl4和SF4答案：D解析：D項中心原子C有4個價電子，Cl原子各提供1個電子，所以P原子的價層電子對數(shù)（4＋4）/2＝4，構(gòu)型為正四面體；中心原子S有6個價電子，F(xiàn)原子各提供1個電子，所以P原子的價層電子對數(shù)（6＋4）/2＝5，其構(gòu)型為三角雙錐。79.下列化合物酸性的強弱順序是（）。A、（1）＞（2）＞（3）B、（1）＞（3）＞（2）C、（3）＞（2）＞（1）D、（2）＞（3）＞（1）答案：D解析：羧基碳的缺電子程度越高，羧酸電離產(chǎn)生的陰離子越穩(wěn)定，則羧酸的酸性越強。間位甲氧基對羧基只有吸電子的誘導效應(yīng)，而無給電子的共軛效應(yīng)，故（3）的酸性強于（1）；氟的吸電子能力比氧強，故（2）的酸性強于（3）。80.比較下來化合物的酸性強弱（）。A、（4）＞（3）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）B、（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）C、（3）＞（4）＞（2）＞（6）＞（1）＞（5）D、（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（5）＞（1）答案：B解析：酚羥基具有酸性，當苯環(huán)上連有吸電子基團時，酸性增強，吸電子基團越多，酸性越強。給電子基團，使酸性減弱，給電子能力越強，酸性越弱。硝基是強的吸電子基團，甲基是弱地給電子基團，甲氧基是強的給電子基團。酸性由大到小的順序是：（3）＞（4）＞（6）＞（2）＞（1）＞（5）。81.A、B、C、D、答案：A82.下列單體能發(fā)生聚合反應(yīng)的是()。A、B、C、D、答案：B解析：83.按酸性由強到弱排列順序為（）。A、d＞f＞a＞c＞bB、f＞d＞a＞c＞bC、f＞d＞c＞a＞bD、d＞f＞c＞a＞b答案：C解析：磺酸屬于強酸，酸性最強。取代苯甲酸羧基對位連有吸電子基團時，羧基酸性增強，連有給電子基團時，羧基酸性減弱；－NO2，－Br都屬于吸電子基團，但－NO2的吸電子作用大于－Br，－CH屬于給電子基團。所以酸性強弱順序為f＞d＞c＞a＞b。84.下列分子中哪一個具有最小的鍵角（）。A、PH3B、AsH3C、NH3D、H2O答案：B解析：P、As、N、O與H成鍵都會有孤對電子的存在，其對鍵角的大小都有影響，而As的半徑最大，其與H成鍵后最容易受到電子對的影響而偏離電子對，使其鍵角最小。85.在一定條件下，已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當改變反應(yīng)條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()。A、生成物的體積分數(shù)一定增加B、生成物的產(chǎn)量一定增加C、反應(yīng)物濃度一定降低D、使用了合適的催化劑答案：B解析：當改變反應(yīng)條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，由于反應(yīng)可能是固體的生成物，所以體積分數(shù)不能確定；如果水是反應(yīng)物，反應(yīng)物的濃度可能會增加；催化劑只能加速反應(yīng)的進行，但是不能改變平衡狀態(tài)。86.昆蟲能分泌信息素。下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式：CH3(CH2)5CH=CH(CH2)9CHO下列說法正確的是：A、這種信息素不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)B、它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)C、它只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D、它是乙烯的同系物答案：B解析：提示：信息素為醛，醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。87.下列化合物中，分解溫度最低的是（）。A.CuSO4A、CuOB、Cu2OC、Cu（OD、2答案：D解析：Cu（OH）2第一步分解為脫水反應(yīng)，在較低溫度下即可進行。88.任何一個化學變化中，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）。A、反應(yīng)產(chǎn)物的濃度B、催化劑C、反應(yīng)物的濃度D、溫度答案：D解析：平衡常數(shù)K只受溫度影響，與濃度變化無關(guān)。由于催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，所以平衡常數(shù)也不受催化劑影響。89.下列化合物屬于醛類的有機物是()。A、RCHOB、C、R—OHD、RCOOH答案：A解析：醛類化合物含醛基—CHO。B項為酮類，C項為醇類，D項為羧酸類。90.A、B、C、D、答案：D解析：原子失電子，首先失去最外層的電子，再失去次外層的電子，而不是先失去最后填入的電子。由此Fe元素失去最外層2個電子后，整個第3層成為最外層，所以D項正確。91.下列化合物中哪種能形成分子間氫鍵？()A、B、HIC、D、HF答案：D解析：根據(jù)氫鍵定義。92.一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層電子數(shù)可能為（）。A、8B、18C、8～18D、18～32答案：C解析：根據(jù)鮑林原子軌道近似能級圖中的軌道填充次序，從第四層開始電子依次填入4s，3d，4p，5s，4d，5p。若第五層只有2個電子，則第四層電子數(shù)在8～18個之間。93.下列化合物按SN1反應(yīng)速度最快的是（）。A.CH3CH2CH2CH2BrB.（CH3）3CBrC.CH3CH2CHBrCH3A、AB、BC、CD、D答案：B解析：基團在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。故正確答案為B，易生成穩(wěn)定的碳正離子。94.下列化合物中，鍵的極性最大的是()。A、B、C、D、答案：D解析：鍵的極性大小取決于兩個原子吸引成鍵電子能力的差異程度，兩種元素電負性差值越大，鍵的極性越大。由于氯元素的電負性很大，因此，另一種元素的電負性越小，鍵的極性越大。根據(jù)周期表中各元素的位置，判斷出Ca的電負性最小。95.下列分子為直線構(gòu)型的為（）。A、PbCl2B、OF2C、HCND、H2S答案：C解析：OF2、H2S原子之間均為不等性雜化，HCN原子間雜化，呈直線型。96.用KMnO4標準溶液滴定Fe2＋時，要消除Fe3＋的干擾，應(yīng)該在滴定液中加入（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：可將Fe3＋還原消除干擾。97.下列各物質(zhì)中，鍵和分子都有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：98.A、AB、BC、CD、D答案：B解析：99.在常溫條件下，將濃硫酸在水中稀釋。此過程（）。A、ΔrHm＞0，ΔrSm＞0B、ΔrHm＜0，ΔrSm＜0C、ΔrHm＞0，ΔrSm＜0D、ΔrHm＜0，ΔrSm＞0答案：D解析：硫酸溶解在水中時，該過程是自發(fā)進行ΔrGm＜0，放熱ΔrHm＜0，同時形成大量水合離子，ΔrSm＞0。100.A、B、C、D、答案：A101.下列化合物進行親核加成反應(yīng)，活性最高的是（）。A、AB、BC、C答案：A解析：羰基的親核加成反應(yīng)活性是脂肪醛＞脂肪酮＞芳酮。102.N2、O2、F2分子的鍵強度為N2＞O2＞F2。該順序的最佳解釋為（）。A、分子量增加的順序為N2＜O2＜F2B、電負性增加的順序為N＜O＜FC、氣態(tài)原子的摩爾生成焓的增大順序為N（g）＞O（g）＞F（g）D、成鍵軌道的電子數(shù)的增大順序為N2＞O2＞F2答案：C解析：氣態(tài)原子的摩爾生成焓即是生成1mol的氣態(tài)原子所需要的能量，若所需能量越大，則鍵強越大。103.往醋酸溶液中加入少量下列哪種物質(zhì)時，可使釅酸電離度和溶質(zhì)的pH值都增大？A、NaAc晶體B、NaOH晶體C、HCl(g)D、NaCl晶體答案：B解析：解：醋酸溶液中存在下列電離平衡若加入NaAc或HCl，均會由于同離子效應(yīng)使醋酸的電離度下降；當加入NaAc時，降低了H+濃度而使pH值升高；當加HCl時，增加了H+濃度而使pH下降。若加入NaCl，由于鹽效應(yīng)使醋酸電離平衡向右移動，使醋酸電離度增加，H+濃度升高、pH值下降。若加入NaOH，由于OH-與H+結(jié)合成H2O，降低了H+濃度，使PH值升高；同時使醋酸電離平衡向右移動而增加了醋酸的電離度。所以答案為B。104.A、零級B、一級C、二級D、三級答案：A解析：105.一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達式中錯誤的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：利用理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律以及阿馬加分體積定律。106.A、874.1B、－874.1C、－l94.8D、194.8答案：B解析：根據(jù)公式，＝2×（－285.8）＋2×（－393.5）－（－484.5）＝－874.1。107.比較原子半徑大小，下列敘述錯誤的是()。A、K＞NaB、S＞PC、Al＞SiD、Na＞Mg答案：B解析：同一周期的元素自左向右，原子半徑逐漸減小，S和P屬于同一周期，且S位于P的后面，因此，S的原子半徑小于P的原子半徑。108.關(guān)于反應(yīng)級數(shù)下列說法正確的是（）A、反應(yīng)級數(shù)不一定是正整數(shù)B、反應(yīng)級數(shù)不會小于零C、反應(yīng)級數(shù)等于反應(yīng)分子數(shù)D、反應(yīng)級數(shù)都可以通過實驗確定答案：A109.A、25B、5C、D、答案：B解析：110.下列敘述正確的是（）A、AB、BC、CD、D答案：C解析：A項中P4是單質(zhì)。B項中CCl4是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子。D項中甲烷分子也是正四面體結(jié)構(gòu)。111.下列屬于極性分子的是（）。A、BCl3B、PH3C、NH＋4D、BeCl2答案：B解析：112.在25℃，101.3kPa時，下面幾種氣體的混合氣體中分壓最大的是（）。A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO2答案：B解析：113.天然橡膠的主要化學組成是()。A、聚異戊二烯B、1，4-聚丁二烯C、1，3-丁二烯D、苯乙烯答案：A解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1，4-聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。114.鹵代烷與NaOH在乙醇-水溶液中進行反應(yīng)，下列描述中為SN2機理的是（）。A、增加溶劑的含水量反應(yīng)明顯加快B、叔鹵代烷反應(yīng)速率小于伯鹵代烷C、有重排反應(yīng)D、鹵代烷的鹵原子連在手性碳原子上，但反應(yīng)產(chǎn)物發(fā)生外消旋化答案：B解析：SN2反應(yīng)一般發(fā)生在伯碳原子上，并且取代基越多，按SN2機理反應(yīng)的可能性越小?；鶊F在空間上比較擁擠的分子一般采用SN1機理，可以緩解一部分的位阻，也可生成較穩(wěn)定的碳正離子（通常為三級碳正離子）。SN1的反應(yīng)速度只與反應(yīng)底物的濃度有關(guān)，而與親核試劑無關(guān)，常伴有C＋的重排。SN2反應(yīng)由于親核試劑是從離去基團的背面進攻，故如果受進攻的原子具有手性，則反應(yīng)后手性原子的立體化學發(fā)生構(gòu)型翻轉(zhuǎn)，也稱“瓦爾登翻轉(zhuǎn)”。故正確答案為B。115.下列化合物中，在氨水中的溶解度最大的是（）。A.CuCl2A、CuOB、Cu（OC、2D、CuS答案：A解析：116.尼龍在常溫下可溶于()。A、四氯化碳B、甲酸C、丙酮D、苯答案：B解析：117.用分光光度法測定KCl中的微量I－時，可在酸性條件下，加入過量的KMnO4將I－氧化為I2，然后加入淀粉，生成I2-淀粉藍色物質(zhì)。測定時參比溶液應(yīng)選擇（）。A、蒸餾水B、試劑空白C、含KMnO4的試樣溶液D、不含KMnO4的試樣溶液答案：B解析：該法是通過氧化還原反應(yīng)用分光光度法間接測定KCl中的微量I－。在測定中一切可吸光的物質(zhì)或影響氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)均應(yīng)在測定中扣除，扣除的辦法就是選擇合適的參比溶液，該法選擇的參比溶液應(yīng)包括除I－以外所有與樣品相同的酸、KMnO4及淀粉，稱為試劑空白。118.在GC分析中，分離A、B兩種組分，若分離不完全，則可采用下列何種措施，以提高分離度（）。A、改變載氣流速B、減少填料顆粒度C、改變柱溫D、改變載氣種類答案：C解析：減少填料顆粒度，可提高柱效；改變柱溫，可改變分離效能；改變載氣種類和流速均可在一定程度上提高柱效。但比較而言，改變柱溫對提高分離度效果最明顯。119.下列各組原子軌道中不能疊加成鍵的是（）。A、px－pyB、px－pxC、s－pxD、s－pz答案：A解析：由于原子軌道在空間有一定取向，除了s軌道呈球形對稱之外，p、d、f軌道在空間都有一定的伸展方向。在形成共價鍵時，除了s軌道和s軌道之間可以在任何方向上都能達到最大程度的重疊外，p、d、f原子軌道的重疊，只有沿著一定的方向才能發(fā)生最大程度的重疊。當兩個原子都含有成單的s和px，py，pz電子，且當它們沿x軸接近時，能形成共價鍵的原子軌道有：s－s、px－s、px－px、py－py、pz－pz。120.下列敘述中正確的是（）A、在冰（固態(tài)水）中，既有極性鍵、非極性鍵，又有氫鍵B、二氧化碳分子是由極性鍵形成的非極性分子C、含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體D、金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高答案：B121.在恒溫下僅增加反應(yīng)物濃度，化學反應(yīng)速率加快的原因是（）。A、化學反應(yīng)速率常數(shù)增大B、反應(yīng)物的活化分子百分數(shù)增加C、反應(yīng)的活化能下降D、反應(yīng)物的活化分子數(shù)目增加答案：D解析：A項，恒溫下，反應(yīng)速率常數(shù)k與反應(yīng)物濃度無關(guān)。BC兩項，不使用催化劑，不會影響活化能，活化分子數(shù)不改變。D項，增加反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)分子總數(shù)，從而增大活化分子總數(shù)目，增加反應(yīng)物分子間有效碰撞。122.某溫度、壓力下，化學反應(yīng)自發(fā)進行的判據(jù)是（）。A、AB、BC、CD、D答案：C解析：123.A、Ⅰ和Ⅱ互為同系物B、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C、Ⅰ和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D、Ⅰ和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，Ⅰ的耗氧量比Ⅱ的少答案：C解析：124.對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。A、催化劑只能縮短反應(yīng)達到平衡的時間而不能改變平衡狀態(tài)B、催化劑不能改變平衡常數(shù)C、催化劑在反應(yīng)前后其化學性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變D、加入催化劑不能實現(xiàn)熱力學上不可能進行的反應(yīng)答案：C解析：催化劑自身的組成、化學性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但是物理性質(zhì)會發(fā)生變化。125.下列物質(zhì)按導電性增加的順序排列，正確的是()。A、B、C、D、答案：A解析：126.34號元素最外層的電子構(gòu)型為()。A、B、C、D、答案：D解析：34號元素為Se。127.某元素位于第五周期IVB族，則此元素()。A、B、C、D、答案：B解析：n=5即第五周期，(n-1)d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4，即ⅣB族。128.下列各組物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，可以制得比較純凈的1,2-二氯乙烷的是A、乙烯通入濃鹽酸中B、乙烷與氯氣混合C、乙烯與氯氣混合D、乙烯與鹵化氫氣體混合答案：C解析：提示：乙烯與氯氣混合，可以發(fā)生加成反應(yīng)C2H4+Cl2=CH2Cl-CH2Cl。129.下列說法正確的是()。A、原子軌道是電子運動的軌跡B、原子軌道是電子的空間運動狀態(tài)，即波函數(shù)C、主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個軌道D、s軌道繞核旋轉(zhuǎn)時，其軌道為一圓圈，而p電子的軌道為“8”字形答案：B解析：A項，電子質(zhì)量極小，在原子那樣小的體積內(nèi)以極大的速度運動時，不可能測出它的運動軌跡；B項，在量子力學中，用波函數(shù)(又稱原子軌道)來表示核外電子的運動狀態(tài)；C項，當主量子數(shù)為3時，有3s、3p、3d三個亞層，共9個軌道；D項，s軌道的角度分布平面示意圖才是以原子核為圓心的一個圓圈；而p軌道的角度分布圖的平面示意圖是以原子核為切點的兩個相切的圓圈。130.A、零級反應(yīng)B、三級反應(yīng)C、二級反應(yīng)D、一級反應(yīng)答案：D解析：一個復雜的化學反應(yīng)速率由最慢的基元反應(yīng)（定速步驟）的速率來決定。反應(yīng)（1）為定速步驟，其速率正比于H2濃度的一次方，所以該反應(yīng)對于H2是一級反應(yīng)。因此答案選D。131.下列物質(zhì)中，標準摩爾熵最大的是（）。A、MgF2B、MgOC、MgSO4D、MgCO3答案：C解析：MgSO4最穩(wěn)定，標準摩爾熵最高。132.A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B133.判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種離子晶體的熔點高低順序（）。A、KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB、NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC、CaO＞BaO＞NaCl＞KClD、CaO＞BaO＞KCl＞NaCl答案：C解析：134.下列物質(zhì)中熔點最高的是（）。A、SiCB、K2OC、SiC14D、AgC1答案：A解析：SiC是原子型晶體，熔點高于其他類型晶體，因此答案選A。135.在滴定分析中，滴定劑的濃度與被測物質(zhì)的濃度（）。A、必須相等B、必須均在0.1mol·L^－1左右C、最好大致相當D、需要相差10倍以上答案：C解析：滴定分析中，滴定劑的濃度一般與被測物質(zhì)濃度近；且二者必須控制在一定范圍內(nèi)，若濃度過小，將使突躍小，終點不明顯；若濃度過大，終點誤差大；不易控制終點，且造成浪費。136.定壓下，某反應(yīng)A（S）+B（g）=2C（g）為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)（）。A、△V＞0，W＞0B、△V＜0，W＜0C、△V＞0，W＜0D、△V＜0，W＞0答案：C解析：137.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于下述中的哪一項？A、反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度B、反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物濃度和反應(yīng)物本性D、體系壓力和活化能大小答案：A解析：提示：速率常數(shù)為反應(yīng)物濃度均為單位濃度時的反應(yīng)速率。它的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度，而與反應(yīng)物濃度無關(guān)。138.A、B、C、D、無法判斷答案：C解析：139.298K時，反應(yīng)為（）。A、2.56B、3.48C、3.89D、4.12答案：B解析：由得：140.下列反應(yīng)不屬于鏈式聚合的是（）。A、陰離子聚合B、陽離子聚合C、自由基聚合D、逐步聚合答案：D解析：鏈式聚合按鏈活性中心的不同，可分為自由基聚合、陽離子聚合、陰離子聚合和配位聚合四種類型。141.下列化合物中SN1和SN2都比較容易的是（）。A、PhCH2BrB、PhCHBrC、PhCOCH2BrD、答案：A解析：SNl反應(yīng)要求脫去溴離子后的碳正離子比較穩(wěn)定，而SN2反應(yīng)要求取代時空間位阻較小，PhCH2Br這兩方面都滿足。142.聚酰胺樹脂中含有下列哪種結(jié)構(gòu)？A、AB、BC、CD、D答案：D解析：提示：聚酰胺樹脂是具有許多重復的酰氨基的高聚物的總稱。143.3d軌道的磁量子數(shù)m的合理值是()。A、1、2、3B、0、1、2C、3D、0、±1、±2答案：D解析：3d軌道即角量子數(shù)l=2，而磁量子數(shù)m=0，±1，±2，…，±1，當l=2時，m的完整取值應(yīng)為0、±1、±2。144.工業(yè)上制取SO2可采用下列方法中的（）。A、焙燒FeS2B、H2S在空氣中燃燒C、亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)D、濃硫酸與金屬銅反應(yīng)答案：A解析：焙燒FeS2的化學反應(yīng)方程式為：145.關(guān)于電子的量子數(shù)，下列可能存在的是()。A、2，1，-1，-1/2B、3，0，1，1/2C、4，-3，2，1/2D、2，2，-2，-1/2答案：A解析：146.將3-己炔轉(zhuǎn)化成反式3-己烯的反應(yīng)條件是（）。A、H2/NiB、H2/Lindlar催化劑C、Na/NH3D、H2/Pd答案：C解析：H2/Lindlar催化劑使分子內(nèi)炔鍵部分氫化為順式烯烴；Na/NH3使分子內(nèi)炔鍵部分還原為反式烯烴。故正確答案為C。147.下列離子的電子構(gòu)型可以用[Ar]3d^6表示的是（）。A、Mn^2＋B、Fe^3＋C、C0^3＋D、Cr^3＋答案：C解析：148.下列化合物的氫原子自由基型氯代反應(yīng)的活性最大的是（）。A、AB、BC、CD、D答案：A解析：要考慮生成的自由基的穩(wěn)定性，穩(wěn)定性越大，氯代反應(yīng)的活性越高。AC兩項，由于連有苯環(huán)、雙鍵的自由基，存在共軛效應(yīng)而較穩(wěn)定，共軛范圍越大穩(wěn)定性越高。BD兩項，碳自由基穩(wěn)定性：3°＞2°。因此氯代反應(yīng)活性順序為：A＞C＞B＞D。149.升高溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因為（）。A、增加了分子總數(shù)B、增加了活化分子百分數(shù)C、降低了反應(yīng)的活化能D、促使反應(yīng)向吸熱方向移動答案：B解析：升高溫度，可以使更多的分子獲得能量，成為活化分子，從而增加了活化分子百分數(shù)，增加反應(yīng)速率。150.A、c＞b＞aB、b＞a＞cC、a＞c＞bD、a＞b＞c答案：D解析：151.下列說法中錯誤的是()。A、在金屬表面涂刷油漆，可以防止腐蝕B、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C、犧牲陽極保護法中，被保護金屬作為腐蝕電池的陽極D、在外加電流保護法中，被保護金屬外加直流電源的負極答案：C152.下列論述中，正確的是（）。A、活化能的大小不一定能表示一個反應(yīng)的快慢，但可以表示反應(yīng)受溫度的影響是顯著還是不顯著B、任意一種化學反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比C、任意兩個反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大D、根據(jù)阿累尼烏斯公式，兩個不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)一定相同答案：A解析：A項，由阿累尼烏斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出溫度改變相同幅度時，活化能大的反應(yīng)速率增大倍數(shù)要大。B項，只有基元反應(yīng)的反應(yīng)速率符合質(zhì)量作用定律v＝kcAmcBn，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、化學計量數(shù)為指數(shù)的乘積成正比。C項，反應(yīng)速率與反應(yīng)級數(shù)也有關(guān)。D項，不同的反應(yīng)，Z值不相同，會影響反應(yīng)速率常數(shù)。153.下列原子或離子的外層電子排布式，不正確的是：A、Si3s23p2B、Ag+4s24p64d10C、Cl-3s23p6D、Fe2+3d44s2答案：D解析：提示：原子失去電子時，首先失去最外層電子，然后進一步失去次外層上的d電子。154.下列異構(gòu)體中哪個最穩(wěn)定？（）A、AB、BC、CD、D答案：D解析：D項的兩個甲基可同時位于e鍵，這樣的構(gòu)象較穩(wěn)定。155.A、AB、BC、C答案：C156.核外某電子的角量子數(shù)l＝3，它的磁量子數(shù)m可能取值有（）。A、1個B、3個C、5個D、7個答案：D解析：磁量子數(shù)的取值為0，±1，±2，±3，所以其取值可以有7個。157.A.隨著反應(yīng)的進行，C的濃度不斷增加，A、B的濃度不斷減小，所以平衡常數(shù)不斷增大B、增加總壓力，平衡向右移動C、升高溫度，平衡向右移動D、加入催化劑，平衡向右移動答案：B解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，向吸熱方向，即逆反應(yīng)方向移動；增加壓力，使平衡向氣體分子總數(shù)減小的方向移動；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變化學平衡。158.用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為（）。A、校正曲線法B、兩次測量法C、一次加入法D、增量法答案：B解析：原電池電動勢E與溶液pH間有如下關(guān)系：。由于K′既不能準確測量，又不易由理論計算求得，因此用玻璃電極測量溶液pH值時，采用的定量方法為兩次測量法。159.A、AB、BC、CD、D答案：B160.ABS樹脂是下列哪一組單體的共聚物()。A、丁二烯、苯乙烯、丙烯腈B、丁二烯、氯乙烯、苯烯腈C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯腈D、苯烯腈、丁二烯、苯乙烯答案：A161.ABS樹脂是下列()物質(zhì)的共聚物。A、丙烯腈、乙烯B、丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1，3-丁二烯D、乙烯腈、苯答案：B解析：ABS樹脂是指丙烯腈—苯乙烯—丁二烯共聚物，ABS是AcrylonitrileButadieneStyrene的首字母縮寫，是一種強度高、韌性好、易于加工成型的熱塑型高分子材料。162.體系從環(huán)境吸熱時，規(guī)定Q（）0，體系對環(huán)境做功時，規(guī)定W（）0。A、＞；＞B、＜；＞C、＞；＜D、＜；＜答案：C解析：吸熱時，Q大于零，放熱時，Q小于零；體系對環(huán)境做功時，W小于零，環(huán)境對體系做功時，W大于零。163.用來標定NaOH溶液的基準物質(zhì)最好選用（）。A、鄰苯二甲酸氫鉀B、H2C2O4·2H2OC、硼砂D、As2O3答案：A解析：標定NaOH溶液常用的基準物質(zhì)是草酸和鄰苯二甲酸氫鉀。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，因為它的分子量大，而且穩(wěn)定?；鶞饰镔|(zhì)必須具備的條件：物質(zhì)純度要高；相對分子質(zhì)量較大；性質(zhì)穩(wěn)定，如不易分解、不風化、不潮解、不跟空氣中的CO2、O2等反應(yīng)。164.在298K時，H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(L)，ΔH=-285.8kJ/mol。若溫度升高，則有下列中何種變化？A、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D、正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案：B解析：提示：無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此反應(yīng)速率也都增加。165.反應(yīng)CaO（s）＋H2O（l）→Ca（OH）2（s）為一放熱反應(yīng)，并且此反應(yīng)的ΔS＜0，由此可判斷該反應(yīng)（）。A、任何溫度下均可自發(fā)地進行B、任何溫度下都不能自發(fā)進行C、高溫下可自發(fā)進行D、低溫下可自發(fā)進行答案：D解析：由該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，知ΔH＜0，又ΔS＜0，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS可判斷，在低溫某一溫度下，可使得ΔG＜0，即反應(yīng)自發(fā)進行。166.灰錫和白錫是錫單質(zhì)的兩種不同晶型。標準狀態(tài)下，溫度低于291K時，灰錫較穩(wěn)定；反之，白錫較穩(wěn)定，則反應(yīng)為（）。A、放熱，熵增B、吸熱，熵增C、放熱，熵減D、吸熱，熵減答案：C解析：由題意可知，當溫度升高時，反應(yīng)向生成白錫的方向進行，所以為放熱反應(yīng)。167.關(guān)于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向不正確的是（）。A、構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使所含的氫成為二級能源B、設(shè)法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣D、尋找特殊的化學物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣答案：A解析：氫是可燃物質(zhì)，而氧不是可燃物質(zhì)，而具有助燃性。因此A選項不正確。168.A、B、C、D、答案：C169.下列元素，第一電離能最大的是（）。A、BB、CC、ND、O答案：C解析：N原子中，P軌道半充滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故第一電離能最大。170.氣相色譜分析中，在色譜柱子選定以后，首先考慮的色譜條件是（）。A、柱溫B、載氣流速C、進樣量D、進樣口溫度答案：A解析：柱溫是一個重要的操作參數(shù)，直接影響分離效能和分析速度。171.A、B、C、D、答案：B172.下列物質(zhì)中，鍵有極性，分子沒有極性的是()。A、B、C、D、答案：C解析：173.純液體在沸點時氣化，該過程中增高的量是（）。A、蒸氣壓B、溫度C、熵D、吉布斯自由能答案：C解析：純液體在沸點時氣化，混亂度增加，其熵增高，蒸汽壓、溫度和吉布斯自由能均不變。174.A、－2.89kJB、－5.78kJC、2.89kJD、5.78kJ答案：A解析：由題意知，1molH2O2的分解放出的熱量Q＝－285.83－（－187.6）＝－98.23（kJ·mol－1）則1克H2O2分解放出的熱量為Q1＝Q/Mr（H2O2）＝－98.23/34＝－2.89（kJ）175.我國西部地區(qū)因歷史和氣候的原因，生態(tài)環(huán)境較差。在西部大開發(fā)過程中，為實現(xiàn)經(jīng)濟的可持續(xù)發(fā)展，從生態(tài)和環(huán)境的角度考慮，首先應(yīng)采取的措施是（）。A、發(fā)展水土保持型生態(tài)農(nóng)業(yè)，以保持和改善西部的生態(tài)環(huán)境B、控制人口的過快增長，以減輕人口對環(huán)境的壓力C、治理嚴重的水污染，從而解決水資源嚴重短缺問題D、發(fā)展鄉(xiāng)鎮(zhèn)企業(yè)，增加收入，待經(jīng)濟發(fā)展后再解決污染問題答案：A176.中心原子以等性雜化軌道成鍵的化合物為（）。A、AB、BC、CD、D答案：D解析：177.現(xiàn)有6組量子數(shù)：①n=3，l=1，m=-1②n=3，l=0，n=0③n=2，l=2，m=-1④n=2，l=1，m=0⑤n=2，l=0，m=-1⑥n=2，l=3，m=2其中正確的是()。A、①③⑤B、①②④C、②④⑥D(zhuǎn)、①②③答案：B178.下列事實與氫鍵有關(guān)的是（）A.水加熱到很高溫度都難以分解A、水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小B、C、HD、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱答案：B解析：答案應(yīng)為b,d項與元素的非金屬性有關(guān)，水變成冰體積增大密度變小是反常現(xiàn)象，與其存在氫鍵有關(guān)179.A、B、C、D、答案：B180.下列原子半徑順序正確的是（）。A、Be＜Na＜MgB、Be＜Mg＜NaC、Be＞Na＞MgD、Na＜Be＜Mg答案：B解析：原子層多的原子半徑大；原子層相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小，由此可判斷B項正確。181.下列各種說法不正確的是()。A、質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B、非基元反應(yīng)是由若干個基元反應(yīng)組