高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)氧化還原反應(yīng)必刷卷

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)氧化還原反應(yīng)必刷卷（共22題）一、選擇題（共17題）根據(jù)圖轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法不正確的是（反應(yīng)條件已略去） A．反應(yīng)①③中MnO B．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1 C．反應(yīng)②中，Cl D．反應(yīng)③是置換反應(yīng)K2Cr2O結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃 B．②中Cr2O C．對(duì)比②和④可知K2 D．若向④中加入70%H2NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法正確的是 A．25°C，NaHCO B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中， C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)下列各組變化中，后者一定包括前者的是 A．化學(xué)變化物理變化 B．氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng) D．中和反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是： A．若R2?和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： B．若R2?和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑： C．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：Y>X D．若A2+2D新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價(jià)的金屬元素，在反應(yīng)中M化合價(jià)不發(fā)生變化。常溫下，MFeMFe2Ox則下列判斷正確的是 A．SO2是該反應(yīng)的催化劑 B． C．x>y D．SO下列化學(xué)反應(yīng)屬于圖中區(qū)域3的是 A．Br2+2KI=I2 C．Cl2+H2下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是 A．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O B．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取 C．配制FeSO D．除去FeCl2溶液中的FeCl下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是 A．金屬鈉著火時(shí)，可用水滅火 B．在Na2O C．Na D．取用金屬鈉后，剩余的鈉不能放回原試劑瓶硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時(shí)發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)體系中除CuSO4和FeS2外，還有H2SO A．氧化劑為CuSO4和 B．反應(yīng)后溶液的pH降低 C．每轉(zhuǎn)移2?mol電子消耗3? D．被氧化的FeS2只占總量的用NA A．常溫常壓下，22.4?L?C B．1?mol?C C．1?mol/L?K D．1?mol?N化學(xué)反應(yīng)常常伴隨能量的變化，以下是H2與Cl A．氯化氫分子的電子式： B．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng) C．形成1mol?H?Cl D．反應(yīng)物斷鍵時(shí)吸收的能量大于產(chǎn)物形成化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石（KNO3）和樸消（ A．“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng) B．“樸消”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色 C．“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用 D．“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥在一定量的Na2S(aq) A． B． C． D．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O A．3.0?mol B．1.5?mol C．1.0?mol 鈉的燃燒產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，研究小組進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)探究。下列推測不正確的是 A．過氧化鈉與硫酸的反應(yīng)可能有：Na B．a(chǎn)試管中的現(xiàn)象說明燃燒前鈉塊中含有鐵元素 C．c試管的溶液為無色，推測發(fā)生的反應(yīng)為：5H D．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可判定：該實(shí)驗(yàn)中鈉的燃燒產(chǎn)物里含F(xiàn)e2O下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 A．2NaHCO B．Na C．2KI+Br D．MgO+2HCl=MgCl二、綜合題（共5題）H2(1)工業(yè)上制備H2i“轉(zhuǎn)化”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！暗蜏胤胖谩钡哪康氖恰?。ii圖甲為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和（填儀器名稱）組成。(2)實(shí)驗(yàn)小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(shù)（NAi實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備①H2O2溶液濃度標(biāo)定?？蛇x用A.H2C2O4②裝置氣密性檢查。打開止水夾，將注射器b的活塞推至底部，拉動(dòng)注射器a活塞吸入10?mL空氣，關(guān)閉止水夾。向下推動(dòng)注射器a活塞至底，當(dāng)觀察到注射器b的現(xiàn)象為ii測定過程①在反應(yīng)室中加入適量MnO2，將注射器b活塞推至底部，關(guān)閉止水夾。用注射器a準(zhǔn)確抽取c?mol/L?H②反應(yīng)結(jié)束后，待反應(yīng)體系處于狀態(tài)時(shí)，讀取注射器b的氣體體積為V2?mL，則產(chǎn)生O2的體積為③設(shè)室溫下O2的密度為ρ?g/L，一個(gè)O2實(shí)際質(zhì)量為m?g，則NAiii該實(shí)驗(yàn)利用H2O2砷（As）是第四周期第VA族元素，用化學(xué)用語回答問題。(1)與砷同族的原子半徑最小的元素形成單質(zhì)的電子式為，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比AsH3(2)砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃AS4Si工業(yè)上以雄黃為原料制備砷的過程是先在空氣中煅燒使其轉(zhuǎn)化為砒霜(As2ii雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為(3)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，NaHAsO3溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示），該溶液中c(H2AsO3(4)己知砷酸(H3i常溫下砷酸的K1=6×10?3、K2=1×10?7，則ii某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為AsO當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由(填“P”或“Q”)池中的流出。為探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，將Cu與濃硫酸共熱，產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液后，通入(1)完成下列填空：i實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，Cu片有剩余，其原因是：。ii用飽和NaHSO3溶液洗滌SO(2)已知：Ag2SO4微溶于水，Ag2i取少許M，向其中滴加鹽酸至過量，產(chǎn)生自色沉淀，說明M中含有，靜置，向上層清液中滴加BaCl2溶液，未看到白色沉淀，說明M中不含，可判斷出白色沉淀N中不含Agii從平衡移動(dòng)角度解釋SO2與AgNO3溶液反應(yīng)生成iii已知Ag2SO3溶于氨水發(fā)生：Ag2SO(3)SO2通入0.1?mol/Li寫出SO2和AgNOii比較SO2和AgNO請(qǐng)回答下列問題：(1)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過?；卮鹣铝袉栴}：i寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：。ii離子交換膜的作用為、。iii精制飽和食鹽水從圖中位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中位置流出。（選填“a”“b”“c”或“d”）(2)KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑Cl在實(shí)驗(yàn)室中制取O2有多種方法，寫出下列制取O(1)以雙氧水為原料制取O2：(2)以氯酸鉀為原料制取O2：(3)以高錳酸鉀為原料制取O2：從反應(yīng)類型來看，上述三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)是。

答案一、選擇題（共17題）1.【答案】B【解析】A．反應(yīng)①中Mn元素化合價(jià)從+4變?yōu)?2，反應(yīng)③中Mn元素化合價(jià)從+4變?yōu)?價(jià)，MnOB．反應(yīng)①4HCl(濃)+MnO2?MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為C．反應(yīng)②中，只有氯氣中Cl元素的化合價(jià)發(fā)生不會(huì)，則ClD．反應(yīng)③中二氧化錳與鋁反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選：B。2.【答案】D【解析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動(dòng)，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；B．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被還原，故B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強(qiáng)，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯(cuò)誤。故選D。3.【答案】B【解析】A選項(xiàng)，Na2CC選項(xiàng)，Cl2與鐵常溫下不反應(yīng)，但在點(diǎn)燃條件下會(huì)生成D選項(xiàng)，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。4.【答案】D5.【答案】A6.【答案】B7.【答案】C【解析】由題圖可知，區(qū)域3屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。A項(xiàng)為置換反應(yīng)，屬于區(qū)域4，錯(cuò)誤；B項(xiàng)為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，為氧化還原反應(yīng)，正確；D項(xiàng)為化合反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3OB.FeCl3溶液中滴加過量氨水生成Fe(OH)3沉淀，所以不能用飽和FeCC.配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生FeD.Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加鐵粉、過濾除去FeCl2溶液中的故選C。9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】B12.【答案】B【解析】HCl是共價(jià)化合物，故A項(xiàng)電子式錯(cuò)；形成化學(xué)鍵要放出能量，C項(xiàng)錯(cuò)；通過計(jì)算判斷放出的能量大于吸收的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)，A正確。13.【答案】B【解析】方法一：A.鉀元素物質(zhì)焰色反應(yīng)為紫色，故A正確；B.鈉元素物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)方程式為氧化還原反應(yīng)，碳做還原劑，硝酸鉀做氧化劑，故C正確；D.硫酸鈉無可燃性，故D正確；故選B。方法二：A.鉀元素焰色反應(yīng)為紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應(yīng)，故A正確；B.鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，“樸消”在灼燒時(shí)火焰為黃色，故B錯(cuò)誤；C.KNO3中N的化合價(jià)是+5價(jià)，是最高價(jià)，火藥發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)?，KNOD.Na故選B。14.【答案】C【解析】NaA項(xiàng)，Na2S溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，CB項(xiàng)，氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，還原產(chǎn)物為NaCl，其物質(zhì)的量之比為1∶D項(xiàng)，在Na2S+Cl215.【答案】B【解析】方法一：利用電子守恒，當(dāng)1?mol?Cr3+被氧化為Cr2O72?（0.5?mol）時(shí)，所失去的電子數(shù)為3?方法二：Cr3+→12Cr2O72?，1?mol?Cr16.【答案】D【解析】A.鈉的燃燒產(chǎn)物為Na2O2，結(jié)合c試管的現(xiàn)象，推測可能B.a試管中溶液顏色變淺紅色，說明濾液中含有FeC.根據(jù)c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明濾液中的某物質(zhì)與酸性KMnO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，并產(chǎn)生了氣體，分析鈉的燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)及與稀硫酸可能的反應(yīng)過程，推測c中發(fā)生了反應(yīng)：D.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，可以推斷出鈉的燃燒產(chǎn)物里含有+3價(jià)的鐵元素，不能判定該物質(zhì)是Fe17.【答案】C【解析】A、B、D選項(xiàng)的反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化；C選項(xiàng)中碘元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，溴元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。二、綜合題（共5題）18.【答案】(1)iNa2O2+2Naii圓底燒瓶(2)iB；注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10?mLii恢復(fù)室溫或體積不再改變或壓強(qiáng)不再改變；（V2?Viii反應(yīng)完全、無污染、反應(yīng)速率快【解析】(1)ii由裝置圖可知反應(yīng)中的儀器為圓底燒瓶。(2)i①由H2O2②根據(jù)壓強(qiáng)平衡原理可知注射器b的現(xiàn)象為注射器b的活塞向右移動(dòng)，且最終注射器b中的氣體體積為10?mLii①測量氣體體積時(shí)應(yīng)避免溫度對(duì)氣體體積的影響，準(zhǔn)確測量氣體體積應(yīng)在室溫下；②注射器中氣體體積的變化是由于H2O2的分解產(chǎn)生的O③由題中信息可知生成的O2的質(zhì)量m(O2)=ρ?g/L?V2?iiiH219.【答案】(1)；強(qiáng)(2)iAs4S4+7ii1:10(3)HAsO32?(4)i0.057(或0.06)iiAsO43?20.【答案】(1)i隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸濃度逐漸減小，不再與銅片反應(yīng)，所以銅片剩余ii產(chǎn)生的SO2中混有硫酸的酸霧，飽和NaHSO3溶液除去硫酸；(2)iAg+（或AgNO3或名稱）；SO42?（或Ag2SO4或名稱）；Ag2SO4微溶于水，若N中有AiiSO2+H2O?H2SO3iii[Ag(NH(3)iSOii氧化還原反