2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：金屬的冶煉與銹蝕 （10題）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：金屬的冶煉

與銹蝕（10題）

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）

1.（2021?淄博）人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶

煉工藝。

（1）組裝如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是；寫出大試

管中反應(yīng)的化學(xué)方程式,此反應(yīng)類型屬于“寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的

圖1

（2）以下兩組實(shí)驗(yàn)裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈_______色,

寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式o

一氧化碳氧化鐵粉末一氧化碳

->=11

球求

氣

清

港

石

的

匚

水

灰

裝置

圖2

以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是（填寫序號(hào)）。

①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量

②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出一氧化碳消耗的質(zhì)量

③反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣

2.（2021?大慶）某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對(duì)CO還原Fe2O3粉末的實(shí)驗(yàn)進(jìn)

行探究（固定裝置略）。

【查閱資料】CO能溶于銅液［醋酸二氨合銅（I）和氨水的混合液］

（1）按如圖連接裝置A-E,在裝入試劑前，先。

（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）通入CO2一段時(shí)間后，先點(diǎn)燃處酒精噴燈（填"A"或"D”）。

（4）裝置C中玻璃管的作用：。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；0寫

出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置E其目的是o裝置

E、F的接口連接順序：a連接（填“b”或"c”）。

3.（2020?杭州）小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

步驟如圖：

步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝

置中添加藥品；

步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在

80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOH濃心2：。4工0t+H2O）:

加熱

步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管

處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；

步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固

體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

（1）進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到

（填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。

（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是。

（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟

4中能觀察到的現(xiàn)象是e

二.計(jì)算題（共1小題）

4.（2021?杭州）磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：

古*白

4co+Fe301f513Fe+4cO2,將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。

（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為o

（2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分

數(shù)為96%的生鐵多少噸？

三.解答題（共6小題）

5.（2020?東莞市）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。

（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過

程如圖1：

標(biāo)過量空氣、高溫,兩焦炭,高溫r甌赤鐵礦、§高溫r叵

圖1

請(qǐng)寫出步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式：,在該反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的性。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（含有A12O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如

圖2所示：

①通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有（填序號(hào)）。

A.難溶于水

B.不能與稀硫酸反應(yīng)。

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)屬于（基本反

應(yīng)類型）。

③操作I、操作I【的名稱是。

④將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電分解得到單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式為。

6.（2014?眉山）下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明H2和CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B處能觀察到的現(xiàn)象是,裝置C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是;

（2）乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計(jì)太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉D處酒精燈而將尾氣導(dǎo)

管口旋轉(zhuǎn)到A處酒精燈的火焰上即可.請(qǐng)問乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理？（填“合理”

或“不合理”），理由是;

（3）丙同學(xué)質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為C02,也有可能是CO、H2,因此他認(rèn)

為CO和H2在與CuO反應(yīng)之前應(yīng)先通過澄清石灰水以驗(yàn)證CO、H2是否能使澄清石灰

水變渾濁.你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)（填“必要”或“不必要”），理由是.

7.（2019?鹽城）人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。

近代：鋁鎂鈦等及合金

I鐵器時(shí)代：生鐵、鋼……

青銅器時(shí)代：青銅器……

石器時(shí)代：石器、金、銀、玉石、貝殼?”…___________________________

人類歷史進(jìn)程

（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都。

（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。

①）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeC03）,從化學(xué)的

角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其原因是。

②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，A12O3分解后得到兩種單質(zhì)，

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Ali2是特殊的儲(chǔ)

氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和A1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（4）鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍

光亮如新，是因?yàn)槠洌ㄌ钭帜感蛱?hào)）非常好。

A.可塑性B.機(jī)械性能C.抗腐蝕性能

（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeC13+Fe=3FeC12

①鐵銹的主要成分是（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充分

反應(yīng)，變化過程中最多涉及種化學(xué)反應(yīng)基本類型。

②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中

充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，

質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則

需綜合考慮的因素有（填字母序號(hào)）。

A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用

8.（2021?宜昌）金屬的利用和保護(hù)。

（1）圖1利用了銅的物理性質(zhì)是。

（2）圖2說明鐵具有性。

（3）工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學(xué)方程式是。

（4）圖3是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。

①實(shí)驗(yàn)乙中植物油的作用是；

②由實(shí)驗(yàn)甲、丙可得出的結(jié)論是o

（5）宜昌三峽機(jī)場(chǎng)新國(guó)際航站樓鋼網(wǎng)架建設(shè)中，使用了700多噸鋼。

①酸雨會(huì)腐蝕鋼網(wǎng)架，造成酸雨的主要物質(zhì)是；

A.甲烷

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.一氧化碳

②鋼網(wǎng)架防腐漆施工時(shí)規(guī)定，表面清理結(jié)束4?8小時(shí)內(nèi)必須進(jìn)行防腐底漆的噴涂，其原

因是。

9.（2020?天橋區(qū)二模）金屬制品在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。

（1）①銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿

式碳酸銅[CU2（OH）2CO3].有人認(rèn)為銅的銹蝕只是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果，對(duì)

于其組成，你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的元素是（填元素符號(hào)），而空氣中能大量提供這種

元素的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）。

②鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，請(qǐng)寫出一條防止金屬生銹的方法。

（2）某小組的同學(xué)利用單質(zhì)銅來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)步驟如下：

步驟一：稱取6.4g銅粉在氧氣中充分加熱。

步驟二：將步驟一所得的固體與稀硫酸充分反應(yīng)得到CuSO4藍(lán)色溶液。

步驟三：向步驟二所得的CuSCU溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與

所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

①步驟一中明顯的現(xiàn)象是（寫一條即可）。

②當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液80g時(shí)（即A點(diǎn)）時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)參加反應(yīng)的氫

氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為g?

③試通過化學(xué)方程式計(jì)算求A點(diǎn)時(shí)所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確至0.1g）。

產(chǎn)

生

沉

淀

俄

ft

/g

10.（2021春?覷麟?yún)^(qū)校級(jí)月考）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）2021年3月20日，四川省文物考古研究院在發(fā)布會(huì)宣布，考古工作者在三星堆遺

址新發(fā)現(xiàn)6座三星堆文化“祭祀坑”，發(fā)掘并出土了巨型青銅面具。

①青銅與純銅相比，其硬度更（填“大”或“小”），青銅屬于（填“金

屬材料”或“合成材料

②金屬在潮濕的空氣中容易生銹。鐵生銹與有關(guān)。保護(hù)金屬資源的有效途徑除

了防止金屬腐蝕外，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粭l途徑。

③人類最早進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這

個(gè)先后順序跟下列因素有關(guān)的是。（填序號(hào)）

A.金屬的活動(dòng)性順序

B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量

（2）在高鐵站的建設(shè)中，使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和

一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是.（填序號(hào)）

①濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀

②若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅

③取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵

④取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之小題狂練300題（解答題）：金屬的冶煉

與銹蝕（10題）

參考答案與試題解析

一.實(shí)驗(yàn)探究題（共3小題）

1.（2021?淄博）人類文明進(jìn)步與金屬材料的發(fā)展關(guān)系密切，我們祖先很早就掌握了金屬冶

煉工藝。

（1）組裝如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是藥匙；寫出大

試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuO+C.2Cu+CO2t,此反應(yīng)類型屬于置換反

應(yīng)。寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

（2）以下兩組實(shí)驗(yàn)裝置有所不同，但原料和反應(yīng)原理相同。氧化鐵粉末呈紅棕色,

-o-<B

寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe2O3向'皿2Fe+3c02。

以下實(shí)驗(yàn)結(jié)論，你認(rèn)為不正確的是②（填寫序號(hào)）。

①玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元素的質(zhì)量

②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出一氧化碳消耗的質(zhì)量

③反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大

④裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵；碳的化學(xué)性質(zhì).

【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)藥品的取用、儀器的用途、化學(xué)反應(yīng)的原理以及基本反應(yīng)類型的判斷

方法來分析；

（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的原理、實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)來分析。

【解答】解：（1）取用木炭粉和氧化銅粉末的儀器是藥匙，在加熱的條件下，氧化銅和

碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2CuO+C△2Cu+CO2t,該反應(yīng)是由

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，二氧化碳

與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案為:

藥匙；2CuO+C△2CU+CO2t；置換反應(yīng)；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;

（2）氧化鐵粉末呈紅棕色，在高溫的條件下，氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,

吉洱

化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3向皿2Fe+3c02;故答案為：紅棕；

3co+Fe2O3向皿2Fe+3co2;

①由化學(xué)反應(yīng)的原理可知，玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧化鐵中氧元

素的質(zhì)量，說法正確；

②根據(jù)澄清石灰水增加的質(zhì)量，可以計(jì)算出參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)中,

需要先通入一氧化碳，反應(yīng)結(jié)束后還需要繼續(xù)通入一氧化碳直到裝置冷卻，所以無法計(jì)

算處消耗的一氧化碳的質(zhì)量，說法錯(cuò)誤；

③因?yàn)樵诜磻?yīng)過程中，氧化鐵被逐漸還原為鐵，此過程中，鐵元素的質(zhì)量不變，而固體

的質(zhì)量逐漸減少直到完全反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中鐵元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，

直到完全反應(yīng)后不再改變，說法正確；

④一氧化碳是一種有毒氣體，裝置中尾氣處理的目的是防止一氧化碳污染空氣，說法正

確。

故選：②。

【點(diǎn)評(píng)】本題探究了金屬的冶煉原理，實(shí)際上也是考查了一氧化碳、木炭的還原性。本

題既考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，又考查了反應(yīng)的基本類型，希望同學(xué)們加強(qiáng)記憶、認(rèn)真把握。

2.（2021?大慶）某興趣小組的同學(xué)們利用如圖所示的裝置對(duì)CO還原Fe2O3粉末的實(shí)驗(yàn)進(jìn)

【查閱資料】CO能溶于銅液［醋酸二氨合銅（1）和氨水的混合液］

（1）按如圖連接裝置A-E,在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性。

（2）寫出裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O。

（3）通入CO2一段時(shí)間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈（填"A”或"D”）。

（4）裝置C中玻璃管的作用：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)。

（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，能證明CO與Fe2O3反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：D中玻璃管內(nèi)紅色固體

變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁。寫出裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式

3co+Fe2O3旦皿-2Fe+3c02。

（6）某同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷，需在裝置E后再連接裝置F,其目的是吸收一氧化

碳。裝置E、F的接口連接順序：a連接c（填“b”或"c”）。

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)有氣體參加的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟來分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

（3）根據(jù)一氧化碳具有可燃性來分析；

（4）根據(jù)裝置的特點(diǎn)來分析；

（5）根據(jù)一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的原理以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來分析：

（6）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)以及儀器的連接順序來分析。

【解答】解：（1）按如圖連接裝置A-E,在裝入試劑前，先檢查裝置的氣密性；故填:

檢查裝置的氣密性；

(2)B中，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=

Na2cO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；

(3)A中在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，若

一氧化碳不純加熱時(shí)可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以通入C02一段時(shí)間后，先點(diǎn)燃A處酒精噴燈,

讓產(chǎn)生的一氧化碳排凈裝置內(nèi)的空氣；故填：A；

(4)裝置C中玻璃管的作用是調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；故填：調(diào)節(jié)壓強(qiáng)；

(5)在高溫的條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為

吉滬

3CO+Fe2O3向皿2Fe+3co2,實(shí)驗(yàn)中觀察到D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色，E中澄

清的石灰水變渾濁；故填：D中玻璃管內(nèi)紅色固體變成黑色；E中澄清的石灰水變渾濁;

古*日

3co+Fe2O3-向皿-2Fe+3c02：

(6)該裝置沒有尾氣處理裝置，因?yàn)槲矚庵泻杏卸镜囊谎趸細(xì)怏w，直接排放到空氣

中會(huì)造成空氣污染，因?yàn)镃0能溶于銅液，所以可在E后連接F裝置，用于吸收一氧化

碳，尾氣從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：吸收一氧化碳；c。

【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行

了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程

的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等。本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的

結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。

3.(2020?杭州)小金利用圖示裝置進(jìn)行“一氧化碳還原氧化鐵”及產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)

步驟如圖：

步驟1：連接裝置并檢查裝置的氣密性，在確保裝置氣密性良好的基礎(chǔ)上，按圖示在各裝

置中添加藥品；

步驟2：緩慢推注射器活塞，利用甲酸（一種無色溶液，溶質(zhì)為HCOOH）與濃硫酸在

80℃水浴的條件下制備一氧化碳（反應(yīng)原理：HCOOH濃聚。、cot+H2O）；

加熱

步驟3：待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下后再點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)W型管右側(cè)彎管

處的氧化鐵全部變?yōu)楹谏珪r(shí)，繼續(xù)加熱2分鐘后熄滅酒精燈；

步驟4：撤去酒精燈和盛熱水的燒杯，用磁鐵吸引黑色物質(zhì)至W型管左側(cè)彎管處進(jìn)行固

體產(chǎn)物的檢驗(yàn)。

（1）進(jìn)行氣密性檢查時(shí)，可在萬用瓶中盛適量水，然后推注射器活塞，當(dāng)觀察到萬用

瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱（填寫現(xiàn)象），說明裝置氣密性良好。

（2）點(diǎn)燃酒精燈前，需要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是排盡

W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸。

（3）步驟3后，W型管左側(cè)彎管處為反應(yīng)后得到的稀硫酸，若固體產(chǎn)物全部是鐵，步驟

4中能觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。

【考點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）檢驗(yàn)裝置氣密性，利用裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差檢驗(yàn)，所以當(dāng)觀察到萬用瓶

中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好；

（2）一氧化碳具有可燃性，和空氣混合，加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃酒精燈前，需

要“待萬用瓶中澄清石灰水下降至安全線以下”的原因是：排盡W型管內(nèi)的空氣，防止

點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

（3）鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以步驟4中能觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，

固體溶解，溶液變成淺綠色。

故答案為：（1）萬用瓶中的水進(jìn)入導(dǎo)管并形成一段穩(wěn)定的水柱；

（2）排盡W型管內(nèi)的空氣，防止點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

（3）有氣泡產(chǎn)生，固體溶解，溶液變成淺綠色。

【點(diǎn)評(píng)】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因

此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

二.計(jì)算題（共1小題）

4.（2021?杭州）磁鐵礦石（含F(xiàn)e3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：

4co+Fe3O4向皿3Fe+4co2,將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。

（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8.

（2）假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損耗，用含有464噸Fe3O4的磁鐵礦石可提煉出含鐵質(zhì)量分

數(shù)為96%的生鐵多少噸？

【考點(diǎn)】含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式的意義計(jì)算出Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比；

（2）根據(jù)Fe3O4的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式可計(jì)算出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量；

【解答】解：（1）Fe3O4中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為（56X3）：（16X4）=21：8。

（2）設(shè)可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵的質(zhì)量為x

Fe3O4+4CO:皿3Fe+4c02

232168

464txX96%

型-=464t解得：x=350t

168xX96%

答：可提煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵是350t。

故答案為：（1）21：8；

（2）350t?

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)式、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，在計(jì)算時(shí)注意

帶入的量必須是純量。

三.解答題（共6小題）

5.（2020?東莞市）人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。

（1）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過

程如圖1：

蔽過量空氣、高溫.兩焦炭,高溫，甌赤鐵礦、3高溫,匪

圖1

請(qǐng)寫出步驟2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+C向皿2co,在該反應(yīng)中體現(xiàn)出焦炭的

還原性。

（2）工業(yè)上用鋁土礦（含有A12O3和SiO2,不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如

圖2所示：

①通過該流程可得出SiO2的性質(zhì)有AB（填序號(hào)）。

A.難溶于水

B.不能與稀硫酸反應(yīng)。

C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②鋁土礦中氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3H2so4=A12（SO4）3+3H2O,

該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。

③操作I、操作n的名稱是過濾。

誦由

④將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電分解得到單質(zhì)鋁的反應(yīng)方程式為2Al203-a電4A1+3O2

【考點(diǎn)】鐵的冶煉；常見金屬的冶煉方法.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)的原理來分析；

（2）①根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析；

②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理以及反應(yīng)類型的判斷方法來分析；

③根據(jù)分離混合物的方法來分析；

④根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的原理來分析。

【解答】解：（1）步驟2的反應(yīng)是在高溫的條件下，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳，

此反應(yīng)過程中，碳奪去了二氧化碳中的氧元素轉(zhuǎn)化為一氧化碳，體現(xiàn)了碳的還原性；故

吉源

填：C02+C向2CO；還原；

（2）①通過該流程可得出Si02難溶于水、不能與稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)；故填：AB；

②A12O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A12O3+3H2sO4=A12（SO4）

3+3H2O,該反應(yīng)是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新物質(zhì)的化合物，屬于復(fù)分解反

應(yīng)。故填：A12O3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O;復(fù)分解反應(yīng)；

③操作I、n是分離固液混合物的方法，是過濾操操作；故填：過濾；

④將熔融狀態(tài)的氧化鋁通電分解得到單質(zhì)鋁和氧氣，化學(xué)方程式為

誦由誦由

2A12O3—=-^-4Al+3O2t；故填：2A2034A1+3O2t。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)方程式的書寫、分離混合物的方法以及物質(zhì)的分類，難度不大。

6.（2014?眉山）下圖是甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明H2和CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)裝置

請(qǐng)回答：

（1）在實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B處能觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色，裝置C處發(fā)

生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H20；

（2）乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計(jì)太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉D處酒精燈而將尾氣導(dǎo)

管口旋轉(zhuǎn)到A處酒精燈的火焰上即可.請(qǐng)問乙同學(xué)設(shè)計(jì)是否合理？不合理（填“合

理”或“不合理”），理由是兩處并非同時(shí)點(diǎn)燃；

（3）丙同學(xué)質(zhì)疑使澄清石灰水變渾濁的不一定為C02,也有可能是CO、H2,因此他認(rèn)

為CO和H2在與CuO反應(yīng)之前應(yīng)先通過澄清石灰水以驗(yàn)證CO、H2是否能使澄清石灰

水變渾濁.你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)不必要（填“必要”或“不必要”），理由是D中最后

能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳，說明氫氣、一氧化碳并沒有與澄清石灰水反應(yīng).

【考點(diǎn)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)；書寫化學(xué)

方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.

【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物的顏色以及反應(yīng)的過程來分析；

（2）根據(jù)以上分析可知，A處酒精燈和D處酒精燈不是同時(shí)點(diǎn)燃的，所以不能合并.

（3）根據(jù)最后的尾氣處理來考慮.

【解答】解：（1）氫氣還原氧化銅生成了水，水與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶

體；一氧化碳還原氧化銅的產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色

沉淀和水；故填：白色粉末變成藍(lán)色；CO2+Ca（OH）2=CaCO33+H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中需要先點(diǎn)燃D處酒精燈，用CO、氫氣排除掉裝置中空氣后才點(diǎn)燃A處

酒精燈，兩個(gè)酒精燈不是同時(shí)點(diǎn)燃的，所以不能合并.故答案為：不合理；兩處并非同

時(shí)點(diǎn)燃.

（3）由于圖D最后的尾氣處理，是將氣體點(diǎn)燃，就是點(diǎn)燃一氧化碳、氫氣的，一氧化碳、

氫氣通過澄清石灰水后又被點(diǎn)燃，說明一氧化碳、氫氣沒和石灰水反應(yīng).

故填：不必要；D中最后能燃燒的氣體是氫氣、一氧化碳，說明氫氣、一氧化碳并沒有

與澄清石灰水反應(yīng).

【點(diǎn)評(píng)】本題是一道實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，解題的關(guān)鍵是掌握有關(guān)一氧化碳的性質(zhì)以及還原氧化

銅時(shí)的注意事項(xiàng)，屬基礎(chǔ)性實(shí)驗(yàn)知識(shí)考查題.

7.（2019?鹽城）人類歷史發(fā)展的不同階段曾以不同金屬材料的使用作為標(biāo)志。

|近代：鋁鎂鈦等及合金

|鐵器時(shí)代：生鐵、鋼……

青銅器時(shí)代：青銅器……

石器時(shí)代：石器、金、銀、玉石、貝殼……___________________________

人類歷史進(jìn)程

（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑。

（2）在生產(chǎn)生活實(shí)踐中，人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術(shù)。

①）比較兩種鐵礦石磁鐵礦（主要成分Fe3O4）和菱鐵礦（主要成分FeCO3）,從化學(xué)的

角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢(shì)”，其原因是磁鐵礦中鐵元素的含量更高。

②近代工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁（A12O3）的方法冶煉鋁，A12O3分解后得到兩種單質(zhì)，

誦由

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A12O3回田-4A1+302t。

（3）鎂鋁合金被譽(yù)為“21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”。一種鎂鋁合金Mg17Ali2是特殊的儲(chǔ)

氫材料，完全吸收氫氣后得到MgH2和A1,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg17Ali2+17H2=

17M2H2+12A1。

（4）鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍

光亮如新，是因?yàn)槠銫（填字母序號(hào)）非常好。

A.可塑性B.機(jī)械性能C.抗腐蝕性能

（5）鐵在潮濕的空氣中反應(yīng)生成疏松的鐵銹。已知：2FeC13+Fe=3FeC12

①鐵銹的主要成分是Fe2O3（填化學(xué)式）：將生銹的鐵制品放入一定量的稀鹽酸中充

分反應(yīng)，變化過程中最多涉及三種化學(xué)反應(yīng)基本類型。

②將10g表面生銹的鐵釘（雜質(zhì)已忽略）浸泡在100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中

充分反應(yīng)，觀察到鐵銹已完全消失。反應(yīng)停止后，取出光亮的鐵釘洗滌、干燥、稱量，

質(zhì)量為3.6g。則原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%。

（6）利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則

需綜合考慮的因素有ABC（填字母序號(hào)）。

A.金屬原料的成本B.生成過程中的能耗和污染C.金屬的回收利用

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬元素的存在及常見的金屬礦物：常見金屬的冶煉方法;

鐵銹的主要成分；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)金銀的存在形式，推測(cè)的性質(zhì)；

（2）①根據(jù)兩種礦石中鐵的含量進(jìn)行分析；

②根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式；

（4）根據(jù)現(xiàn)象推測(cè)其化學(xué)性質(zhì)；

（5）①根據(jù)鐵銹的主要成分進(jìn)行分析；根據(jù)生銹的鐵釘?shù)闹饕煞趾皖}干提供的信息進(jìn)

行分析；

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（6）根據(jù)需綜合考慮的因素有金屬原料價(jià)格是否便宜、生成過程中的能耗和污染是否大、

金屬是否便于回收和利用進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）金、銀在自然界有單質(zhì)形式存在，說明他們的化學(xué)性質(zhì)都不活潑；

（2）①在Fe3O4中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=——西口——xlQO%5*72.4%；

56X3+16X4

在FeCO3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-----匹------x100%n42.3%,所以磁鐵礦中鐵元素

56+12+16X3

的含量更高：

誦由

②A12O3在通電的條件下生成A1和02,化學(xué)方程式為：2Al2。34A1+3O2生

（3）反應(yīng)物是Mg17Ali2和H2,生成物是MgH2和Al,化學(xué)方程式為：Mg17Ah2+17H2

=17MgH2+12Al；

（4）由于鈦合金抗腐蝕性能非常好，所以鈦合金制品放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如

新，故選：c；

(5)①鐵銹的主要成分是Fe2O3(或者Fe2O3?xH2O)；將生銹的鐵制品放入一定量的稀

鹽酸中充分反應(yīng)，變化過程中發(fā)生的反應(yīng)有：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O,符合“兩交

換，價(jià)不變”的特征是復(fù)分解反應(yīng)；Fe+2HCl=FeC12+H2t，符合“一換一”的特征是置

換反應(yīng)；2FeC13+Fe=3FeC12,符合“多變一”是化合反應(yīng)，所以變化過程中最多涉及三

種種化學(xué)反應(yīng)基本類型；

②充分反應(yīng)后都生成了FeCl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，F(xiàn)eC12中的氯元素全部來自于鹽

酸，設(shè)FeC12中鐵元素的質(zhì)量為X。------------七不---------x=5.6g,

100gX7.3%X-^-X10Q%

36.5

原銹鐵釘中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

“喏&X100%=92%

10g

(6)利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應(yīng)用于汽車產(chǎn)業(yè)，則

需綜合考慮的因素有金屬原料價(jià)格是否便宜、生成過程中的能耗和污染是否大、金屬是

否便于回收和利用等，故選：ABCo

故答案為：

(1)不活潑；

(2)①磁鐵礦中鐵元素的含量更高；

誦由

②：2Al2。34A1+3O2t；

(3)Mg17Ah2+17H2=17MgH2+12Al；

(4)C；

(5)①Fe2O3;三；

②92%；

(6)ABCo

【點(diǎn)評(píng)】本題是一道綜合性試題考查了金屬的性質(zhì)、在自然界的存在形式、化學(xué)方程式

為書寫以及相關(guān)的計(jì)算等知識(shí)，涉及面，需要同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)學(xué)習(xí)中不斷的積累，才能完

成此題。

8.(2021?宜昌)金屬的利用和保護(hù)。

（1）圖1利用了銅的物理性質(zhì)是導(dǎo)電性。

（2）圖2說明鐵具有延展性。

（3）工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學(xué)方程式是

3co+Fe2O3,向皿-2Fe+3c02。

（4）圖3是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實(shí)驗(yàn)。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。

①實(shí)驗(yàn)乙中植物油的作用是隔絕空氣；

②由實(shí)驗(yàn)甲、丙可得出的結(jié)論是鐵生銹需要接觸水。

（5）宜昌三峽機(jī)場(chǎng)新國(guó)際航站樓鋼網(wǎng)架建設(shè)中，使用了700多噸鋼。

①酸雨會(huì)腐蝕鋼網(wǎng)架，造成酸雨的主要物質(zhì)是BC；

A.甲烷

B.二氧化硫

C.二氧化氮

D.一氧化碳

②鋼網(wǎng)架防腐漆施工時(shí)規(guī)定，表面清理結(jié)束4?8小時(shí)內(nèi)必須進(jìn)行防腐底漆的噴涂，其原

因是避免空氣和水與鐵接觸，防止發(fā)生銹蝕。

【考點(diǎn)】金屬的物理性質(zhì)及用途；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；酸

雨的產(chǎn)生、危害及防治.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據(jù)銅的性質(zhì)分析回答此題；

（2）根據(jù)鐵的性質(zhì)分析回答此題：

（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（4）①根據(jù)鐵生銹的條件分析回答此題；

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的變量分析回答此題；

（5）①根據(jù)氣體性質(zhì)分析回答此題：

②根據(jù)防腐措施分析回答此題。

【解答】解：（1）銅作為電線，利用銅的導(dǎo)電性；

故答案為：導(dǎo)電。

（2）鐵制成的炒鍋，形狀發(fā)生變化，說明具有良好的延展性；

故答案為：延展。

（3）一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平

及氣體符號(hào)，所以化學(xué)方程式為3co+Fe2O3向'皿2Fe+3c02；

七洱

故答案為：3co+Fe2O3向皿2Fe+3c02。

（4）①植物油密度比水小，浮于水之上，隔絕了空氣，避免鐵與空氣接觸；

故答案為：隔絕空氣。

②甲和丙的變量是是否有水，因此可以得出結(jié)論是鐵生銹需要接觸水；

故答案為：鐵生銹需要接觸水。

（5）①A、甲烷不能直接反應(yīng)生成酸，不屬于造成酸雨的污染物，選項(xiàng)A不符合題意；

B、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，可以形成酸雨，選項(xiàng)B符合題意；

C、二氧化氮與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，可以形成酸雨，選項(xiàng)C符合題意；

D、一氧化碳不能直接反應(yīng)生成酸，選項(xiàng)D不符合題意；

故答案為：BC。

②涂刷防腐漆，可以有效隔絕空氣和水，避免與鐵接觸造成銹蝕；

故答案為：避免空氣和水與鐵接觸，防止發(fā)生銹蝕。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。

9.（2020?天橋區(qū)二模）金屬制品在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。

（1）①銅質(zhì)的器皿長(zhǎng)期暴露在潮濕空氣中會(huì)長(zhǎng)出一層綠色的銅銹，銅銹的主要成分是堿

式碳酸銅[Cu2（OH）2co3].有人認(rèn)為銅的銹蝕只是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果，對(duì)

于其組成，你認(rèn)為還應(yīng)補(bǔ)充的元素是C（填元素符號(hào)），而空氣中能大量提供這種元

素的物質(zhì)是CO2（填寫化學(xué)式）。

②鋼鐵是應(yīng)用最普遍的金屬材料，請(qǐng)寫出一條防止金屬生銹的方法刷漆等。

（2）某小組的同學(xué)利用單質(zhì)銅來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)步驟如下：

步驟一：稱取6.4g銅粉在氧氣中充分加熱。

步驟二：將步驟一所得的固體與稀硫酸充分反應(yīng)得到CuS04藍(lán)色溶液。

步驟三：向步驟二所得的CuS04溶液中逐滴滴加10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與

所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示。

①步驟一中明顯的現(xiàn)象是紅色粉末變成了黑色(寫一條即可)。

②當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液80g時(shí)(即A點(diǎn))時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)參加反應(yīng)的氫

氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為8

③試通過化學(xué)方程式計(jì)算求A點(diǎn)時(shí)所得Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果精確至0.1g)。

產(chǎn)

生

沉

淀

質(zhì)

量

“

【考點(diǎn)】金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料.

【分析】(1)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律及空氣的成分分析回答；

②根據(jù)防止金屬生銹的措施分析回答。

(2)①根據(jù)銅在加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅分析回答；

②根據(jù)圖象的含義和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式分析計(jì)算。

③根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量及反應(yīng)的方程式計(jì)算生成氫氧化銅的質(zhì)量。

【解答】解：(1)①銅銹的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2co3].有人認(rèn)為銅的銹

蝕只是銅與水、氧氣共同作用的結(jié)果，對(duì)于其組成，由質(zhì)量守恒定律還應(yīng)補(bǔ)充的元素是

C,而空氣中能大量提供這種元素的物質(zhì)是C02。

②防止金屬生銹的方法有很多。例如：刷漆、涂油等。

(2)①步驟一中在加熱時(shí)銅與氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，明顯的現(xiàn)象是：紅色粉末變成了

黑色。

②參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為：80gx10%=8g,

③設(shè)生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量為x

CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2I+Na2SO4

8098

8gx

毀必解得：x=9.8g

98x

答：A點(diǎn)時(shí)所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量是9.8g

故答案為：（1）①C；CO2.②刷漆等。

（2）①紅色粉末變成了黑色；②8g；（3）9.8go

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力。解題的關(guān)鍵是結(jié)合物質(zhì)間

反應(yīng)的情況，正確分析圖示數(shù)據(jù)，細(xì)心解答。

10.（2021春?麒麟?yún)^(qū)校級(jí)月考）金屬在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的應(yīng)用較為廣泛。

（1）2021年3月20日，四川省文物考古研究院在發(fā)布會(huì)宣布，考古工作者在三星堆遺

址新發(fā)現(xiàn)6座三星堆文化“祭祀坑”，發(fā)掘并出土了巨型青銅面具。

①青銅與純銅相比，其硬度更大（填“大”或“小”），青銅屬于金屬材料（填

“金屬材料”或“合成材料”）。

②金屬在潮濕的空氣中容易生銹。鐵生銹與空氣中的氧氣和水蒸有關(guān)。保護(hù)金屬資

源的有效途徑除了防止金屬腐蝕外，請(qǐng)?jiān)賹懗鲆粭l途徑回收利用廢舊金屬。

③人類最早進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，而人類利用鋁的歷史僅100多年，這

個(gè)先后順序跟下列因素有關(guān)的是A。（填序號(hào)）

A.金屬的活動(dòng)性順序

B.金屬的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性

C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量

（2）在高鐵站的建設(shè)中，使用了大量的鋼鐵。工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）和

一氧化碳反應(yīng)冶煉鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO向儂2Fe+3c02。

（3）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反

應(yīng)后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是①④。（填序號(hào)）

①濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀

②若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅

③取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵

④取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況

【考點(diǎn)】合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù).

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）①考查合金的性質(zhì)；

②根據(jù)鐵生銹條件分析回答此題；考查金屬利用的知識(shí)；

③考查金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用；

（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析回答此題。

【解答】解：（1）①青銅屬于合金，硬度比純銅大，青銅屬于金屬混合制成的材料，屬

于金屬材料；

故答案為：大；金屬材料。

②鐵生銹與空氣中的氧氣和水蒸氣有關(guān)；保護(hù)金屬資源，處理采取防銹措施，減少金屬

的損耗，也可以通過金屬回收，增加利用率，避免過度開采金屬礦石，保護(hù)金屬資源；

故答案為：空氣中的氧氣和水蒸氣；回收利用廢舊金屬。

③人類歷史最早利用鐵與硫酸銅的反應(yīng)制備銅，利用鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅實(shí)現(xiàn)的，所

以與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，故選A；

故答案為：Ao

（2）氧化鐵與一氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，書寫化學(xué)方程式注意配平,

所以化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO向儂2Fe+3co2;

古洱

故答案為：Fe2O3+3CO向皿2Fe+3co2。

（3）金屬活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鋅＞鐵＞銀，據(jù)此分析回答此題；

①鎂一定與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鎂，所以溶液含有硝酸鎂，濾渣一定有銀，①正確;

②濾液為無色，說明硝酸亞鐵全部反應(yīng)完畢，因此硝酸銀也反應(yīng)完畢，濾渣一定有鐵和

銀，而加入鎂如果足量，可以將硝酸亞鐵和硝酸銀全部反應(yīng)完畢，而鋅不參與反應(yīng)，或

者鎂量不足，鋅參與反應(yīng)，正好反應(yīng)完畢，此時(shí)濾渣沒有鋅，②不正確；

③加入氯化鈉沒有明顯現(xiàn)象，說明沒有硝酸銀，不代表硝酸亞鐵參與了反應(yīng)，因此濾渣

不一定有鐵，③錯(cuò)誤；

④加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明鐵、鎂和鋅至少有一種存在，若鎂置換完硝酸銀后，與硝

酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵，還有剩余，則濾渣為鎂，鋅和鐵，若鎂恰好與硝酸亞鐵反應(yīng)完全,

則濾渣為鐵和鋅，若鎂全部反應(yīng)完畢后，硝酸亞鐵還有剩余，則鋅參與反應(yīng)，若鋅由剩

余，則濾渣為鋅和鐵，若鋅足量，也是鋅和鐵，且鋅恰好與硝酸亞鐵反應(yīng)完畢，則濾渣

為鐵，所以濾渣為鎂、鋅和鐵，或者鋅和鐵，或者鐵，存在3種情況，④正確；

故答案為：①④。

【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。

考點(diǎn)卡片

1.常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法，包含有兩項(xiàng)內(nèi)容.其一，是常見氣體的檢驗(yàn)

方法；其二，是常見氣體的除雜方法.而所謂的常見氣體，主要是指氧氣、氫氣、二氧化碳、

一氧化碳、水蒸氣等.具體說來，它們的檢驗(yàn)與吸收的方法如下表：

氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象吸收方法

濃HSO.NaOH固體.

水蒸氣通過白色的無水做酸銅臼色變藍(lán)色?4

生石灰

.乳化碳通過澄消石天水中澄清變渾濁NaOH溶液

帶火星的木條木條紅燃

氧氣