高考化學一輪復習 第2章 化學物質及其變化 第3講 離子共存 離子的檢驗和推斷 新人教

第二章化學物質及其變化精選ppt第三講離子共存離子的檢驗和推斷精選ppt[考綱要求]1．應用離子反應發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2．利用離子的特征反應，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷。精選ppt1．離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間____________________；若離子之間能__________，則不能大量共存?？键c一離子共存

知識梳理不發(fā)生任何反應發(fā)生反應精選ppt2．熟記?？茧x子的性質注意“兩性離子”指既能與酸反應又能與堿反應的離子，一般為多元弱酸的酸式酸根離子。精選ppt3．常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH<7(常溫)；能使pH試紙呈__________的溶液；能使甲基橙呈__________或__________的溶液；能使石蕊溶液呈__________的溶液。堿性溶液：pH>7(常溫)；能使pH試紙呈__________的溶液；能使石蕊溶液呈__________的溶液；能使酚酞溶液呈__________的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出__________的溶液(HNO3除外)；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色H2精選ppt題組訓練精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt警惕題干中的常見“陷阱”條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的限制條件“無色”有色離子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液顯酸性或堿性“因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存”只能是氧化性離子和還原性離子不能大量共存，不包括其他類型反應的離子常見的易錯點“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”精選ppt條件類型高考中的常見表述誤點點悟常見的隱含條件“與Al反應放出H2”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性，但不能是氧化性酸，如HNO3“由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能顯酸性也可能顯堿性“通入足量的NH3”與NH3·H2O反應的離子不能大量存在在酸性條件下具有強氧化性常見題干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”審清關鍵字精選ppt常見離子的檢驗1．常見陽離子的檢驗方法考點二離子的檢驗和推斷知識梳理紅NH3＋HCl===NH4Cl(白煙)

無色氣體NaOH白煙精選ppt黃色紫色精選ppt紅褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3紅褐色血紅色Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3溶解精選ppt2.常見陰離子的檢驗方法離子使用的試劑反應現象有關的反應方程式Cl－______________加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，該沉淀在稀硝酸中不溶解____________________Br－(1)AgNO3溶液、稀硝酸(1)加入AgNO3溶液，產生_________沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(1)__________________(2)氯水、CCl4(2)加入氯水后振蕩，再滴入CCl4少許，CCl4層呈橙紅色(2)______________________________I－(1)AgNO3溶液、稀HNO3(2)氯水、淀粉溶液(1)加入AgNO3溶液，產生_______沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水和淀粉溶液，溶液變藍色(1)__________________(2)__________________AgNO3溶液、稀HNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓淺黃色Ag＋＋Br－===AgBr↓Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2黃色Ag＋＋I－===AgI↓Cl2＋2I－===I2＋2Cl－精選ppt藍BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O

BaCl2溶液、稀鹽酸

渾濁精選ppt題組訓練精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt精選ppt2．無色溶液中離子檢驗的一般