高考A計(jì)劃年新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 6.2 原電池 化學(xué)電源

第二節(jié)原電池化學(xué)電源精選ppt精選ppt一、原電池1.定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

2.構(gòu)成條件(1)兩個活潑性不同的電極(常為金屬或石墨)。(2)兩極必須與電解質(zhì)溶液接觸。

(3)兩極形成閉合回路。

(4)存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。

精選ppt精選ppt精選ppt【小題自測】1.判斷下列敘述是否正確,在題后括號內(nèi)用“√”或“×”表示。(1)(2015·武漢華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)期中檢測)將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液,鎂條上產(chǎn)生氣泡,說明鎂比鋁活潑。

(×)【解析】整個體系構(gòu)成原電池,因Al能與NaOH反應(yīng)而Mg不能,故Al為負(fù)極,鎂比鋁活潑。(2)構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬。(×)【解析】也可以是金屬與能導(dǎo)電的非金屬。

精選ppt2.(2016·廈門雙十中學(xué)月考)工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼。在如圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是

(B)精選ppt【解析】由題圖可知裝置1和2都是原電池裝置。而在圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,說明銅電極是正極,Cu電極上產(chǎn)生H2,說明金屬Cr的活潑性強(qiáng)于Cu,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,則銅電極是負(fù)極,說明Cr在濃硝酸中發(fā)生了鈍化,綜上,B項(xiàng)正確。

精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt【小題自測】1.判斷下列敘述是否正確,在題后括號內(nèi)用“√”或“×”表示。(1)(2016·江蘇啟東中學(xué)模擬)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)換形式為熱能轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能減排。

(×)【解析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。精選ppt精選ppt1.原電池中的3個方向(1)外電路電子移動方向:負(fù)極→正極。(2)外電路電流方向:正極→負(fù)極。(3)電池內(nèi)部(鹽橋)中離子移動方向:陰離子→負(fù)極、陽離子→正極。2.原電池的電極判斷(1)負(fù)極:較活潑金屬、氧化反應(yīng)、電子流出、電流流入、陰離子移向極、不斷溶解。(2)正極:不活潑金屬或非金屬。

精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一【解題思路】本題考查電化學(xué)相關(guān)知識。電池中b電極上鋰是活潑金屬,易失去電子被氧化,所以b電極作負(fù)極,故a電極為正極,A項(xiàng)正確;電池放電時鋰單質(zhì)是負(fù)極反應(yīng)物,所以充電時,鋰單質(zhì)為生成物,B項(xiàng)正確;該電池放電時,a電極周圍參與電極反應(yīng)的物質(zhì)中鋰元素化合價不變,均為+1價,C項(xiàng)錯誤;放電時為原電池,陽離子向正極移動,即溶液中Li+向a極移動,D項(xiàng)正確?！緟⒖即鸢浮緾【易錯提醒】原電池中微粒的遷移(1)原電池內(nèi)部無電子移動。(2)原電池內(nèi)部有離子的移動,電荷由高濃度向低濃度擴(kuò)散,陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動。(3)原電池外電路有電子移動,電子由負(fù)極經(jīng)外電路流回正極。

精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一考點(diǎn)二

原電池原理的應(yīng)用1.比較金屬的活動性強(qiáng)弱:原電池中,一般活動性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極,而活動性較弱的金屬(或非金屬)作正極。如有兩種金屬A和B,用導(dǎo)線將A和B連接后,插入稀硫酸中,一段時間后,若觀察到A極溶解,而B極上有氣體放出,則說明A作負(fù)極,B作正極,則可以判定金屬活動性:A>B。2.加快化學(xué)反應(yīng)速率:由于形成了原電池,導(dǎo)致反應(yīng)速率加快。如用Zn與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,可向溶液中滴加少量CuSO4溶液,形成Cu-Zn原電池,加快反應(yīng)速率。3.用于金屬的防護(hù):使需要保護(hù)的金屬制品作原電池正極而受到保護(hù)。如要保護(hù)一個鐵質(zhì)的輸水管道或鋼鐵橋梁,可用導(dǎo)線將其與一塊鋅塊相連,使鋅作原電池的負(fù)極。

精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一典例2①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池,①③相連時,③有氣泡逸出;①②相連時,外電路電子從②流向①;③④相連時,③的質(zhì)量減少,據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(

)A.①③②④ B.①③④②C.②①③④ D.③①②④【解題思路】根據(jù)原電池中金屬活動性:負(fù)極>正極判斷即可。①③相連時,③有氣泡逸出,說明①為負(fù)極,③為正極,活動性:①>③;①②相連時,外電路電子從②流向①,說明②為負(fù)極,①為正極,活動性:②>①;③④相連時,③的質(zhì)量減少,說明③為負(fù)極,④為正極,活動性:③>④,則活動性順序?yàn)棰?gt;①>③>④,C項(xiàng)正確。【參考答案】C精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一【方法總結(jié)】金屬活動性的比較方法(1)依據(jù)金屬活動性順序表,在前面的金屬較活潑。(2)依據(jù)元素周期表,同主族自上而下,同周期自右向左活潑性增強(qiáng)。(3)依據(jù)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度,越劇烈越活潑。(4)依據(jù)氫氧化物堿性強(qiáng)弱,堿性越強(qiáng)越活潑。(5)依據(jù)原電池的正、負(fù)極,一般負(fù)極金屬比正極活潑。

精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一合金是建造航空母艦的主體材料。如航母艦體可由合金鋼制造;航母升降機(jī)可由鋁合金制造;航母螺旋槳主要用銅合金制造。(1)下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是

D

(填字母)。

A.Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液,Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C.相同質(zhì)量的Al片和Fe片,投入到等濃度的稀硫酸溶液中,Al片產(chǎn)生氫氣更多D.在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌

精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt考點(diǎn)二考點(diǎn)一精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt【解析】本題考查原電池相關(guān)知識。原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)總反應(yīng)可知,正極氯氣參與電極反應(yīng),A項(xiàng)錯誤;放電時右側(cè)生成氯離子,左側(cè)生成銀離子,銀離子會立即與溶液中氯離子結(jié)合生成沉淀,不會在膜右側(cè)產(chǎn)生大量沉淀,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),由于氫離子不參與反應(yīng),所以用氯化鈉溶液代替鹽酸時總反應(yīng)不變,錯誤;D項(xiàng),電路中轉(zhuǎn)移0.01mol電子時,左側(cè)放電的銀為0.01mol,即與0.01mol氯離子反應(yīng)生成沉淀,同時氫離子向右遷移0.01mol,正確。

精