化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課件【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)目標】：閱讀教材32-36頁1.了解可逆反應(yīng)及化學(xué)平衡的建立。2.掌握判斷化學(xué)平衡的標志

。3.了解化學(xué)平衡常數(shù)（K）的含義，能書寫化學(xué)平衡常數(shù)表達式，能進行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計算。

（重點）4.用勒夏特列原理判斷平衡的移動。1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。2.特征：逆、動、等(V正=V逆≠0)、定、變3.平衡狀態(tài)判斷方法:一、化學(xué)平衡狀態(tài)的建立可逆反應(yīng)：雙向性、雙同性、共存性角度一:V正=V逆，即VA：VB=a:b，且方向相反角度二:當(dāng)“變量”不再改變時,可逆反應(yīng)達到平衡例：能夠說明N2+3H22NH3反應(yīng)在體積不變的密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是：①容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存②容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變的狀態(tài)④容器內(nèi)N2、H2、NH3的反應(yīng)速率比恰為1:3:2⑤tmin內(nèi)生成2molNH3同時消耗1molN2⑥每斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內(nèi)質(zhì)量不隨時間的變化而變化⑧容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化⑩容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化③⑥⑧⑩化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法1.反方向，量相當(dāng)2.變量不再改變時p=m(氣總)V(容器)M=m(氣總)n(氣總)二、化學(xué)平衡常數(shù):KaA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)注意：(1)K只與溫度有關(guān)；(2)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行的越徹底。

K>105反應(yīng)進行很徹底;K<10-5反應(yīng)幾乎不發(fā)生（課本34頁）(3)對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達式中反應(yīng)Kc①Fe0(s)+C0(g)?Fe(s)+CO2(g)

②

Cr2072-(aq)+H20(l)?2Cr042-(aq)+2H+(aq)

③Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)課堂練習(xí)：（2020·海南·高考真題）NO與CO是燃油汽車尾氣中的兩種有害氣體，常溫常壓下它們之間的反應(yīng)：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=-374.3kJ·mol-1K=2.5×1060，反應(yīng)速率較小。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（

）A．K很大，NO與CO在排入大氣之前就已反應(yīng)完全B．增大壓強，平衡將向右移動，K>2.5×1060C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，K值不變D．選用適宜催化劑可達到尾氣排放標準注意：平衡常數(shù)很大，表示該反應(yīng)所能進行的程度大DmA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)①Q(mào)＜K，

方向進行；②Q＝K，平衡狀態(tài)；③Q＞K，

方向進行。正反應(yīng)逆反應(yīng)1.濃度商1.已知：CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301000K10910.6830℃，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，向其中加入1molCO2、1molH2、2molCO、2molH2O，則V（正）

V（逆）（填>、=、<）

>2.K值的相關(guān)換算已知：①CO(g)+CuO(s)

CO2(g)+Cu(s)

△H1K1

②H2(g)+CuO(s)

Cu(s)+H2O(g)

△H2K2求③CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H3

K3

△H3=?K3=?結(jié)論：若方程式相加，?H相加，K值相乘；

若方程式相減，?H相減，K值相除；③=①-②

△H3=△H1-△H2K3=K1/K2

一輪重點鞏固方向比努力更重要研究考綱·辨明考向衡常數(shù)學(xué)化平率計算轉(zhuǎn)與化1.化學(xué)平衡常數(shù)是近幾年高考的重點和熱點，在高考中常常考查平衡常數(shù)的表達式、影響因素、判斷平衡移動方向、平衡常數(shù)的計算等。2.預(yù)計在今后的高考會從不同角度考查平衡常數(shù)的計算如用平衡分壓等計算平衡常數(shù)、利用平衡常數(shù)分析平衡移動方向、利用平衡常數(shù)的表達式分析反應(yīng)之間平衡常數(shù)的關(guān)系、結(jié)合圖像圖表考查平衡常數(shù)等，考查考生的分析能力、數(shù)據(jù)處理能力。

3.預(yù)計在2023年高考中仍然會延續(xù)近幾年的題型特點，會進一步將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)與化工生產(chǎn)、生活實際的轉(zhuǎn)化率的計算相結(jié)合，考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在社會生產(chǎn)、生活、科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用，考生應(yīng)予以重視。二、化學(xué)平衡常數(shù):KaA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)注意：(1)K只與溫度有關(guān)；(2)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進行的越徹底。

K>105反應(yīng)進行很徹底;K<10-5反應(yīng)幾乎不發(fā)生（課本34頁）(3)對于有固體或純液體參加的反應(yīng)，它們的濃度一般不列入平衡常數(shù)的表達式中反應(yīng)Kc①Fe0(s)+C0(g)?Fe(s)+CO2(g)

②

Cr2072-(aq)+H20(l)?2Cr042-(aq)+2H+(aq)

③Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)四、利用三段式進行化學(xué)平衡的有關(guān)計算（教材來源：課本P35-36例題1.2）(1)某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應(yīng)COS(g)+H2O(g)=H2S(g)+CO2(g),5min后反應(yīng)達到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%。反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，v(H2S)=____。K=___。

COS(g)+H2O(g)

=H2S(g)+CO2(g)初(mol/L)

1200變(mol/L)

1×75%0.750.750.75平(mol/L)

0.251.250.750.750.15mol·L-1.min-11.8(2018·全國高考卷Ⅲ，28題改編選)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在溫度為343K時，SiHCl3的起始濃度為1mol·L－1，SiHCl3的轉(zhuǎn)化率22%，計算平衡常數(shù)K343K＝________(保留2位小數(shù))。

2SiHCl3(g)?SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)起始濃度/(mol·L－1)100轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L－1)0.22

0.11

0.11平衡濃度/(mol·L－1)0.78

0.11

0.11K343k＝[c(SiH2Cl2)·c(SiCl4)]/c2(SiHCl3)＝(0.11mol·L－1)2/(0.78mol.L-1)2≈0.020.02（2018年全國二卷T27(1)）CH4–CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應(yīng)，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為_______。1/3如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理，也稱化學(xué)平衡移動原理。五、勒夏特列原理勒夏特列原理是對條件改變?nèi)绾斡绊懟瘜W(xué)平衡的一個總述，特別要注意對“減弱這種改變”的理解，其中“減弱”不等于“抵消”，更不是“扭轉(zhuǎn)”。密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2?2NH3

ΔH＜0，一段時間達到平衡后，改變下列條件，分析其對正逆速率、平衡的影響。改變條件v(正)v(逆)平衡移動α(N2)K升溫增大增大的更多吸熱方向（逆）減小減小加壓增大的更多增大氣體系數(shù)小的方向（正）增大不變恒容加入N2增大的更多增大消耗N2的方向（正）減小不變恒容加入He（未改變濃度）無影響無影響不移動不變不變恒壓時通入He（體積增大，濃度都減?。p小的更多減小氣體系數(shù)大的方向（逆）減小不變加催化劑增大增大不移動無不變C(s)+CO2(g)?2CO(g)，加入碳粉對平衡無影響影響平衡移動的因素：濃度，溫度，壓強。8.（2022年海南第8題）某溫度下，反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是(

)A.增大壓強

平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時

的濃度增大C.恒容下，充入一定量的

，平衡向正反應(yīng)方向移動D.恒容下，充入一定量的

，

的平衡轉(zhuǎn)化率增大C1．(2022年廣東卷)恒容密閉容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同溫度下達平衡時，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H＜0B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入BaSO4，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大√1.審題干信息：（1）審反應(yīng)方程式，明確反應(yīng)特點（2）明確體系的研究狀態(tài)（3）抓題干數(shù)據(jù)，結(jié)合反應(yīng)特點解答2.審圖像明晰縱橫坐標量，特殊點、外界條件、曲線走勢，聯(lián)想平衡移動規(guī)律作答√勒夏特列原理的易錯點：單相體系，即反應(yīng)物、生成物中只有一種氣體（2014年海南卷T12）將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達到平衡．保持溫度不變，縮小容器體積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（）A．平衡常數(shù)減小 B．BaO量不變 C．氧氣壓強不變 D．BaO2量增加CD解析：該溫度下K＝c(O2)，體積減小，增大c(O2)，平衡左移，BaO2質(zhì)量增大，BaO質(zhì)量減小，由于溫度不變，K不變，所以c(O2)不變。2.在一個恒溫、真空密閉容器中加入1molH2NCOONH4固體，發(fā)生反應(yīng)H2NCOONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)，達到平衡后測得CO2濃度為0.4mol/L，則平衡常數(shù)K為

；將容器體積壓縮一半，達到新平衡時CO2濃度

0.4mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)等于0.256解析：0.40.8K=0.40.82=0.256該溫度下K＝[CO2][NH3]2，體積減小，增大壓強，平衡左移，由于溫度不變，K不變，所以c(CO2)不變?！?017年全國I卷.27】若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成

（列式計算）。已知、的Ksp的分別為、。解析：溶液中主要有Mg2+、Fe3+、PO43-

根據(jù)兩個難溶物的Ksp,

故溶液中，

所以無沉淀生成

1．Kp的含義：在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度，計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)。

計算方法：①“三段式”計算n（平）或c（平）；②計算各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)；③求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體

的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))；④根據(jù)平衡常數(shù)計算公式代入計算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，Kp＝

Kp、Kx的計算2．Kx的含義：在化學(xué)平衡體系中，用物質(zhì)的量分數(shù)代替平衡濃度計算，某物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)=該物質(zhì)的量÷氣體總物質(zhì)的量20.(2022年全國乙卷節(jié)選)油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用。回答下列問題：(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將n(H2S)∶n(Ar)＝1∶4的混合氣進行H2S熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣中H2S與H2的分壓相等，H2S平衡轉(zhuǎn)化率為________，平衡常數(shù)Kp＝________kPa。50%4.76某氣體的分壓＝氣體總壓強×該氣體

的體積分數(shù)(或物質(zhì)的量分數(shù))【2019年全國II·12】某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H>0，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=

Pa起(mol)變(mol)平(mol)

11

00xxx2x1-x1-xx2x由PV=nRT知，壓強與物質(zhì)的量呈正比x=0.4物質(zhì)的量分數(shù)

=0.6=0.6=0.4=0.81/41/4

1/61/3一定溫度下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測得平衡時容器的總壓強為P，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)為20%，列式計算出此時的平衡常數(shù)KX=

，Kp＝

。平衡時物質(zhì)的量分數(shù)0.20.6

0.2(全國卷)298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)?AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中AsO43－與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。若平衡時溶液的pH＝14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為__。AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)?AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)xx未知

00

不考慮yyyy2yx-yx-y12y起(mol/L)變(mol/L)平(mol/L)

y√圖像題分析思路：(1)看圖像：一看軸，即縱、橫坐標的含義；二看特殊點，即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量變化等。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖像中有三個變量，先固定一個量，再討論另外兩個量的關(guān)系。(2)依據(jù)圖像信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應(yīng)的特征：①吸熱還是放熱；②氣體的化學(xué)計量數(shù)增大、減小還是不變；(3)“先拐先平，數(shù)值大”：在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達到平衡；可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。t1時其他條件不變，①增大反應(yīng)體系的壓強且m＋n＞p＋q(正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng))②升高溫度且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)③不同程度的增大反應(yīng)物濃度和生成物濃度（少見）t1時其他條件不變①使用催化劑②增大體積且m＋n＝p＋q(前后氣體系數(shù)和相等)t1時其他條件不變，減小生成物濃度。如果平衡向正反應(yīng)方向移動，v正一定增大嗎？不一定。因為平衡向正反應(yīng)方向移動的原因是：v正＞v逆。