第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元練習(xí) 高二化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》單元練習(xí)一、單選題（共13題）1．下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是A．主族元素的電負(fù)性越大，元素的第一電離能一定越大B．元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)C．元素的電負(fù)性的大小反映了元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小D．電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，所以沒有單位2．下列說法正確的是A．可以利用原子光光譜上的特征譜線來鑒定不同的元素B．元素周期表中金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C．三氯乙酸的酸性大于三氟乙酸D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p區(qū)元素3．下列原子的核外電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是A． B． C． D．4．下列軌道表示式表示的原子中是基態(tài)原子的是A． B．C． D．5．下面關(guān)于四種微粒的比較正確的是①基態(tài)原子的電子排布式：；②價(jià)電子排布式：；③2p軌道為半充滿的原子；④原子的2p軌道上只有兩對(duì)成對(duì)電子A．原子半徑：②>①>③>④B．最高正化合價(jià)：④>①>③=②C．電負(fù)性：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>①>②6．下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說法不正確的是A．第一電離能的大小：Mg>AlB．鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C．第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D．F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是F7．某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，以下說法正確的A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了泡利原理B．原子中所有的電子占有3個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物為兩性氫氧化物D．基態(tài)原子中能量最高的電子的電子云的形狀為啞鈴形8．下列Li原子的電子軌道表示式的對(duì)應(yīng)狀態(tài)，能量由低到高的順序是①②③④A．④①②③ B．③②①④ C．④②①③ D．①②③④9．下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是A． B．C． D．10．如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖，下列說法正確的是A．s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道形狀相同B．每個(gè)p能級(jí)都有6個(gè)原子軌道C．鈉原子的電子在11個(gè)原子軌道上高速運(yùn)動(dòng)D．s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣味的氣體生成，下列說法正確的是A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱B．Y的單質(zhì)與X的單質(zhì)反應(yīng)只能生成一種化合物C．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，Z與Y屬于同一周期12．五種前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；Y元素的價(jià)陽離子的3d能級(jí)半充滿，基態(tài)Z原子的L層p能級(jí)有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)只有一對(duì)成對(duì)電子；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列說法不正確的是A．若M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M原子的簡化電子排布式是B．若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，則酸性為：C．X、Y、T三種元素第一電離能的大小次序是：D．元素Q與另四種元素形成的二元化合物均不止一種13．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．價(jià)電子排布為的元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，它們一定是同主族元素C．鑭系元素在周期表中占據(jù)同一格，它們互為同位素D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的是錳二、填空題（共8題）14．指出下列元素在周期表中的位置：(1)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素：第___周期、__族。(2)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素：第__周期、__族。(3)基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素：第__周期、__族。(4)基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素：第__周期、__族。15．在S2-中，質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，電子數(shù)為____，該元素在元素周期表中的位置是第____周期____族，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是____。16．已知A、B、C、D、E為前四周期元素，其中A在宇宙中含量最高；B基態(tài)原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半充滿結(jié)構(gòu)；C基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反；D基態(tài)原子3d能級(jí)全空，其N能層上只有1個(gè)電子；E的原子序數(shù)等于B、D原子序數(shù)之和?；卮鹣铝袉栴}：(1)E在周期表中的位置是第___________族，屬于___________區(qū)(填“s”、“p”或“d”)。(2)基態(tài)C原子的價(jià)層電子軌道表示式為___________。(3)基態(tài)D原子的電子排布式為___________。(4)A和B形成化合物BA4的電子式為___________。(5)比較第一電離能：D___________E(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；電負(fù)性：B___________C。17．鐵、鋁和銅是人類使用最廣泛的金屬?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)電子排布的特點(diǎn)，Al位于元素周期表的__(填標(biāo)號(hào)，下同)，F(xiàn)e位于元素周期表的__。a.s區(qū)

b.p區(qū)

c.d區(qū)

d.ds區(qū)(2)63Cu和65Cu互稱為__，在元素周期表中位于第__周期，基態(tài)Cu+的電子排布式為__。(3)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)目前鐵的最高價(jià)為+6價(jià)，其+6價(jià)化合物Na2FeO4在硫酸存在的條件下，可將Mn2+氧化為MnO，而自身被還原為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為__。18．下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請回答下列問題：(1)表中元素⑩的二價(jià)離子的外圍電子排布圖為：___________，該元素屬于___________區(qū)元素。(2)基態(tài)原子⑦核外電子總共有___________種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為___________(3)在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是___________(填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性最大的是___________(4)寫出由①④⑨三種元素組成的化合物的電子式___________，將該化合物溶于水，破壞的作用力有___________；(5)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________19．(1)根據(jù)構(gòu)造原理，35號(hào)元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為___________，其核外有___________個(gè)能層，最外層電子數(shù)是___________。(2)的原子序數(shù)為___________，其核外電子排布式為___________。20．(1)及其周期表中相鄰元素的第一電離能()如表所示。，原因是_____。，原因是___________。520900B801496738578(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由和組成。第一電離能___________(填“大于”或“小于”)。原因是___________。(3)元素與O中，第一電離能較大的是___________，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是___________。21．成為陽離子時(shí)首先失去___________軌道電子，的價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布式為___________。比較離子半徑：___________(填“大于”“等于”或“小于”)。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．A【解析】A．主族元素的電負(fù)性越大，元素的第一電離能不一定越大，如電負(fù)性，而第一電離能，故A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，同一周期電負(fù)性從左到右依次增大，故B正確；C．根據(jù)電負(fù)性的含義，電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，故正確；D．根據(jù)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)：電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值，電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，故D正確；故選：A。2．A【解析】A．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，A正確；B．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既具有一定的金屬性，又具有一定的非金屬性，而過渡元素包括副族與第Ⅷ族元素，B錯(cuò)誤；C．F3C-的極性大于Cl3C-的極性，三氟乙酸(F3CCOOH)中-COOH比三氯乙酸(Cl3CCOOH)中的-COOH容易電離出氫離子，所以三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．價(jià)電子排布為5s25p4的元素，有5個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，則該元素位于第五周期第ⅥA族，是p區(qū)元素，D錯(cuò)誤；故選：A。3．B【解析】A、C、D項(xiàng)表示的是基態(tài)原子；B項(xiàng)，電子從能級(jí)躍遷到能級(jí)，表示的是激發(fā)態(tài)原子。故選：B。4．A【解析】A．表示的是基態(tài)原子，A正確；B．能級(jí)上的電子躍遷到能級(jí)上，為激發(fā)態(tài)原子，B錯(cuò)誤；C．能級(jí)上的三個(gè)電子應(yīng)分占不同的軌道，且自旋平行，C錯(cuò)誤；D．能級(jí)上的電子躍遷到能級(jí)上，為激發(fā)態(tài)原子，D錯(cuò)誤；故選A。5．A【解析】由核外電子排布特點(diǎn)可知①為S，②為P，③為N，④為F。A．一般而言，電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：②>①>③>④，A正確；B．N、P最外層電子數(shù)相同，最高正化合價(jià)相同，都為+5價(jià)，S最外層電子數(shù)為6，最高正化合價(jià)為+6，F(xiàn)沒有正價(jià)，最高正化合價(jià)：①>③=②，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越大，則電負(fù)性：④>③>①>②，C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，P的3p電子為半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于S，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，因此第一電離能：④>③>②>①，D錯(cuò)誤；故選：A。6．B【解析】A.同周期從左到右金屬性依次降低，第一電離能減小，故Mg>Al，故A正確；B.鍺屬于碳族元素，同主族從上到下非金屬性依次減弱，第一電離能降低，故B錯(cuò)誤；C.Ni的未成對(duì)電子數(shù)為2，第二周期中未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有C、O，其中電負(fù)性最小的是C元素，故C正確；D.F是所有元素中電負(fù)性最大的元素，故D正確；故選B。7．D【解析】某核素核外共有15個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則該原子為P原子，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；A．若將該原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了洪特規(guī)則，A錯(cuò)誤；B．該原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5個(gè)能級(jí)，9個(gè)軌道，B錯(cuò)誤；C．該元素的最高價(jià)氧化物的水化物H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)原子中能量最高的電子處于3p能級(jí)，p電子云的形狀都為啞鈴形，D正確；答案選D。8．A【解析】基態(tài)Li原子的核外電子排布式為1s22s1，已知能量高低為：1s＜2s＜2p，故①是1s上的一個(gè)電子躍遷到了2s上，②是1s上的2個(gè)電子躍遷到了2p上，③是1s上的2個(gè)電子躍遷到了2p上且在同一軌道中，根據(jù)洪特規(guī)則可知，其能量高于②，④為基態(tài)原子，能量最低，故能量由低到高的順序?yàn)椋孩堍佗冖?，故答案為：A。9．C【解析】A．2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，A錯(cuò)誤；B．2p能級(jí)的3個(gè)軌道能量相同，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，B錯(cuò)誤；C．電子處于2s能級(jí)的能量比2p能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，C正確；D．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，D正確；故選D。10．D【解析】A．s能級(jí)軌道為球形，p能級(jí)的原子軌道為啞鈴型，軌道形狀不相同，A說法錯(cuò)誤；B．每個(gè)p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，B說法錯(cuò)誤；C．鈉原子的電子有1s、2s、2p、3s，4個(gè)能級(jí)，6個(gè)原子軌道，則11個(gè)電子在6個(gè)軌道上高速運(yùn)動(dòng)，C說法錯(cuò)誤；D．能層序數(shù)越小，s能級(jí)的的原子軌道半徑越小，則s能級(jí)的原子軌道半徑與能層序數(shù)有關(guān)，D說法正確；答案為D。11．D【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物極易溶于水，該氫化物應(yīng)該為NH3，則W為N；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則Y為Na；由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生，黃色沉淀為S，則由X、Y和Z三種元素形成的鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則X為O元素，Z為S元素，以此分析解答。【詳解】由以上分析可知，W為N元素，X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素。A．非金屬性O(shè)＞N，則X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．Y與X形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．Y與Z形成的化合物為硫化鈉，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D．X為O元素，Y為Na元素，Z為S元素，Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期，故D正確；故選D。12．A【解析】已知X元素基態(tài)原子的M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，即M層有6個(gè)電子，K、L層都排滿，即X為16號(hào)元素，則X為S；Y的三價(jià)陽離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，則Y為26號(hào)元素Fe；基態(tài)Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道，電子排布為1s22s22p2，Z為C；Q原子的L電子層的P能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子，電子排布為1s22s22p4，Q為O；基態(tài)T原子的M電子層上p軌道半充滿，電子排布為1s22s22p63s23p3，T為P；【詳解】結(jié)合分析可知，X為S，Y為Fe，Z為C，Q為O，T為P元素，A．X為S，M是在X下一周期且與X同主族的元素，則M為Se原子，簡化電子排布式是，故A錯(cuò)誤；B．若X、T、Z的最高價(jià)的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為u、v、w，u、v、w分別為硫酸、磷酸、碳酸，酸性：硫酸>磷酸>碳酸，則酸性為：，故B正確；C．P的3p軌道電子處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能T＞X＞Y，故C正確；D．Q為O，與另四種元素形成的二元化合物分別有：SO2、SO3，F(xiàn)eO、Fe2O3，CO、CO2，P2O3、P2O5，都不止一種，故D正確；故選：A。13．A【解析】A．根據(jù)價(jià)電子排布為推知，元素位于第五周期第VIA族，是p區(qū)元素，A正確；B．原子序數(shù)相差8的兩短周期元素，例如H、F兩者不是同主族元素，B錯(cuò)誤；C．鑭系元素質(zhì)子數(shù)不同，他們不是互為同位素，C錯(cuò)誤；D．第四周期元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)目最多的是鉻，D錯(cuò)誤；答案選A。14．

4

ⅠA

4

ⅤB

4

ⅠB

3

ⅦA【解析】(1)K原子核外電子排布式為，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s1的元素為鉀，位于第4周期、ⅠA族；(2)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d34s2的元素為釩，位于第4周期ⅤB族；(3)的核外電子數(shù)是29，則其核外電子排布式是，所以基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1的元素為銅，位于第4周期、ⅠB族；(4)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s23p5的元素為氯，位于第3周期、ⅦA族。15．

16

16

18

三

ⅥA

H2SO4【解析】S為第16號(hào)元素，其原子核中有16個(gè)質(zhì)子；原子核中有32-16=16個(gè)中子；S2-的原子核外多兩個(gè)電子，因此該粒子含有16+2=18個(gè)電子；S元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族；S元素的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，因此其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4。16．(1)

VA

p(2)(3)1s22s22p63s23p64s1(4)(5)

＜

＜【解析】A在宇宙中含量最高，A為H，B基態(tài)原子的3p軌道上得到1個(gè)電子后形成半充滿結(jié)構(gòu)，則B為Si，C基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，則C為O，D基態(tài)原子3d能級(jí)全空，其N能層上只有1個(gè)電子，D為K，E的原子序數(shù)等于B、D原子序數(shù)之和14+19=33，E為As；(1)E為As，E在周期表中的位置是第四周期第VA族；其電子排布式為[Ar]3d104s24p3屬于p區(qū)；(2)C為O，價(jià)層電子軌道表示式為；(3)D為K，基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；(4)A為H，B為Si，A和B形成化合物BA4為SiH4，電子式為；(5)D為K，E為As，As的價(jià)電子排布為4s24p3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)能量較低，第一電離能較大，第一電離能K＜As；B為Si，C為O，電負(fù)性Si＜O；17．(1)

b

c(2)

同位素

四

1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)(3)5FeO+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO+8H2O【解析】(1)Al的核外價(jià)電子排布式為3s23p1，所以位于元素周期表中的p區(qū)；Fe的核外價(jià)電子排布式為3d64s2，位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：b；c；(2)63Cu和65Cu為質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素，所以兩者互稱為同位素；Cu為29號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d104s1,所以基態(tài)Cu+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；(3)其+6價(jià)化合物Na2FeO4在硫酸存在的條件下，可將Mn2+氧化為MnO，而自身被還原為Fe3+，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，參加反應(yīng)的FeO與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5:3，再電荷守恒及原子守恒配平該氧化還原方程式為：5FeO+3Mn2++16H+=5Fe3++3MnO+8H2O。18．(1)

ds(2)

5

3p(3)

Na

O(4)

離子鍵(5)Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】表中編號(hào)①~⑩依次為H、Be、B、O、Al、P、S、Ar、Na、Cu元素。(1)元素⑩為Cu，基態(tài)Cu的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9，其外圍電子排布圖為；Cu屬于ds區(qū)元素；答案為：；ds。(2)元素⑦為S，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子共有5種能量，電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p；答案為：5；3p。(3)根據(jù)同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢（第IIA、VA族比相鄰的元素大），同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，第一電離能最小的是Na；同周期從左到右主族元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則在標(biāo)號(hào)的主族元素中，電負(fù)性最大的是O；答案為：Na；O。(4)①④⑨三種元素組成的化合物為NaOH，NaOH的電子式為；NaOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，NaOH溶于水電離出Na+和OH-，NaOH溶于水破壞的作用力為離子鍵；答案為：；離子鍵。(5)⑤為Al，Al(OH)3為兩性氫氧化物，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，②為Be，Be(OH)2與Al(OH)3有相似的性質(zhì)，則Be(OH)2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+