人教版高中化學(xué)必修二第一章化學(xué)試卷

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作冷水江市第一中學(xué)2016年化學(xué)必修2第一章化學(xué)試卷總分100分時(shí)間45分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—140—16Na—23Mg—24S—32Cl—35.5Ca—40Zn—65一、單項(xiàng)選擇（每小題5分，10小題，共50分）1、放射性同位素欽16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）。A166B99C67D322、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）。鈹?shù)脑邮щ娮幽芰Ρ孺V弱B.砹的氫化物不穩(wěn)定C.硒化氫比硫化氫穩(wěn)定D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)3、下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（）。A.、單質(zhì)碘B、氯化鎂C、溴化鉀D、水4、下列對(duì)銫的性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是（）A.它的熔點(diǎn)很高B.它只存在一種氧化物C.它的碳酸鹽不易溶于水D.氯化銫易溶于水5、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)6、按粒子的半徑從小到大順序排列的是（）A.S,P,ClB.N,0,FC.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li7、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（）A、鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B、砹是一種有色固體,HAt很不穩(wěn)定,AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C、硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水和鹽酸的白色固體D、硒化氫(H2Se)是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體8、下列元素中，不屬于主族元素的是()A.鉀B.鐵C.碘D.硅9、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是()A.左、下方區(qū)域的金屬元素B.右、上方區(qū)域的非金屬元素C.稀有氣體元素D.金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素10、下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是()A.氧化性強(qiáng)弱：F2VCI2B.金屬性強(qiáng)弱：KVNaC.酸性強(qiáng)弱：H3PO4VH2SO4D.堿性強(qiáng)弱：NaOHVMg(OH)2二、非選擇題(共50分，每空2分)11、有H、D、T三種原子：TOC\o"1-5"\h\z在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是;lmol各種單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是;lgD2和lgT2中所含的中子數(shù)之比是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是。13、元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。寫(xiě)出下列元素符號(hào)：X，Y，ZX與Y兩元素可形成化合物屬(“離子”或“共價(jià)”)化合物。寫(xiě)出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：。14、下表列出了A?R9種元素在周期表中的位置:(1)D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為(用原子符號(hào)表示)。H元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是,高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈—色；TOC\o"1-5"\h\zG元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是。用電子式表示H和G的形成過(guò)程：;寫(xiě)出ef2的電子式和A2F2的電子式。15、有5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，1molA2B中所有粒子的電子數(shù)相同且電子總數(shù)為30mole-,D和E可形成4核10電子的分子。請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：A、C、E。16、某元素的核素AX,其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入O.1mol/L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl-完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子