河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期普高聯(lián)考測評（三）化學(xué)試題

普高聯(lián)考2022—2023學(xué)年高三測評(三)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1O—16第I卷(選擇題)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.2022年6月5日，我國“神舟十四號”載人飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射，完成空間站的“T”字形布局。下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，說明氧化鋁耐高溫，熔點(diǎn)高B.飛船上的蒙皮采用的鋁合金是混合物C.CCGA器件所用芯片的主要成分是硅單質(zhì)D.操縱棒桿體采用的高強(qiáng)度的碳纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鋁耐高溫，熔點(diǎn)高，氧化鋁陶瓷可作為火箭腹部的隔熱瓦，故A正確；B．鋁合金為鋁與鎂、銅等金屬的是混合物，故B正確；C．芯片的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；故選D。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的溶液中含有的數(shù)為B.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為C.常溫常壓下，和的混合物中含有的中子數(shù)為D.乙醇溶液中含有的鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，和于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．和的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，且中子數(shù)都是10，和的混合物總物質(zhì)的量為，含有的中子數(shù)為，故C正確；D．乙醇溶液中CH3CH2OH的物質(zhì)的量為1mol，1molCH3CH2OH中含有1mol，但溶液中水也存在，乙醇溶液中含有的鍵的數(shù)目大于，故D錯(cuò)誤；故選C。3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.溶液和含有少量的溶液混合：B.溶液與過量氨水混合：C.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中含有的：D.向稀硝酸中加入過量的鐵粉，產(chǎn)生無色氣體：【答案】A【解析】【詳解】A．溶液和含有少量的溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故A正確；B．溶液與過量氨水混合生成氫氧化鋁，離子方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故C錯(cuò)誤；D．向稀硝酸中加入過量的鐵粉，產(chǎn)生無色氣體NO和Fe2+，離子方程式為：，故D錯(cuò)誤；故選A。4.黃豆苷元(DAIDZEIN，簡稱DEN)是大豆異黃酮中的一種主要活性因子，是大豆異黃酮產(chǎn)品中最有效的功能成分，可預(yù)防骨質(zhì)疏松，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)的分子式為 B.分子中所有原子可能共平面C.該物質(zhì)不能使酸性溶液褪色 D.可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)黃豆苷元的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為，A正確；B．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳雙鍵也為平面結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子可能共平面，B正確；C．黃豆苷元含有碳碳雙鍵，可以被酸性溶液氧化，故可以使酸性溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．黃豆苷元含有酚羥基，可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；故本題選C。5.有一包白色粉末，可能含有NaCl、NaI、Mg(OH)2、Na2SO3中的一種或幾種，為鑒定其成分，取少量樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解。(2)?、俚纳蠈忧逡?，滴加少量新制氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色。(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。有關(guān)白色粉末成分的推斷正確的是A.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3和NaCl，一定不含有NaIB.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaClC.白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，可能含有NaCl和NaID.白色粉末中一定含有Mg(OH)2，可能含有Na2SO3、NaCl，一定不含有NaI【答案】B【解析】【詳解】(1)溶于足量水中，得到無色透明溶液，但仍有部分固體末溶解，說明難溶性固體Mg(OH)2一定存在；(2)?、俚纳蠈忧逡海渭由倭啃轮坡人?，再加入CCl4，振蕩，靜置，CCl4層呈無色，說明CCl4層中無I2，則原溶液中無NaI；(3)?、诜磻?yīng)后的上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則該沉淀是BaSO4，則原溶液中一定含有Na2SO3，加入Cl2水時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl，然后發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；(4)另?、诜磻?yīng)后的上層清液，加入過量的AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，但由于加入氯水時(shí)引入了Cl-，因此不能證明原溶液中是否NaCl。根據(jù)上述分析可知：白色粉末中一定含有Mg(OH)2、Na2SO3，一定不含有NaI，可能含有NaCl，故合理選項(xiàng)是B。6.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應(yīng)后再加入水溶液變藍(lán)銅能與濃硫酸反應(yīng)向溶液中通入少量有白色沉淀生成說明具有還原性室溫下，用試紙測定同濃度的溶液與溶液的后者的小于前者證明非金屬性：加熱用稀硫酸酸化的淀粉溶液，再加人新制無紅色沉淀生成淀粉末發(fā)生水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銅絲與濃硫酸加熱生成硫酸銅后，再把混合物加入水中形成硫酸銅溶液，而不能把水加入反應(yīng)混合物中，防止剩余的濃硫酸稀釋時(shí)濺出，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入少量，由于酸性HNO3>H2SO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，該白色沉淀不可能是BaSO3，只能是BaSO4，說明酸性條件下被硝酸根氧化為硫酸根，說明具有還原性，故B正確；C．室溫下，用試紙測定同濃度的溶液與溶液的，后者的小于前者，根據(jù)越弱越水解的原理，說明酸性：H2CO3>HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能證明非金屬性：，故C錯(cuò)誤；D．用新制濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖的存在時(shí)，必須保證溶液呈堿性，而淀粉溶液水解時(shí)加入稀做催化劑，故想檢驗(yàn)葡萄糖的生成，須在水解液中加過量的堿使溶液呈堿性，冷卻后再加入新制濁液，若有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，故D錯(cuò)誤；故選B。7.某同學(xué)欲用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成一些物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)，下列有關(guān)說法正確的是A.若在④中驗(yàn)證氯氣和鐵的反應(yīng)，③中應(yīng)放堿石灰B.欲驗(yàn)證能還原，③中應(yīng)放濃硫酸C.若在④中驗(yàn)證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③中應(yīng)放無水氯化鈣D.欲驗(yàn)證和反應(yīng)能生成氧氣，還需要在⑤后放置一個(gè)帶火星的木條【答案】D【解析】【分析】錐形瓶產(chǎn)生氣體，U型管干燥氣體，長試管發(fā)生反應(yīng)，干燥管吸收空氣中的水蒸氣或者吸收產(chǎn)物中的水蒸氣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．若在④中驗(yàn)證氯氣和鐵的反應(yīng)，③的作用是干燥氯氣，但是氯氣與堿石灰能發(fā)生反應(yīng)，故不能用堿石灰干燥，可以用五氧化二磷干燥，A錯(cuò)誤；B．欲驗(yàn)證能還原，③的作用是干燥氫氣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖示可知③應(yīng)為固體干燥劑，不能是濃硫酸，可以用堿石灰、無水氯化鈣等固體干燥劑，B錯(cuò)誤；C．若在④中驗(yàn)證氨氣能和氧化鐵反應(yīng)，③的作用是干燥氨氣，但是不能用無水氯化鈣，二者可以發(fā)生反應(yīng)，可以使用堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．驗(yàn)證和反應(yīng)能生成氧氣，在⑤后放置一個(gè)帶火星的木條，如果木條復(fù)燃說明有氧氣的生成，D正確；故本題選D。8.氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(、、和代表一定比例的和)。下列說法正確的是A.過程①中體現(xiàn)氧化性B.過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C.過程③中c代表的是D.過程④中參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【詳解】A．過程①中轉(zhuǎn)化為，N元素由+5價(jià)下降到+3價(jià)，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．過程②中轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．過程③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4，N元素化合價(jià)由+2價(jià)下降到-2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為，c代表的是，故C錯(cuò)誤；D．過程④中N2H4轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)由-2價(jià)上升到0價(jià)，參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子，故D錯(cuò)誤；故選A。9.某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，、、、為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，是同周期原子半徑最小的原子，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑： B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.的單質(zhì)能與水反應(yīng) D.W的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z只能連接一根化學(xué)鍵且是同周期原子半徑最小的原子，則Z為F，X可以連接四根共價(jià)鍵，則X為C元素，的原子序數(shù)等于與的原子序數(shù)之和，W為P元素，Y連接兩個(gè)共價(jià)鍵，Y為O元素，以此解答。【詳解】A．O2-和F-的電子排布相同，O元素的核電荷數(shù)小于F元素，則簡單離子的半徑：，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定性，非金屬性：C<O<F，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：F>O>C，故B錯(cuò)誤；C．F2能和水反應(yīng)生成O2，故C正確；D．W為P元素，最高價(jià)含氧酸為H3PO4，是中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選C。10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列推斷合理的是A.可與少量反應(yīng)生成B.可用溶液檢驗(yàn)溶液中含有的C.在高溫條件下，與水蒸氣反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化D.c在溶液中可以和大量共存【答案】B【解析】【分析】圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)，a為Fe，b為Fe2O3，c為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等鐵鹽，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等壓鐵鹽?！驹斀狻緼．Fe和只能生成FeCl3，故A錯(cuò)誤；B．可用溶液檢驗(yàn)Fe3+溶液中含有的Fe2+，故B正確；C．在高溫條件下，F(xiàn)e與水蒸汽反應(yīng)得到Fe3O4，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+和在溶液中會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11.BaCl2·2H2O是一種無色透明的晶體，可用于電子、儀表、冶金等工業(yè)。某實(shí)驗(yàn)小組按如圖所示裝置制備BaCl2·2H2O，反應(yīng)原理是2HCl+BaS=BaCl2+H2S。下列說法錯(cuò)誤的是A.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是B.裝置B的作用是防止倒吸C.裝置D中的試劑可選用CuSO4溶液D.蒸干裝置C中反應(yīng)后的溶液，可得到BaCl2·2H2O【答案】D【解析】【分析】在裝置A中濃硫酸與NaCl在微弱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO4、HCl，裝置B是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在裝置C中發(fā)生反應(yīng)2HCl+BaS=BaCl2+H2S，然后將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離得到是BaCl2·2H2O。【詳解】A．在裝置A中濃硫酸與NaCl在微弱條件下反應(yīng)產(chǎn)生NaHSO4、HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；B．HCl極易溶于水，若沒有裝置B，當(dāng)裝置C中由于HCl溶解導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，C中溶液會(huì)沿導(dǎo)氣管進(jìn)入裝置A，從而引發(fā)倒吸，故B的作用是防止倒吸，B正確；C．裝置D中的試劑可選用CuSO4溶液以吸收H2S氣體，反應(yīng)產(chǎn)生CuS黑色沉淀，從而可防止污染大氣，C正確；D．若蒸干裝置C中反應(yīng)后的溶液，溶液蒸發(fā)，得到飽和溶液，直接加熱蒸干，BaCl2·2H2O會(huì)失去結(jié)晶水，因此可根據(jù)BaCl2的溶解度受溫度的影響變化較大，采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌可得到BaCl2·2H2O，D錯(cuò)誤；故互合理選項(xiàng)是D。12.每年全球報(bào)廢的鋰離子電池達(dá)到幾百萬噸以上，當(dāng)前處理廢舊鋰離子電池迫在眉睫。一種將正極材料轉(zhuǎn)化為的裝置如圖所示。工作時(shí)甲酸鹽轉(zhuǎn)化為保持厭氧環(huán)境。已知右側(cè)裝置為原電池，電極、、均不參與反應(yīng)。下列說法正確的是A.在b電極上被氧化B.電極反應(yīng)式為C.裝置工作時(shí)，A室溶液逐漸增大D.電極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【分析】右側(cè)裝置為原電池，左側(cè)為電解池，則c為負(fù)極，d為正極；a為陽極，b為陰極?！驹斀狻緼．b電極反應(yīng)式為，被還原，A錯(cuò)誤；B．題中電極反應(yīng)式中氧原子不守恒，正確的為，B錯(cuò)誤；C．電池工作時(shí)，A室中厭氧細(xì)菌上甲酸鹽的陰離子失去電子被氧化為氣體，同時(shí)生成，a電極反應(yīng)式為，和其他陽離子通過陽膜進(jìn)入陰極室，b電極反應(yīng)式為，因此，A室溶液pH逐漸增大，C正確；D．d電極為正極，得電子，被還原，正確的為，D錯(cuò)誤；故答案為：C。13.氫氣是一種清潔能源，工業(yè)上用水煤氣兩步法制氫氣，第①、②步的反應(yīng)原理及反應(yīng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)B.能降低反應(yīng)的活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率C.某溫度下，將和各通入容積為的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則的轉(zhuǎn)化率是75%D.1300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】【詳解】A．對于反應(yīng)①，升高溫度，lgKp增大，Kp增大，說明該反應(yīng)升高吸熱反應(yīng)，，故A錯(cuò)誤；B．是反應(yīng)的催化劑，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)已知條件列出“三段式”，K==9，解得，則的轉(zhuǎn)化率是=75%，故C正確；D．1300℃時(shí)，反應(yīng)的lgKp=6，Kp=106，故D錯(cuò)誤；故選C14.已知：，常溫下向溶液中滴加溶液的滴定曲線如圖所示。已知：。下列說法正確的是A.、、三點(diǎn)的從大到小的順序?yàn)锽.在點(diǎn)的溶液中存在C.常溫下，為D.其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，B點(diǎn)會(huì)平行向右移動(dòng)【答案】C【解析】【詳解】A．只受溫度影響，、、三點(diǎn)溫度不變，則三點(diǎn)的相等，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)向溶液中滴加10mL溶液時(shí)，，此時(shí)，A點(diǎn)V[Na2S(aq)]小于10mL，則，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)向溶液中滴加10mL溶液時(shí)，，此時(shí)，c(Cu2+)=10mol/L=c(S2-)，=c(Cu2+)c(S2-)=，故C正確；D．其他條件相同，若將溶液換為同濃度、同體積的溶液，滴加10mL溶液時(shí)，，由于，則pFe會(huì)向左移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.乙二醇的用途非常廣泛，主要用于制聚酯、增塑劑、化妝品等領(lǐng)域。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)可利用可再生資源來制備乙二醇，同時(shí)也可得到一種醫(yī)藥中間體F，一種合成路線如圖所示。（1）中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。（2）下列關(guān)于有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是___________(填字母序號)。a．有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)b．有機(jī)物與互為同系物c．將③反應(yīng)后產(chǎn)生的混合氣體通入酸性溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，證明有生成d．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（4）若是廚房中常用的一種調(diào)味劑，則乙二醇與按物質(zhì)的量之比為反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）醛基、羥基（2）bcd（3）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br（4）2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【解析】【分析】淀粉水解生成A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇，乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成B為乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，若是廚房中常用的一種調(diào)味劑，則乙醇發(fā)生催化氧化生成D為乙醛，D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E為乙酸?！拘?詳解】A為葡萄糖，為五羥基醛，含氧官能團(tuán)的名稱是醛基、羥基；【小問2詳解】a．A為葡萄糖，含有醛基，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含有羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；b．B為乙烯，可能為丙烯，也可能為環(huán)丙烷，則乙烯與不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤；c．③反應(yīng)后產(chǎn)生的混合氣體中含有乙烯，乙醇易揮發(fā)，也可能含有乙醇，乙烯、乙醇均可以被酸性溶液氧化，故發(fā)現(xiàn)溶液褪色，不能證明有生成，故C錯(cuò)誤；d．淀粉和纖維素的聚合度不同，即n值不同，不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故選bcd；【小問3詳解】反應(yīng)④中乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，反應(yīng)化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。【小問4詳解】E為乙酸，則乙二醇與乙酸按物質(zhì)的量之比為反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。16.甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，且甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中的水已略去)。請回答下列問題：（1）若電解乙高溫分解后的固體產(chǎn)物可得到一種金屬。①甲的溶液顯酸性，甲物質(zhì)中簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。②反應(yīng)III的離子方程式是___________。（2）若甲、丁均為單質(zhì)，甲是一種黃綠色氣體，丁是一種用途最廣泛的金屬單質(zhì)。①生成丙的化學(xué)方程式為___________。②將灼熱的丁插入盛滿甲的集氣瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。（3）若丙是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉主要成分之一，甲是一種強(qiáng)堿溶液。①反應(yīng)III的離子方程式是___________。②丁物質(zhì)的電子式是___________?！敬鸢浮浚?）①.；②.；（2）①.2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；②.劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色煙；（3）①.HCO3－＋OH－＝＋H2O；②.二氧化碳的電子式為：?！窘馕觥俊痉治觥糠蠄D示關(guān)系的物質(zhì)有：甲是鋁離子，丁是可溶性強(qiáng)堿，乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鹽，或甲是氯氣，丁是鐵，乙是氯化鐵，丙是氯化亞鐵，或甲是強(qiáng)堿，乙是碳酸鹽，丙是碳酸氫鹽，丁是二氧化碳，據(jù)此分析?！拘?詳解】根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系和電解乙高溫分解后的固體產(chǎn)物可得到一種金屬，可以推知：甲是鋁離子，丁是可溶性強(qiáng)堿，乙是氫氧化鋁，丙是偏鋁酸鹽，則鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，鋁離子與偏鋁酸根的發(fā)生雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；答案為：；；【小問2詳解】根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系和甲、丁均為單質(zhì)，甲是一種黃綠色氣體，丁是一種用途最廣泛的金屬單質(zhì)，可以推知：甲是氯氣，丁是鐵，乙是氯化鐵，丙是氯化亞鐵，生成丙的化學(xué)方程式為：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；鐵與氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色煙；答案為：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2；劇烈燃燒，放出大量的熱，產(chǎn)生棕黃色煙；【小問3詳解】根據(jù)圖示反應(yīng)關(guān)系和甲是一種強(qiáng)堿溶液，丙是焙制糕點(diǎn)所用發(fā)酵粉的主要成分之一，可以推知：丙是碳酸氫鹽，故丁是二氧化碳，碳酸氫鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)生成碳酸根和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋OH－＝＋H2O；二氧化碳的電子式為：；答案為：HCO3－＋OH－＝＋H2O；。17.鉛蓄電池的拆解、回收利用可減少其對環(huán)境的污染，具有重要的可持續(xù)發(fā)展意義。利用廢鉛蓄電池的鉛膏(主要成分為、、和少量的)制備的流程如下：已知：①常溫下：、；②一定條件下，在為時(shí)沉淀完全，在為時(shí)沉淀完全；③醋酸鉛為白色固體，易溶于水，但不會(huì)完全電離。（1）將廢鉛膏“研磨過篩”的目的是___________。（2）步驟①中可將還原為___________(填化學(xué)式)。步驟②中加人的溶液的主要作用是___________(用離子方程式表示)。（3）步驟③后溶液的約為4，濾渣2的主要成分是___________(填化學(xué)式)。寫出該過程中參與反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）步驟④中加氨水調(diào)至10，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）擴(kuò)大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.PdSO4②.+CO（3）①.Fe(OH)3②.Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O（4）Pb2++2NH3?H2O=Pb(OH)2↓+2NH【解析】【分析】SO2通入漿液中，將PbO2還原為PbSO4，隨后加入的Na2CO可將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，接著加入CH3COOH和H2O2的混合溶液，將、PbCO3轉(zhuǎn)化為(CH3COO)2Pb，轉(zhuǎn)化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3除去，然后加入氨水再調(diào)pH將(CH3COO)2Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，灼燒烘干即可得到PbO，以此解答?！拘?詳解】將廢鉛膏研磨過篩的目的是：擴(kuò)大反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率?！拘?詳解】步驟①過程中的SO2為還原劑，硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)得到硫酸根離子，生成對應(yīng)的氧化產(chǎn)物為PdSO4；已知：常溫下：、，可知碳酸鉛更難溶，步驟②中溶液的作用是將硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，離子方程式為：+CO。【小問3詳解】步驟③后溶液的約為4，而在為時(shí)沉淀完全，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3；該過程中和H2O2、CH3COOH反應(yīng)生成(CH3COO)2Pb，化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2CH3COOH=(CH3COO)2Pb+2H2O。【小問4詳解】步驟④中加氨水調(diào)至10，(CH3COO)2Pb轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2，離子方程式為：Pb2++2NH3?H2O=Pb(OH)2↓+2NH。18.2020年我國向世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”、2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，提倡“雙碳”戰(zhàn)略，倡導(dǎo)綠色、環(huán)保、低碳的生活方式。回答下列問題：（1）航天員們呼吸產(chǎn)生的循環(huán)處理的一種方案是：，一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，測得體系中和的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。①能說明容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母序號，多選)。A．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生改變B．和的物質(zhì)的量之比保持不變C．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D．②點(diǎn)的坐標(biāo)為___________（2）利用特殊催化劑可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化為，有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)：。向某一恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比通入和，測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖中曲線所示；若其他條件不變，僅改變某一條件時(shí)，測得壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖中曲線所示。①在曲線控制的條件下，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是___________kPa。②___________0(填“＞”“＜”或“不確定”)，理由是___________。（3）n曲線表示改變的條件是___________?！敬鸢浮浚?）①.AC②.；（2）①.②.<③.隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得反應(yīng)開始時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)增大（3）加入催化劑【解析】【小問1詳解】①A．氣體的質(zhì)量是一個(gè)變量，體積不變，則密度就是一個(gè)變量，當(dāng)其不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．和的物質(zhì)的量之比隨著反應(yīng)的進(jìn)行一直保持不變，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．該反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化，壓強(qiáng)隨著體積變化而變化，氣體壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．，比例出錯(cuò)，應(yīng)為，D不符合題意；故選AC；②從反應(yīng)可以看出，由轉(zhuǎn)化為，則參加反應(yīng)的為，生成的為，所以B點(diǎn)的坐標(biāo)為；故答案為：；【小問2詳解】①起始壓強(qiáng)為，和的物質(zhì)的量之比為1：3，可知二者壓強(qiáng)之比也為1：3，故二者的起始壓強(qiáng)分別為和，設(shè)生成乙烯的壓強(qiáng)為，列三段式得時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體壓強(qiáng)為，則，解得，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是。②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，壓強(qiáng)應(yīng)減小，而由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得反應(yīng)開始時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)變大，故；故答案為：；<；隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)先變大后變小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使得反應(yīng)開始時(shí)溫度升高，壓強(qiáng)增大；【小問3詳解】改變條件使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而平衡狀態(tài)沒有移動(dòng)，說明加入了催化劑；故答案為：加入了催化劑。19.是一種重要的化工原料，常用于生產(chǎn)次氯酸鈉、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機(jī)化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制備一瓶純凈的，裝置如圖所示。①裝置的連接順序?yàn)開__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。②檢驗(yàn)裝置A氣密性的具體操作是___________。③裝置D中所裝試劑為___________。（2）乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的裝置，又添加一些裝置(如下圖)，在實(shí)驗(yàn)室利用和在活性炭催化作用下制取亞硫酰氯。亞硫酰氯是重要的化工試劑，易水解。①H儀器的名稱為___________。②G儀器的