高考化學一輪復習 專題二 第一單元從海水中獲得化學物質(zhì) 蘇教

專題二從海水中獲得化學物質(zhì)考綱要求1.了解氯、溴、碘的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解鈉、鎂的性質(zhì)和應(yīng)用。3.掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表示常見、典型電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離的角度認識酸堿鹽。4.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念，并能進行有關(guān)計算。精選ppt熱點透視1.鈉、鎂和氯氣、溴、碘在元素化合物推斷題中一直是考查的重要內(nèi)容，并且可以圍繞其性質(zhì)以探究實驗形式進行考查。2.離子方程式的書寫及正誤判斷和離子共存問題是必考內(nèi)容，題目形式有變化，但考查的實質(zhì)基本相同。3.氧化還原反應(yīng)與元素化合物知識和電化學等聯(lián)系是考查的重點。高考預測1.鈉、鎂、氯、溴、碘等元素的性質(zhì)及其化合物與理論實驗相結(jié)合綜合考查。2.氧化還原反應(yīng)的考查從概念、實質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算是08、09高考中出現(xiàn)較多的內(nèi)容。3.離子反應(yīng)在全國卷Ⅰ、Ⅱ及自主命題省市中是重現(xiàn)率最高的知識點之一，題型以選擇、填空為主。精選ppt氯氣是一種

色有

氣體，密度比空氣

，1體積水約溶解

體積氯氣。【想一想】如何聞氯氣的氣味？答：取一只盛滿氯氣的集氣瓶，稍微打開玻璃片，用手輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔，聞氯氣的氣味。黃綠毒大第一單元氯、溴、碘及其化合物1.了解氯、溴、碘及其化合物的性質(zhì)。2.了解利用實驗探究氯氣性質(zhì)的方法。2精選ppt氯氣是一種重要的化工原料，可用于自來水

，制

、

，還參與多種有機化學反應(yīng)，是進行有機合成的重要反應(yīng)試劑?！鞠胍幌搿繛槭裁丛诠I(yè)上將氯氣制成漂白粉？答：氯氣用于殺菌消毒時，起作用的是HClO，而HClO不穩(wěn)定，難以保存。所以在工業(yè)上用Cl2和石灰乳反應(yīng)制成漂白粉，便于貯存和運輸。

消毒鹽酸漂白粉精選ppt氯堿工業(yè)的原料是

，工業(yè)用電解飽和食鹽水的方法制

、

、

，反應(yīng)方程式為

。【想一想】氯堿工業(yè)產(chǎn)品的重要用途有哪些？答：氫氣可用于冶煉金屬，Cl2可用于合成農(nóng)藥及消毒劑，氫氧化鈉用于造紙、玻璃、肥皂、紡織等。食鹽燒堿氫氣氯氣精選ppt精選ppt精選ppt【想一想】碘和砂子的混合物應(yīng)如何分離？答：由于碘易升華，故可用加熱法分離碘和砂子。精選ppt化學性質(zhì)化學方程式實驗現(xiàn)象備注與金屬反應(yīng)Fe2Fe＋3Cl22FeCl3產(chǎn)生棕黃色的煙向集氣瓶中加水，溶液為黃色。常溫下，干燥的氯氣或液氯不能與鐵反應(yīng)，故工業(yè)上常用鋼瓶貯存干燥的液氯CuCu＋Cl2CuCl2產(chǎn)生棕色的煙氯化銅濃溶液為綠色，稀溶液為藍色與非金屬反應(yīng)H2點燃H2＋Cl22HCl安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰工業(yè)制取鹽酸光照H2＋Cl22HCl發(fā)生爆炸磷少量氯氣2P＋3Cl22PCl3產(chǎn)生白色煙霧PCl3為霧，PCl5為煙足量氯氣2P＋5Cl22PCl5與水反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO淺黃綠色溶液氯水保存在棕色試劑瓶中，避光保存精選ppt與堿反應(yīng)NaOHCl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O黃綠色消失可用NaOH溶液吸收氯氣，防止污染環(huán)境Ca(OH)22Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O黃綠色消失工業(yè)制取漂白粉與還原劑反應(yīng)FeCl2溶液Cl2＋2FeCl22FeCl3淺綠色溶液變?yōu)辄S色除去FeCl3溶液中的FeCl2H2S溶液Cl2＋H2SS↓＋2HCl有淺黃色沉淀生成可作為比較Cl與S非金屬性強弱的依據(jù)SO2Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl黃綠色消失，氯水酸性增強等物質(zhì)的量混合可能失去漂白性NaBrCl2＋2NaBrBr2＋2NaCl溶液由無色變?yōu)槌壬I(yè)上用于海水提溴精選ppt【例1】下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是() A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧 B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒 C．點燃的硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰 D．鈉在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰生成淡黃色固體解析：H2在Cl2中燃燒，火焰呈蒼白色，生成的HCl氣體在瓶口遇到空氣中的水蒸氣，產(chǎn)生白霧(形成鹽酸小液滴)，因此A錯。3Fe＋2O2

Fe3O4，S＋O2SO2,2Na＋O2Na2O2，因Fe3O4是黑色，硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，Na2O2是淡黃色，所以B、C、D都正確。答案：A精選ppt高考對化學實驗的考查，由過去的側(cè)重原理、操作逐步走向?qū)嶒灛F(xiàn)象的描述，體現(xiàn)了化學學科的一個基本特點，靈活運用各種化學語言描述化學知識。對實驗現(xiàn)象的描述就是其中之一，它是對學生觀察能力、語言表達能力的綜合考查，在高考試題中將會占據(jù)較重的比重。精選ppt1．2009年8月26日吉林一家大型化工廠發(fā)生爆炸，有大量的Cl2擴散， 下列應(yīng)急措施不正確的是() A.向順風方向的低洼處跑 B．用浸有純堿液的毛巾捂住口鼻迅速逃離 C．向逆風方向的高處跑 D．來不及逃離的可用浸濕的棉被堵好門窗，并及時請求救援 解析：氯氣是一種比空氣密度大的有毒氣體，故應(yīng)向逆風方向的高處跑；氯氣能溶于水和堿性溶液，故可用浸水或堿液織物臨時阻擋Cl2進入口鼻或室內(nèi)。答案：A精選ppt2．據(jù)報道，在全國各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。請根據(jù)你的化學知識作出如下推斷(這一推斷的正確性有待證明)： (1)當事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO－和Cl－或者ClO和Cl－，則當另一種具有

(填“酸性”“堿性”或“中性”)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。 (2)寫出ClO－和Cl－可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。 (3)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子，則ClO和Cl－可能發(fā)生的反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積為

。精選ppt解析：ClO－、ClO與Cl－在酸性條件下易發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2。O＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.5mol的電子，生成0.3molCl2，體積為6.72L。答案：(1)酸性(2)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O(3)6.72L精選ppt參與反應(yīng)的微粒所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl－硝酸酸化的AgNO3溶液白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓H＋Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H＋＋

===CO2↑＋H2OHClO有色布條布條顏色退去HClO有漂白性Cl2FeCl2溶液溶液由淺黃綠色變黃色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cl2、H2OSO2黃綠色退去SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋

HClO、H＋石蕊溶液先變紅后退色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色退去并有氣泡產(chǎn)生Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑精選ppt【例2】為增大氯水中c(HClO)，應(yīng)采取的措施是() A.加入NaOH固體 B．加入食鹽固體 C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固體 解析：Cl2＋H2OHClO＋HCl，為增大HClO的濃度,應(yīng)使平衡正向移動，其中NaOH與兩種酸均反應(yīng)，Na2SO3會被Cl2氧化，加入食鹽固體，增大c(Cl－)，平衡會逆向移動，只有CaCO3合適，它只與HCl反應(yīng)，而不與HClO反應(yīng)，因為酸性H2CO3>HClO。 答案：C精選ppt(1)常見的幾種弱酸的酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，H2CO3>H2SiO3，可通過復分解反應(yīng)，用較強的酸制取較弱的酸；(2)氯水的漂白性是HClO氧化性的體現(xiàn)，Cl2通入到干燥的有色布條上不會使其退色，而通入濕潤的有色布條上則使其退色，就是因為后者生成了HClO的緣故。精選ppt3．下列說法正確的是() A.實驗室制取Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HCl B．新制氯水需放在棕色試劑瓶中 C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸， 因Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，而降低漂白效果 D．用排飽和NaHCO3溶液法可以收集CO2解析：A中H＋和反應(yīng)生成CO2引入雜質(zhì)，而且使H2O與Cl2反應(yīng)的平衡右移；B是防止HClO分解；C中發(fā)生的反應(yīng)是ClO－＋H＋===HClO；D中飽和NaHCO3溶液中可抑制CO2的溶解。答案：BD精選ppt4.(2009·濰坊模擬)為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學反應(yīng)，某學生設(shè)計如下實驗：實驗一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色退去并同時產(chǎn)生少量氣體。實驗二：取上述實驗一后錐形瓶中清液，進行如下實驗：（1）該清液滴在有色布條上有極強的漂白作用。（2）該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。（3）該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。（4）該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。精選ppt實驗三：該學生設(shè)想用下列裝置收集實驗二中產(chǎn)生的氣體作進一步檢驗。回答下列問題：（1）在實驗二中，清液滴在有色布條上有極強的漂白作用說明該清液中含有

（寫化學式）；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有

離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是

；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因為生成了

（用化學式表示）。（2）實驗三中,洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用

溶液。HClOCa2+CO2CaCO3飽和NaHCO3精選ppt（3）在反應(yīng)物的量相同情況下，該學生嘗試用集氣裝置A和集氣裝置B分別和洗

氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置

（選填“A”或“B”）可收集到更多的氣

體。經(jīng)試驗，該學生最終選用集氣裝置B進行下一步實驗。其選擇裝置B的原因

是

。

（4）該學生通過上述實驗，寫出了氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式，為

。

A選用B裝置操作較為方便。若選用A裝置將導管移出試管時，會造成大量氣氣體逃逸且操作也不方便精選ppt1．反應(yīng)原理：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。2．實驗裝置精選ppt發(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。凈化裝置：用飽和食鹽水或水洗氣法除去HCl，再用濃H2SO4干燥。收集裝置：向上排空氣法或排飽和食鹽水法(Cl2在飽和食鹽水中的溶解度極小。)尾氣吸收裝置：用強堿溶液吸收多余的Cl2，防止污染空氣。重點說明：(1)實驗室制Cl2是利用“濃鹽酸＋強氧化性物質(zhì)(MnO2、KMnO4等)”反應(yīng)來實現(xiàn)的。(2)當MnO2與濃鹽酸反應(yīng)時，有的HCl體現(xiàn)還原性，的HCl體現(xiàn)酸性。(3)隨著反應(yīng)的進行，鹽酸越來越稀，因稀鹽酸的還原性較差，反應(yīng)將會停止，因此MnO2與一定量濃鹽酸反應(yīng)時，制得的Cl2量小于理論值。精選ppt【例3】已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元的夾持裝置)() A.只有①和②處B．只有②處 C．只有②和③處D．②、③、④處精選ppt解析：①是Cl2發(fā)生裝置，②、③是除雜、干燥裝置，④是性質(zhì)驗證裝置。在②中，NaOH不僅能與HCl反應(yīng)，也可與Cl2反應(yīng)，應(yīng)將NaOH溶液換成飽和食鹽水；③中導氣管應(yīng)長進短出；④不能是密閉的，應(yīng)有一個允許氣體逸出的導管，并且加裝尾氣處理裝置。答案：D精選ppt5．有關(guān)液氯和新制氯水的敘述中正確的是() A.液氯是純凈物，而氯水是混合物 B．液氯無酸性，氯水有酸性 C．液氯較氯水有更強的漂白性 D．氯水久置后漂白性增強解析：本題考查液氯和氯水性質(zhì)的異同。液氯是由氯氣經(jīng)過加壓降溫使Cl2分子間距離減小而液化得到的，除Cl2外無其他物質(zhì)，具有Cl2的性質(zhì)，無酸性，無漂白性，是純凈物；Cl2溶于水得氯水，溶解的部分Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl、HClO，故氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性質(zhì)，是混合物；氯水久置后發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl＋O2↑，失去漂白作用。答案：AB精選ppt6.如圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅布條顏色無變化；當關(guān)閉B時，C中紅布條顏色退去。則D瓶中盛有的溶液是() A.濃硫酸 B．濃NaOH溶液 C．H2O D．飽和NaCl溶液解析：由于干燥的Cl2不能使有色物質(zhì)退色，當打開B閥時，通入的是干燥的Cl2，C處的紅布條不退色；關(guān)閉B閥后，Cl2通過D裝置，變成潮濕的Cl2，從而使C處的紅布條逐漸退色。因此，D中裝的是H2O或飽和NaCl溶液。答案：CD精選ppt7．(2009·濰坊統(tǒng)考)某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關(guān)的某些實驗，按要求回答問題。 (1)A是濃鹽酸，B為二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式為____； (2)甲同學用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12L，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：

。精選ppt(3)在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__，②__(填試劑名稱)。(4)丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224mL(標準狀況下)Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。精選ppt解析：實驗室制氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O反應(yīng)中隨著鹽酸的消耗和揮發(fā)濃度減小，反應(yīng)停止，故制取Cl2的量小于理論值，Cl2中含有HCl和水蒸氣，故可用飽和食鹽水和濃硫酸除去，用Cl2制漂白粉的反應(yīng)為2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，224mL氯氣的物質(zhì)的量為0.01mol，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol。答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)①隨著反應(yīng)進行，HCl不斷被消耗且有H2O生成，鹽酸濃度變??；②反應(yīng)中HCl揮發(fā)；③反應(yīng)生成了水(3)飽和食鹽水濃硫酸(4)0.01mol

精選ppt【例4】（2009·廣東單科，2）廣東正在建設(shè)海洋強省。下列說法不正確的是（）A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬解析：D項中硼（B）不是金屬。答案：D精選ppt1.鹵素單質(zhì)的溶解性及溶液顏色精選ppt2.特性(1)溴①溴在常溫下為深紅棕色液體，是中學階段惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)。②溴易揮發(fā)，有毒，溴蒸氣呈紅棕色。(2)碘①紫黑色固體，具有金屬光澤。②碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘。③I2遇淀粉顯藍色，可利用該特性來鑒定碘的存在。④I2與鐵加熱生成FeI2。3.保存(1)溴：實驗室中較大量的溴應(yīng)保存在玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，且要用蠟密封瓶口；少量的溴，可保存在玻璃塞的棕色細口試劑瓶中，再加少量水進行水封，以減少溴的揮發(fā)。(2)碘：單質(zhì)碘密封保存在棕色廣口玻璃瓶中。精選ppt4.萃取與分液(1)萃?、俑拍钪咐没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。②萃取劑的選擇要求a.與原溶劑互不相溶；b.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解性遠大于在原溶劑中的溶解性；c.萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。(2)分液①概念：兩種互不相溶的液體的分離方法。②操作要求：在分液漏斗中進行，將下層液體從下端管口放出，上層液體從上口倒出。(3)實例：用苯或四氯化碳作萃取劑將溴或碘從它們的水溶液中提出來。精選ppt5.溴水退色反應(yīng)的幾種情況（1）被H2S、SO2、Na2SO3、Fe2+、HI等還原劑還原而退色。（2）與NaOH等強堿溶液發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)而退色：Br2+2NaOHNaBrO+NaBr+H2O。（3）與較活潑金屬（如Mg+Br2MgBr2）反應(yīng)而退色。（4）與AgNO3溶液反應(yīng)而退色。Br2+H2OHBr+HBrOHBr+AgNO3AgBr↓+HNO3(5)受熱揮發(fā)或光照而退色。（6）與含有“”或“—C≡C—”的不飽和有機物發(fā)生加成反應(yīng)而退色。（7）被有機物溶劑萃取后溴水層顏色接近無色。精選ppt8.將碘水滴入Na2S溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入KI溶液中，溶液由無色變?yōu)楹稚?；將上述褐色溶液滴入Na2SO3溶液，褐色消失，通過以上三個實驗可得到的正確結(jié)論是（）A.離子的氧化性由強到弱的順序為Br->I->SO

>S2-B.離子的還原性由強到弱的順序為Br->I->SO

>S2-C.元素的非金屬性由強到弱的順序為Br>I>SD.離子的還原性由弱到強的順序為Br-<I-<SO

<S2-思路分析：解答此類問題要依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象，推導出可能發(fā)生的反應(yīng)。然后，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷其氧化性、還原性的相對強弱。精選ppt解析：由題意可推導出其反應(yīng)的化學方程式依次為：①I2+Na2SS↓+2NaI,②2KI+Br22KBr+I2,③I2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HI,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原性強弱為：還原劑>還原產(chǎn)物；則還原性①中S2->I-，②中I->Br-,③中SO>I-,同時根據(jù)6H++2S2-+SO

3S↓+3H2O中可知，其還原性S2->SO,所以其離子的還原性強弱為：S2->SO>I->Br-,所以A、B項錯誤，又依據(jù)其還原性越強，則其對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越弱。答案：CD精選ppt9.砹（At）是核電荷數(shù)最多的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A.砹化氫HAt很穩(wěn)定B.砹易溶于某些有機溶劑C.砹是有色固體D.AgAt不溶于水，NaAt的熔點較高分析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。砹的活潑性較F、Cl、Br、I都差，其氫化物應(yīng)該比碘化氫還不穩(wěn)定。鹵素單質(zhì)有易溶于某些有機溶劑的特性，砹為鹵素，其單質(zhì)也應(yīng)易溶于某些有機溶劑。鹵素單質(zhì)氟、氯、溴、碘均有顏色，砹單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量遞增熔沸點遞增。氟、氯單質(zhì)為氣態(tài)，溴單質(zhì)為液態(tài)，碘單質(zhì)為固態(tài)，砹是比碘相對分子質(zhì)量還大的鹵素，肯定為固態(tài)。

解析：AgCl、AgBr、AgI均為不溶于水的固體，依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、NaI等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，NaAt也屬于離子化合物，因此有較高的熔沸點。答案：A精選ppt10.某無色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3,向該溶液中加入少量溴水，溶液呈無色，則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是（）①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3④可能含有I-A.①③B.①②③C.③④D.②③④解析：溶液呈無色，說明原溶液中肯定不含Cu2+。由于亞硫酸根離子的還原性強于碘離子，因此加入的少量溴水先和亞硫酸根離子反應(yīng)，離子方程式為SO2-3+Br2+H2OSO2-4+2Br-+2H+，反應(yīng)后溶液呈無色，因此③和④也正確。答案：D精選ppt11.氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化學性質(zhì)和鹵素X2很相似?；瘜W上稱為擬鹵素，如：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO它們陰離子的還原性強弱順序為：Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。試寫出下列反應(yīng)的化學方程式：（1）（CN）2與KOH溶液反應(yīng)

；（2）在NaBr和KSCN的混合溶液中通入（CN）2

。

精選ppt精選ppt【例題】(2009·山東理綜，10)下列關(guān)于氯的說法正確的是() A.Cl2具有很強的氧化性，在化學反應(yīng)中只能作氧化劑 B．Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學性質(zhì) C．實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

精選ppt審題視點：熟練掌握非金屬元素的單質(zhì)Cl2，其具有典型的代表性，既有氧化性，又具有還原性；掌握Cl2的制備及收集和除雜方法。思路點撥：A項，Cl2中的氯元素處于中間價態(tài)，所以在化學反應(yīng)中既可以作氧化劑也可以作還原劑(例如Cl2與H2O反應(yīng))，故A項錯誤；B項，同位素的化學性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同；D項，沒有說明在標準狀況下。正確答案：C

精選ppt錯因分析：本題易錯選B項，35Cl和37Cl是氯元素的不同核素，其核外電子排布相同，故化學性質(zhì)相同。

精選ppt【例題】(14分)Ⅰ.(1)下列實驗操作或?qū)嶒瀱栴}處理方法中，正確的是

(填序號)。 A.不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B．酒精燈灑漏少量酒精著火，用濕布蓋滅 C．實驗剩余的NaOH放回原試劑瓶 D．在容量瓶中加入一定體積的水再加入濃硫酸，配制準確濃度的稀硫酸 E．制取乙酸乙酯時，加熱前