高二【化學(xué)（人教版）】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）-課件

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（第二課時(shí)）河南省淮陽中學(xué)：夏偉構(gòu)性位周期族分區(qū)電子層數(shù)最外層電子數(shù)(主族)電子填入的最后能級(jí)元素周期律元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變?cè)有驍?shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)元素周期律原子半徑電離能元素周期律原子半徑電離能原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素原子半徑減小原子半徑增大原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素電子的能層數(shù)

核電荷數(shù)原子半徑的周期性的遞變影響問題如何用這兩種因素解釋原子半徑的遞變規(guī)律？作品原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑增大能層占主導(dǎo)作品原子半徑的遞變規(guī)律原子半徑減小原子半徑增大能層占主導(dǎo)核電荷數(shù)占主導(dǎo)小結(jié)原子半徑核電荷數(shù)能層數(shù)原子半徑呈現(xiàn)周期性的遞變?cè)刂芷诼稍影霃诫婋x能原子半徑的遞變規(guī)律影響原子半徑的因素4Li+O2

2Li2O△4Na+O2

2Na2O2Na+2H2O

2NaOH+H2↑2K+2H2O

2KOH+H2↑堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)加熱Na加熱KK與水反應(yīng)Na與水反應(yīng)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的遞變性（遞變性、相似性）元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定金屬性核外電子排布從原子的核外電子排布解釋堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性。堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)2s13s14s15s16s1作品1價(jià)電子排布Li-1e-Li+Na-1e-

Na+K-1e-K+Cs-1e-Cs+Rb-1e-Rb+堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)0.1520.1860.2270.2480.265原子半徑/nm能層增加原子半徑增大2s13s14s15s16s1作品2價(jià)電子排布?jí)A金屬元素的化學(xué)性質(zhì)ns1強(qiáng)金屬性相似性元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定遞變性原子半徑堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)電離能電離能

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。電離能M(g)M+(g)+e-

M+(g)M2+(g)+e-

第一電離能第二電離能…………電離能越小

電離能越大氣態(tài)原子（離子）越易失電子氣態(tài)原子（離子）越難失電子電離能堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與電離能原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）活動(dòng)1隨原子序數(shù)遞增，同周期或者同族元素的第一電離能有什么規(guī)律？電離能的遞變規(guī)律作品1原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品2原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品3原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律作品3原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律2s22p13s23p12s22p43s23p42s22p33s23p3電離能的遞變規(guī)律原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能的遞變規(guī)律原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）電離能原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變小結(jié)原子半徑核電荷數(shù)能層數(shù)電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定第一電離能的遞變性？活動(dòng)2影響第一電離能的因素影響第一電離能的因素第一電離能降低半徑增大金屬性增強(qiáng)影響第一電離能的因素作品1作品2影響第一電離能的因素原子半徑減小第一電離能升高（總趨勢(shì)）第一電離能隨原子序數(shù)變化的曲線圖原子半徑隨原子序數(shù)變化的曲線圖假想的鏡子影響第一電離能的因素元素的第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)影響第一電離能的因素元素周期律原子半徑電離能電離能及其遞變規(guī)律電離能與化合價(jià)的聯(lián)系活動(dòng)3考察逐級(jí)電離能和元素常見化合價(jià)的關(guān)系電離能與化合價(jià)的聯(lián)系Na(g)Na+(g)+e-

Na+(g)Na2+(g)+e-

作品14066作品24066Na(g)Na+(g)+e-

Na+(g)Na2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p61s22s22p61s22s22p5Ne的核外電子排布是1s22s22p6，與Na+一樣作品2元素的性質(zhì)（宏觀）原子結(jié)構(gòu)（微觀）反映決定化合價(jià)核外電子排布逐級(jí)電離能的差值實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)電離能與化合價(jià)的聯(lián)系7136282電離能與化合價(jià)的聯(lián)系7136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s2電離能與化合價(jià)的聯(lián)系1s22s22p63s17136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s2Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s1電離能與化合價(jià)的聯(lián)系1s22s22p63s11s22s22p67136282Mg(g)Mg+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Mg+(g)Mg2+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6Mg2+(g)Mg3+(g)+e-

1s22s22p61s22s22p5難電離能與化合價(jià)的聯(lián)系12399288830電離能與化合價(jià)的聯(lián)系12399288830Al(g)Al+(g)+e-

1s22s22p63s23p11s22s22p63s2Al+(g)Al2+(g)+e-

1s22s22p63s21s22s22p63s1Al2+(g)Al3+(g)+e-

1s22s22p63s11s22s22p6難1s22s22p61s22s22p5Al3+(g)Al4+(g)+e-

電離能與化合價(jià)的聯(lián)系總結(jié)電離能原子半徑應(yīng)用化合價(jià)判斷核電荷數(shù)能層數(shù)電離能……原子半徑/電離能呈現(xiàn)周期性的遞變