2019版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率其影響因素高考真題實(shí)踐新人教版

第1節(jié)化學(xué)反響速率及其影響要素1．以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．(2016·高考天津卷)使用催化劑可以降低化學(xué)反響的反響熱(H)B．(2016·高考浙江卷)研究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反響速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混淆并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反響速率偏高C．(2015·高考天津卷)FeCl3和MnO均可加速HO分解，同樣條件下兩者對(duì)HO分解速22222率的改變同樣D．(2015·高考江蘇卷)研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響：在同樣條件下，向一支試管中加入2mL5%HO和1mLHO，向另一支試管中加入2mL5%HO和1mLFeCl3溶液，22222察看并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案：D2．(2017·高考江蘇卷)H2O2分解速率受多種要素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不一樣條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化以下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．圖甲表示，其余條件同樣時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表示，其余條件同樣時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快2＋C．圖丙表示，少許Mn存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表示，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大分析：選D。由圖甲可知，開(kāi)端時(shí)H2O2的濃度越小，曲線降落越緩和，說(shuō)明反響速率越－－1NaOH對(duì)應(yīng)的pH最大，曲線降落慢，A項(xiàng)錯(cuò)誤；OH的濃度越大，pH越大，即0.1mol·L220.1mol·L－1NaOH條件下最快，即HO分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丙可知，同樣時(shí)間內(nèi)，H2O2分解最快，0mol·L－1NaOH條件下H2O2分解最慢，而1.0mol·L－1NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖丁可知，2＋越多，H2O2的分解速率越快，說(shuō)明2＋MnMn對(duì)HO分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。223．(2015·高考海南卷改編)10mL濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)度的鋅粉反響，若加入1適當(dāng)?shù)囊韵氯芤海軠p慢反響速率但又不影響氫氣生成量的是()A．K2SO4B．NaNO3C．CuSOD．NaCO423分析：選A。Zn與稀鹽酸發(fā)生反響：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物質(zhì)使反響速率降低，則c(H＋)減小，可是不影響產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，說(shuō)明最后電離產(chǎn)生的n(H＋)不變。A.KSO是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，溶液顯中性，溶液中的水對(duì)鹽酸起稀釋作用，使＋)24減小，但沒(méi)有耗費(fèi)＋＋)不變，切合題意，正確；B.加入NaNO，酸性條件下Zn3－反響生成NO，不生成H，不切合題意，錯(cuò)誤；C.CuSO溶液會(huì)與Zn發(fā)生置換反響：CuSO與NO3244＋Zn===Cu＋ZnSO4，產(chǎn)生的Cu與Zn和鹽酸組成原電池，會(huì)加速反響速率，不切合題意，錯(cuò)誤；D.NaCO溶液會(huì)與鹽酸發(fā)生反響：NaCO＋2HCl===2NaCl＋HO＋CO↑，使溶液中的n(H232322)減小，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量減小，不切合題意，錯(cuò)誤。4．(2015·高考上海卷)關(guān)于合成氨反響，達(dá)到均衡后，以下剖析正確的選項(xiàng)是()A．高升溫度，對(duì)正反響的反響速率影響更大B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反響的反響速率影響更大C．減小反響物濃度，對(duì)逆反響的反響速率影響更大D．加入催化劑，對(duì)逆反響的反響速率影響更大分析：選B。關(guān)于合成氨反響，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H<0，屬于放熱反響，升高溫度均衡會(huì)向吸熱方向挪動(dòng)，對(duì)逆反響的反響速率影響更大，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，均衡向氣體體積減小的方向挪動(dòng)，對(duì)正反響的反響速率影響更大，B正確；減小反響物濃度，使正反響的反響速率瞬時(shí)減小，因?yàn)樯晌锏臐舛葲](méi)有變化，所以逆反響的反響速率瞬時(shí)不變，故減小反響物濃度，對(duì)正反響的反響速率影響更大，C錯(cuò)誤；加入催化劑，能同樣程度地加快正、逆反響速率，D錯(cuò)誤。5．(2015·高考福建卷)在不一樣濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的剎時(shí)速率(v)以下表。以下判斷不正確的選項(xiàng)是()c/mol·L－1/mmol·L－1·min－1T/K318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a＝6.00B．同時(shí)改變反響溫度和蔗糖的濃度，v可能不變2C．b<318.2D．不一樣溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間同樣分析：選D。由表格知328.2K時(shí)蔗糖水解的剎時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比，則0.600/0.400＝9.00/a，a＝6.00，A項(xiàng)正確；從題給數(shù)據(jù)看，濃度越大、溫度越高，反響速率越快，當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí)，剎時(shí)速率可能會(huì)不變，B項(xiàng)正確；濃度不變時(shí)，bK下反響速率低于318.2K下的反響速率，故b<318.2，C項(xiàng)正確；溫度不一樣，同樣濃度下的均勻速率不一樣，濃度減少一半所需的時(shí)間也不一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(2014·高考全國(guó)卷Ⅰ，9，6分)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少許I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為－－慢HO＋I(xiàn)―→HO＋I(xiàn)O222HO＋I(xiàn)O－―→HO＋O＋I(xiàn)－快2222以下相關(guān)該反響的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．反響速率與I－濃度相關(guān)B．IO－也是該反響的催化劑C．反響活化能等于98kJ·mol－1D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)分析：選A。A.將題給兩個(gè)反響歸并可得總反響為2H2O2===2HO＋O2↑，該反響中I－作催化劑，其濃度的大小將影響該反響的反響速率。B.該反響中IO－是中間產(chǎn)物，不是該反響的催化劑。C.